LIC. CARLOS LEVANO

HUAMACCTO

FISICA II

Mdulo:I Unidad: 4 Semana: 7

ENTROPIA TERMODINMICA

CONTENIDO TEMTICO

1. CAMBIOS ESPONTNEOS

2. CAMBIOS NO ESPONTNEOS

3. PROCESOS FSICOS Y QUMICOS

ESPONTNEOS

4. ENTROPA

5. ENTROPIA EN PROCESO ISOTRMICO

1.-CAMBIOS ESPONTNEOS

Es aquel que tiende a suceder sin necesidad

de ser impulsado por una influencia externa.

2.CAMBIOS NO ESPONTNEOS

Un cambio no espontaneo en un sistema que es

necesario idear un modo de forzarlo para que se

produzca mediante la aplicacin de una influencia

desde el exterior del sistema.

Cambios reversibles.- Es la capacidad de

un objeto para volver a su estado original.

Cambios irreversibles.-Son esos que

ocurren en un slo sentido y que no

pueden volver a la situacin inicial.

3.-PROCESOS FSICOS Y QUMICOS

ESPONTNEOS

Una cascada va hacia abajo.

Un terrn de azcar se disuelve en una taza decaf.

En 1 atm, el agua se congela por debajo de 0C yel hielo se derrite arriba de 0C.

El calor fluye de un objeto caliente a un objeto fro

Un gas se expande en un espacio libre vaco.

El hierro expuesto al oxgeno y al agua forma xido.

4.-ENTROPIA

La entropa es una

variable termodinmica

que mide el desorden

de un estado

termodinmico o de la

falta de grados de

restriccin.

La entropa aumenta

La entropa aumente cuando un slido se funde

y sus molculas se tornan mas desordenadas.

As mismo cuando se pasa de liquido a gas se

puede esperar un aumento an mayor en la

entropa.

Todo sistema tiene su medio exterior

La manera de utilizarla

es medirla en nuestro

sistema inicial, es decir,

antes de remover alguna

restriccin, y volverla a

medir al final del

proceso que sufri el

sistema.

La entropa aumenta

la entropa aumente cuando un slido se funde

y sus molculas se tornan mas desordenadas.

As mismo cuando se pasa de liquido a gas se

puede esperar un aumento an mayor en la

entropa.

Cmo cambia la entropa para cada uno de los

procesos siguientes?

a) Condensando vapor de agua

Disminucin del grado de desorden Disminucin de entropa (DS < 0)

b) Cristales de sacarosa que se forman de una solucin supersaturada

Disminucin del grado de desorden Disminucin de entropa (DS < 0)

c) Gas de hidrgeno calentado de 600C a 800C

Aumentos del grado de desordenAumento de entropa (DS > 0)

d) Sublimacin de hielo carbnico

Aumentos del grado de desordenAumento de entropa (DS > 0)

Cambio de entropa en el sistema (DSsis)

Si una reaccin produce ms molculas de gas

que las que consume,S > 0.

Si el nmero total de molculas de gas

disminuye,S < 0.

Si no hay ningn cambio neto del nmero total

de molculas de gas, entonces S puede ser

positivo o negativo pero S tendr un valor

pequeo.

Proceso exotrmico

DSalrededores > 0

Proceso endotrmico

DSalrededores < 0

Cambio de entropa del exterior del

sistema(DSsis)

Esta idea de desorden termodinmico fue

plasmada mediante una funcin ideada

por Rudolf Clausius a partir de un proceso

cclico reversible.

5.-ENTROPA Y PROCESO ISOTRMICO

slo depende de los estados inicial y final, con

independencia del camino seguido .Por tanto ha

de existir una, S=f(P,V,T), denominada entropa,

cuya variacin en un proceso reversible entre los

estados 1 y 2 .

Note que aunque un valor definido de Q no

caracteriza un estado (es decir, un punto en un

diagrama p V), cada punto en el diagrama p V

tiene un valor definido de S. El cambio en S es

independiente de la trayectoria.

Ejemplo

1.-Entropa del proceso del estado 1 al

estado 2.

2.-1 kg de agua a temperatura de 280K se

mezcla con 2kg de agua a 310K en un

recipiente aislado trmicamente. Determine el

cambio en la entropa del Universo.

GRACIAS