RECORDANDO• LAS REACCIONES QUÍMICAS ERAN IMPORTANTES: SE OBSERVA LO QUE SE VA FORMAR O CREAR.
• ESTEQUIOMETRIA: COLABORA EN CALCULAR LA CANTIDAD
• EJEMPLO: HIDROGENO + OXIGENO = AGUA ……………………. ¿PERO CUANTO DE AGUA SE ORIGINA? ¿CUÁNTO
DE HIDROGENO TENGO QUE UTILIZAR? ¿CUÁNDO DE OXIGENO TENGO QUE UTILIZAR?
• SOLUCION: UTILIZA LA ESTEQUIOMETRICA
• ¿AUN NO ENTIENDES? _____TE LO EXPLICARE EN CRISTIANO, EJM: CUANDO ALGUIEN TE QUIERE
REGALAR UNA CHOMPA, ESA PERSONA TIENE QUE MEDIRTE PARA SABER CUANDO DE LANA TIENE QUE
USAR.________________ AHORA SI ENTENDISTE?__________ GENIAL
EXPLICACIÓN
• SUPONGAMOS QUIERO 136 GRAMOS DE SULFATO DE
CALCIO….ENTONCES TU DIRAS CUANTO DE CALCIO Y ACIDO
SULFURICO TENGO QUE UTILIZAR…
• SOLUCION: ESTEQUIOMETRIA…. ELLA TE DICE:
• COLOCA 40 GRAMOS DE CALCIO Y DEL ACIDO 98 GRAMOS
PERO VAS A PERDER 2 GRAMOS DE HIDROGENO
• PERO PROFE. DE DONDE SALIO 40 GRAMOS, DE DONDE SALIO
98 GRAMOS; PORQUE NO FUE 20, 30, 50.
• CREO QUE SE PARECE A SU MASA ATÓMICA Y EL OTRO MASA
MOLECULAR
• PARA SABER TODO ESTO DEBEMOS SABER SUS LEYES
ESTEQUIOMÉTRICAS
Ca
H2SO4 CaSO4
H2
136g
Ca H2
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS
1) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MASAS (LAVOISIER)
EN TODA REACCIÓN QUIMICA LA SUMA DE MASAS DE LOS REACTANTES Y DE LOS PRODUCTOS SE DEBE
CONSERVAR
CO + H2O → CO2 + H2
28G 18G 44G 2G
46 GRAMOS 46 GRAMOS
FORMA GENERAL
A + B → C + D
XG YG ZG WG
X + Y = Z + W
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS2) LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST)
EN TODA REACCIÓN QUIMICA LAS CANTIDADES VAN A REACCIONAR DE FORMA PROPORCIONAL, EL EXCESO DE
ALGUNA DE ELLAS QUEDARA SIN REACCIONAR, PORQUE EN TODA REACCIÓN QUÍMICA REACCIONA EN FORMA
PROPORCIONAL
2H2 + O2 → 2H2O
4 gramos 32 gramos 36 gramos
EXCESO1 gramo 8 gramos 9 gramos
3 gramos 24 gramos 27 gramos
2 gramos
REACTIVO LIMITANTE
18 gramos
REACTIVO EN EXCESO18 gramos 2 gramos de O2
5 gramos
REACTIVO EN EXCESO
32 gramos
REACTIVO LIMITANTE36 gramos 1 gramo de H2
REACTIVO LIMITANTE (RL)
• ES LA SUSTANCIA QUE LIMITA A LA REACCIÓN
• EN CRISTIANO:____ TE DICE ACÁ NO MAS SE ACABA… EJEMPLO: CUANDO TU FLACA TE DICE: CARLITOS
HASTA AQUÍ LLEGÓ. ESTO SE TERMINO
• ES AQUELLA SUSTANCIA QUE LIMITA LA REACCIÓN, SE ENCUENTRA EN MENOR CANTIDAD
ESTEQUIOMÉTRICAMENTE.
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS4) LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON)
CUANDO UNA MISMA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA REACCIONA CON DIFERENTES CANTIDADES DE LA OTRA;
ENTONCES SE VAN A FORMAR DIFERENTES PRODUCTOS
DE TAL MANERA QUE LA PROPORCIÓN EN MASA GUARDA UNA RELACIÓN DE NÚMEROS ENTEROS Y SENCILLOS
16 GRAMOS = SO
S + O2 32 GRAMOS = SO2
32 GRAMOS 48 GRAMOS = SO3
S O
1 1
1 2
1 3
EL AZUFRE APORTA 32 GRAMOS Y AL
REACCIONAR CON EL OXIGENO ESTE PUEDE
FORMAR TRES NUEVOS COMPUESTOS: SO –
SO2 – SO3 , RECUERDA QUE EL E.O. DEL
AZUFRE ERA 2, 4 Y 6
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS
4) LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCA (RICHTER Y WENZEL)
ESTO MAS PARECE MATEMÁTICA
CUANDO UNA MISMA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA REACCIONA CON DOS SUSTANCIAS DIFERENTES
ENTONCES ESAS DOS REACCIONAN LO HARÁN CON LA MISMA CANTIDAD O PROPORCIONAL A ELLAS
• C + O2 → CO2
• 2H2 + O2 → 2H2O
IVA EL OXIGENO POR AHÍ CON SUS 32 GRAMOS Y SE LE
CRUZA EL CARBONO Y LE DICE: CARBONO YO QUIERO
FORMAR UNA MOLECULA CONTIGO Y EL CARBONO
TAMBIEN LE DICE QUE QUIERE FORMAR UNA MOLECULA
EL OXIGENO APORTA 32 GRAMOS Y EL CARBONO 12
GRAMOS
EL OXIGENO APORTA 32 GRAMOS Y EL HIDROGENO 4
GRAMOS
C + 2H2 → CH412 GRAMOS 4 GRAMOS
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS5) LEY VOLUMÉTRICA (GAY LUSSAC)
A LAS MISMAS CONDICIONES DE AVOGADRO (PRESION Y TEMPERATURA = CONSTANTE) LOS VOLÚMENES SON
PROPORCIONALES A LOS COEFICIENTES
ESTA TEORIA SOLO ES PARA GAASES
1N2 + 3H2 → 2NH3
1 LITRO 3 LITROS 2 LITROS
EXCESO2 LITROS 6 LITROS 4 LITROS
5 LITROS 15 LITROS 10 LITROS
3 LITROS
REACTIVO LIMITANTE
10 LITROS
REACTIVO EN EXCESO6 LITROS
1 LITRO DE
HIDROGENO
4 LITROS
REACTIVO EN EXCESO
9 LITROS
REACTIVO LIMITANTE6 LITROS
1 LITRO DE
NITRÓGENO
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