DEPARTAMENTO DE CIENCIASPSU_MÓDULO COMÚN DE QUÍMICA

GUIA REACTIVO LIMITANTE N° 2

1_ A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfuro de hierro (II) de color café oscuro

Fe (s) + S (l) → FeS (s)

En un experimento 7,62 g de Fe se dejan reaccionar con 8,67 g de S.

A_ ¿Cuál de los dos reactivos es el limitante? R: Fe

B_ Calcule la masa de FeS formada. R: 11,9 g

C_ ¿Qué masa de reactivo queda en excedente al final de la reacción?R: 4,32 g

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2_ La urea [(NH2)2CO] se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción de amoniaco (NH3) con el dióxido de carbono.

2NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO (ac) + H2O (l)

En un proceso se hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2

A_ ¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?R: Amoniaco

B_ ¿Cuál es la masa de (NH2)2CO formada?R: 1365,4 g

C_ ¿Qué masa de reactivo queda en excedente al final de la reacción?R: 140,6 g

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3_ El agotamiento del ozono (O3) en la estratósfera ha sido materia de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el O3 puede reaccionar con el óxido nítrico (NO), proveniente de las emisiones de los aviones de propulsión a elevadas alturas. La reacción es:

O3 + NO → O2 + NO2

Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO.

A_ ¿Qué compuesto es el reactivo limitante?R: Ozono

B_ ¿Cuántos gramos de NO2 se pueden producir?R: 0,708 g

C_ Calcule los mol de reactivo excedente que permanecen al final de la reacción.R: 6,9∙ 10-3 mol

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4_ Considere la reacción

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Si reaccionan 0,86 mol de MnO2 y 4,82 g de HCl

A_ ¿Qué reactivo se agotara primero? R: Ácido clorhídrico

B_ ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?R: 215,5 g