INFORME DE PRACTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA GENERAL

ELABORADO POR:

FRANCISCO RAMÍREZ VANEGAS C.C: 7727027

GRUPO: 201102-5

TUTOR. ING. BIBIANA NIETO.

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS EN TECNOLOGÍA E INGENIERÍA.

INGENIERÍA INDUSTRIAL

FEBRERO DE 2013.

INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo tiene como objetivo afianzar mis conocimientos. La importancia de

química general en los campos de formación para beneficio cada uno de nuestra laborales de

la vida diaria. Para llevar a la práctica en los laboratorios y coordinar la utilidad de materiales,

equipos las normas de seguridad y el manejo adecuado para dichos instrumentos. Conocer

la propiedades las propiedades físicas de la materia, el volumen, la masa, densidad liquidad y

solidad. La ley y la teoría científica de charles está relacionada con el volumen de un gas y su

temperatura, en condiciones de presión constante, mezclas homogéneas de dos o más

componentes. Tomar conciencia de la gran importancia de la química y facilitación al

estudiante de la Universidad Nacional Abierta a Distancia.

JUSTIFICACIÓN

En trabajo es parte de la importancia de la formación identificación de personal en cada una

de las etapas de la química general para la utilización de las herramientas representadas en

el laboratorio y estrategias para que los estudiante se interesen de la importancia del análisis

de datos recopilados, conocimientos en los diferentes prácticas realizadas , investigando en

los laboratorios químicos de buena calidad para el aprendizaje integral de los estudiante de la

Universidad Nacional Abierta a Distancia.

OBJETIVOS

GENERAL

Establecer casos experimentales por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos para el

curso de química general, en donde se estudien tema, tales como:

Densidad

Ley de Charles

Soluciones

Destilación

ESPECÍFICOS

Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio.

Determinar las densidades de distintos líquidos (agua, alcohol)

Determinar densidades de distintos sólidos

Determinar proporcionalidad entre masa y volumen de distintas medición en cuerpos

líquidos y sólidos

Identificar los principios de la ley de Charles y sus componentes científicos

Identificar de acuerdo a la ley de Charles la proporcionalidad existente entre

temperatura y volumen

Determinar los procedimientos y cálculos para la realización de solución

Preparar soluciones de diversas concentraciones

Preparar soluciones por dilución.

Realizar el proceso de destilación determinando la densidad del líquido inicial y del

líquido final.

MARCO TEÓRICO

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS:

Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que

se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura

molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una

magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referenciase

denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman

derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de líquidos y

sólidos.

La determinación de las densidades de los sólidos se basa en el Principio de Arquímedes.

PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES.

Se define la densidad como el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo.

“Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba,

igual al peso del fluido desalojado”.

LEY DE CHARLES

En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su

temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas

se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al

aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el

gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala

absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre

el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece

constante.

Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada

con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el

volumen del envase y se consideran masas puntuales.

Las moléculas obedecen las leyes pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con

diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el

tiempo. 

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el

momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se

considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto

alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el

choque.

El gases considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se

aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y

temperatura. 

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas

significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución.

Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea

líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente.

Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se

disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por

regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la

solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida,

entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo

estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades

de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron

para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso

(o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso –volumen; %

p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y

concentración normal o normalidad (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.

DESTILACIÓN

La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los

diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una

mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de

cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada

sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la

presión. En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados

hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta

puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y

temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.

PRACTICA NO. 1- Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de

seguridad de trabajo en el laboratorio.

PROCEDIMIENTO

PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO

1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en los

laboratorios de química, haga particular hincapié en sus especificaciones y uso.

(Busque imágenes o fotografías que muestren sus formas).

2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado.

3. Complete la siguiente matriz de acuerdo a sus observaciones:

Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1.

4. Clasifique el material observado de acuerdo a las siguientes categorías:

Material volumétrico (utilizados para medir volúmenes exactos)

Material de calentamiento (que puede calentarse)

Material de sostenimiento

Otros usos (para medir temperatura, para medir variables físicas, otros)

5. ¿Qué puede concluir a partir de los resultados de los puntos 3 y 4?

Solución

1. INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

Materiales en los que se combinan sustancias

Los materiales en los que se combinan las sustancias están fabricados con vidrio

óptico, vidrio de Jena o vidrio duro. Éstos, debido a su composición, son muy

resistentes a la acción de los reactivos químicos y/o los cambios bruscos de

temperatura. Algunos nombres comerciales de estos tipos de vidrio son el Pyrex y

el Kimax. Algunos ejemplos de estos materiales son:

Tubo de ensayo

Vaso de precipitados

Matraz Erlenmeyer

Matraz de fondo plano

Matraz de destilación

Los materiales de vidrio que no se utilizan para calentar sustancias están

elaborados con otros tipos de vidrio.

Materiales para medir volúmenes

Los materiales para medir volúmenes son de vidrio o de plástico transparente y

están graduados. Algunos de estos materiales son:

Probeta

Pipeta

Bureta

Matraz aforado

Materiales de soporte y sujeción

En cuanto a los materiales de soporte y sujeción, con excepción de la gradilla, que

puede ser de madera o de plástico, son de metal. Algunos de los materiales que

pertenecen a esta clasificación son:

Soporte universal con anillo de fierro, pinzas para bureta y tela de alambre

con asbesto

Gradilla para tubos de ensayo

Tripié y triángulo de porcelana

Pinzas para tubo de ensayo

Pinzas para crisol

Pinzas de 2 o 3 dedos con nuez

     Otros materiales del laboratorio escolar son:

Lámpara de alcohol

Embudo

Vidrio de reloj

Cápsula de porcelana

Mortero con pistilo

Cuba hidroneumática

Cucharilla de combustión

Agitador de vidrio

Frascos goteros

Espátula

Tapones

Escobillones

Instrumentos para medir

Los principales instrumentos para medir son:

Balanza de dos platillos y marco de pesas

Regla de 1 m

Flexómetro

Vernier

Balanza granataria

Dinamómetro

Termómetro

Barómetro

Brújula

Multímetro

   

 

 Otros instrumentos y aparatos que usamos son:

Poleas

Plano inclinado

Anillo de Gravesande

Diapasón

Lupa

Lentes

Electroscopio

Imanes

 

LABORATORIO

Una de las características del ser humano es la curiosidad, el deseo de conocerse

y saber acerca de todo lo que lo rodea. La curiosidad lo ha llevado a obtener

muchos conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como sobre los más

lejos. Con el tiempo, las formas y procedimientos de experimentación cambiaron y

los científicos crearon un lugar para buscar respuestas y hacer descubrimientos: el

laboratorio

INSTRUMENTOS

Microscopio.- Instrumento óptico destinado a observar de cerca objetos

extremadamente diminutos. La combinación de sus lentes produce el efecto de

que lo que se mira aparezca con dimensiones extraordinariamente aumentadas,

haciéndose perceptible lo que no lo es a simple vista.

Agitador.- Consiste en una varilla de vidrio, que se utiliza para mezclar o disolver

las sustancias, pueden ser de diferentes diámetros y longitud. Pueden prepararse

agitadores de diferentes tamaños de 6 o más milímetros de diámetro para evitar

que se rompan fácilmente.

Alambre De Platino.- Es utilizado para la siembra de hongos y bacterias.

Aguja Para Disección.- Pueden se con mango de plástico, de metal o de madera,

hay de punta recta o curva. Se usan para abrir con notable facilidad aquellas

partes de los tejidos (animales o vegetales) que tratan de ocultarse ante nuestra

vista, con su punta tan fina, también ayuda a detener en la posición que se desee

lo observado, así como para el proceso de preparación de diversas sustancias y

disecciones.

La bagueta.- se utiliza para agitar sustancias.

Balanza De Dos Platillos.- Es un instrumento muy importante de los que tienes

que manejar en el laboratorio para hacer pesadas, es de acero inoxidable con una

barra. La balanza que se utiliza en química se funda en los principios de la

palanca. Las dos condiciones indispensables de una balanza son: exactitud y

sensibilidad. Algunas de las precauciones que debes tener para el buen manejo

de la balanza son que debe colocarse sobre un soporte bien fijo, protegido de

vibraciones mecánicas. Se debe evitar la luz directa del Sol sobre la balanza,

porque produce irregularidades y erroresen las pesas, la cruz debe estar sujeta

durante las operaciones de poner o quitar pesas o sustancias, etc.

Balón.- Calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente

de calor.

Balón de destilación.- Para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un

camino obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral.

Bisturí.- Es un instrumento con hoja de filo cortante, su mango puede ser de

madera, plástico o metal. Se emplea para realizar cortes sobre la piel de los

animales durante la disección. Viene a ser por sus dimensiones un instrumento en

forma de cuchillo pequeño y que su uso se ha extendido para practicar incisiones

en tejidos blandos.

Broche de mader.- Sujetar tubos de ensayo.

Buretas.- La bureta es el mejor aparato para medir volúmenes, ya que permite

controlar gota a gota y de manera precisa el líquido por medir. La bureta es un

tubo de vidrio graduado en mililitros o .5ml con una llave de salida en el extremo

agudo.

Caja De Petri.- Existen de diferentes medidas; es utilizada para preparar cultivos

de hongos y bacterias, y también para seleccionar muestras de animales.

Caja De Preparación.- Es utilizada para guardar aquellos preparados o

compuestos que son permanentes.

Cápsula De Porcelana.- Es de forma semiesférica y es utilizada para efectuar

preparaciones.

La cápsula de Petri.- sirve para observar microorganismos en el laboratorio.

Charolas De Disección.- Son de diversas medidas y tamaños. Utiles para colocar

el instrumental que será utilizado en el experimento, también sirve para hacer

disecciones de animales muy chicos.

Cristalizador De Vidrio.- Es utilizado para preparar cultivos y diversas soluciones,

así como para observar el proceso de las sustancias que producen reacciones

(reactivos).

Cubreobjetos.- Sirven para preparar soluciones o bien para colocar sobre ellos

muestras de animales o plantas que serán observados al microscopio.

Embudos De Diferentes Tamaños Y Tipos.- Pueden ser de tallo largo, corto, o

mediano; pueden ser de plástico o de vidrio. Son útiles para filtrar sustancias y

para envasarlas en otros recipientes. Previene contra el desperdicio o

derramamiento innecesario o accidental.

Embudo De Separación.- Pueden ser esféricos y son conocidos también como

Embudos de Decantación. Son de vidrio y tienen una llave, se usan para separar

líquidos de diferentes densidades.

Escobillones De Cerda.- Sirven para lavar los tubos de ensayo, frascos, etc;

indispensable para mantener la limpieza de los utensilios de laboratorio.

Escurridero.- Puede ser metálico o de madera para vasos, matraces y tubos, es

útil para que se escurran las sustancias depositadas y evitar que se rompan tales

utensilios.

Espátula.- Pueden ser de acero o de porcelana. En el laboratorio se manejan a

veces sustancias químicas sólidas con las que es preciso manipular: sacar una

pequeña porción de un recipiente y depositarla en aparatos de medición u otro,

mezclar cantidades reducidas de diversas sustancias guardadas en sus frascos

correspondientes, etc.

Estuche De Disección.- Está integrado por diversos utensilios como lupa, pinzas,

agitador, etc.; que son necesarios para la disección; el estuche los conserva en

buen estado

Estufa eléctrica.- Se utiliza para secado de sustancias y esterilización. Alcanza

temperaturas ente 250 y 300º C.

Ganchos De Vidrio.- Los ganchos de vidrio se usan para manipular algas

filamentosas, cortes histológicos y animales filiformes como platelmintos y

nematodos.

Goteros.-Frasco Gotero: Son de color blanco o ámbar. Sirven para guardar de

una manera segura los reactivos, regularmente se administra con conteo de gotas.

GOTERO: Consiste en un pequeño tubo de vidrio y en uno de sus extremos tiene

un capuchón de hule, que permite succionar o arrojar las soluciones. Es realmente

sencillo su uso, aunque en ocasiones, debido a que no se tiene presente algunas

advertencias, se llegan a perder la mezcla de los líquidos. De suerte que debe

mantenerse siempre limpio el gotero; por tanto, hay que lavarlo después de cada

manipulación.

Gradilla.- Apoyar tubos de ensayo.

Guantes.- Son hechos de hule látex, necesarios para protegerse de sustancias

como ácidos (producen quemaduras) y lograr obtener una mayor limpieza sobre el

instrumental; permiten y facilitan un manejo seguro de recipientes de laboratorio,

su elasticidad y moldeamiento que toma, al ponerlos en nuestras manos, ayudan a

realizar con mayor afectividad nuestro trabajo, permiten que los objetos no

resbalen de nuestros dedos, después de arduos minutos e incluso horas de labor.

Lámpara De Alcohol.- Puede ser cualquier recipiente que contenga alcohol,

mecha, el tapón de rosca agujerado donde sobresalga la mecha y un tapón para

cubrir la mecha una vez que se ha utilizado.

Lupa.- Es una lente convexa, cuyo origen que, remota hasta el siglo XVI, Hay

diferentes tipos y tamaños de lupas, pueden ser con aro y mango de metal o triple

en forma de óvalo. Hoy en día perfeccionada en su aumento sirve para acercarnos

más la imagen de lo visto (pueden ser animales o vegetales, etc.

Matraces Aforados.- Son matraces de fondo plano y cuello estrecho muy

alargado, donde tienen una marca o seña de tal modo que, cuando están llenos

hasta dicha marca, se indica el volumen que contienen, que pueden ser de 50,

100, 200, 250, 300, 500, 1000 y 2000 mililitros. Normalmente son usados para

preparar varias soluciones tipo y para diluciones a un volumen determinado.

Matraz Erlenmeyer.- Hecho de vidrio, tiene forma de cono con fondo plano;

pueden estar graduadas o no y se encuentran en diversos tamaños. Es empleado

para calentar líquidos, preparar soluciones o para cultivo durante los

experimentos.

Matraz Florencia.- De fondo plano, elaborado de vidrio, tiene forma esférica con

un largo cuello. Utilizado para calentar líquidos y usos similares al de Erlenmeyer.

Mechero De Bunsen.- Es un aparato que consta de un tubo vertical soportado en

un pie o pequeña plataforma a la que va enroscado. El tubo en su base tiene un

pequeño orificio vertical para permitir la entrada de gas y arriba de esa entrada de

aire, rodeada de un anillo4movil que sirve para regular la cantidad de aire que se

aspira por las aberturas al subir rápidamente el gas por el tubo vertical. En el

extremo superior del tubo vertical se enciende la mezcla de gas y aire. Cuando el

aire es insuficiente la combustión no es completa, el gas se descompone y se

forman partículas de carbón que arden a incandescencia produciendo una llama

luminosa; Si el aire es suficiente la llama no es luminosa sino incolora; si el aire

esta en exceso (normalmente porque la presión de salida del gas es muy baja) , la

mezcla no alcanza a salir del tubo y arde en el pequeño orificio de salida del gas

con una combustión incompleta. Se pueden distinguir varias zonas o regiones

definidas en la flama: -zona interna -zona media o zona de reducción -zona de

oxidación -zona de fusión(donde se alcanzan temperaturas hasta 2000°C)

Micrótomo.- Se usa para hacer los cortes en vegetales o animales con medidas

de micra de grueso.

Mortero Con Mano.- Es de porcelana o de vidrio, usados para moler sustancias o

bien para combinar o mezclar diferentes sustancias durante el experimento.

Papel Tornasol.- Se utiliza para conocer el ph; los colores de las tiras son azul,

rojo, amarillo, neutro y yoduro de potasio.

Papel de pH.- Medir el pH. Conocer la acidez de una solución.

Pera De Hule Para Pipetear.- Pipetear (tomar con la pipeta cierta cantidad de

líquido). Útil para pipetear ácidos.

Pinzas O Tenazas.- Las pinzas o tenazas están hechas de fierro, con ellas

podemos tomar recipientes calientes; las PINZAS DE MOSS se usan para fijar los

tubos de ensayo que son puestas al fuego para aumentar la temperatura de las

soluciones que están contenidas en él, igual utilidad tienen otro tipo de pinzas

conocidas como PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO. Las PINZAS DE PRESIÓN

permiten sujetar los elementos o materiales pequeños y algún compuesto sólido

obtenido, en su elaboración. Por su disposición de punta-curva ayuda a prender

aquellos grumos cristalizados en un recipiente, y el mismo uso tienen las PINZAS

SENCILLAS.

2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado.

3. Complete la siguiente matriz de acuerdo a sus observaciones:

Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1.

Instrumento Uso Especificaciones Observaciones Imagen

1 Tubo de ensayo

Medir, calentar, mezclar

fabricados con vidrio óptico, vidrio de Jena o vidrio duro

son muy resistentes a la acción de los reactivos químicos

2 Balanza medir Fabricadas en metal, hay algunas digitales

Sirven para medir cantidades muy pequeñas

3 Balón Calentar líquidos

No deben estar en contacto con la fuente de calor.

No deben estar en contacto con la fuente de calor.

4 Balón de destilación

Para calentar líquidos

cuyos vapores deben seguir un camino obligado

Por lo cual cuentan con una salida lateral.

5 Buretas medir volúmenes

permite controlar gota a gota

La bureta es un tubo de vidrio graduado

4. Clasifique el material observado de acuerdo a las siguientes categorías:

CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO

Material Uso Clasificación

Erlenmeyer Permite medir volúmenes

de líquidos

Volumétricos

Condensadores Para generar

destilaciones

Beakers Calentar sustancias y

transvasar líquidos.

Volumétricos

Probetas Para medir líquidos y

contenerlos

Volumétricos

Buretas En volumetría, un método

químico que permite

medir la cantidad de

disolución necesaria para

reaccionar exactamente

con otra disolución de

concentración y volumen

conocido.

Volumétricos

pipetas Trasvasar o medir

pequeñas cantidades de

líquidos

Volumétricos

Termómetros de

laboratorio

Medición de temperatura Medición de temperatura

Crisoles Calcinar o fundir

sustancias

De calentamiento

Pinzas Para sostener tubos de

ensayo

De sostenimiento

Capsula de evaporización Calentar sustancias a

altas temperaturas

De calentamiento

Picnómetros Para determinar la

densidad de un liquido

Volumétricos

Balanzas Mediciones exactas de

peso

Medir o pesar

Matraz volumétrico Para medición de volúmenes

exactos y preparación de

disoluciones de una

determinada concentración

Volumétricos

Embudos Proceso de filtración y

separación de sólidos y

líquido

Para filtración o decantación

Tubos de ensayo Contener o calentar

pequeñas cantidades de

sustancias

Volumétricos

Frasco Lavador Contener agua destilada

Agitadores de vidrio y

mecánico

Mezclar o agitar disoluciones

y asea en caliente

Para mezclar o agitar

Gradilla para sostener los tubos de

ensayo

De sostenimiento

NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

Nunca trabaje solo en el laboratorio.

Experiencias no autorizadas no deben realizarse.

No consuma ni beba ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio.

Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas

entre otros.

Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar

con ellos. Conozca los símbolos de peligrosidad de las etiquetas.

Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo (si es

largo).

No fume en el laboratorio.

Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un

compañero.

No exponga al fuego los reactivos inflamables.

Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que

reaccionan violentamente con ella, por ejemplo con los metales alcalinos.

Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está

haciendo.

Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua

queden cerradas.

Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua.

PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS

ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

2 Probetas (25 y 100mL)

2 Pipetas (1 y 5mL)

Vaso de precipitados 100mL

Balanza

Agua

Etanol

Glicerina (u otro líquido más denso que el agua)

Hierro

Zinc

Plomo

Metales conocidos en piezas pequeñas

PROCEDIMIENTO.

PARTE I – LÍQUIDOS

1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a

0.01g Registre la masa pesada.

2. Añada 5mL de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta

(teniendo cuidado de no derramar el liquido por la parte exterior de las paredes).

PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no

contaminarlos entre sí.

3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada

vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido,

el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.

4. Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la

glicerina.

No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.

5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los líquidos

ensayados.

6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado una gráfica: volumen (mL) vs.

masa

(g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los tres

líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.

7. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas

para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen

correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio

sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.

8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados

en el experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la

densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron.

Grafique la relación 5mL vs. Masa, para ver a cuál de los líquidos corresponde.

SÓLIDOS

Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un

volumen de agua tomado previamente.

1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el

volumen de agua con precisión de 0,1mL

2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza.

3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por

separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2 mL. Repita el

procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro

volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla 3, (figura 1).

4. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales.

5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los sólidos

ensayados:

6. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para

los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

7. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la

relación masa / volumen.

8. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados

en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela

con la obtenida para algunos de los metales trabajados.

9. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para

los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

10. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la

relación masa / volumen.

11. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados

en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela

con la obtenida para algunos de los metales trabajados.

RESULTADOS LABORATORIO N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS

ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

LÍQUIDOS

LIQUIDO

MASA DE LA PROBETA VACÍA (G)

MASA DE LA PROBETA + LIQUIDO (G)

MASA DEL LIQUIDO (G)

VOLUMEN DEL LIQUIDO (ML)

RELACIÓN MASA/VOLUMEN (G/ML) (DENSIDAD)

AGUA 91,4 96,4 5 5 1

101,4 10 10 1106,4 15 15 1111,4 20 20 1DENSIDAD PROMEDIO 1

96,4 101,4 106,4 111,4 DENSIDAD PROMEDIO

91,4AGUA

510

1520

5

10

15

20

1

1

1

1

1

GRAFICO LIQUIDOS (MASA VS VOLUMEN)

MASA DEL LIQUIDO (G)

VOLUMEN DEL LIQUIDO (ML)

RELACIÓN MASA/VOLUMEN (G/ML) (DENSIDAD)

SÓLIDOS

SOLIDO

VOLUMEN DEL AGUA (CM CUBICO)

MASA PROBETA + AGUA (G)

VOLUMEN AGUA + METAL (CM CUBICO)

VOLUMEN DEL METAL (CM CUBICO)

MASA PROBETA +AGUA + METAL (G)

MASA DEL METAL (G)

MASA/VOLUMEN (G/CM CUBICO)

METAL

50 140,2 52 2 163,5 23,3 11,6550 140,2 54 4 197,8 57,6 14,450 140,2 56 6 232,1 91,9 15,3250 140,2 58 8 266,4 126,2 15,78

DENSIDAD PROMEDIO 14,29

GRAFICO METAL (MASA VS VOLUMEN)

MASA P

ROBETA + A

GUA (G)

VOLUM

EN AGUA +

METAL

(CM

CUBIC

O)

VOLUM

EN DEL

METAL

(CM

CUBIC

O)

MASA P

ROBETA +AGUA +

METAL

(G)

MASA D

EL M

ETAL (G

)

MASA/V

OLUM

EN (G/C

M C

UBICO)

0

50

100

150

200

250

300

METAL 50

METAL 50

METAL 50

METAL 50

METAL DENSIDAD PROMEDIO

PRACTICA 3 LEY DE CHARLES

Fundamentación teórica: En el año 1987, Jacques Charles observó la relación

entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión

constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen

aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la

temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el

gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una

escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de

proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura

absoluta, si la presión permanece constante.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Soporte universal

Aro

Malla de asbesto

Vaso de precipitados de 250mL

Vaso de precipitados de 500mL

Termómetro de laboratorio.

Mechero

2 Pinzas

2 Nueces

Tubo con desprendimiento lateral

Tapón de caucho para tubo de ensayo

Manguera de caucho

Probeta de 100mL

Pipeta de 5Ml

PROCEDIMIENTO.

1. Realice el siguiente montaje de la figura 2.

2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de

500mL

3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la

Manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre

el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado

5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en

laprobeta.

6. Complete la tabla 5, con los datos que recoja.

7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de

ebullición del agua).

Se realiza el montaje que se describe en la figura. Una vez efectuado el montaje,

se procede a realizar tomas de incremento en el volumen del aire que está dentro

de la probeta a causa del calentamiento del aire que está dentro del tubo de vidrio,

lo que se busca comprobar es que a mayor temperatura, mayor será el volumen

en este caso del aire. Se presenta una tabla de valores tomados hasta que el agua

que se encuentra dentro del biker se encuentre en estado de ebullición, se toman

lecturas cada 10ºgrados centígrados, como precaución el termómetro siempre

estuvo en contacto con el agua, y no con el recipiente contenedor.

LECTUR

A

TEMPERATURA

VOLUMEN DE AIRE EN LA

PROBETA

GRADOS

CENTÍGRADOS K

0 19

29

2 30

1 20

29

3 31

2 30

30

3 33

3 40

31

3 35

4 50

32

3 37

5 60

33

3 39

6 70

34

3 40

7 80

35

3 41

8 90

36

3 43

9 91

36

4 43

TEMPERATURA VS CENTÍMETROS CÚBICOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 110

50

Series6

Series5

Series4

Series3

Series2

Series1

Donde los valores de x es la temperatura, y los valores del eje y representa la

ganancia en centímetros cúbicos. Por extrapolación el volumen del gas a una

temperatura de cero absoluto es de:

-15,650 cm3, este es el valor que por extrapolación nos arroja la tabla en Excel,

ahora bien, cabe aclarar que al 0 absoluto se supone que el gas se encuentra en

un estado de superconductor y tendría propiedades solidas, liquidas y gaseosas al

mismo tiempo.

Por lo anterior relacionado en la grafica podemos evidenciar en la práctica los

conceptos adquiridos durante la práctica, demostrando que al incremento

escalonado de la temperatura, el gas va a aumentar su volumen.

Preguntas: 1. ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se

expresa en (oC)?

RTA/ esto debido a que hay temperaturas negativas en grados centígrados que

son frecuentes, para este tipo de cálculos no se pueden utilizar escalas

negativas. Aun no se ha alcanzado el valor del 0 absoluto.

2. ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta

RTA/ no, debido a que en el estado del cero absoluto las moléculas quedan en

estado inmóvil, y un gas está compuesto por moléculas en movimiento, por esta

razón no se podría presentar este estado.

3. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar

es 100oC)? Si le da diferente a 100oC, a qué se debe?

RTA/ La temperatura de ebullición del agua en el laboratorio fue de 91°C, la

ebullición del agua se cuando se cumple 100 °C (373,15  K ) a presión de

1atmósfera,como la presión varia dependiendo la altura (entre mayor altura menor

presión).