QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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OXIDOS BÁSICOS (METAL)Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL BaO (mon)óxido de bario óxido de bario óxido de barioNa2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio
óxido de sodioAl2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio
óxido de aluminioCoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II)CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II)Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso
óxido de cobre (I)FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II)Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico
óxido de hierro (III)Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio
óxido de rubidioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesioPbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II)K2O óxido de dipotasio óxido de potasio
óxido de potasioSnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II)SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico
óxido de estaño (IV)MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II)Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico
óxido de manganeso (III)NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II)NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
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BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilioAu2O3 trióxido de dioro óxido áurico
óxido de oro (III)CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcioZnO óxido de cinc óxido de cinc óxido de cincCrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico
óxido de cromo (III)HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II)Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso
óxido de mercurio (I)PtO2 dióxido de platino óxido platínico
óxido de platino (IV)Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico
óxido de cobalto (III)CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II)
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PERÓXIDOSEl oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O2
2-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL Li2O2 dióxido de dilitio peróxido de litio
Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio
BaO2 dióxido de bario peróxido de bario
Cs2O2 dióxido de dicesio peróxido de cesio
Ag2O2 dióxido de diplata peróxido de plata
NiO2 dióxido de níquel peróxido niqueloso
CuO2 dióxido de cobre peróxido cúprico
Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso
Página 1 de 2Formulación química. Peróxidos. Galilei
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ÓXIDOS ÁCIDOSRecomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL Cl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso
óxido de cloro (I)Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso
óxido de cloro (III)Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico
óxido de cloro (V)Cl2O7 heptaóxido de dicloro anhídrido perclórico
óxido de cloro (VII)SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II)SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso
óxido de azufre (IV)SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico
óxido de azufre (VI)Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso
óxido de bromo (I)Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso
óxido de bromo (III)Br2O5 pentaóxido de dibromo anhídrido brómico
óxido de bromo (V)Br2O7 heptaóxido de dibromo anhídrido perbrómico
óxido de bromo (VII)SeO óxido de selenio anhídrido hiposelenioso óxido de selenio (II)CO2 dióxido de carbono anhídrido carbónico
óxido de carbono (IV)SiO2 dióxido de silicio anhídrido silícico
óxido de silicio (IV)TeO2 dióxido de telurio anhídrido teluroso
óxido de telurio (IV)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico
óxido de selenio (VI)I2O óxido de diyodo anhídrido hipoyodoso
óxido de yodo (I)TeO óxido de telurio anhídrido hipoteluroso
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óxido de telurio (II)I2O5 pentaóxido de diyodo anhídrido yódico
óxido de yodo (V)N2O óxido de dinitrógeno anhídrido hiponitroso
óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso (subóxido)N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nitroso
óxido de nitrógeno (III)N2O5 pentaoxido de dinitrógeno anhídrido nítrico
óxido de nitrógeno (V)CrO3 trióxido de cromo anhídrido crómico
óxido de cromo (VI)MnO3 trióxido de manganeso anhídrido mangánico
óxido de manganeso (VI)Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso anhídrido permangánico
óxido de manganeso (VII)MnO2 dióxido de manganeso anhídrido manganoso
óxido de manganeso (IV) bióxido de manganesoP2O óxido de difósforo anhídrido hipofosforoso
óxido de fósforo (I)P2O3 trióxido de difósforo anhídrido fosforoso
óxido de fósforo (III)P2O5 pentaóxido de difósforo anhídrido fosfórico
óxido de fósforo (V)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico
óxido de selenio (VI)As2O3 trióxido de diarsénico anhídrido arsenioso
óxido de arsénico (III)
Página 2 de 2Formulación química. Óxidos ácidos. Galilei
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HIDRUROS METÁLICOS
HIDRUROS METÁLICOSEn estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL NaH (mono)hidruro de sodio hidruro sódico hidruro sódicoKH (mono)hidruro de potasio hidruro potásico hidruro de potasioCaH2 dihidruro de calcio hidruro cálcico
hidruro de calcioAlH3 trihidruro de aluminio hidruro alumínico
hidruro de aluminioBeH2 dihidruro de berilio hidruro berílico
hidruro de berilioBaH2 dihidruro de bario hidruro bárico
hidruro de barioCuH (mono)hidruro de cobre hidruro cuproso hidruro de cobre (I)FeH2 dihidruro de hierro hidruro ferroso
hidruro de hierro (II)FeH3 trihidruro de hierro hidruro férrico
hidruro de hierro (III)MnH3 trihidruro de manganeso hidruro mangánico
hidruro de manganeso (III)CoH2 dihidruro de cobalto hidruro cobaltoso
hidruro de cobalto (II)SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro estánnico
hidruro de estaño (IV)PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro plúmbico hidruro de plomo (IV)
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HALUROS DE HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.FORMULA SISTEMÁTICA EN DISOLUCIÓN ACUOSA H2F2 fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te telurio de hidrógeno ácido telurhídrico
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HIDRUROS VOLÁTILES Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.FORMULA SISTEMÁTICA NOMBRE COMÚN NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco
N2H4 tetrahidruro de dinitrógeno Hidracina
PH3 trihidruro de fósforo Fosfina
P2H4 tetrahidruro de difósforo Difosfina
AsH3 trihidruro de arsénico Arsina
As2H4 tetrahidruro de diarsénico Diarsina
SbH3 trihidruro de antimonio Estibina
CH4 metano Metano
SiH4 tetrahidruro de silicio Silano
Si2H6 hexahidruro de disilicio Disilano
BH3 trihidruro de boro Borano
B2H6 hexahidruro de diboro Dibirano
BiH3 trihidruro de bismuto Bismutina
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SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de litioCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio
fluoruro de calcioAlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio
cloruro de aluminioCuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico
bromuro de cobre (II)CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso bromuro de cobre (I)MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso sulfuro de manganeso (II)MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico
sulfuro de manganeso (IV)CaTe telurio de calcio telurio de calcio telurio de calcioKI yoduro de potasio yoduro potásico yoduro de potasioFeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso
cloruro de hierro (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico
cloruro de hierro (III)NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso sulfuro de níquel (II)K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio
sulfuro de potasioPtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso
fluoruro de platino (II)Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio
nitruro de litio (I)Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico
nitruro de magnesio (II)
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SALES VOLÁTILES Recordamos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación: Metal, B,Si,C, Bi,Sb, As,P,N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl,O, F Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula. FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK BrF3 trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo (III)BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I)SeI2 yoduro de selenio
yoduro de selenioCCl4 tetracloruro de carbono
cloruro de carbono (IV)CS2 disulfuro de carbono
sulfuro de carbono (IV)BrF5 pentafluoruro de bromo
fluoruro de bromo (V)IF7 heptafluoruro de yodo
fluoruro de yodo (VII)B2S3 trisulfuro de diboro
sulfuro de boro (III)As2Se3 triseleniuro de diarsénico
seleniuro de arsénico (III)BP fosfuro de boro fosfuro de boro (III)
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ÁCIDOS OXOÁCIDOS
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ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso (III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso (V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico (VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso (IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso (VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico
(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico (IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso ácido oxoclóricoHClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
trioxoclórico (V)HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
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* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
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meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico
ácido trioxobórico (III) (ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
Página 2 de 4Formulación química. Ácidos oxoácidos. Galilei
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Opciones Binarias 85%/1HGane 85% En Menos De 1 Hora. Sistema Facil De Usar. 24% Bono! www.24option.com/Op...
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O -> H2MnO4
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
ANALOGÍAS
HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDEOS
Cl Br I At 1, 3, 5, 7
S Se Te Po 2, 4, 6
N(1) P As Sb Bi 3, 5
GRUPO CARBONO TRANSICIÓN
C Si +4
Mn Cr 6, 7
ÁCIDOS OXOÁCIDOS FÓRMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALHBrO oxobromato (I) de hidrógeno ácido hipobromoso ácido oxobrómico (I)HBrO2 dioxobromato (III) de hidrógeno ácido bromoso
ácido dioxobrómico (III) HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno ácido brómico
ácido trioxobrómico (V)HBrO4 tetraoxobromato (VII) de hidrógeno ácido perbrómico
ácido tetraoxobrómico (VII)H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso
ácido dioxosulfúrico (II)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
ácido trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
ácido tetraoxosulfúrico (VI)H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfúrico (IV)H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)HNO dioxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso(H2N2O2) ácido dioxonítrico (I)
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
ácido dioxonítrico (III)
Página 3 de 4Formulación química. Ácidos oxoácidos. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
ácido trioxonítrico (V)HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)H4P2O5 pentaoxofosfato (III) de hidrógeno ácido pirofosforoso
ácido pentaoxodifosfórico (III) (difosforoso)H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido pirofosfórico
ácido heptaoxofosfórico (V) (difosfórico)H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)H2CO3 triococarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
ácido trioxocarbónico (IV)H2SiO3 trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido metasilícico
ácido trioxosilícico (IV)H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno. ácido ortosilícico
ácido tetraoxosilícico (IV)HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico
ácido trioxobórico (III)H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno. ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)HCrO4 tetraoxocromato (VII) de hidrógeno. ácido percrómico
ácido tetraoxocrómico (VII) ANÓMALOS
H2TeO4 tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido metatelúrico
ácido tetraoxotelúrico (VI) H6TeO6 hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido telúrico
ácido hexaoxotelúrico (VI) (ortotelúrico)
(H2TeO4+2H2O)
HIO4 ácido metaperyódico
H5IO6 (HIO4+2H2O) ácido ortoperyódico
Página 4 de 4Formulación química. Ácidos oxoácidos. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm
QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
Ejercicios 1Ejercicios 2
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PREFIJOS IMPORTANTES
PREFIJOS IMPORTANTES ADMITIDOS OXOÁCIDOS
Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo). Diácido: Procede de la suma de una molécula de H2O a dos óxidos ácidos (o también condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de H2O). Meta, piro y orto: Suma una, dos o tres moléculas de H2O al óxido ácido correspondiente (valencia impar).OXÁCIDOS NOMBRE OXÁCIDOS NOMBREH3BO3 (orto)bórico H2SO4 sulfúrico
HBO2 metabórico H2S2O7disulfúrico o pirosulfúrico
H4B2O5 pirobórico H2S2O8 peroxodisulfúrico
H2CO3 carbónico H2S2O3 tiosulfúrico
HOCN ciánico H2S2O6 ditiónico
H4SiO4 ortosilícico H2SO3 sulfuroso
H2SiO3 metasilícico H2S2O5disulfuroso o pirosulfuroso
HNO4 peroxonítrico H2S2O2 tiosulfuroso
HNO3 nítrico H2S2O4ditionoso (hidrosulfuroso)
HNO2 nitroso H2SO2 sulfoxílico
H2N2O2 hiponitroso H2SO5 peroxo (mono) sulfúrico
H3PO4 (orto)fosfórico H2SxO6politiónicos (x = 3, 4, ...)
H4P2O7difosfórico o pirofosfórico
H2CrO4 crómico
HPO3 metafosfórico H2Cr2O7 dicrómico
H3PO5 peroxo (mono) fosfórico HCrO4 percrómico
H3PO3 (orto)fosfososo HClO4 perclórico
H4P2O5difosforoso o pirofosforoso
HClO3 clórico
H3PO2 hipofosforoso HClO2 cloroso
HPO2 (meta)fosforoso HClO hipocloroso
H3PO3S monotiofosfórico H5IO6 (orto)peryódico
H3AsS4 tetratioarsénico HMnO4 permangánico
H3AsO4 (orto)arsénico H2MnO4 mangánico
H3AsO3 (orto)arsenioso H2MnO3 manganoso
HSCN tiociánico
Página 1 de 2Formulación química. Prefijos importantes. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/prefijos%20importantes.htm
QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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PEROXOÁCIDOS
PEROXOÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O2
2-. -O- ===>> -O-O-HNO3 se obtiene --> HNO4 ácido peroxonítrico
H2CO3 se obtiene --> H2CO4 ácido peroxocarbónico
H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico
H2SO4 se obtiene --> H2SO5 ácido peroxosulfúrico
Página 1 de 2Formulación química. Peroxoácidos. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/peroxoacidos.htm
QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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TIOÁCIDOS
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TIOÁCIDOS Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.
H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico
SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno
ácido dioxotiosulfúrico (IV)
Página 1 de 2Formulación química. Tioácidos. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/tioacidos.htm
QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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HIDRÓXIDOS (BASES)
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HIDRÓXIDOS (BASES)
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.FÓRMULA SISTEMÁTICAFe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOH hidróxido de sodioHg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
KOH hidróxido de potasio
Página 1 de 2Formulación química. Hidróxidos. Galilei
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QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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OXISALES (SALES NEUTRAS)
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SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio
hipoclorito sódico
NaClO2 Na+ ClO21- dioxoclorato (III) de sodio
clorito sódico
NaClO3 Na+ ClO31- trioxoclorato (V) de sodio
clorato sódico
NaClO4 Na+ ClO41- tetraoxoclorato (VII) de sodio
perclorato sódico
K2SO3 K+ SO32- trioxosulfato (IV) de potasio
sulfito potásico
K2SO4 K+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de potasio
sulfato potásico
KNO2 K+ NO21- dioxonitrato (III) de potasio
nitrito potásico
KNO3 K+ NO31- trioxonitrato (V) de potasio
nitrato potásico
CaSO4 Ca2+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de calcio
sulfato cálcico
Li2CO3 Li+ CO32- trioxocarbonato (IV) de litio
carbonato de litio
KClO2 K+ ClO21- dioxoclorato (III) de potasio
clorito potásico
Fe(BrO3)3 Fe3+ BrO31- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
bromato férrico
Cu3(PO4)2 Cu2+ PO41- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
Página 1 de 2Formulación química. Oxisales (Sales neutras). Galilei
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(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3 Al3+ SO42- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3 Fe3+ CO32- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)
carbonato férrico
SnSiO3 Sn2+ SiO32- trioxosilicato (IV) de estaño
silicato de estaño
(NH4)2SO4 NH41+ SO4
2- tetraoxosulfato (VI) de amonio
sulfato amónico
KCN K+ CN- cianuro de potasio
K2Cr2O7 K+ Cr2O72- heptaoxodicromato (VI) de potasio
dicromato potásico
Página 2 de 2Formulación química. Oxisales (Sales neutras). Galilei
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QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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SALES ÁCIDAS
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COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONALFe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)
hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III)Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio
hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcioCu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)
dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II)Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio
hidrogenosulfito de calcio sulfito ácido de calcioNaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodioK2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
hidrogenofosfato (V) de potasio fosfato ácido de potasioKH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasioNaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
Página 1 de 2Formulación química. Sales ácidas. Galilei
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SALES BÁSICAS
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Agua dura? No problema. Descalcificación sin productos químicos ni descalcificadores. www.scalewatcher.com
SALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-. Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula. Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula. Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.SAL BÁSICA SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONALMg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesioCu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II)Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio
hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II) Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcioCa(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
hidróxido-nitrato de calcio nitrato básico de calcioAl(OH)SO4 hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio
hidróxido-sulfato de aluminio sulfato básico de aluminioAl(OH)2ClO4 dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio
clorato-dihidróxido de aluminio perclorato dibásico de aluminioFe(OH)CO3 hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)Cd(OH)Br hidroxibromuro de cadmio bromuro-hidróxido de cadmio bromuro básico de cadmio
Página 1 de 2Formulación química. Sales básicas. Galilei
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SALES DOBLES (TRIPLES)
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Agua dura? No problema. Descalcificación sin productos químicos ni descalcificadores. www.scalewatcher.com
SALES DOBLES (TRIPLES) CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES
SALES DOBLES (TRIPLES)
SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALKNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
sulfato (doble) de potasio y sodioCaNa2(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
sulfato (doble) de calcio y disodioMgNH4AsO4 tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
arseniato (doble) de amonio y magnesioRbNa3S2 disulfuro de rubidio y trisodio
sulfuro (doble) de rubidio y trisodioCrNH4(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)
sulfato (doble) de amonio y cromo (III)CoNaPO4 tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio
fosfato (doble) de cobalto (II) y sodioMgKCl3 tricloruro de magnesio y potasio
cloruro (doble) de magnesio y potasioCaMg(CO3)2 bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio
carbonato doble de calcio y magnesioLiKNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio
fosfato triple de litio, potasio y sodioAlK(SO4) 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio
sulfato doble de aluminio y potasioMgNaCl3 tricloruro de magnesio y sodio
cloruro doble de magnesio y sodioCuFeS2 disulfuro de cobre (II) y hierro (II)
sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)
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SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES
Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALCaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcioAlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
bromuro-carbonato de aluminioCa3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio
fluoruro-(bis)fosfato de calcioNa6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio
cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodioPbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
cloruro-fosfato de plomo (IV)PbCO3SO4 trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)
Página 2 de 2Formulación química. Sales dobles triples. Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm
QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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CATIONES
Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONAL
K+ catión(ion) potasio ion potasio
Ca2+ catión calcio ion calcio
Fe3+ catión hierro (III) ion férrico
Ni2+ catión níquel (II) ion niqueloso
cationes poliatómicos
NH4+ (NH3 + H+) ion amonio
PH4+ (PH3 + H+) ion fosfonio
AsH4+ (AsH3
+ H+) ion arsonio
H3O+ (H2O + H+) ion oxonio
ANIONES
Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO4
2-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.
H2O - H+ ---> OH- ion hidróxido
HNO3 - H+ ---> NO3- ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)]
H2SO4 - 2H+ ---> SO4
2- ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato]
Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan. FÓRMULA ÁCIDO PROCEDENCIA NOMBRE ION
H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ion tetraoxosulfato (VI)
H2SO3 ácido sulfuroso SO32- ion sulfito
Página 1 de 2Formulación química. Iones. Galilei
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HNO2 ácido nitroso NO21- ion dioxonitrato (III)
H2CO3 ácido carbónico CO32- ion trioxocarbonato (IV)
HClO ácido hipocloroso ClO1- ion hipoclorito
HClO3 ácido clórico ClO31- ion clorato
ION SISTEMÁTICA TRADICIONAL
ClO- ion oxoclorato (I) ion hipoclorito
SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfato
ClO31- ion trioxoclorato (V) ion clorato
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
BrO31- ion trioxobromato (V) ion bromato
SeO42- ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniato
S2O72- ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfato
MnO41- ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganato
Cr2O72- ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromato
Cl1- ion cloruro ion cloruro
S2- ion sulfuro ion sulfuro
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
Cuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática).
H2SO4 HSO41- ion bisulfato ion hidrogenosulfato
H3PO4 HPO42- --- ion hidrogenofosfato
H3PO4 H2PO42- --- ion dihidrogenofosfato
Página 2 de 2Formulación química. Iones. Galilei
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IONES DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS
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ANIONES –
Procede Ión Nombre Procede Ión Nombre
HF F– fluoruro H2C2O4 C2O42– oxalato
H2F2 HF2– hidrogenodifluoruro H2C2O4 HC2O4
– bioxalato
HClO4 ClO4– perclorato C2H2 C2
2– acetiluro
HClO3 ClO3– clorato H2CO3 HCO3
– hidrogenocarbonato
HClO2 ClO2– clorito H2CO3 CO3
2– carbonato
HClO ClO– hipoclorito CH3COOH CH3COO– acetato
HCl Cl– cloruro
HBr Br– bromuro H2SiO3 SiO32– silicato
HBrO3 BrO3– bromato H4SiO4 SiO4
4– silicato (orto)
HIO3 IO3– yodato
HI I– yoduro
Página 1 de 4Tabla de iones (elementos y compuestos). Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablas/tabl-iones1.htm
H2CrO4 HCrO4– hidrogenocromato
H2SO4 SO42– sulfato H2CrO4 CrO4
2– cromato
H2SO4 HSO4– hidrogenosulfato H2Cr2O7 Cr2O7
2– dicromato
H2SO3 HSO3– hidrogenosulfito HMnO4 MnO4
– permanganato
H2S2O5 S2O52– disulfito H3BO3 BO3
3– borato
H2S2O7 S2O72– disulfato H2B4O7 B4O7
2– tetraborato
H2SO5 SO52– peroxomonosulfato
H2S2O8 S2O82– peroxodisulfato SiF6
2– hexafluorosilicato
H2S HS– hidrogenosulfuro HCN CN– cianuro
H2S2 S22– disulfuro SCNH SCN– tiocianato
H2S2O3 S2O32– tiosulfato CNOH CNO– cianato
H2S3O6 S3O62– tritionato CN2H2 CN2
2– cianamide
H2S2O6 S2O62– ditionato C4H4O6H2 C4H4O6
2– tartrato
C2H3O2H C2H3O2– acetato
H2Se HSe– hidrogenoselenuro
H2SeO3 SeO32– selenito O O2– óxido
H2SeO4 SeO42– seleniato O2 O2
2– peróxido
O2 O2– hiperóxido
CNSH CNS– sulfocianuro O3 O3– ozónido
HNO3 NO3– nitrato H2O OH– hidróxido
HNO2 NO2– nitrito H H– hidruro
NH4 + NH22– amiduro H2O2 HO2
– hidrogenoperóxido
NH3 N3– nitruro
NH3 NH2– amuro Fe(CN)6
4– ferrocianuro
NOO2H NOO2– peroxonitrito Fe(CN)6
3– ferricianuro
HNO4 NO4– peroxonitrato
H2PHO3 PHO32– fosfonato (fosfito)
HPH2O2 PH2O2– fosfinato (hipofosfito)
Página 2 de 4Tabla de iones (elementos y compuestos). Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablas/tabl-iones1.htm
H3PO4 PO43– fosfato (orto)
H3PO4 HPO42– hidrogenofosfato
H3PO4 H2PO4– dihidrogenofosfato
HPO3 PO3– metafosfato
H3PO5 PO53– peroxometafosfato
H3PO3 PO3 3– fosfito
H4P2O7 P2O74– difosfato
H4P2O8 P2O84– peroxodifosfato
PH3 P3– fosfuro
CATIONES +
H2 H+ hidrógeno Hg Hg22+ mercurio (I)
H2 H+ hidrógeno Hg Hg2+ mercurio (II)
H2O + H+ H3O+ oxonio (hidronio) Cu Cu + cobre (I)
ClO+ clorosilo Cu Cu2+ cobre (II)
ClO2+ clorilo Zn Zn2+ cinc (II)
ClO3+ perclorilo Mn Mn2+ manganeso (II)
S2– + 3H+ H3S+ sulfonio Mn Mn4+ manganeso (IV)
CO2+ carbonilo Pb Pb2+ plomo (II)
Pb Pb4+ plomo (IV)
NH3 NH4+ amonio Sn Sn2+ estaño (II)
P3– + 4H+ PH4+ fosfonio Sn Sn4+ estaño (IV)
SbH5 SbH4+ estibonio Pt Pt2+ platino (II)
Ba Ba2+ bario (II) Pt Pt4+ platino (IV)
Sr Sr2+ estroncio (II) Cd Cd2+ cadmio (II)
Au Au+ oro (I) Be Be2+ berilio (II)
Au Au3+ oro (III) Cs Cs+ cesio
Rb rubidio
Página 3 de 4Tabla de iones (elementos y compuestos). Galilei
01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablas/tabl-iones1.htm
Rb+
K K+ potasio
Na Na+ sodio
SO2+ silfinilo (tionilo) Li Li+ litio
SO22+ sulfonilo (sulfurilo)
S2O52+ pirosulfurilo
PS3+ tiofosforilo
SeO2+ seleninilo NS+ tionitrosilo
SeO22+ selenonilo CS2+ tiocarconilo
CO2+ carbonilo
NO+ nitrosilo CSe2+ selenocarbonilo
NO2+ nitrilo CrO2
2+ cromilo
PO3+ fosforilo
UO22+ uranilo
Página 4 de 4Tabla de iones (elementos y compuestos). Galilei
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QUÍMICA INORGÁNICA
Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas
C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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EJERCICIOS DE REPASO 2 Nombra los siguientes compuestos químicos:FÓRMULA COMPUESTOH2Se Seniuro de hidrógeno
HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg
SiH4 hidruro de silicio (xilano)
PH3 hidruro de fósforo (fosfina)
HBr bromuro de hidrógenoNaH hidruro de sodioHCl cloruro de hidrógenoH2Te Telururo de hidrógeno
CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca
BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi
K2O óxido de potasio / monóxido de K
Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro
CdO óxido de cadmioSrO óxido de estroncioCO anhídrido carbonoso / monóxido de carbonoSeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se
LiO2 óxido de litio / dióxido de Li
CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)CaO óxido de calcioHgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de HgAl2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio
N2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno
I2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodo
PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt
Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre
FeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de FeHgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de HgPbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb
AsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As
Hg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurio
KOH hidróxido de potasioCo(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co
Al(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg
AgOH hidróxido de plataBi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi
Página 1 de 2Formulación química. Ejercicios de repaso_2. Galilei
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Cr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III)
HClO ácido hipoclorosoHBrO3 ácido brómico
HIO2 ácido yodoso
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO ácido hiponitrosoSnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de Sn
NH4F fluoruro de amonio
Pt(SO3)2 sulfito plúmbico
Li2MnO4 manganato de litio
Ni(NO3)2 nitrato de niquel
Hg(IO4)2 yodato mercúrico
CuCO3 carbonato cúprico
Fe3(PO3)2 fosfito ferroso
CdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmio
BaCr2O7 dicromato de bario
PbSO3 sulfito plumboso
Hg2CrO4 cromato de mercurio (I)
BaHPO4 hidrogenofosfato de bario
Página 2 de 2Formulación química. Ejercicios de repaso_2. Galilei
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EJERCICIOS DE REPASO I Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:COMPUESTO FÓRMULAcloruro de hidrógeno HClcloruro de hidrógeno HCl
sulfuro de hidrógeno H2S
bromuro de hidrógeno HBr
teluro de hidrógeno H2Te
hidruro de rubidio RbHyoduro de hidrógeno HI
hidruro de germanio GeH4
ácido telurhídrico H2Te
ácido yodhídrico HIácido fluorhídrico HF
óxido de plata Ag2O
trióxido de difósforo P2O3
óxido de hierro (III) Fe2O3
óxido de dinitrógeno N2O
óxido de plomo (II) PbOóxido de cobalto (II) CoOóxido de calcio CaO
óxido de níquel (III) Ni2O3
dióxido de azufre SO2
óxido de boro (III) B2O3
óxido de dibromo Br2O
óxido de potasio K2O
heptaóxido de dibromo Br2O7
telururo de aluminio Al2Te3
bromuro de mercurio (II) HgBr2
telururo de hierro (II) FeTebromuro de potasio KBr
yoduro de estaño (II) SnI2
seleniuro de plomo (IV) PbSe2
ácido nítrico HNO3
ácido hipocloroso HClO
ácido nitroso HNO2
ácido sulfúrico H2SO4
ácido sulfhídrico H2S
ácido bórico HBO2
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ácido mangánico H2MnO4
ácido fosfórico H3PO4
ácido arsénico H3AsO4
ácido disulfúrico H2S2O7
ácido perbrómico HBrO4
hidróxido de litio LiOH
hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3
hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2
hidróxido de amonio NH4(OH)
hidróxido de cinc Zn(OH)2
hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4
dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2
arseniato de plata Ag3AsO4
cromato de plata Ag2CrO4
hipoclorito sódico NaClO
sulfito potásico K2SO3
trioxoclorato (V) de sodio NaClO3
permanganato de amonio NH4MnO4
dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4
monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3
dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3
hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2
hidrógenosulfuro de amonio NH4HS
hidrógenocarbonato de plata AgHCO3
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