Ugel nomenclatura quimica inorganica

UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”

UGEL CHICLAYO

INFORME DE NOMENCLATURA QUÍMICA

INORGÁNICA

Ponente: DR. ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

Autoras:

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774

http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO

M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe/






ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos

metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.

A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente ocurren

con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).

B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO,

PbO, etc.

C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros

como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.

D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo

elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal tiene

E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.

SESIÓN 03

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

APRENDIZAJE ESPERADO:

Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando

datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.

Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y

peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.

Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.

Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.

INDICADOR:

Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y

limpieza

Se muestra una relación de materiales. Luego se les

pregunta

¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos

materiales?

¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?

¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos

inorgánicos que existen en la naturaleza?

¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas

inorgánicas conoces?

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL

LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015







2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos

son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema stock Sistema IUPAC

SO3 Anhídrido

sulfúrico

óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1 unido a un

metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

Sufijos Stock IUPAC

Ni(OH)2 Hidróxido

niqueloso

Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel

4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.

5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos

IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico + ión Peróxido

Tradicional Stock IUPAC

K2O2 Peróxido de

potasio

Peróxido de

potasio

Dióxido de

dipotasio (*)

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones URO del Grupo

VIA y VIIA: H+1 + Anión URO HxE

Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO

y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se

encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro

de Hidrógeno

HCl(ac) : Ácido Clorhídrico

HCl(g) : Cloruro de hidrógeno

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua. Tienen

la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O Ácido oxácido

SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del

nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.

HNO2 Ácido nitroso HClO4 Ácido perclórico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC

(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del

prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el

nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y

afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números

romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.

[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno

H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno

H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Clásica Stock IUPAC

PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino







Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra palabra

compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de oxígeno y

seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador del ácido. El

nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números

romanos.

Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal

en romanos]

H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)

HNO2 Ácido dioxonítrico (III)

H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)

H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)

8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido Haloidea+ H2O

Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”

Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro

9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido Oxisal + H2O

Metal Activo + Oxácido Oxisal + H2

Catión Metálico + Oxianión Oxisal

Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el

E.O. en números romanos.

SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe

primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.

Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico

CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso

Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:

a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables

Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltoso

NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio

b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmula

Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio

Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio

c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.

CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso

FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico

d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.

BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado

Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC

(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:







Nomenclatura sistemática estequiométrica:

Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del

número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación

se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado

por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números

romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la

fórmula.

[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en

romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]

Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro

Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre

K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio

AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio

KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio

NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

Nomenclatura sistemática funcional:

Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra

OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del

correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre

paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación,

entre paréntesis y en números romanos.

[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de

[nombre del metal] [E.O. metal]

Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)

Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)

CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio

CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado

Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)

Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio

II. MATERIALES

a) Materiales:

04 cápsulas de porcelana

01 centrifuga

04 vasos de precipitación de 100 mL

10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo

02 frascos de agua destilada y goteros

Gradillas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de FeCl3 0,1M

Solución de NaOH 0,1M

Solución de NaOH 40%

Solución de CaCl2 0,1M

CaO sólido

ZnO sólido

Agua destilada

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Solución de HCl concentrado

Solución jabonosa

Solución de té

Papel tornasol

Solución de úrea







III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.

2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones

Sí reacciona , forma un precipitado, PORQUE ES B{ASICO

CaO + H2O Ca (OH)2

Experiencia 1.2

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.

2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.


No recciona

Se forma un sedimento (Zn O)

No es un óxiido básico

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar

cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.


Se torna de color amarillo

Se formas un precipitado más oscuro

Se observa el Fe (OH)3 que es el precipitado

Experiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar

cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.


Se torna de color blanquecino

Se forma un precipitado

Al agregar fenolftaleína se torna de color rojo grosella.







EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución

de úrea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo

3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.


Solución jabonosa más fenolftaleína: color rojo grosella es una base

solución de HCl MÁS fenolftaleína: incoloro es un ácido

solución de NaOH másfenolftaleína: rojo intenso es base, con tornasol rojo se hace azul

Con úrea no hay cambios, blanco lechoso porque es ácido

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Cuando se forma un precipitado se ha realizado una reacción:

Ejemplo

Con el óxido de calcio:

CaO + H2O Ca (OH)2

Hidróxido de calcio

Cuando se forma un sedimento no ha ocurrido una reacción química:

Ejemplo:

Con el óxido de cinc

Zn O + H2O No reacciona se formó un sedimento

En la reacción con el cloruro férrico y el hidróxido de sodio

Fe Cl3(Sol)+ Na OH(ac) Na Cl(ac)+ Fe (0H)3(precipitado)

Cloruro férrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Hidróxido férrico

Es una reacción de doble desplazamiento:

Fe (OH)3 Fe+3+3(OH)

Na OH Na++OH-

Con fenolftaleína se torna grosella y con tornasol azul por el exceso de OH

En la reacción entre el cloruro de calcio y el hidróxido de sodio hubo solubilidad y se formó un precipitado que es

el Ca (OH)2

Ca Cl2 + Na OH Na Cl + Ca (OH)2

Acuoso pptdo

V. CONCLUSIONES

Cuando se forma un precipitado se ha realizado una reacción

Cuando se forma un sedimento no ha ocurrido una reacción química

Existen diferentes tipos de reacciones químicas como las de adición , desplazamiento y doble desplazamiento.

La fenolftaleína es un indicador que en contacto con las bases sem torna de color groserlla y en contacto con

ácidos no cambia de color.

El anaranjado de metilo en contacto con ácidos se torna rojo







El papel de tornasol en contacto con las base se tornan de color azul

VI. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Se diferencian en que un óxido básico al reaccionar con el agua forma hidróxidos, en cambio os óxidos neutros

no reaccionan con el agua para formar hidróxidos.

2. ¿A qué se llama óxido anfótero?

Son los óxidos que a veces se comportan como óxidos básicos y en otros casos como óxidos ácidos.

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?

Los hidróxidos tienen gran importancia en las diversas actividades del hombre así por ejemplo tenemos la soda

cáustica que sirve para destapar cañerías y limpiar la grasa de cocinas y las ollas, es la presentación comercial

del hidróxido de sodio; también se puede mencionar a la leche magnesia Mg (OH)2utilizada como laxante, la cal

apagada Ca(OH)2, la potasa cáustica KOH, entre otros.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Los álcalis tiene la concentración de OH- mayor que 10 -7moles/l y la concentración de H+ menor que 10 -7moles/l

, la concentración es alcalina pues predomina los iones OH-.

Bases fuertes tienen tendencia a recombinarse con los protones y formar un ácido, las reacciones se

representan cOn doble flecha , que indica que es reversible.

Bases débile3s no tienen gran tendencia a recombinarse con el ion H+PARA VOLVER A FORMAR UN ÁCIDO.

5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?

Hidróxido de sodio, de calcio, de Mg, etc

{Acido sulfuroso, sulfúrico, carbónico, carbonoso, entre otros.


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