22
3
1. ¿Cuál es la normalidad de una solución hecha disolviendo 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH, 0.5% de H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendo hasta 850 mL? 2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso de HCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 M diluyendo con agua a un volumen de 1700 mL? 3. Si se mezclan 50.00 mL de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 mL de solución de H2SO4 (con 95.6% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener 1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? 4. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y se disuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como base? 5. Si 50.00 g de ácido dibásico sólido (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 g de ácido monobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL, ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? 6. ¿Cuál será la normalidad aproximada de una solución ácida preparada mezclando las siguientes cantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163 M, (c) 250 mL de solución de gravedad específica 1.120? 7. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N? 8. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N para neutralizar 25 mL de una bureta? 9. Una muestra de ácido oxálico puro (H2C204.2H2O) pesa 0.200 g Y requiere 30.12 mL de solución de KOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH?
-
Upload
3103664211 -
Category
Documents
-
view
224 -
download
0
Transcript of 22
1. ¿Cuál es la normalidad de una solución hecha disolviendo 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH, 0.5% de H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendo hasta 850 mL?
2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso de HCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 M diluyendo con agua a un volumen de 1700 mL?
3. Si se mezclan 50.00 mL de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 mL de solución de H2SO4 (con 95.6% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener 1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?
4. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y se disuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como base?
5. Si 50.00 g de ácido dibásico sólido (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 g de ácido monobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL, ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?
6. ¿Cuál será la normalidad aproximada de una solución ácida preparada mezclando las siguientes cantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163 M, (c) 250 mL de solución de gravedad específica 1.120?
7. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?
8. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N para neutralizar 25 mL de una bureta?
9. Una muestra de ácido oxálico puro (H2C204.2H2O) pesa 0.200 g Y requiere 30.12 mL de solución de KOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH?
10. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H2S04, al 13 %? ¿A qué volumen debe diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1.50 N?
11. Una solución contiene 3.30 g de Na2CO3.lOH20 en cada 15.0 mL ¿Cuál es la normalidad? ¿Cuál es la molaridad?
12. ¿Cuántos g de K2S04 están contenidos en 50.0 mL de solución 0.200 N? (b) ¿ Cuántos milimoles de K2SO4 están presentes?
13. Una solución de H3PO4, al 30% tiene una gravedad específica de 1.180. (a) ¿Cuál es su normalidad? (b) ¿Cuál es su molaridad?
14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NH4OH con una gravedad específica de 0.900? ¿Cuántos mL de H2SO4 13.0 N serían neutralizados por 15.0 mL del NH4OH?
15. Una solución de H2S04 6.0 N tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar?, b) ¿cuál es la concentración molal de la solución?
16. ¿Cuál es la normalidad aproximada de una solución marcada con "HNO3 1:4? El ácido HNO3 concentrado normal tiene una gravedad específica de 1.42 y contiene, aproximadamente, 70 % de HNO3 en peso.
17. ¿Cuántos mililitros de una solución de HCI 0.50 M se deben de añadir a 50 mL de una solución de 0.10 M para obtener una molaridad de HCI 0.30? Suponga que los volúmenes son aditivos.
18. ¿A qué volumen deben diluirse 250 mL del H2SO4 13.0 N para hacer una solución 5.00 M? (b) Cuál es la gravedad específica aproximada del H2SO4 diluido?
19. Calcule la molaridad de una solución que contiene 6,25 g de NaCI (PM = 58.44) en 300 mL de solución.
20. ¿A qué volumen deben diluirse 25.0 mL de HCI (gravedad específica 1.100) para hacer una solución de HCI con una gravedad específica de 1.040?, ¿Cuántos mL de Ba(OH)2 0.0500 N se requieren para neutralizar 4.00 mL de solución diluida resultante?
21. Una solución de H3PO4 contiene 0.500 milimoles/mL, (a) ¿Cuántos mL de KOH 1.20 N se requieren para convertir 5.00 mL del ácido en H2NaPO4 (b) ¿A qué volumen deben diluirse 25.0 mL del ácido original para hacer la solución 1.10 N como fosfato?
