| Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu | Nombre : Viviana Jara...

| Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |

Nombre : Viviana Jara Salazar

Curso: 3ºC

Asignatura: Química

WinuE

Esta presentación se realizó el día viernes 15/07/2011 en el Liceo Isidora Ramos de Gajardo, colegio de enseñanza media de Lebu.Viviana Camila Jara Salazar.


Introducción

Las disoluciones químicas que nos rodean poseen ciertas características físicas, establecidas por estudios teóricos y experimentales. Dentro de éstas existen las Propiedades constitutivas, y las propiedades coligativas.

Esta presentación se enfocará en esta última propiedad, pero para ello es necesario retomar algunos conocimientos previos que se mostrarán a continuación.


Disoluciones Químicas Son mezclas homogéneas, uniformes y

estables.


Concentración de Soluciones

%masa/masa

%masa/volumen

%volumen/volumen


Concentración de Soluciones

Molaridad (M)

Molalidad (m)


Concentración de Soluciones Fracción Molar (X)


La presión del Vapor Es la presión ejercida por un

vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico.

Aumenta a medida que aumenta la temperatura.

Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor.


Volatilidad de Solutos

Gran atracción entre sus moléculas componentes

Poca atracción entre sus moléculas componentes


Propiedades Coligativas Dependen únicamente de la concentración

de una solución.

• Descenso en la presión de vapor del solvente• Aumento del punto de ebullición• Disminución del punto de congelación• Presión osmótica


• Descenso en la presión de vapor del solvente

Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la presión de vapor

Ley de Rauolt : “A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución”

Lo que cuantitativamente se expresa como:


Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.

Soluto Solvente


• Aumento del punto de ebullición

Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.


Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional:


• Disminución del punto de congelación

El punto de congelación de una disolución es siempre más bajo que el del disolvente puro.

El descenso del punto de congelación se obtiene por la diferencia entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución.


El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución


• Presión Osmótica

La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de un solvente desde un lugar de menor concentración a otro lugar de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable.


• Presión Osmótica

La presión osmótica () es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución.


Importancia de las Propiedades Coligativas

• Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada.

• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.

• Determinar masas molares de solutos desconocidos.

• Formular soluciones fisiológicas como sueros.

• Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos vegetales en general.


Conclusión Gracias a este trabajo pude reconocer la

importancia de las propiedades coligativas de las soluciones químicas, y entender el proceso en cómo ocurre.

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