1.- Qu es una sustancia pura?Una sustancia que tiene una composicin qumica fija en cualquier parte. Las mezclas tambin pueden ser sustancias puras, siempre y cuando sean homogneas.

2.-Realiza un diagrama de las fases de la materia.

ESQUEMA!

3.-Qu caractersticas son necesarias para identificas a una fase? -Una configuracin molecular particular, es decir, distinta a las de las dems fases.-Ser homognea en todas partes.Una frontera, fcil de identificar, que la se separe de las dems fases.

4.-Qu significa el termino lquido comprimido o liquido subenfriado?Que la sustancia en fase liquida ( a una temperatura y presin determinada) no esta apunto de evaporarse.

5.-Qu es un vapor saturado?Un vapor que esta a punto de condensarse.

6.-A qu se refiere el termino vapor sobrecalentado?Hace referencia a un vapor que no esta apunto de condensarse.

7.-A qu se le llama temperatura de saturacin?Cuando la temperatura cambia de fase a una determinada presin.

8.-A qu se le llama presin de saturacin?Se llamara presin saturada cuando a una temperatura determinada la presin, a la que esta sometida una sustancia pura, cambia de fase.

9.-Qu es un lquido saturado?Es la sustancia pura en estado lquido que esta a punto de evaporarse.

10.-Qu es una mezcla saturada de liquido-vapor?Es el estado en el que las fases liquida y vapor coexisten en equilibrio.

11.-Cul es el proceso de fusin?Es el cambio de una sustancia de fase solida a fase liquida.

12.-Cul es el proceso de cambio de liquido a solido? Solidificacin.

13.-Qu sucede en el proceso de vaporizacin?La sustancia en fase lquida cambia hasta alcanzar la fase gaseosa.

14.-Cul es el proceso de cambio de gas a liquido? Condensacin.

15.-Qu es la sublimacin?Es el cambio de solido a gas o/y de gas a solido.

16.-Define calor latente.Es la cantidad de energa que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase.

17.-Qu es el punto critico? Se define como el punto en el que los estados de lquido saturado y de vapor saturado son idnticos. 18.- A qu se le llama punto triple? El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado slido, el estado lquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presin de vapor especifico.

19.-Qu es la calidad de vapor? Es la fraccin del sistema que se encuentra como vapor.

20-Cul es el calor sensible? Es aquel que causa una variacin medible con un termmetro.

21.-Qu establecen las leyes de los gases? La ley general del estado gaseoso es aquella en la que convergen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. En resumen, establece que las variantes de presin, temperatura y volumen son dependientes una de otra entre s. Su expresin matemtica es la siguiente: P1V1/T1 = P2V2/T2

Particularmente cada ley expresa lo siguiente:

-Ley de Boyle-Mariotte : Existe una relacin inversa entre la presin y el volumen, cuando su temperatura es constante. Expresin matemtica: P1V1 = P2V2

-Ley de Charles: " presin constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica, es decir, relacin proporcional entre coluden y temperatura a presin constante. Expresin matemtica: V1T1= V2T2

-Ley de Gay-Lussac: La presin y temperatura de un gas. a volumen constante, guardan relacin proporcional. Expresin matemtica: P1/T1 = P2/T2

22.-Qu es un gas ideal? Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre tomos o molculas son perfectamente elsticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares.

En tales gases toda la energa interna est en forma de energa cintica y cualquier cambio en la energa interna va acompaada de un cambio en la temperatura.

Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presin absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).

23.-Cul es la Ley del gas ideal?

Aquella que guarda la relacin entre las caractersticas de los gases ideales y se deduce de la teoriza de la energa cintica.

PV = nRT

dnde:

n = nmero de moles R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K N = nmero de molculas k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K k = R/NA