UNIVERSIDAD METROPOLITANACRONOGRAMA DEL COMPONENTE DE APRENDIZAJE

PROGRAMAS DE: Bacteriologia-Enfermeria-Fisioterapia-Fonoaudiologia-Medicina-Nutricion-Odontologia-Optometria-Psicologia-Terapia ocupacional Trabajo social ESTRUCTURA DE APRENDIZAJE: Bioestructura Componente de Aprendizaje: Química Semestre: I Créditos: 2 Horas teóricas 2 Horas prácticas: 2 Docentes responsables: Del Castillo Alvaro - Guzmán Betty- Hernández Hilario Periodo académico: II de 2012

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

1 Y 2 .Julio 16 al 19 y del

23 al 27

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Aspectos generales de la

química (historia, clasificación, relación de la disciplina con las áreas especificas del saber)

Átomo (concepto, partículas subatómicas, numero atómico, masa atómica, isótopo, radiactividad, peso atómico, formación de iones, tabla periódica)

  --Identifica la importancia de la química en los procesos biológicos y no biológicos -- conceptualiza sobre el átomo y sus partículas subatómicas

8 1

Lecturas dirigidas, revisión bibliografica y socialización

Ver anexo

3 Y 4

Julio 30 y 31 , Agosto

1, 2, 3 y Agosto 6 al

10

  ESTADOS DE LA MATERIA Estados de la materia y sus

características moleculares. Cambios de estado de la

materia Sistemas de medición de la

materia y unidades en que se expresan.

  --Clasifica la materia de acuerdo a su composición y sus estados -- Reconoce como se dan los cambios de estado de la materia

 

8 3

Elaboración de mapas conceptuales.

Taller: Ejercicios de conversión de unidades

Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

5 Y 6 Agosto 13 al 17 y del 21 al 24

FORMACIÓN DE COMPUESTOS Y ECUACIÓN QUÍMICA

Electronegatividad Enlaces químicos (iónico,

covalentes polares y apolares, fuerzas de Van Der Waals, puentes de hidrogeno)

Representación de las formulas químicas

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Identifica las formulas químicas con que se representan los elementos y compuestos químicos

Reconoce en una ecuación química la función de los subíndices y coeficientes

8 3

Revisión bibliografica, resumen, debate académico

Ver anexo

7 Agosto 27 al 31

EL AGUA Y  LA SOLUBILIDAD Equilibrio hídrico en los

seres vivos Concepto de solución Componentes de una

solución La solubilidad y los

factores que la afectan Estados de las soluciones Tipos de soluciones Unidades de

concentración de las soluciones

Estandarización de las soluciones

--Identifica las características fisicoquímicas del agua como solvente universal -- Reconoce los estados de las soluciones

4 6

Revisión bibliográfica y producción escrita sobre los tipos de soluciones.

Resolución de ejercicios de preparación de soluciones.

Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

8

Septiembre del 3 al

7

 COMPUESTOS ORGÁNICOS Alcanos (Nomenclatura,

propiedades, reacciones) Alquenos Alquinos Compuestos aromáticos   Compuestos orgánicos con

 --Identifica la estructura química de los hidrocarburos --Diferencia compuestos aromáticos de alifáticos y alicíclicos   --Reconoce los compuestos orgánicos

4

4Revisión bibliografica, producción escrita, socialización

Ver anexo

grupos funcionales: Alcoholes, Fenoles, Éteres, aldehídos y cetonas, Ácidos carboxílicos, Derivados funcionales de los ácidos carboxílicos.

por medio del grupo funcional -- Clasifica los compuestos orgánicos de acuerdo al grupo funcional

9

Septiembre 10 al

14

  Teoría atómica Aspectos generales de la

química (historia, clasificación, relación de la disciplina con las áreas especificas del saber)

Átomo (concepto, partículas subatómicas, número atómico, masa atómica, isótopo, radiactividad, peso atómico, formación de iones, tabla periódica.

Estados de la materia y sus características moleculares.

Cambios de estado de la materia

Sistemas de medición de la materia y unidades en que se expresan.  

--Reconoce al átomo y sus partículas subatómicas como unidades básicas fundamentales en la formación de las moléculas que constituyen la  materia

-Clasifica la materia de acuerdo a sus estados, reconociendo las características moleculares que los definen y la importancia de estos en los procesos biológicos

4

1

3

Recursos bibliográficos (libros, revista internet).Recursos didácticos (carteleras audiovisuales).

Debates académicos, participación activa.

Realización de ejercicios de conversión de unidades y socialización.

LABORATORIO

Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

10- 11 Septiembre 17 al 21

y del 24 al 28

FORMACIÓN DE COMPUESTOS Y ECUACIÓN QUÍMICA

Electronegatividad Enlaces químicos ( iónico,

covalentes polares y apolares, fuerzas de Van Der waals, puentes de

-Comprende el mecanismo a través del cual los átomos se unen para formar compuestos, por medio de reacciones químicas que involucran procesos

4 2

Recursos bibliográficos (libros, revista internet). Recursos didácticos (carteleras Ver anexo

hidrogeno) Representación de las

formulas químicas. Nomenclatura de

compuestos inorgánicos

 

energéticos

2

4 2

audiovisuales).

Debates académicos, participación activa

LABORATORIO

12 Octubre del 1 al 5

AGUA, EQUILIBRIO ACUOSO Y SOLUCIONES

Equilibrio hídrico en los organismos vivos

Concepto de solución Componentes de una

solución La solubilidad y los

factores que la afectan Estados de las soluciones Tipos de soluciones

--Reconoce las características fisicoquímicas del agua y su función como solvente de sustancias polares presentes en los líquidos 4 0

Debates académicos, participación activa.

LABORATORIO

Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

13 Y 14 Octubre 8 al 12 y del 16 al 19

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Concentración de las soluciones en unidades físicas

--Aplica los conceptos de masa y volumen en la preparación de soluciones, expresadas en unidades físicas

4 Debates académicos, participación activa.

Porcentaje peso a peso Porcentaje peso a

volumen Porcentaje volumen a

volumen Partes por millón Partes por billón

Moralidad Concentración de

soluciones en unidades químicas

Moralidad Normalidad Molalidad Fracción molar

--Aplica los conceptos de peso molecular, mol y equivalente gramo  en la preparación de soluciones, expresadas en unidades químicas     4

2

Realización de ejercicios de preparación de soluciones.

LABORATORIO Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

15 y 16 Octubre 22 al 26,

Octubre 29, 30, 31

y Noviembre 1 , 2

Estandarización de las soluciones 

Valoración de la concentración por volumétrica directa de

--Valora la concentración de las soluciones a través de reacciones ácido básico, simulando los procesos de neutralización 4 2

Debates académicos, participación activa.

Realización de

neutralización Dilución de las soluciones Concepto de dilución Formulas de dilución

mecanismos de dilución Diluciones seriadas pH y amortiguadores Concepto de pH Escalas de pH Medición de pH Importancia del pH en los

procesos biológicos Concepto de

amortiguadores Importancia de los

amortiguadores en salud

existentes en los organismos vivos y el mecanismo de acción de algunos medicamentos.-Reconoce al pH como el potencial de hidrogeno, existente en toda sustancia química y los mecanismos a través de los cuales este se mantiene constante en los líquidos biológicos, para sostener el equilibrio ácido básico.

4

2

ejercicios de preparación de soluciones, estandarización, diluciones

LABORATORIODebates académicos, participación activa.

Realización de ejercicios de preparación de soluciones, estandarización, Ph.

LABORATORIO

Ver anexo

  semanas  

fecha   temas  y subtemas  Criterio de desempeño Horas

presencialesHoras de trabajo

independienteEstrategias

metodológicas Bibliografía

17 y 18 Noviembre 6 al 9

y del 13 al 16

COMPUESTOS ORGÁNICOS Alcanos (Nomenclatura,

propiedades, reacciones) Alquenos Alquinos Compuestos aromáticos

--Reconoce los diferentes grupos funcionales que al unirse a los hidrocarburos, les confieren características químicas especiales

4 3

Elaboración de carteleras, mapas conceptuales.Debates académicos, participación

Alcoholes Fenoles Éteres Aldehídos y cetonas Ácidos carboxílicos Derivados funcionales de

los ácidos carboxílicos

para su determinación  y  función biológica  

activa.

LABORATORIO

Ver anexo

EXAMENES FINALES: Noviembre 19 al 1 de DiciembreANEXO:BIBLIOGRAFÍA:

BLANCO, Antonio. Química Biológica, Editorial el Ateneo, 7ª. Edición, Argentina 2001. BLOOMFIELD, Molly M. Química de los organismos vivos. Edición Limusa 2001. MARTINEZ, V. Joaquin y Col. Experimentación en Química General, Thomson Editores. Madrid 2006. NASSAR, Victor. Química Médica, 8ª. Edición BROWN, Theodore. Química la ciencia central. Editorial pearson séptima edición, año 2000 UMLAND, Jean. Química general. Editorial Thomson tercera edición, año 2000 MORRISON, R T y BOYD, R N, Química Orgánica, Fondo Educativo Interamericano, Addison – Wesley Iberoamericana, 1990, Welmington HART, H, HART, D J, CRAINE, L E, Química Orgánica, Mc Graw Hill, 1995, México McMURRY, J.: Química Orgánica. Grupo Editorial Iberoamérica. México, 1994. SEYHAN EGE: Química Orgánica. Estructura y Reactividad. (2 vols.). Ed. Reverté. Barcelona, 1997. SOTO, J. L.: Química Orgánica. Vol. I. Conceptos básicos. Ed. Síntesis, 1996. STREITWIESER, A. y HEATCOCK, C. H.: Química Orgánica. McGraw-Hill Latinoamericana. México, 1992. VOLLHARDT, K. P. C.: Química Orgánica. Ed. Omega. Barcelona, 1996 RAKOF, Henrry y ROSE Norman, Química orgánica fundamental, Ed. Limusa, México, 1986