Cuestionario:

1. Calcular el valor de la constante del calorímetro K (cal/grado)SoluciónHallando la capacidad calorífica del calorímetro, en un sistema aislado Qperdido=QganadoT1=22co

T2=31co

Tm=26co

Q perdido (H2O.1) = Q ganado (H2O.2) + Q ganado (calorímetro)m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.co(Tm-T1) +Cp(Tm-T1)Remplazando100g.1cal/g.co. (31-26)= 100g.1cal/g.co (26-22) + Cp(26-22)Cp=25cal/co

Por lo tanto la capacidad calorífica del calorímetro esta dad por 25cal/co

2. Determinar el calor específico de la muestra solida que indica el profesor. determine el porcentaje de error relativoSoluciónHallando el calor específico para la muestra solida (plomo)W metal=62.95gT1=22ocT2=80ocTm=280c , donde Q perdido (metal) = Q ganado (H2O) + Q ganado (calorímetro)m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.co(Tm-T1) +Cp(Tm-T1)Remplazando62.95g.ce. (80-28)= 100g.1cal/g.co (28-22) + 25cal/g.co(28-22)Ce=0.229cal/g.co luego hallando el error relativoTeniendo como dato teórico el calor especifico de 0.0305cal/g.co

valor teorico−valor experimentalvalor teorico

=%error

0.0305−0.2290.0305

=%error

Por lo tanto el error esta dado por 6.5%

3. Fundamente el resultado de la pregunta 2 y que consideraciones se debe tener en cuenta en la practica si este % de error es muy altoSoluciónSi este porcentaje de error es muy alto se debe tener en cuenta la variación de la temperatura en la que actúa en cada caso , ya que esto origina una variación de energía y cantidad de calor para esto debemos medir con exactitud la temperatura cual es también alterada por la del ambiente

4. Calcule la concentración de la solución diluida de H2SO4 formada en el paso 2SoluciónCuando se añade 1.5ml de H2SO4 18M a un recipiente con 100ml de agua destilada al calorímetro

Esta solución se debe preparar por una neutralización del acido

M(ACIDO).VOLUMEN=M(ACIDO).VOLUMEN

18M.1.5ml=115ml.M

por lo tanto la concentración es [ H2SO4]=0.234M

5. Muestre por calculo que la solución formada en las reacciones de neutralización de los pasos 3 y 4 es Na2SO4 SoluciónCuando un soluto se disuelve en un solvente hay energía absorbida o desprendida depende sobre todo de la concentración de la solución es prácticamente constante cuando la solución es muy diluida. Na(g)

+ + SO4(g)-2…………………………………>Na+

(ac) + SO4-2

(ac)

H2SO4 + 2NaOH………………………………> Na2SO4 + H2O6. Escriba las ecuaciones de las tres reacciones estudiadas en la parte C indique la

concentración de cada reaccionante y de su producto como parte de las reacciones (no incluye al agua ni como reaccionante ni como producto en la reacción de la dilución del paso 2 )

Solución

Experimentación

3.1 al diluir la solución de H2SO4 de 18M a 1.5ml contiene n(moles)=0.027mol

ΔHRx = Q ganado solución + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (26-22) + 25cal/co(26-22)

ΔHRx = 500cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 500 cal0.027mol

=18518.52cal /mol

3.2 al diluir la solucion de H2SO4 de 0.25M a 50ml contiene n(moles)=0.0125mol

ΔHRx = Q ganado solucion + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (25-22) + 25cal/co(25-22)

ΔHRx = 375cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 375 cal0.0125mol

=30000cal /mol

3.3 al diluir la solucion de H2SO4 de 18M a 1.5ml contiene n(moles)=0.027mol

ΔHRx = Q ganado solucion + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (30-22) + 25cal/co(30-22)

ΔHRx = 1000cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 1000 cal0.027mol

=37037cal /mol