Post on 12-Jul-2020
República Bolivariana de Venezuela Unidad Educativa Colegio Valle Alto Carrizal. Estado Bolivariano de Miranda Cátedra: Química General 3er año Docente: Aurelia Serrano
Clase a distancia N°2 (24-04-2020)
Formulación de compuestos Inorgánicos :
ÁCIDOS
La palabra española «ácido» proviene del latín ácidus (pronunciado
[ákidus] o [áchidus]), que significa ‘agrio’.
Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor
que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus
Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno
(H+) a otro compuesto denominado base.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Características
El grupo polar carboxilo presenta la característica de estar formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, lo que
facilita que las moléculas de los ácidos formen asociaciones moleculares por puente de hidrógeno (formación de dímeros). Los
puntos de fusión varían de un modo irregular, lo cual está relacionado con el modo de orientarse las moléculas cuando el
compuesto adquiere el estado sólido. Los primeros miembros de la serie son solubles en agua, pero, a medida que aumenta la
cadena carbonada, la solubilidad disminuye rápidamente.
Propiedades de los ácidos
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la
fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de
automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como
sustancias puras o en solución.
Uso
Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso
de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto
en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto
que alteran su sabor y sirven como persevantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Fecha de entrega: En el momento en que nos incorporemos a clases Instrucciones:
❖ Luego de revisado la presentación correspondiente a este tema, realice la actividad indicada a continuación
❖ La actividad debe ser realizada en una hoja en blanco o tipo examen y será entregada en el portafolio de
evidencias en el momento en que sea indicado por el Departamento de Evaluación.
Instrucciones: Nombre los compuestos indicados a continuación empleando para ellos los tres tipos de
nomenclaturas establecidas por la IUPAC. (Valor 0.33 puntos cada uno. Total 20 puntos)
COMPUESTO NOMENCLATURA CLÁSICA
NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
H2CO2 ÁCIDO CARBONOSO ÁCIDO DIOXO CARBÓNICO (II)
DIOXO CARBONATO (II) DE HIDRÓGENO
H2CO3 ÁCIDO CARBONICO ÁCIDO DIOXO CARBÓNICO (IV)
TRIOXO CARBONATO (IV) DE HIDRÓGENO
HNO2 ÁCIDO NITROSO ÁCIDO DIOXO NITRICO (III)
DIOXO NITRATO (III) DE HIDRÓGENO
HNO3 ÁCIDO NITRICO ÁCIDO TRIOXO NITRICO (V)
TRIOXO NITRATO (V) DE HIDRÓGENO
HPO2 ÁCIDO FOSFOROSO ÁCIDO DIOXO FOSFÓRICO (III)
DIOXO FOSFATO (III) DE HIDRÓGENO
HPO3 ÁCIDO FOSFÓRICO ÁCIDO TRIOXO FOSFÓRICO (V)
TRIOXO FOSFATO (V) DE HIDRÓGENO
H2SO2 ÁCIDO HIPOSULFUROSO ÁCIDO DIOXO SULFÚRICO (II)
DIOXO SULFATO (II) DE HIDRÓGENO
H2SO3 ÁCIDO SULFÚROSO
ÁCIDO TRIOXO SULFÚRICO (IV) TROXO SULFATO (IV) DE HIDRÓGENO
H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO
ÁCIDO TETRAOXO SULFÚRICO (VI) TETRAOXO SULFATO (VI) DE HIDRÓGENO
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO ÁCIDO MOXO CLÓRICO (I) o ÁCIDO OXO CLÓRICO (I)
MONOXO CLORATO (I) DE HIDRÓGENO
HClO2 ÁCIDO CLOROSO
ÁCIDO DIOXO CLÓRICO (III) DIOXO CLORATO (III) DE HIDRÓGENO
HCl03 ÁCIDO CLÓRICO
ÁCIDO TRIOXO CLÓRICO (V) TRIOXO CLORATO (V) DE HIDRÓGENO
HClO4 ÁCIDO PERCLÓRICO o ÁCIDO HIPERCLÓRICO
ÁCIDO TETRAOXO CLÓRICO (VII) TETRAOXO CLORATO (VII) DE HIDRÓGENO
HBrO ÁCIDO HIPOBROMOSO ÁCIDO MOXO BRÓMICO (I) o ÁCIDO OXO BRÓMICO (I)
OXO BROMATO (I) DE HIDRÓGENO
HBrO2 ÁCIDO BROMOSO
ÁCIDO DIOXO BRÓMICO (III) DIOXO BROMATO (III) DE HIDRÓGENO
HBr03 ÁCIDO BRÓMICO
ÁCIDO TRIOXO BRÓMICO (V) TRIOXO CLORATO (V) DE HIDRÓGENO
HBrO4 ÁCIDO PERBRÓICO o ÁCIDO HIER BRÓMICO
ÁCIDO TETRAOXO BRÓMICO (VII) TETRAOXO BROMATO (VII) DE HIDRÓGENO
HIO ÁCIDO HIPOIODOSO ÁCIDO MOXO IÓDICO (I) o ÁCIDO OXO IÓDICO (I)
OXO IODATO (I) DE HIDRÓGENO
HIO2 ÁCIDO IODOSO
ÁCIDO DIOXO IÓDICO (III) DIOXO IODATO (III) DE HIDRÓGENO
HI03 ÁCIDO IÓDICO
ÁCIDO TRIOXO IÓDICO (V) TRIOXO CLORATO (V) DE HIDRÓGENO
HIO4 ÁCIDO PERIÓDICO o ÁCIDO HIPERIÓDICO
ÁCIDO TETRAOXO IÓDICO (VII) TETRAOXO IODATO (VII) DE HIDRÓGENO
Nota : cuando se trata de un átomo podemos decir monoxo o oxo