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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓNSECRETARÍA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS
Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEI’s)
Química I
Unidad I. Conceptos Básicos
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Mapa de contenidosUnidad 1. Conceptos Básicos
CIENCIA
FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA
MÉTODO CIENTÍFICO
MATEMÁTICAS
CONCEPTOS BÁSICOS
ENERGÍAMATERIA
CLASIFICACIÓNESTADOS
TIPOS
PROPIEDADES
InicioInicio
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Inicio
Desarrollo histórico
Relación con otras ciencias
Método Científico
Importancia y Aplicación
Estados Físicos
Clasificación
Propiedades
Energía
Química
Materia
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Medicina
Comunicación
Viajes al espacio
TransportaciónEnergía
Importancia y Aplicaciónde la Química
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C. SocialesFísica
Matemáticas
Química
Los seres vivos
La sociedadLa materia
Los cálculos o mediciones
Relación de la química con otras ciencias
Biología
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Materia
Estados físicos Clasificación Propiedades
Sustancias puras Mezclas
SólidoLíquidoGaseosoPlasma
FísicasQuímicas
Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio
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Estados físicos de la materia
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Estado Forma Volumen
Sólido Definido Definido
Líquido Indefinido Definido
Gas Indefinido Indefinido
Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases
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Estado Compresibilidad
Propiedades submicroscópicas
de las partículas
Sólido Insignificante En contacto y empaquetadas
Líquido Muy poco En contacto y en movimiento
Gas Alto Separadas
Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases
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Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.
Plasma
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Sólidofusión
Líquidoevaporación
Gas (vapor)
condensacióncongelamiento
Cambios de estado
sublimación
depositación
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Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia”
a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia.
b) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad
Actividad
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Clasificación
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Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes.
Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomosMaterial compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)
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Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
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Mezcla
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua
Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente.
Ejemplos:
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Homogénea– Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en
todas sus partes.– Es uniforme en toda su extención
Ejemplo:– Soluciones (transparente)– Aleaciones (bronce, laton, acero)– Mezclas de líquidos o sólidos misibles
Tipo de mezcla
– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes.
Ejemplo:– Suspensión (Puede ser opaca )– Aceite y agua– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles
Heterogénea
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Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación
Métodos físicos de separación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas
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Métodos físicos de separación de mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Decantación
Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas.
Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas
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Filtración
Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado.Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Evaporación
Proceso en el cual un líquido volátil se convierte en un gas (vapor)
Métodos físicos de separación de mezclas
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Sublimación
Proceso por el cual una sustancia se transforma directamente de un sólido en un vapor (gas) sin pasar por el estado líquido
Métodos físicos de separación de mezclas
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Propiedades físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
¿Por qué?
Son sustancias diferentes
Tienen propiedades diferentes
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Propiedades características de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias
Físicas
Químicas
Pueden ser:
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Propiedades Físicas
Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición
son
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Propiedades físicas
Punto de ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)
Ejemplos
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Propiedades químicas
Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.
son
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Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se calienta
Reacciona con ciertos metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales
Se mancha la plata
Reacciona con ciertos ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta
Ejemplos
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Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras
Físicos
Químicos
Pueden ser:
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Densidad
La densidad es una propiedad física característica de la materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen
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Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo
Formas comunes:
calor
luz
electricidad
ENERGÍA
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Existen muchas otras formas de energía que se derivan de ellas
•Energía cinética •Energía potencial
•Energía mecánica
•Energía eléctrica
•Energía química
•Energía nuclear
•Energía solar•Energía eólica
Tipos de energía
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Durante muchos años, los científicos pensaron que la cantidad total de masa y energía del Universo es
constante.
Relación entre la masa y la energía
Ellos describieron estas observaciones en forma de dos leyes.
“Ley de la Conservación de la Masa” “Ley de Conservación de la Energía”
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La masa no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma.
Esta aseveración indica que la cantidad total de masa que hay en el Universo se mantiene constante.
La Ley de Conservación de la Masa: La masa se conserva siempre.
No se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos
es decir
![Page 38: UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEIs) Química.](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062617/54b82fef49795953418b4ad5/html5/thumbnails/38.jpg)
Esta aseveración indica que la cantidad total de energía que hay en el Universo se mantiene constante.
La Ley de Conservación de la Energía: La energía se conserva siempre.
La energía no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma.
No se crea ni se destruye energía durante los procesos químicos
es decir
![Page 39: UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEIs) Química.](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062617/54b82fef49795953418b4ad5/html5/thumbnails/39.jpg)
ALBERT EINSTEIN
Al principio del siglo XX, Albert Einstein demostró que la masa puede ser convertida en energía y que la energía puede ser convertida en masa.
Einstein expresó esta relación en una ecuación matemática
E = mcE = mc22
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E = mcE = mc22
En esta ecuación:
E = es la energía liberada (en joules).m = es la masa de la materia que toma
parte (en Kg).c = es una constante, es la velocidad de la
luz en el vacío (m/s) .
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MC Minerva Martínez Saldaña
Preparatoria 9
MEC Elizabeth Reyes Galván
Preparatoria 2
MEC Juana Ma. Rodríguez Salas
Preparatoria 20
MC María de la Luz Ortega Pérez
Preparatoria 7
Información libro de texto
Producción de Material Didáctico
Fundamentos de QuímicaRalph A. Burns
CréditosCréditos
Diseño y DesarrolloDepartamento de
Producciones MultimediaCentro de Apoyo y Servicios
AcadémicosU.A.N.L.