TABLA DE CONVERSION DE UNIDADES

TABLA DE DIMENSIONES DE MAGNITUDES

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

Magnitud Unidad Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Temperatura kelvin K

Cantidad de materia mol mol

Corriente eléctrica amperio A

Intensidad luminosa candela cd

UNIDADES DERIVADAS S.I.

FACTORES DE CONVERSIÓN DE UNIDADES

MÉTRICAS INGLESAS

Longitud 1 km = 103 m

1 cm = 10 mm

1 cm = 108

o

A

1 dm = 10 cm

1 pie = 12 pulg

1 yarda = 3 pies

1 milla = 1609 m

1 milla = 5280 pies

Volumen 1 m3 = 10

3

1 = 103 cm

3

1 ml = 1 cm3

1 gal = 4 qt

1 qt = 57.75 pulg3

Masa 1 kg = 103 g

1 g = 103 mg

1 t = 103 kg

t = tonelada métrica

1 lb = 16 onzas

1 t corta = 2000 lb

t corta = tonelada corta

EQUIVALENCIAS ENTRE UNIDADES DEL SISTEMA MÉTRICO E INGLÉS

Longitud 1 pulg = 2.54 cm 1 pie = 30.48 cm 1 milla = 1.609 km

Volumen 1 gal = 3.785 litros 1 pie

3 = 28.32 litros

Masa 1 lb = 453.6 g 1 t = 1.102 t corta

Magnitud Definición de la

magnitud

Unidad SI

Área L2 m

2

Volumen L3 m

3

Densidad M/V kg/m3

Velocidad d/t m/s

Aceleración v/t m/s2

Fuerza ma Kg.m/s2 = N

Presión F/A N/m2 = Pascal

Energía Fd Nm = Joule

PRESIÓN

1 Pa = 1 N/m2 1 bar = 105 Pa 1 atm = 14.7 lb/in2 1 atm = 760 mmHg 1 mmHg = 1 torr = 133.3 Pa

ENERGÍA

1 J = 107 ergs = 0.239 cal 1 cal = 4.184 J 1 Btu = 252 cal

1 eV = 1.60210-19 J

1 kW-h = 3.600106 J POTENCIA

1 w = 1 j/s

1 hp = 746 W = 550 ftlb/s 1Btu/h = 0.293 W

PREFIJOS DE USO COMÚN EN LOS SISTEMA MÉTRICO Y SISTEMA INTERNACIONAL

PREFIJO ABREVIATURA SIGNIFICADO

Giga G 109

Mega M 106

Kilo K 103

deci d 10-1

centi c 10-2

mili m 10-3

micro 10-6

nano n 10-9

pico p 10-12

ALFABETO GRIEGO

Nombre Mayúscula Minúscula Nombre Mayúscula Minúscula

Alfa

Beta

Gamma

Delta

Épsilon

Zeta

Eta

Theta

Iota

Kappa

Lambda

Mu

Nu N

Xi

Ómicron

Pi

Rho

Sigma

Tau

Úpsilon

Phi

Chi

Psi

Omega

PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

Temperatura (oC)

Presión (mmHg)

Temperatura (oC)

Presión (mmHg)

0

5

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

4.6

6.5

9.2

9.8

10.5

11.2

12.0

12.8

13.6

14.5

15.5

16.5

17.5

18.7

19.8

21.1

22.4

23.8

25.2

27

28

29

30

35

40

45

50

55

60

65

70

75

80

85

90

95

100

105

26.7

28.3

30.0

31.8

42.2

55.3

71.9

92.5

118.0

149.4

187.5

233.7

289.7

355.1

433.6

525.8

633.9

760.0

906.1

MAGNITUDES TERMODINÁMICAS PARA SUSTANCIAS E IONES A 25º C

Sustancia de ion AHO,(kJ / mol) AG

O,(kJ / mol) S

O,(J / mol . K)

e -

(g)

H + (g)

H + (ac)

H(g)

H2(g)

Grupo IA

Li + (g)

Li + (ac)

Li (g)

Li (s)

LiF (s)

LiCI (s)

LiBr (s)

Li I (s)

Na + (g)

Na + (ac)

Na (g)

Na (s)

NaF (s)

Na Cl (s)

Na Br (s)

Na I (s)

Na HCO 3 (s)

Na 2 CO 3 (s)

K + (g)

K+ (ac)

0

1536.3

0

218.0

0

687.163

-278.46

161

0

-616.9

-408

-351

-270

609.839

-239.66

107.76

0

-575.4

-411.1

-361

-288

-947.7

-1130.8

514.197

-251.2

0

1517.1

0

203.30

0

649.989

-293.8

128

0

-558.7

-384

-342

-270

574.877

-261.87

77.299

0

-545.1

-384.0

-349

-285

-851.9

-1048.1

481.202

-282.28

20.87

108.83

0

114.60

130.6

132.91

14

138.67

29.10

35.66

59.30

74.1

85.8

147.85

60.2

153.61

51.446

51.21

72.12

86.82

98.5

102

139

154.47

103

K (g)

K(s)

KF (s)

KCI (s)

KBr (s)

KI (s)

Rb + (g)

Rb + (ac)

Rb +

(g)

Rb +

(s)

Rb F(s)

Rb CI(s)

Rb Br(s)

Rb I(s)

Cs + (g)

Cs + (ac)

Cs +(g)

Cs +(s)

Cs F(s)

Cs CI(s)

Cs Br(s)

Cs I(s)

Grupo IIA

Mg 2+

(g)

Mg 2+

(ac)

Mg +

(g)

Mg (g)

Mg (s)

Mg CI2 (s)

Mg O (s)

Mg 3 N2 (s)

Mg CO3 (s)

Ca2+

(g)

Ca 2+

(ac)

Ca +

(g)

Ca (g)

Ca (s)

Ca F2 (s)

Ca CI2 (s)

Ca O (s)

Ca CO3 (s)

Ca SO4 (g)

Ca3(PO4) 2 (s)

Sr2+

(g)

Sr 2+

(ac)

Sr+ (g)

Sr (g)

Sr (s)

Sr CI2 (s)

Sr O (s)

Sr CO3 (s)

Sr SO4 (s)

Ba 2+

(g)

Ba 2+

(ac)

Ba+ (g)

Ba (g)

89.2

0

-568.6

-436.68

-394

-328

495.04

-246

85.81

0

-549.28

-430.58

-389.2

-328

458.5

-248

76.7

0

-554.7

-442.8

-395

-337

2351

-461.96

894.1

150

0

-641.6

-601.2

-461

-1112

1934.1

-542.96

788.6

192.6

0

-1215

-795.0

-635.1

-1206.9

-1432.7

-4138

1784

-545.51

719.6

164

0

-828.4

-592.0

-1218

-1445

1649.9

-538.36

684.6

175.6

60.7

0

-538.9

-408.8

-380

-323

-282.2

55.86

0

-378.1

-326

427.1

-282.0

49.7

0

-525.4

-414

-383

-333

-456.01

115

0

-592.1

-569.0

-401

-1028

-553.04

158.9

0

-1162

-750.2

-603.5

-1128.8

-1320.3

-3899

-557.3

110

0

-781.2

-562.4

-1138

-1334

-560.7

144.8

160.23

64.672

66.55

82.55

95.94

106.39

124

169.99

69.5

108.3

118.0

169.72

133

175.5

85.15

88

101.18

121

130

-118

148.55

32.69

89.630

26.9

88

65.86

-55.2

154.78

41.6

68.87

114

38.2

92.9

107

263

-39

164.54

54.4

117

55.5

97.1

122

13

170.28

Ba (s)

BaCI 2 (s)

Ba O (s)

Ba CO3 (s)

Ba SO4(s)

Grupo IIIA

B ((b) – romboédrico)

B2O2(s)

Al (s)

Al3+

Cac)

Al2O3(s)

Grupo IVA

C(g)

C(grafito)

C (diamantes)

CO(g)

CO2(g)

CO2 (ac)

CO32-

(ac)

HCO3 – (ac)

H2CO3(ac)

CH4(g)

C2H2 (g)

C2H4 (g)

C2H6 (g)

C6H6 (l)

CH3OH(g)

CH3OH (l)

HCHO(g)

HCOO- (a)

HCOOH (l)

HCOOH (ac)

C2H5 OH (l)

CH3 CHO (g)

CH3 COOH (l)

CN- (ac)

HCN(g)

HCN(l)

HCN(ac)

CS2 (g)

CS 2 (l)

CH3 CI (g)

CH2Cl2 (l)

CHCl3 (l)

CCI4 (g)

CCI4 (l)

COCI2 (g)

Si (s)

SiO2 (s)

Sn (gris)

Sn (blanco)

0

-806.06

-548.1

-1219

-1465

0

-1272

0

-524.7

-1676

715.0

0

1.896

-110.5

-393.5

412.9

-676.26

-691.11

-698.7

-74.87

227

52.47

-84.667

49.0

-201.2

-238.6

-116

-410

-409

-410

-277.63

-166

-487.0

151

135

105

105

117

87.9

-83.7

-117

-132

-96.0

-139

-220

0

-910.9

3

0

-545.2

0

-810.9

-520.4

-1139

-1353

0

-1193

0

-481.2

-1582

669.6

0

2.866

137.2

-394.4

-386.2

-528.10

-587.06

-623.42

-50.81

209

68.36

-32.89

124.5

-161.9

-166.2

-110

-335

-346

-356

-174.8

-133.7

-392

166

125

121

112

66.9

63.6

-60.2

-63.2

-71.5

-53.7

-68.6

-206

0

-86.5

4.6

0

-474.0

62.5

126

72.07

112

132

5.87

53.8

28.3

-313

50.94

158.0

5.686

2.439

197.5

213.7

121

-53.1

95.0

191

186.1

200.85

218.22

229.5

172.8

238

127

219

91.6

129.0

164

161

266

160

118

201.7

112.8

129

237.79

151.0

234

179

203

309.7

214.4

283.74

18.0

41.5

44.8

51.5

259

Sn Cl4 (l)

Pb2+

(ac)

Pb (s)

PbO (s, rojo)

PbO2(s)

PbS(s)

PbCl2(s)

PbSO4(s)

Grupo VA

N(g)

N2(g)

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

N2O5(g)

NH3(g)

NH3(ac)

NO3-(ac)

HNO3(l)

HNO3(ac)

NH4NO3(s)

P (g)

P(rojo)

P4(blanco)

P2(g)

P4(g)

PCl5(g)

P4O10(s)

PO43-

(ac)

HPO42-

(ac)

H2PO4 –(ac)

H3PO4(ac)

Grupo VIA

O(g)

O2(g)

O3(g)

OH-(ac)

H2O(g)

H2O(l)

H2O2(l)

H2O2(ac)

S(g)

S2(g)

S8(g)

S (rómbico)

S(monoclínico)

S2-

(ac)

HS-(ac)

H2S-(g)

H2S(ac)

SO2(g)

SO3(g)

1.6

0

-219.0

-276.6

-98.3

-359

-918.39

473

0

90.29

33.2

9.16

11

-45.9

-80.83

-206.57

-173.23

-206.57

-365.6

333.9

0

69.8

146.2

128.9

-287

-343

-2940

-1277

-1292.1

-1296.3

-1288.3

249.2

0

143

-229.94

-241.826

-285.840

-187.8

-191.2

279

129

101

0

0.30

41.8

-17.7

-20.2

-39

-296.8

-396

-907.51

-885.75

-24.3

0

-189.2

-219.0

-96.7

-314

-811.24

456

0

86.60

51

97.7

118

-16

26.7

-110.5

-79.914

-110.5

-184.0

292.0

0

48.0

103.8

72.4

-267.8

-278

-2675

-1018

-1089.3

-1130.4

-1142.7

231.7

0

163

-157.30

-228.60

-237.192

-120.4

-134.1

239

80.1

49.1

0

0.096

83.7

12.6

-33

-27.4

-300.2

-371

-741.99

-752.87

21

64.785

66.5

76.6

91.3

136

147

153.2

191.5

210.65

239.9

304.3

346

193

110

146

155.6

146

151.1

163.1

22.8

164

218.0

128.9

311.7

364.5

228.9

-222

-33

90.4

158

160.95

205.0

238.82

-10.54

188.72

69.940

110

144

168

228.1

430.211

31.9

32.6

22

61.1

205.6

122

248.1

256.66

17

126.9

SO42-

(ac)

HSO4-(ac)

H2SO4(l)

H2SO4(ac)

Grupo VIIA

F(g)

F-(g)

F-(ac)

F2(g)

HF(g)

Cl(g)

Cl-(g)

Cl-(ac)

Cl2(g)

HCl(g)

HCl(ac)

Br(g)

Br -(g)

Br -(ac)

Br2(g)

Br2(l)

HBr(g)

I(g)

I-(g)

I-(ac)

I2(g)

I2(s)

HI(g)

Grupo IB

Cu+(ac)

Cu2+

(ac)

Cu(g)

Cu(s)

Ag+(ac)

Ag(g)

Ag(s)

AgF(s)

AgCl(s)

AgBr(s)

AgI(s)

Ag2S(s)

Grupo IIB

Zn2+

(ac)

Zn(g)

Zn(s)

ZnO(s)

ZnS(s, blenda de zinc)

Cd2+

(ac)

Cd(g)

Cd(s)

CdS(s)

-813.989

-907.51

78.9

-255.6

-329.1

0

-273

121.0

-234

-167.46

0

-92.31

-167.46

111.9

-218.9

-120.9

30.91

0

-36

106.8

-194.7

-55.94

62.442

0

25.9

51.9

64.39

341.1

0

105.9

289.2

0

-203

-127.03

-99.50

-62.38

-31.8

-152.4

130.5

0

-348.0

-203

-72.38

112.8

0

-144

61.30

-690.059

-741.99

61.8

-262.5

-276.5

0

-275

105.0

-240

-131.17

0

-95.30

-131.17

82.40

-102.82

3.13

0

-53.5

70.21

-51.67

19.38

0

1.3

50.2

64.98

301.4

0

77.111

250.4

0

-185

-109.72

-95.939

-66.32

-40.3

-147.21

94.93

0

-318.2

-198

-77.74

78.20

0

-141

164.8

153.9

31.8

156.90

17

158.64

145.47

-9.6

202.7

173.67

165.1

153.25

55.10

223.0

186.79

55.06

174.90

80.71

245.78

152.23

198.59

180.67

109.4

260.58

116.14

206.33

-26

-98.7

166.29

33.1

73.93

172.892

42.702

84

96.11

107.1

114

146

-106.5

160.9

41.6

43.9

57.7

-61.1

167.64

51.5

71

174.87

Hg2+

(ac)

Hg22+

(ac)

Hg(g)

Hg(l)

HgCl2(s)

Hg2Cl2(s)

HgO(s)

Grupo VIB

(Cr ( H2O)6)3+(ac)

Cr(s)

CrO42-

(ac)

Cr2O72-

(ac)

Grupo VIIB

Mn2+

(ac)

Mn(s,a)

MnO2 (s)

MnO4 –(ac)

Grupo VIIIB

Fe3+

(ac)

Fe2+

(ac)

Fe(s)

Fe(l)

FeO(s)

Fe2O3(s)

Fe3O4(s)

Co2+

(ac)

Co(s)

Ni2+

(ac)

Ni(s)

0

-230

-264.9

-90.79

-1971

0

-863.2

-1461

-219

0

-520.9

-518.4

-47.7

-87.9

0

13.13

-272.0

-825.5

-1121

-67.4

0

-64.0

0

0

-184

-210.66

-58.50

0

-706

-1257

-223

0

-466.1

-425.1

-10.5

-84.94

0

11.05

-251.4

-743.6

-1018

-51.5

0

-46.4

0

76.027

144

196

70.27

23.8

38

214

-84

31.8

53.1

190

-293

113

27.3

34.29

60.75

87.400

145.3

-155

30

-159

30.1

TABLA DE POTENCIALES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN

Semirreacciones E° Semirreacciones E°

Li+ e

- Li -3.045

K+ e

- K -2.925

Rb+ e

- Rb -2.925

Cs+ e

- Cs -2.923

Ba2+

2e- Ba -2.90

Sr 2+

2e- Sr -2.89

Ca2+

2e- Ca -2.87

Na+ e

- Na -2.714

Mg2+

2e- Mg -2.37

Al3+

3e- Al -1.66

Mn2+

2e- Mn -2.37

V2+

2e- V -1.18

H3 B O3 +

3H

+ + 3 e

- B + 3 H2O - 0.87

SiO2 + 4H+ + 4e

- Si + 2 H2O -0.86

Zn2+

2e- Zn -0.763

H2SO3 + 4H+ +4e

- S + 3H2O 0.45

Cu+ + e

- Cu 0.521

I2 + 2e- 2I

- 0.5355

I3- + 2e

- 3I

- 0.536

MnO4- + e

- MnO

24-

0.564

O2+2H+ + 2e

- H2O2 0.682

Hg 2

2 + 2e- 2Hg 0.789

Ag+ + 2e

- Ag 0.7991

2Hg2 + + 2e

- Hg

2 2

+ 0.920

NO3-+ 3H

++2e- HNO2 + H2O 0.94

NO3-+4H

++ 4e

- NO + 2 H2O 0.96

HNO2+ H++ e

- NO + H2O 1.00

Br2( ) + e- 2Br

- 1.0652

CIO-4 + 2H

++2e

- CIO

-+ H2O 0.19

Cr3+

3e- Cr -0.74

H3PO3 + H

+ + e

- H2PO2 +H2O -0.50

Fe2+

2e- Fe -0.440

Cr3+

e- Cr - 0.41

Cd2+

2e- Cd -0.403

Co2+

2e-

Co -0.277

H3PO4 + 2H+

+ + 2 e

- H3PO3+H2O -0.276

Ni2+

2e- Ni -0.250

Mo3+

3e- Mo -0.2

AgI+ e

- Ag + I

- -0.151

Sn2+

2e- Sn -0.136

Pb2+

2e- Pb -0.126

2H+ + 2e

- H2

-0.00

S + 2H + +2e

- H2S 0.141

Sn4+

+ 2e- Sn

2+ 0.15

Cu2+

+ e-

Cu+

0.153

SO24- + 4H + 2e

- H2SO3

+ H2O 0.17

Cu2 + 2e

- Cu 0.337

Fe(CN)36

- + e

- Fe (CN)

46- 0.36

IO-3+6H

+ + 5e

-

1/2 I2 + 3H2O 1.195

O2 + 4H++ 4e

- 2H

2O 1.229

MnO2 + 4H++2e

- Mn

2++2H2O 1.23

Cr2O27

-+14H

++6e

- 2Cr

3++ 7H2O 1.33

Cl2 + 2e- 2Cl

- 1.3595

PbO2 + 4H++2e- Pb

2++ 2H2O 1.455

Au3+

+ 3e-

Au 1.50

Mn3+

+ e- Mn

2+ 1.51

HbrO +H ++e

- 1/2Br2+H2O 1.59

HClO + H ++ e

- 1/2Cl+H2O 1.63

HClO2+2H

++2e

- HCl + H2O 1.64

MnO-4 + 4H

++3e

- MnO2 + 2H2O 1.695

H2O2+ 2H++ 2e

- 2H2O 1.77

Co3+

+e- Co

2+ 1.82

FeO24- + 8H

++ 3e

- Fe

3+ + 4H2O 1.9

Ag2+

+ e- Ag

+ 1.98

O(g) + 2H++ 2e

- H2O 2.42

F2 + 2e- 2F

- 2.65

OH + H+ e

- H2O 2.828

CONSTANTE DE IONIZACIÓN PARA ÁCIDOS

Ácidos Ecuación de equilibrio K pK

Acético

Aluminio, hidróxido

Aluminio, ion

Amonio, ion

Bórico (orto)

carbónico

crómico

cobre(II), hidroxido

cobre (II), ion

yodhídrico

bromhídrico

clorhídrico

fluorhídrico

hidrógeno, peróxido

sulfhídrico

hipocloroso

hierro(III),ion

hierro(II),ion

magnesio, ion

mercurio(II),ion

nítrico

nitroso

oxálico

perclórico

permangánico

fosfórico (orto)

HC2H3O2+ H2O H3O+

+ C2H3O-2

AL(OH)3 H3O+

+ AIO-2

AL3+

+ 2 H2O H3O +

+ AIOH2+

NH4++ H2O H3O

+ + NH3

H3BO3 + H2O H3O + + H2BO

-3

H2CO3 + H2O H3O + + HCO3

-

HCO3+ H2O H3O+

+ CO3-

H2CrO4+H2O H3O+

+ HCrO4-

HCrO-4+H2O H3O

+ + CrO

24

-

Cu(OH)2 +H2O H3O

+ + HCuO

-2

Cu2+

+2H2O H3O ++ CuOH

+

HI+H2O H3O+ I -

HBr +H2O H3O++ Br

-

HCl+H2O H3O++ Cl

-

HF+H2O H3O++ F

-

H2O2+H2 H3O++ HO

-2

H2O+H20 H3O++ HS

-

HS-+H2O H3O

++ S

2-

HClO+H2O H2O

++ ClO

-

Fe3+

+2 H2O H3O+

+ FeOH2+

Fe2+

+ 2 H2O H3O++ FeOH

+

Mg2+

+2H2O H3O+ + MgO

+

Hg2 + 2H2O H3O

++ HgO

+

HNO3 +H2O H3O++ NO

-3

HNO2 +H2O H3O++ NO

-2

H2C2O4 +H2O H3O++ HC2O

-4

HC2O -4+H2O H3O

++ C2O

2-4

HClO4 +H2O H3O++ CIO

-4

HMnO4 +H2O H3O++ MnO

-4

H3PO4 +H2O H3O++ H2P

-4

H2PO-4 +H2O H3O

++ HPO

24-

1.80 * 10-5

4 * 10-13

1.4 * 10-5

(Kh)

5.6 *10-10

(Kh)

6.0 * 10-10

4.2 * 10-7

4.8 * 10-11

10-1

3.0 * 10-7

1 * 10-19

1 * 10-8

(Kh)

grande

grande

grande

6.7 * 10-4

2.4 * 10-12

1 * 10-7

1.3 * 10-13

3.2 * 10-8

4.0 *10-3

(Kh)

1.2 *10-6

(Kh)

2 *10-12

(Kh)

2 * 10-3

(Kh)

grande

4.5 * 10-4

3.8 * 10-2

5.0 * 10-3

grande

grande

7.5 * 10-3

6.2 * 10-12

4.7

12.4

4.9

903

9.2

6.4

10.3

1.0

6.5

19.0

8.0

neg.

neg.

neg.

3.2

11.6

7.0

7.5

12.9

2.4

5.9

11.7

2.7

neg.

3.4

1.4

4.3

neg.

neg.

2.1

sulfúrico

sulfuroso

cinc, hidróxido

cinc, ion

HPO2

4- +H2O H3O

++ PO

34

-

+H2O H3O++ HSO

-4

+H2O H3O++ SO

24-

+H2O H3O++ HSO

-3

+H2O H3O++ SO

23-

+H2O H3O++ ZnO

22

-

+H2O H3O ++ ZnOH

+

10-12

grande

1.26 * 10-2

1.25 * 10-2

5.6 * 10-8

1.0 * 10-29

2.5 *10-10

(Kh)

7.2

12

neg.

1.9

1.9

7.3

29.0

9.6

CONSTANTE DE IONIZACIÓN PARA BASES

BASES Ecuación de Equilibrio K Pk

Acetato

Amoníaco

Anilina

Bromuro, ion

Carbonato, ion

Cloruro, ion

Cromato, ion

Cianuro, ion

Fluoruro, ion

Ioduro, ion

Nitrato, ion

Nitrito. ion

Oxalato, oin

Permanganato, oin

Fosfato,ion(orto)

Silicato, ion (meta)

Sulfato, ion

Sulfito, ion

Sulfuro, ion

Tiosulfato, ion

C2H3O-2 + H2O HC2H3O2 + OH

-

NH3 + H2O NH4+ + OH-

+ H2O C6H5NH + OH-

+ H2O HBr + OH-

+ H2O HCO-3 + OH

-

+ H2O H2CO3 + OH-

+ H2O HCl + OH-

+ H2O HCrO-4 + OH

-

+ H2O HCN + OH-

+ H2O HF + OH-

+ H2O HI + OH-

+ H2O HNO3 + OH-

+ H2O HNO2 + OH-

+ H2O HC2O4 - + OH

-

+ H2O HMnO4 + OH-

+ H2O HPO2

4- + OH

-

+ H2O H2PO4- + OH

-

+ H2O H3PO4- + OH

-

+ H2O HSiO3- + OH

-

+ H2O HSO4- + OH

-

+ H2O HSO3- + OH-

+ H2O H2SO3- + OH

-

+ H2O HS- + OH

-

+ H2O H2S + OH-

+ H2O HS2O3 + OH-

5.6 *10-10

(kh)

1.80 *10-5

3.8 *10-10

muy pequeño

2.1 * 10-4

(kh)

2.4 * 10-8

(kh)

muy pequeño

3 * 10-8

(kh)

2.5 * 10-5

(kh)

1.5 * 10-11

(kh)

muy pequeño

muy pequeño

2.2 * 10-11

(kh)

2.0 * 10-10

(kh)

muy pequeño

10-2

(kh)

1.6 * 10-7

(kh)

1.3 *10-12

(kh

1.6 * 10-3

(kh)

8.0 * 10-13

(kh)

1. * 10-7

(kh)

80 * 10-13

(kh)

7.7 * 10-2

(kh)

1.0 * 10-7

(kh)

3.1 * 10-12

(kh)

9.3

4.7

9.4

grande

3.7

7.6

grande

7.5

4.6

10.8

grande

grande

10.7

9.7

grande

2

6.8

11.9

2.8

12.1

6.7

12.1

1.1

7.0

11.5

C6H5H2

Br-

CO23

-

HCO3-

Cl-

CrO27

-

CN-

F-

I-

NO3-

NO2-

C2O2

4-

MnO4-

PO3

4-

HPO2

4-

H2PO4-

SiO2

3-

SO24

-

SO23

-

HSO-3

S2

HS-

S2O2

3-

CAPACIDADES CALORÍFICAS MOLARES DE GASES A PRESIÓN CONSTANTE (De acuerdo a la expresión Cp = a + bT cT

2 )

(Válidas para temperaturas entre 300 – 1500 K)

cal/K-mol

H2 Cp = 6.947 – 0.00020T + 0.48 10-6

T2

O2 Cp = 6.148 – 0.00310T - 0.92 10-6

T2

N2 Cp = 6.524 – 0.00125T - 0.001 10-6

T2

Cl2 Cp = 7.576 – 0.00242T - 0.97 10-6

T2

CO Cp = 6.420 – 0.00167T - 0.196 10-6

T2

CO2 Cp = 6.214 – 0.0104T – 3.55 10-6

T2

H2O(v) Cp = 7.256 – 0.00230T + 0.28 10-6

T2

NH3 Cp = 6.189 – 0.00789T - 0.73 10-6

T2

SO2 Cp = 6.147 – 0.0138T - 9.10 10-6

T2

CH4 Cp = 3.381 – 0.0180T - 4.30 10-6

T2

C2H6 Cp = 2.247 – 0.0382T - 11.05 10-6

T2

C2H4 Cp = 2.830 – 0.0286T + 8.73 10-6

T2

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS

Z Elemento Configuración Z Elemento Configuración

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

1s1

1s2

[ He] 2s1

[ He]2s2

[ He]2s22p

1

[ He]2s22p

2

[ He]2s22p

3

[ He]2s22p

4

[ He]2s22p

5

[ He]2s22p

6

[ Ne]3s1

[ Ne]3s2

[ Ne]3s23p

1

[ Ne]3s2 3p

2

[ Ne] 3s 3p3

[ Ne] 3s23p

4

[ Ne] 3s23p

5

[ Ne] 3s23p

6

[ Ar]4s1

[ Ar]4s2

[ Ar]3d14s

2

[ Ar]3d24s

1

[ Ar]3d34s

2

[ Ar]3d54s

2

[ Ar]3d54s

2

[ Ar]3d64s

2

[ Ar]3d74s

2

[ Ar] 3d84s

2

[ Ar] 3d10

4s1

[ Ar] 3d10

4s2

[ Ar] 3d10

4s24p

1

[ Ar] 3d10

4s24p

2

[ Ar] 3d10

4s24p

3

[ Ar] 3d10

4s24p

4

[ Ar] 3d10

4s24p

5

[ Ar] 3d10

4s24p

6

[Kr] 5s1

[Kr]5s2

[Kr]4d15s

2

[Kr]4d25s

2

[Kr] 4d45s

1

[Kr] 4d55s

1

[Kr] 4d55s

2

[Kr] 4d75s

1

[Kr] 4d85s

1

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

[Kr] 4d10

[Kr] 4d10

5s1

[Kr] 4d10

5s2

[Kr] 4d10

5s25p

1

[Kr] 4d10

5s25p

2

[Kr] 4d10

5s25p

3

[Kr] 4d10

5s25p

4

[Kr] 4d10

5s25p

5

[Kr] 4d10

5s25p

6

[Xe] 6s1

[Xe]6s2

[Xe]5d16s

2

[Xe]4f 15d

16s

2

[Xe] 4f 36s

2

[Xe] 4f 46s

2

[Xe] 4f56s

2

[Xe] 4f66s

2

[Xe] 4f76s

2

[Xe] 4f75d

16s

2

[Xe] 4f96s

2

[Xe] 4f10

6s2

[Xe] 4f11

6s2

[Xe] 4f12

6s2

[Xe] 4f13

6s2

[Xe] 4f14

6s2

[Xe] 4f14

5d16s

2

[Xe] 4f14

5d26s

2

[Xe] 4f14

5d36s

2

[Xe] 4f14

5d46s

2

[Xe] 4f14

5d56s

2

[Xe] 4f14

5d66s

2

[Xe] 4f14

5d76s

2

[Xe] 4f14

5d96s

1

[Xe] 4f14

5d10

6s1

[Xe] 4f14

5d10

6s2

[Xe] 4f14

5d10

6s26p

1

[Xe] 4f14

5d10

6s26p

2

[Xe] 4f14

5d10

6s26p

3

[Xe] (4f14

5d10

6s26p

4)

[Xe] 4f14

5d10

6s26p

5

[Xe] 4f14

5d10

6s26p

6

[Rn] (7s1)

[Rn]7s2

[Rn]6d16s

2

[Rn]6d27s

2

[Kr]4d25s

2

[Kr] 4d45s

1

[Kr] 4d55s

1

TABLA DE PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Nombre

Símbolo

Número

Atómico

Peso

atómico

Nombre

Símbolo

Número

Atómico

Peso

Atómico

Actino

Aluminio

Americio

Antimonio

Argón

Arsénico

Astato

Azufre

Bario

Berilio

Berquelio

Bismuto

Boro

Bromo

Cadmio

Calcio

Californio

Carbono

Cerio

Cesio

Cinc

Circonio

Cloro

Cobalto

Cobre

Criptón

Cromo

Disprosio

Einstenio

Erbio

Escandio

Estaño

Estroncio

Europio

Fermio

Flúor

Fósforo

Francio

Gadolinio

Galio

Germanio

Hafnio

Helio

Hidrógeno

Hierro

Holmio

Indio

Iridio

Iterbio

Itrio

Lantano

Laurencio

Litio

Ac

Al

Am

Sb

Ar

As

At

S

Ba

Be

Bk

Bi

B

Br

Cd

Ca

Cf

C

Ce

Cs

Zn

Zr

Cl

Co

Cu

Kr

Cr

Dy

Es

Er

Sc

Sn

Sr

Eu

Fm

F

P

Fr

Gd

Ga

Ge

Hf

He

H

Fe

Ho

In

Ir

Yb

Y

La

Lr

Li

89

13

95

51

18

33

85

16

56

4

97

83

5

35

48

20

98

6

58

55

30

40

17

27

29

36

24

66

99

68

21

50

38

63

100

9

15

87

64

31

32

72

2

1

26

67

49

77

70

39

57

103

3

227.0278

26.981539

(243)

121.75

39.948

74.92159

(219)

32.066

137.327

9.012182

(247)

208.98037

10.811

79.904

112.411

40.078

(251)

12.011

140.115

132.90543

65.39

91.224

35.4527

58.93320

63.546

83.80

51.9961

162.50

(252)

167.26

44.955910

118.710

87.62

151.965

(257)

18.998

30.973

(223)

157.25

79.723

72.61

178.49

4.002

1.008

55.847

164.93

114.82

192.22

173.04

88.905

138.905

(260)

6.941

Lutecio

Magnesio

Manganeso

Mendelevio

Mercurio

Molibdeno

Neodimio

Neón

Neptuno

Niobio

Níquel

Nitrógeno

Nobelio

Oro

Osmio

Oxígeno

Paladio

Plata

Platino

Plomo

Plutonio

Polonio

Potasio

Praseodimio

Promecio

Protactinio

Radio

Radón

Renio

Rodio

Rubidio

Rutenio

Samario

Selenio

Silicio

Sodio

Talio

Tántalo

Tecnecio

Teluro

Terbio

Titanio

Torio

Tulio

Unnilhexio

Unnilpentio

Unnilquadio

Unnilseptio

Uranio

Vanadio

Wolframio

Xenón

yodo

Lu

Mg

Mn

Md

Hg

Mo

Nd

Ne

Np

Nb

Ni

N

No

Au

Os

O

Pd

Ag

Pt

Pb

Pu

Po

K

Pr

Pm

Pa

Ra

Rn

Re

Rh

Rb

Ru

Sm

Se

Si

Na

Tl

Ta

Tc

Te

Tb

Ti

Th

Tm

Unh

Unp

Unq

Uns

U

V

W

X

I

71

12

25

101

80

42

60

10

93

41

28

7

102

79

76

8

46

47

78

82

94

84

19

59

61

91

88

86

75

45

37

44

62

34

14

11

81

73

43

52

65

22

90

69

106

105

104

107

92

23

74

54

53

174.967

24.305

54.938

(258)

200.59

95.94

144.24

20.179

237.048

92.906

58.69

14.006

(259)

196.966

190.2

15.999

106.42

107.868

195.08

207.2

(244)

(209)

39.098

140.907

(145)

231.036

226.025

(222)

186.207

102.905

85.467

101.07

150.36

78.96

28.085

22.989

204.383

180.947

(98)

127.60

158.925

47.88

232.038

168.934

(263)

(262)

(262)

(262)

238.029

50.941

183.85

131.29

126.904

NÚMERO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS El número de cifras significativas se refiere al número de dígitos informados para dar el valor de una magnitud medida o calculada, indicando la precisión del valor. Así, hay tres cifras significativas en 9.12 cm, mientras que 9.123 cm tiene cuatro. Para contar el número de cifras significativas en una magnitud medida dada, observe las reglas siguientes: 1. Todos los dígitos son significativos, excepto los ceros al principio del número y posiblemente los ceros terminales (uno o más ceros al final de un número). Así 9.12 cm, 0.912 cm y 0.00912 cm, todos ellos tienen 3 cifras significativas. 2. Los ceros terminales, finalizando a la derecha del punto decimal, son significativos. Cada uno de los tres números siguientes tienen tres cifras significativas: 9.00 cm, 9.10 cm, 90.0 cm. 3. Los ceros terminales en un número, sin un punto decimal explícito pueden ser o no significativos. Si alguien da una medición como 900 cm, usted no puede saber si se pretenden expresar una, dos o tres cifras significativas. Si la persona escribe 900. cm (note el punto decimal) los ceros son significativos En forma más general, usted puede eliminar cualquier incertidumbre en esos casos, expresando la medición en notación científica.

NOTACIÓN CIENTÍFICA La notación científica se emplea cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños. Por ejemplo la masa de un átomo de oro es aproximadamente:

0.000 000 000 000 000 000 000 327 gramos Éste número extremadamente pequeño se puede escribir en notación científica:

3.27 10-22

gramos Al escribir números pequeños o grandes, no es conveniente escribir todos los ceros, por ejemplo

5 600 000 = 5.60 106

0.000 35 = 3.50 10-4

cada número tiene 3 cifras significativas Redondeo de datos El resultado de redondear un número como 22.8 en unidades es 23, pues 22.8 está mas próximo de 23 que de 22. Análogamente, 22.8146 se redondea en centésimas (o sea con dos decimales a 22.81 porque 22.8146 está más cerca de 72.81 que de 22.82. Al redondear 22.465 en centésimas nos hallamos en un dilema, ya que está equidistante de 22.46 y de 22.47. En tales casos se procede a redondear al entero par que preceda al 5. Así pues 22.465 se redondea a 22.46; 253.575 se redondea a 253.58.