UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE CIENCIASESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA CICLO 2015-II CQ 111A QUÍMICA I .

TEST Nº 6 ENLACE COVALENTE

APELLIDOS Y NOMBRES…………………………………………………… CÓDIGO……………..

1.- Con respecto al tetracloroetileno, C2Cl4. Realice su diagrama de Lewis y marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F). (1pto)

I. Presenta cinco enlaces covalentes polares. ( )II. Presenta cuatro enlaces covalentes simples y uno múltiple. ( )III. Tiene 12 electrones sin compartir. ( )IV. Es una molécula polar. ( )

2.- En la estructura de Lewis para el NH4Cl se cumple que: (1pto)A. Hay cinco enlaces covalentes simplesB. Todos los enlaces son apolaresC. Todos los átomos cumplen la regla del octetoD. El ion cloruro tiene cuatro pares de electrones no compartidosE. El enlace formado entre el N y el Cl es dativo.

Datos de electronegatividades: C = 2,5 Cl = 3,0 N = 3,0 H = 2,1

3.- Representa las estructuras de Lewis indicando la información que se pide en la siguiente tabla: (4 ptos)

Molécula

Electrones de valencia

Electrones en enlaces

Electrones no enlazados

Carga formal en el átomo central

Hibridación del átomo central

H2SO4

SO3

H2CO3

O3

DATOS DE NÚMEROS ATÓMICOS: 6C, 7N, 1H, 8O, 15P, 16S puede utilizar la TABLA RESUMEN

NOTA

TABLA RESUMEN

Número de direcciones (σ+n )

Geometría de los pares electrónicos

(GE)

Número de pares no enlazantes (

n¿

Geometría molecular (GM) Hibridación

*

2 LINEAL 0 LINEAL sp

3 TRIGONAL PLANA

0 TRIGONAL PLANA

s p2

1 ANGULAR

4 TETRAEDRICA

0 TETRAEDRICA

s p3

1 PIRAMIDAL TRIGONAL

2 ANGULAR

5 BIPIRAMIDAL TRIGONAL

0BIPIRAMIDAL

TRIGONAL

s p3d1 “BALANCIN”

2 FORMA DE “T”

3 LINEAL

6 OCTAEDRICA

0 OCTAEDRICA

s p3d21PIRAMIDE CUADRADA

2CUADRADA PLANA