QUÍMICA ORGÁNICA

ACTIVIDAD COLABORATIVA

PRESENTADO A:

MABEL MARGARITA TUPAZ

PRESENTADO POR:

LEIDY MARCELA GUERRAMENA

CC: 1086360880

ANDRÉS MAURICIO MORENO URBANO

CÓDIGO: 1086924744

YEISON HERNAN TAJUMBINA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

CED – PASTO

a) Explicar de manera detallada por qué cada uno de los compuestos orgánicos presentados en la fase Individual del presente trabajo reciben el nombre IUPAC asignado.

La ciencia química fue avanzando y el gran número de compuestos orgánicos descubiertos, se hicieron imprescindible el uso de una nomenclatura sistemática. En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombre está formado por tres partes: prefijos, principal y sufijos; Los prefijos indican los sustituyentes de la molécula; el sufijo indica el grupo funcional de la molécula; y la parte principal el número de carbonos que posee.

También podemos decir los tipos de nombres químicos se pueden clasificar sistemáticos y triviales en un caso especial como siglas.

Un nombre sistemático es aquel generado por un sistema general establecido por la IUPAC.7 La nomenclatura sistemática de un compuesto orgánico general requiere la identificación y denominación de una estructura principal, denominada "compuesto padre" o "hidruro padre". Este nombre puede ser modificado por medio de prefijos, infijos, y sufijos, que transmiten con precisión los cambios estructurales necesarios para generar el compuesto derivado de la estructura principal. Los hidruros patrón pueden ser de átomos de nitrógeno, boro, silicio, etc. En química orgánica los compuestos padre son cadenas de hidrocarburo que pueden estar sustituidas por otros elementos o ramificaciones.

Un nombre semisistemático es aquel adoptado por una convención que utiliza compuestos con nombres triviales como esqueletos patrón, y sus derivados se denominan de manera sistemática a partir de dicho nombre.

Un nombre trivial, común, propio o vulgar es aquel que no está sometido a ninguna regla convencional de la IUPAC. Es generado por la persona que lo reportó con el fin de denominarlo de manera breve debido a que su mención continua, oral o escrita, con el nombre sistemático IUPAC puede resultar complicada o engorrosa.

A veces se debe a razones históricas, los compuestos fueron nombrados antes de la creación de la IUPAC y las nomenclaturas sistemáticas: ácido fórmico, ácido acético, otros ácidos. Algunos nombres vulgares están ampliamente difundido en el habla coloquial: agua (H2O, oxidano), agua

oxigenada (H2O2, dioxidito), soda cáustica (NaOH, hidróxido de sodio), aspirina (ácido acetilsalicílico).

b) Identifique y describa la reglas que se deben seguirse para nombrar compuestos orgánicos de tipo alcano, cicloalcano y halogenuros de alquilo

Regla 1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal. 

 

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes. 

Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible. 

Regla 3.- Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores. 

Regla 4.- Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores. 

 

Regla 5.- Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético. 

Regla 6.- Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes.

 

Regla 7.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática. 

 

Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena

secundaria ordenados alfabéticamente. Veamos un ejemplo: 

 

REGLA DE CICLOALCANOS

Los cicloalcanos se nombran colocando el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta correspondiente, de igual número de carbonos del anillo.

Ciclopropano ciclohexano ciclobutano

Los sustituyentes en el cicló se nombran indicando sus posiciones por números, usando la menos combinación de estos.

Cloro-ciclopropano 1-etil-4-metilciclohexano bromo-ciclobutano

Por conveniencia, los anillos alifáticos a menudo se representan por medios de figuras geométricas simples: un triángulo para el ciclopropano, un cuadrado para el ciclo butano, un pentágono para el ciclopropano, un hexágono para el ciclohexano y así sucesivamente

Ciclopropano ciclobutano ciclohexano

Alquenos

Al igual que en los alcanos, para nombrar los alquenos se siguen una serie de reglas:

Para el nombre base se escoge la cadena continua de átomos de carbono más larga que contenga al doble enlace.

La cadena se numera de tal manera que los átomos de carbono del doble enlace tengan los números más bajos posibles.

Para indicar la presencia del doble enlace se cambia la terminación "ano" del nombre del alcano con el mismo número de átomos de carbono de la cadena más larga que contenga el doble enlace por la terminación "eno".

2- penteno

La posición del doble enlace se indica mediante el número menor que le corresponde a uno de los átomos de carbono del doble enlace. Este número se coloca antes del nombre base:

Los sustituyentes tales como halógenos o grupos alquilo se indica mediante su nombre y un número de la misma forma que para el caso de los alcanos.

5,5 – dicloro – 2 – penteno 3 – propil – 1- hexeno

REGLAS

Halogenuros de alquilo Los halogenuros de alquilo como ya se tiene dicho, pueden obtenerse mediante halogenación por radicales de alcanos, pero este método es de poca utilidad general dado que siempre resultan mezclas de productos.Los halogenuros de alquilo también pueden formarse a partir de alquenos. Estos últimos se unen a HX, y reaccionan con NBS para formar el producto de bromación alílica. La bromación de alquenos con NBS es un proceso complejo por radicales que ocurre a través de un radical alilo. Los radicales alilos son estabilizados por resonancia y pueden representarse de dos maneras, ninguna de las cuales es correcta por sí misma. La verdadera estructura del radical alilo se describe mejor como una mezcla o híbrido de resonancia de las dos formas resonantes individuales.Los alcoholes reaccionan con HX para formar halogenuros de alquilo, pero este método sólo funciona bien para alcoholes terciarios, R3C-OH. Los halogenuros de alquilo primarios y secundarios normalmente se obtienen a partir de alcoholes

usando SOCl2 o PBr3. Los halogenuros de alquilo reaccionan con magnesio en solución de éter para formar halogenuros de alquil-magnesio, o reactivos de GrignardRMgX. Algunos reactivos de Grignard son tanto nucleófilos como básicos, y reaccionan con ácidos de Bronsted para formar hidrocarburos. El resultado global de la formación del reactivo de Grignard y su protonación es la transformación de un halogenuro de alquilo en un alcano (R-X? RMgX ? R-H).Los halogenuros de alquilo también reaccionan con litio metálico para formar compuestos de alquil-litio, RLi, que en presencia de CuI forman diorganocupratos o reactivos de Gilman, R2CuLi.Estos reaccionan con halogenuros de alquilo para formar hidrocarburos de acoplamiento como productos. (conocida como reacción de Corey – House).Como los halógenos son más electronegativos que el carbono, el enlace resultante entre ambos resulta polarizado, el átomo de carbono tiene una ligera carga positiva (d+), mientras que el átomo de halógeno tiene una ligera carga negativa (d-)

c) Plantea por lo menos un ejemplo en el que se evidencien los principales tipos de reacciones de los Alcanos, Cicloalcanos y halogenuros de Alquilo.

Reacciones de los alcanos

Si bien es cierto que los alcanos, a condiciones moderadas no reaccionan con la mayoría de reactivos, bajo condiciones especiales presentan cambios, reaccionando al reactivo o a las condiciones en que se encuentra o se lo expone al alcano.

Los alcanos son buenos combustibles al contacto con la llama, se incendian en oxígeno del aire y desprenden anhídrido carbónico y H2O, además de abundante calor.

Ejemplos:

1. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O2. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O3. C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Los Cicloalcanos: se suelen representar mediante polígonos sencillos. En cada vértice se entiende que existe un átomo de carbono con dos hidrógenos:

→

Ciclohexano Ciclohexano   Ciclopropano   Ciclobutano   Ciclopentan

Ejercicios de Cicloalcanos:

Ejercicio 1: Obtener la fórmula estructural de los siguientes cicloalcanos:2-ciclopropilpropano1,1,2-trimetilciclopentanoMetilpropano1,2-dimetilciclopropanoEjercicio 2: Nombrar los siguientes cicloalcanos:

            

Halogenuros de Alquilo Se nombran citando en primer lugar el halógeno seguido del nombre del hidrocarburo, indicando, si es necesario, la posición que ocupa el halógeno en la cadena, a sabiendas de que los dobles y triples enlaces tienen prioridad sobre el halógeno en la asignación de los números. 

CH2Cl-CH2-CH2-CH3 1-clorobutano 

Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, trie, tetra, etc. 

CH2=CH-CCl2-CH2CL 3, 3,4-tricloro-1-buteno 

4. De manera resumida, deberá citarse las metodologías de laboratorio para identificación de alcanos, ciclo alcanos y halogenuros de alquilo. Deberán incluir métodos de tipo químico, físico y espectroscópico.

MÉTODOS DE IDENTIFICACIÓN DE LOS ALCANOS.

Para la identificación de los alcanos a partir de metodologías de laboratorio la base principal es la observación, práctica y la obtención de ellos. Físicamente para identificarlos se debe tener en cuenta que estos poseen enlaces simples carbono-carbono. Desde la parte química a través de la experimentación se puede efectuar diferentes procesos.

Los alcanos pueden obtenerse e identificarlos de fuentes naturales o de fuentes sintéticas.

Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse e identificarse en el laboratorio por métodos químicos. Algunos métodos utilizados para obtener e identificar alcanos son:

1. Reducción de alquenos

En este proceso se trata un alquenos con hidrógeno y un catalizador. El catalizador, por lo general, es un metal, Ni, Pd o Pt. La reacción se llama hidrogenación catalítica. La reacción general es:

RCH = CH2 + H2 => RCH2-CH3

2. Reducción de alquinos

La hidrogenación catalítica de los alquinos conduce a la formación de alcanos. La reacción general es:

R-C = CH + 2H2 =>R -CH2-CH3

3. A partir de haluros de alquilo

El haluro de alquilo se hace reaccionar primero con magnesio en éter etílico y el producto resultante se trata con agua. La reacción general es:

R-X+Mg => R-MgX + H2O => R-H+MgX (OH)

X= Cl, Br, I

R-MgX + H2O => Reactivo de Gridnard

En este proceso se produce un compuesto muy particular de fórmula general R - MgX llamado reactivo de Gridnard, muy útil en química orgánica como intermediario para síntesis.

4. Reducción de halogenuros de alquilo

La reducción puede llevarse a cabo con zinc y un ácido halogenado HX o con hidruro de litio y aluminio.

5. Síntesis de Wurtz

Mediante esta síntesis se obtienen alcano de cadena más larga. La reacción general es:

2R -X + 2Na=>R-R + 2NaX

Siempre se produce el alcano con el doble de átomos de carbono.

El principal método para la obtención de alcanos es la hidrogenación de alquenos.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS:

PROPIEDADES FÍSICAS:

Punto de ebullición. Los puntos de ebullición de los cicloalcanos no ramificados aumentan al aumentar el número de átomos de Carbono. Para los isómeros,el que tenga la cadena más ramificada, tendrá un punto de ebullición menor.

Solubilidad. Los ciclo alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.Los

alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Combustión

Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Así el metano combuste según la reacción:

Calor

La reacción de combustión del etano se representa así:

Calor

La energía que se desprende se debe al exceso de ésta durante el rompimiento o formación del enlace.

Pirolisis o cracking

Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

MÉTODOS DE IDENTIFICACION DE CICLO ALCANOS.

Para la identificación de los ciclo alcanos mediante metodologías de laboratorio se lleva a cabos sus procesos de observación, practica y obtención. Físicamente la manera de identificarlos es teniendo en cuenta que su esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo.

Para identificarlos a partir de métodos químicos se debe llevar a cabo la obtención de ellos que se realiza a partir del petróleo, son conocidos como naftenos. Los principales alcanos en el petróleo son: metilciclopentano, metilciclohexano, 1,2 dimetilciclohexano y ciclohexano.

Se pueden obtener a partir de compuestos aromáticos por hidrogenación.

Son utilizados por materia prima para la síntesis de otros compuestos orgánicos, como los aromáticos.

Dentro de los procesos utilizados para la obtención de ciclo alcanos se determina:

Síntesis de anillos de 3 y 4 carbonos.

MÉTODOS PARA LA IDENTIFICACIÓN DE HALOGENUROS DE ALQUILO.

Para la identificación de halogenuros de alquilo a través de metodologías de laboratorio, se debe observar y es a través de la práctica y la respectiva obtención de ellos. Físicamente se identifican teniendo en cuenta que son compuestos orgánicos que contienen halógeno unido a un átomo de carbono saturado con hibridación sp3. Un ejemplo de ellos es El Tetrafluoroetano, un haloalcano que se presenta como un líquido transparente que hierve por debajo de la temperatura ambiente.

Desde el método químico se presentan diferentes métodos para su obtención e identificación, estos son:

Los haluros de alquilo pueden ser sintetizados a partir de alcanos, alquenos o alcoholes.

Desde alcanos

Los alcanos reaccionan con halógenos (habitualmente cloro y bromo, ya que con el flúor pueden reaccionar violentamente y el yodo no reacciona) mediante una halogenación radicalaria. En esta reacción un átomo de hidrógeno es eliminado del alcano, y a continuación sustituido por un átomo de halógeno a través de una reacción con la molécula diatómica del halógeno. Esto es:

Etapa 1: X2 → 2 X· (Iniciación)

Etapa 2: X· + R-H → R· + HX (1ª etapa de propagación)

Etapa 3: R· + X2 → R-X + X· (2ª etapa de progación)

Las etapas 2 y 3 se siguen repitiendo, cada una suministrando el intermedio reactivo necesario para la otra etapa. Esto se conoce como reacción en cadena radicalaria. La reacción continúa hasta que los radicales son consumidos en una de las tres etapas de terminación:

R· + X· → R-X

2 X· → X2

2 R· → R-R

En la primera el producto es el mismo que el de la etapa 3, el haloalcano deseado, pero a través de la destrucción de dos radicales. La segunda es la reacción inversa a la etapa 1. La tercera explica la pequeña contaminación en esta reacción con alcanos más grandes y sus consiguientes haloalcanos.

Desde alquenos

Un alqueno reacciona con un haluro de hidrógeno (HX) como el cloruro de hidrógeno (HCl) o el bromuro de hidrógeno (HBr) para formar un haloalcano. El doble enlace del alqueno es reemplazado por dos nuevos enlaces, uno con el halógeno y el otro con el átomo de hidrógeno del hidrácido del halógeno. La regla de Markonikov establece que en esta reacción lo más probable es que el halógeno quede unido al carbono más sustituido. Por ejemplo:

H3C-CH=CH2 + HCl → H3C-CHCl-CH3 pero no H3C-CH2-CH2Cl

Los alquenos también reaccionan con halógenos (X2) para formar haloalcanos con dos átomos de halógeno vecinales. Esto a veces se conoce como

"decoloración" del halógeno, ya que el reactivo X2 es coloreado y el producto es habitualmente incoloro. Por ejemplo:

H3C-CH=CH2 + Br2 → H3C-CHBr-CH2Br

Desde alcoholes

Los alcoholes terciarios reaccionan con ácido clorhídrico directamente para producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o secundario es necesaria la presencia de un ácido de Lewis, un "activador", como el cloruro de zinc. Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente usando cloruro de tionilo (SOCl2). Un alcohol puede también ser convertido a bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr3), o a yodoalcano usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de fósforo. Dos ejemplos:

(H3C)3C-OH + HCl → (H3C)3C-Cl + H2O

CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 → CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl

En cuanto a los métodos espectroscópicos, de forma general en química orgánica el método más común y utilizado es: infrarrojo (IR) que rige la interacción energía-materia (radiación electromagnética-moléculas.

5) Los estudiantes describen mediante ejemplos (no menos de 10 ejemplos) las diferencias entre una cadena ramificada, cadena Lineal, cadenas cíclicas, Formulas estructurales, Fórmulas condensadas, longitud de enlace, quiralidad, isomería, hibridación sp, sp2 y sp3. Deberán nombrar cada uno de los compuestos, según nomenclatura IUPACCadena lineal: Cuando los alcanos no presenten ramificaciones y sólo sea una cadena lineal, para nombrarlos se añade un prefijo dependiendo del número de átomos de carbono seguido de la terminación ano:

1 átomo: Met-2 átomos: Et-3 átomos: Prop-4 átomos: But-

5 átomos: Pent-6 átomos: Hex-7 átomos: Hept-8 átomos: Oct-9 átomos: Non-10 átomos: Dec-11 átomos: Undec-...Ejemplos:

CH4 MetanoCH3 - CH3 EtanoCH3 - CH2 - CH3 PropanoCH3 - CH2 - CH2 - CH3 ButanoCH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 Pentano

Cadena ramificada En el caso de los alcanos que presentan ramificaciones se necesita encontrar la cadena principal y nombrar cada ramificación, dichas ramificaciones se conocen con el nombre de radicales.

Cada ramificación o radical se nombra de manera similar que los alcanos de cadena lineal sustituyendo la terminación ano por la terminación il:

Ejemplos:

CH3 - Metil-CH3 - CH2 - Etil-CH3 - CH2 - CH2- Propil -CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - Butil-CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Pentil-

Los Ciclo alcanos:

Los Ciclo alcanos (también llamados Alicíclicos o Alcanos Cíclicos) son compuestos orgánicos pertenecientes algrupo de los Hidrocarburos, es decir, que están formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.   

Lo que diferencia a los Cicloalcanos del resto deHidrocarburos es que sus átomos están unidos por enlaces simples en forma de anillo.

La Fórmula General de los Cicloalcanos es CnH2n:  Ciclobutano (C4H8)      Ciclopentano (C5H10)     Ciclohexano (C6H12)...Representación Gráfica de los Cicloalcanos: 

Los Cicloalcanos se suelen representar mediante polígonos sencillos. En cada vértice se entiende que existe un átomo de carbono con dos hidrógenos:

→

Ciclohexano Ciclohexano   Ciclopropano   Ciclobutano   Ciclopentano

Fórmulas Estructurales en las Moléculas OrgánicasEn química, se intenta presentar, con todo los detalles necesarios, la secuencia de las conexiones atómicas en una molécula. El orden en el que los átomos se enlazan nos define la constitución de la molécula representada; sin embargo, se utilizan una serie de simplificaciones para aumentar la velocidad al escribir las fórmulas estructurales. Las más comunes son: representar un enlace covalente por un guión y omitir los pares de electrones no compartidos. Otras simplificaciones mayores son eliminar algunos ó todos los enlaces covalentes,

indicando el nº de grupos idénticos unidos a un átomo con un subíndice para dar así las fórmulas estructurales condensadas. Las estructuras pueden ser simplificadas aún más, utilizando las fórmulas enlace-línea ó diagrama del esqueleto carbonado, donde los únicos átomos que se escriben específicamente son aquellos que no son ni carbono ni hidrógenos unidos al carbono. Los hidrógenos unidos a heteroátomos si se representan.

Ejemplos:

Una fórmula desarrollada es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.1 Sólo es válida para compuestos; no para sustancias iónicas.

La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información.

El propano C3H8:    H   H   H    |   |   |

H - C - C - C - H    |   |   |    H   H   HEl etanol C2H6O:    H   H      |   |  H - C - C - O - H    |   |      H   H  El etileno C2H4:    H   H    |   |    C = C    |   |    H   H

La longitud de enlaceSe relaciona inversamente con el orden de enlace, y crece con los radios de los átomos que se enlazan. Cuanto mayor es el orden de enlace entre dos átomos determinados, menores serán las longitudes de enlaces que ellos forman.

C-C (simple) C=C (doble) C≡C (triple)

Orden de enlace 1 2 3

Distancia de enlace (pm)

154 134 120

En cuanto al otro factor, la longitud del enlace es aproximadamente igual a la suma de los radios covalentes de los átomos participantes en ese enlace. Si los átomos que se unen tienen radios grandes, la distancia de enlace también lo será. La longitud de enlace también se relaciona inversamente con la fuerza de enlace y con la energía de disociación de enlace, dado que un enlace más fuerte también es un enlace más corto. En un enlace entre dos átomos idénticos, la mitad de la distancia de enlace es igual alradio covalente. Las longitudes de enlace se miden

en las moléculas por medio de la difracción de rayos X. El enlace entre dos átomos es distinto de una molécula a otra. Por ejemplo, el enlace carbono-hidrógeno en el metano es diferente a aquél en el cloruro de metilo. Sin embargo, es posible hacer generalizaciones cuando la estructura general es la misma.Todos sus enlaces carbono-carbono tienen la misma longitud —139 pm— intermedia entre los enlaces sencillos típicos (154 pm) y los enlaces dobles (134 pm). Todos los ángulos del enlace C-C-C son de 120°.

Ejemplos

H 106 - 112

Be 193

Mg 207

B 156

Al 224

In 216

C 154 - 120

Si 186

Sn 214

Pb 229

N 147 - 210

P 187

As 198

Sb 220

Bi 230

O 143 - 215

S 181 - 255

Cr 192

Se 198 - 271

Te 205

M

o208

W 206

F 134

Cl 176

Br 193

I 213

 Moléculas Quirales

Los isómeros que son imágenes especulares (una es la imagen en el espejo de la otra) se llaman enantiómeros. Estas moléculas no son superponibles con sus imágenes especulares; es decir, son quirales.Ejemplo

Los Isómeros: 

Los Isómeros son compuestos que poseen la misma fórmula molecular pero tienen distinta forma y por lo tanto diferentes propiedades.

 Tipos y Ejemplos de Isómeros:

Isómeros Estructurales o Constitucionales: poseen lamisma fórmula molecular pero diferente estructura de enlaces

Isómeros de Cadena o Esqueleto: difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada. Ejemplos: 

Isómeros de Cadena del C5H12

n-pentano

Isopentano

Neopentano

o Isómeros de Posición: difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o esqueleto carbonado. Ejemplos:

Isómeros de Posición del C5H12O1-pentanol

2-pentanol

3-pentanol

o Isómeros de Función: difieren en distinto grupo funcional. Ejemplos:

Isómeros de Función del C3H6OPropanona (cetona)

Propanal (aldehído)

TautómerosIsomería Óptica o Esteroisomería: poseen la misma fórmula molecular y el mismo esqueleto pero la distribución en el espacio de los átomos es diferenteIsomería Geométrica (Cis-Trans): se presenta en los compuestos con doble enlace. Se basa en que este tipo de enlace no permite el giroIsómero Cis: cuando hay sustituyentes iguales a un lado del enlace Isómero Trans: cuando los sustituyentes iguales están en lados distintos

Hibridación sp1, sp2, sp3

HIBRIDACION SP1

Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos. 

HIBRIDACION SP2

Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.

Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

HIBRIDACION SP3

El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s  y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío 2px1 2py1.

Bibliografías

 http://www.monografias.com/trabajos69/sinopsis-sintesis-reacciones-compuestos-organicos/sinopsis-sintesis-reacciones-compuestos-organicos2.shtml#ixzz4KXRUetre

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-cicloalcanos.html

es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_química_de_los_compuestos_orgánicos

http://www.monografias.com/trabajos91/clasificacion-compuestos-organicos/clasificacion-compuestos-organicos.shtml#ixzz4KpaK05yX

http://gabrielamonteroquimica.blogspot.com.co/2010/01/metodos-de-obtencion-de-los-alcanos.html

http://es.slideshare.net/cachito914/07-cicloalcanos

https://sites.google.com/site/qorganica2victoresparzamedina/home/134-mtodos-de-obtencin-de-haluros-de-alquilo