FUNCIONES QUIMICAS

INORGANICA

Una función química es un elemento o un grupo de elementos que le proporcionan ciertas características químicas a un compuesto.

De acuerdo con la clasificación de los compuestos por su función química, será como analizaremos su nomenclatura y veremos las reglas según el sistema.

Función Clasificación Formación Nomenclatura

OXIDOS

Óxidos básicosÓxidos

Metal +

Oxigeno

Oxido de (n del metal)

Óxidos Oso (menor)

Ico (mayor)

Óxidos (núm.. Romano)

Óxidos ácidosAnhídridos

No metal +

Oxigeno

Hipo – oso (mínima)

oso (menor)

ico (mayor)

Per – ico (máxima)

HIDROXIDOS

Conocidos como bases

Metal +

(OH)-1

Hidróxido de (n del metal)

Hidróxido Oso (menor)

Ico (mayor)

Hidróxido (núm. Romano)

HIDRUROS

Metal +

HidrogenoHidruro

N del metal

Metal Oso

Ico

Núm. Romano

Función Clasificación Formación Nomenclatura

ACIDOS

Hidrácidos

Hidrogeno +

No metal

Acido NM (hídrico)

Oxácidos

Hidrogeno +

(No metal + oxigeno)(radical)

Hipo – oso (mínima)

oso (menor)

ico (mayor)

Per – ico (máxima)

SALES

Binarias

Metal + No metal

N del metal

Metal Oso

NM (uro) Ico

Núm. Romano

Oxísales

Metal + (No metal + Oxigeno)(radical)

Hipo – ito (mínima)

Ito (menor)

Ato (mayor)

Per– Ato (máxima)

NUMERO DE OXIDACIONEs el numero de cargas que adquiere un átomo al reaccionar con otro u otros átomos, por una transferencia real de electrones entre ellos para formar un compuesto.Es el numero de enlaces que este puede formar.

El numero de oxidación y la valencia son dos conceptos totalmente diferentes, ya que el numero de oxidación se refiere a una carga, la valencia se refiere al numero de enlaces de un átomo en una molécula.

COMO ESCRIBIR

FORMULASCuando se escriben las formulas químicas de los compuestos inorgánicos debe escribirse primero el o los símbolos correspondientes al ion positivo (catión) seguido por los símbolos del ion negativo (anión) considerando que las moléculas o unidades formula deben ser eléctricamente neutras, para lo cual se intercambian los números de oxidación de los iones, lo cual se escriben como subíndices (sin el signo + o - ) excepto el 1 que no se escribe.

OXIDOS BASICOSLos óxidos metálicos resultan de la combinación de un metal con un oxigeno:2Ca + O₂ 2CaOMetal Oxigeno Oxido metálico

También se les conoce como óxidos básicos, por que al reaccionar con el agua forman otro tipo de compuestos llamados bases o hidróxidos CaO + H₂O Ca(OH)₂Oxido metálico agua Base o hidróxido

En estos compuestos, el oxigeno trabajo con su numero de oxidación de -2 y los metales con su numero de oxidación positivo.En los sistemas de Ginebra y de la IUPAC, los óxidos de los metales que solo tienen un numero de oxidación se nombran iniciando con la palabra oxido, seguida de la preposición de y finalmente, el nombre del metal correspondiente.

Para escribir la formula a partir del nombre, es importante reconocer en el nombre del oxido el metal que participa y el numero de oxidación con que trabaja, auxiliándonos en los valores de la tabla periódica.

La raíz del nombre nos indica que el metal es manganeso (mangánico), y la terminación –ico indica que este compuesto el metal ocupa su numero de oxidación mayor, por lo que la formula se escribe así:

Mn⁷ O ⁻ ² Mn₂O₇

En una formula, siempre se escribe primero la parte positiva, en este caso el metal.

COMPUESTO

Sistema STOCK

Nombre común

Sistema funcional

Sistema sistematico

Fe₂O₃ Oxido de fierro (III)

Oxido ferrico Tri oxido de di hierro

Na₂O Oxido de sodio (I)

Oxido de sodio

Monoxido de disodio

CaO Oxido de calcio (II)

Oxido de calcio

Monoxido de calcio

FeO Oxido fe fierro (II)

Oxido ferroso

Monoxido de hierro

ANHIDRIDOSLos óxidos no metálicos, también conocidos como óxidos ácidos, se forman al combinarse el oxigeno con un no metal.

C + O₂ CO₂No mental Oxigeno Anhidrido

GpoPrefijo

III A

IV A

V A

VI A

VII A

Per – ico 7

ico 3 4 5 6 5

oso 1 2 3 4 2

Hipo - oso 1 2 1

Para poder asignar el nombre, es fundamental saber con que numero de oxidación trabaja el no metal. Ejemplo:Determinar el nombre del siguiente anhídrido P₂o₅ Anhídrido fosfórico / anhídrido de fosforo (V)

Multiplicamos el subíndice del oxigeno -2, lo que da -10; esta carga negativa la tiene que neutralizar los átomos de fosforo; como son dos, cada átomo aporta una carga de +5, que es su numero de oxidación.

PREFIJO

No. átomos

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

Octa 8

Compuesto Sistema Stock

Nombre común

Sistema funcional

Sistema sistemático

CO₂ Oxido de carbono

Oxido de carbono

Dioxido de carbono

SO₂ Oxido de azufre

Oxido de azufre

Di oxido de azufre

Cl₂O Anh. De cloro (I)

Anh. hipocloroso

Monóxido de di cloro

N₂O₃ Anh. De nitrógeno (III)

Anh. Nítrico Trióxido de di nitrógeno

HIDROXIDOSA este tipo de compuestos también se les conoce como bases o álcalis y se caracterizan por llevar en su composición a un metal unido al grupo hidroxilo o hidróxido (OH⁻).Los metales, trabajan con números positivos y el grupo hidroxilo con valor -1. para escribir la formula de un hidroxilo, se escribe primero el metal y luego el grupo hidroxilo, se intercambian sus números de oxidación y se escriben como subíndices. El grupo hidroxilo se escribe entre paréntesis si el subíndice que le corresponde es mayor a 1.

Compuesto Nombre común

Sistema Stock

Sistema funcional

Nombresistemático

NaOH Sosa caustica Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Cr(OH)₂ Hidróxido de cromo (II)

Hidróxido cromoso

Hidróxido de di cromo

Al(OH)₃ Mineral de gibssita

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de tri aluminio

KOH Hidroxido de potasio

Hidroxido de potadio

Hidroxido de portasio

HIDRUROSEl hidrogeno, al combinarse con el resto de los elementos de la tabla periódica, forma compuestos químicos conocidos como hidruros; estos pueden ser hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

Hidruros metálicos: En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de…Fórmula general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal)

Hidruros no metálicos: En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. Fórmula general es HnN (N es el no metal y n es el nº de oxidación del no metal)

Compuesto Nombre común

Sistema Stock

Sistema funcional

Sistema sistemático

H₂O Agua Hidruro de oxigeno

Hidruro de oxigeno

Di hidruro de oxigeno

NiH₃ Hidruro de níquel (III)

Hidruro niquelico

Tri hidruro de níquel

NH₃ Amoniaco Hidruro de nitrógeno (III)

Hidruro nitrogenico

Tri hidruro de nitrógeno

CH₄ Metano Hidruro de carbón (IV)

Hidruro carbónico

Tetra hidruro de carbón

HIDRACIDOSEste tipo de compuestos resultan de la combinación del hidrogeno con los no metales de los grupos VI A y VII A de la tabla periódica.El hidrogeno trabaja con su numero de oxidación positivo y los no metales con el negativo

Compuesto Nombre común

Sistema Stock

Sistema funcional

Sistema sistematico

HF Acido de fluor (I)

Acido fluorhídrico

Ac. De hierro

HCl Acido de cloro (I)

Acido clorhídrico

Ac. De cloro

HBr Acido de bromo (I)

Acido bromhídrico

Ac. De bromo

HI Acido de yodo (I)

Acido yoihidrico

Ac. De yodo

OXIACIDOSSon compuestos formados por hidrogeno, un no metal y oxigeno, conocidos también como ácidos ternarios o ácidos oxigenados.En estos compuestos, el hidrogeno y el oxigeno funcionan con numero de oxidación de +1 y -2 respectivamente.Se obtiene como producto de la reacción química de un oxido acido o anhídrido mas agua.

SO₂ + H ₂O H ₂SO₃Oxido acido Agua Oxácido

Compuesto Nombre común

Sistema Stock

Sistema funcional

Sistema sistemático

HBO₂ Acido de boro (II)

Acido bórico Ac. Di boro

HNO₃ Acido de nitrógeno

(III)

Acido nítrico Ac. penta nitrógeno

H₃PO₄ Acido de fosforo (IV)

Acido fosfórico

Ac. Penta fosforo

H₂SO₄ Acido de azufre (IV)

Acido sulfúrico

Ac. Hexa azufre

SALES BINARIASEsta constituido por un metal y un no metal, donde el no metal trabaja con valencia negativa.Para escribir la formula primero se anota el símbolo del metal y luego el no metal.Para nombrar estas sales se inicia con el nombre del no metal, al que se le agrega la terminación – uro y después el nombre del metal.

Fe₂ Br⁻₁ FeBr₂Metal No metal Sal

Compuesto Sistema Stock

Nombre común

Sistema funcional

Nombre sistemático

FeCl₃ Cloruro de fierro (III) Cloruro férrico Tri cloro de

hierro

Na₂S Sulfuro de sodio

Sulfuro de sodio

Mono azufre di sodio

MgF₂ Floruro de magnesio (II)

Floruro de magnesio

Di hierro mono

magnesio

NaCl Cloruro de sodio Sal de mesa Cloruro de

sodioMono cloro de

sodio

OXISALESSon el resultado de la sustitución parcial o total de los hidrógenos de un acido por un metal o un ion poli atómico positivo.

Mg₂ H₂CO₃ MgCO ₃Ion sustituyente Acido Sal

Un oxácido al ionizarse, forma iones positivos (cationes) son los hidrógenos de H+ y negativos (aniones) están formados por el no metal y el oxígeno, con una carga negativa igual al numero de hidrógenos perdidos.

Compuesto Nombre común

Sistema Stock

Sistema funcional

Nombre sistemático

H₃BO₃ Sassolita Ac. De boro Ac. Borico Ac. triborico

HNO₃ Ac. De nitrógeno (V) Ac. Nitrico

Ac. pentanitrogen

ico

HNO₂ Espíritu de nitro

Ac. De nitrógeno (III) Ac. Nitroso Ac.

Trinitrogenoso

HClO₄ Ac. De cloro (VII) Ac. perclorico Ac.

tetraoxclorico

En todos los sistemas de nomenclatura tienen excepciones, ya que entre todos los científicos han diseñado diferentes formas de llamara a los distintos compuestos, como vimos anteriormente. No todos los compuestos tienen un nombre común, muchos son conocidos por su nombre funcional , así son el caso de la mayoría de los ácidos y óxidos. El nombre sistemático es el menos utilizado por la comunidad científica. Mientras que el STOCK es de los mas sencillos de utilizar.Uno de los problemas que se ha visto es el formar el compuesto a partir de su nombre (sin importar cual tipo de sistema se utiliza).

REFERENCIAS