Teorías del átomo

Prof. Luis R. Soto Aponte

Demócrito

• Primero en usar la palabra átomo.

• Vivió en la antigua Grecia.

• Visualizaba a los átomos como esferas sólidas, diminutas e indestructibles flotando en espacio vacío.

John Dalton- Teoría Atómica

Teoría Atómica

• Toda la materia está hecha de átomos.• Todos los átomos de un elemento específico

son idénticos entre sí.• Los átomos no pueden crearse, destruirse o

dividirse en partículas más pequeñas.• Diferentes átomos se combinan a razón de

números enteros para formar compuestos.• En una reacción química los átomos se separan,

se combinan o se reordenan.

Robert Millikan

Experimento de Millikan

• Determinó la carga y la masa de un electrón.

• Para esto usó un rayo de energía. (experimento de tubo de rayos catódicos de Sir William Crookes)

J.J. Thomson

Modelo de Thomson

• Pudín de pasas o el “chocolate chip”

• En este modelo los electrones, con carga (-) se movian a través de una masa positiva.

Ernest Rutherford

Modelo de Ernest Rutherford

• Establece que los electrones con carga (-) se mueven alrededor de un núcleo con carga (+).

James Chadwick

Modelo de Chadwick

• Añadió la partícula subatómica llamada neutrón al modelo de Rutherford.

• Le llamó protón a la parte (+) del núcleo del modelo de Rutherford.

Niels Bohr

Modelo de Bohr

• Modelo planetario.• Electrones giran en

órbitas fijas alrededor del núcleo.

• La masa del átomo concentrada en el núcleo (protones y neutrones)

• Se cuantificaron las órbitas de los átomos.

Modelo cuántico actual

• El modelo actual llama al lugar donde estan las órbitas del átomo de Bohr nubes.

• La nube electrónica es la región donde existe alta probabilidad de encontrar un electrón.