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    Química GeneralIngeniería en

    Procesamiento deRecursos Minerales

    Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

    Escuela Superior de Zimapá

    Marzo de 201

    Unidad 2 - Solucione

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    2.1 Introducción

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    DesaparSodio

    Desapar

    Cloro

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    Es

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    ¿de dond

    venid

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    Solute + Solvent —» Solu

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    Ejemplos

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    FOREXAMPLE,SODIUMCHOLRIDE NaClDISSOCIATESINWATERINTOSINGLENa+  andCCl   IONS,WHICHBINDWITHTHEWATERMOLECULES.

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    SUGAR-SUCROSE,   C12H22O11 BREAKS INTO WHOLEMOLECULES. (WATER MOLECULES LIKE ITS (OH) GROUPS.)

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    VINEGAR,ASOLUTIONOFACETICACID,CH3CO2HCONTAINSHYDROGENIONSH+, ACETATEIONSCH3CO2- ANDMUCHCH3CO2HSTILLUN-DISSOLVED

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    Homogeneidad

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    *Actually,asolutioncanbesolidorgaseoustoo.

     AnyHomogeneusmixtureoftwoormoresubstancesisolution,whateveritsphase.

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    Solvatación

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    Each free Solute Particle Attracts One Or More Molecules Of Solvent, WhichCluster Around It In A Solvent Cage. This Process Of  Breaking And Forming.Bonds Is CalledSolvation

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     AllthisBondRearrangingMeansthatDissolvingisa:

    ChemicalREACTION ,

    amongotherthings,IthasanAssociatedEnthalpyCh

    whichMayBePositiveOrNegative.

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    Forexample,whenmagnesiumchloride,MgCl ,Dissolvesinwater,ithasanEnthalpyofSolvation

    Highlyendothermic!amere4gofMgCl (0.42mol)

    in50ml(50g )ofwaterdropsthewatertemperatu

    by23.9°C(bythebasiccalorimetryEquation)

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    comprfrías qu

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    compresasfrías químicas

    .

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    Suspensiones

    Cuando agregamos leche en polvo al agua las p

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    Cuandoagregamoslecheenpolvoalagua,lasplechepermanecenacumuladasengrandescumuquesellamansuspensiones 

    Otro ejemplo serian las pinturas en las cuales las par

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    Otroejemploserianlaspinturasenlascualeslaspar

    pigmentoquedansuspendidasengelounmedioace

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    Emulsiones

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    Lamezcladedosliquidos(unocomosoluto,elosolvente)selellamaemulsiones,unejemploserMayonesa(pequeñasgotasdeaceitesuspendida

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    Lamezcladedosliquidos(unocomosoluto,elosolvente)selellamaemulsiones,unejemploseriMayonesa(pequeñasgotasdeaceitesuspendida

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    Resumen Breve

    tipos de

    soluciones

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    Concentraciónde

    soluciones

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    Eslamedidadelacantidaddesolutopresenteen

    enrelaciónalTotal 

    Ej.Alpesar35gr.deCaCl,vaciarenunrecip

     yaforarhastallegaraunlitrodeSolución

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    Laconcentracióndeestasoluciónseráde35 g/L

    IndicalamedidadeMasa de Soluto

    porVolumen de Solución

    Medidas de Concentración

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    Masa de Soluto por Masa de Solución

    Volumen de Soluto por Volumen de Solución

    Masa de Soluto por Volumen de Solvente

    Masa de Soluto por Masa de Solvente

    Partes por Millón (ppm)

    (relación masa - masa soluciones muy diluidas)

    Partes por billón (ppb)

    (aun mas diluidas)

    C (

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    Cuandotenemossolucionesacuosas(baseagua

    EsfácillaconversiónMasa Volumen a Masa

    =1000kg/m3 

    =1kg/dm3 

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    2.2 Concentración

    Masa - Volumen

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    2.3 Molaridad

    Comúnmente encontramos a l

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    Comúnmenteencontramosal 

    aconcentracióndemolaridad: 

    La Cantidad de moléculas de soluto

    por litro de solución

    ¿Quemolaridadtendrálasolución

    de35g/LdeCaCl ?

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    1moldeCaC

    tendremos: 

    m=35grCamolCaCl 

    m=0.46

    c=[m]=0

    Al disociarse completamente

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    Aldisociarsecompletamente 

    tendremosquelas

    concentracionesparac / ion

    [Ca+]=0.46M

    [Cl-]=0.46M

    Otras sustancias en

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    Otrassustanciasensolución que se disocian comp

    Sal de Mesa Sulfato de Sod

    NaCl Na2SO4

    [Na+]=0.46M

    [Cl-]=0.46M

    [Na+]=2.00

    [SO4--]=1.00

    “dosmolesdesodioporun

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