Ultimo Labo

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Cuestionario: 1. Calcular el valor de la constante del calorímetro K (cal/grado) Solución Hallando la capacidad calorífica del calorímetro, en un sistema aislado Qperdido=Qganado T1=22c o T2=31c o Tm=26c o Q perdido (H 2 O.1) = Q ganado (H 2 O.2) + Q ganado (calorímetro) m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.c o (Tm-T1) +Cp(Tm-T1) Remplazando 100g.1cal/g.c o . (31-26)= 100g.1cal/g.c o (26-22) + Cp(26-22) Cp=25cal/c o Por lo tanto la capacidad calorífica del calorímetro esta dad por 25cal/c o 2. Determinar el calor específico de la muestra solida que indica el profesor. determine el porcentaje de error relativo Solución Hallando el calor específico para la muestra solida (plomo) W metal=62.95g T1=22 o c T2=80 o c Tm=28 0 c , donde Q perdido (metal) = Q ganado (H 2 O) + Q ganado (calorímetro) m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.c o (Tm-T1) +Cp(Tm-T1) Remplazando 62.95g.ce. (80-28)= 100g.1cal/g.c o (28-22) + 25cal/g.c o (28-22) Ce=0.229cal/g.c o luego hallando el error relativo Teniendo como dato teórico el calor especifico de 0.0305cal/g.c o valorteorico valor experimental valor teorico = % error 0.03050.229 0.0305 = % error

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Cuestionario:

1. Calcular el valor de la constante del calorímetro K (cal/grado)SoluciónHallando la capacidad calorífica del calorímetro, en un sistema aislado Qperdido=QganadoT1=22co

T2=31co

Tm=26co

Q perdido (H2O.1) = Q ganado (H2O.2) + Q ganado (calorímetro)m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.co(Tm-T1) +Cp(Tm-T1)Remplazando100g.1cal/g.co. (31-26)= 100g.1cal/g.co (26-22) + Cp(26-22)Cp=25cal/co

Por lo tanto la capacidad calorífica del calorímetro esta dad por 25cal/co

2. Determinar el calor específico de la muestra solida que indica el profesor. determine el porcentaje de error relativoSoluciónHallando el calor específico para la muestra solida (plomo)W metal=62.95gT1=22ocT2=80ocTm=280c , donde Q perdido (metal) = Q ganado (H2O) + Q ganado (calorímetro)m.ce. (T2-Tm) =100g.1cal/g.co(Tm-T1) +Cp(Tm-T1)Remplazando62.95g.ce. (80-28)= 100g.1cal/g.co (28-22) + 25cal/g.co(28-22)Ce=0.229cal/g.co luego hallando el error relativoTeniendo como dato teórico el calor especifico de 0.0305cal/g.co

valor teorico−valor experimentalvalor teorico

=%error

0.0305−0.2290.0305

=%error

Por lo tanto el error esta dado por 6.5%

3. Fundamente el resultado de la pregunta 2 y que consideraciones se debe tener en cuenta en la practica si este % de error es muy altoSoluciónSi este porcentaje de error es muy alto se debe tener en cuenta la variación de la temperatura en la que actúa en cada caso , ya que esto origina una variación de energía y cantidad de calor para esto debemos medir con exactitud la temperatura cual es también alterada por la del ambiente

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4. Calcule la concentración de la solución diluida de H2SO4 formada en el paso 2SoluciónCuando se añade 1.5ml de H2SO4 18M a un recipiente con 100ml de agua destilada al calorímetro

Esta solución se debe preparar por una neutralización del acido

M(ACIDO).VOLUMEN=M(ACIDO).VOLUMEN

18M.1.5ml=115ml.M

por lo tanto la concentración es [ H2SO4]=0.234M

5. Muestre por calculo que la solución formada en las reacciones de neutralización de los pasos 3 y 4 es Na2SO4 SoluciónCuando un soluto se disuelve en un solvente hay energía absorbida o desprendida depende sobre todo de la concentración de la solución es prácticamente constante cuando la solución es muy diluida. Na(g)

+ + SO4(g)-2…………………………………>Na+

(ac) + SO4-2

(ac)

H2SO4 + 2NaOH………………………………> Na2SO4 + H2O6. Escriba las ecuaciones de las tres reacciones estudiadas en la parte C indique la

concentración de cada reaccionante y de su producto como parte de las reacciones (no incluye al agua ni como reaccionante ni como producto en la reacción de la dilución del paso 2 )

Solución

Experimentación

3.1 al diluir la solución de H2SO4 de 18M a 1.5ml contiene n(moles)=0.027mol

ΔHRx = Q ganado solución + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (26-22) + 25cal/co(26-22)

ΔHRx = 500cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 500 cal0.027mol

=18518.52cal /mol

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3.2 al diluir la solucion de H2SO4 de 0.25M a 50ml contiene n(moles)=0.0125mol

ΔHRx = Q ganado solucion + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (25-22) + 25cal/co(25-22)

ΔHRx = 375cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 375 cal0.0125mol

=30000cal /mol

3.3 al diluir la solucion de H2SO4 de 18M a 1.5ml contiene n(moles)=0.027mol

ΔHRx = Q ganado solucion + Q ganado calorímetro

= 100g.1cal/g.co (30-22) + 25cal/co(30-22)

ΔHRx = 1000cal

QRx= ΔHRx0.027

QRx= 1000 cal0.027mol

=37037cal /mol