TEMA

ACIDEZ Y BASICIDAD

CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS

• 1.- Poseer un sabor agrio• 2.- Cambian el papel tornasol azul a rojo• 3.- Reacciona con los metales activos,

desprendiendo hidrogeno• 4.-Neutralizan las bases formando sal y agua• 5.- Intervienen en el metabolismo de las proteínas

y de otras sustancias biológicas

• 6.-Al tacto quema la piel, se irrita• 7.-Son corrosivas por lo que disuelven muchas

sustancias• 8.-Forma soluciones electrolíticas• 9.-Tienen PH bajo (menor de siete)• 10.-Se enturbia con la fenolftaleina• 11.-Cambia a rojo al anaranjado de metilo• 12.-En su formula el símbolo H se escribe a la

izquierda• 13.-Ceden protones o dejan en libertad iones de

hidrógeno ( H )

CARACTERISTICAS DE LAS BASES

• 1.-Poseer sabor amargo• 2.-Cambian el papel tornasol rojo a azul• 3.-Reaccionan con las sales de amonio• 4.-Neutralizan los ácidos formando sal y agua• 5.-Intervienen en el metabolismo de las proteínas

y de otras sustancias biológicas• 6.-Al tacto se sienten jabonosas

• 7.-Disuelven aceites y grasas, formando jabones• 8.-Forman soluciones electrolíticas• 9.-Tienen PH alto ( mayor de siete )• 10.-Cambia a rojo la fenolftaleina• 11.-Cambia a amarillo el anaranjado de metilo• 12.-En su fórmula el radical OH se escribe a la

derecha• 13.-Ceden protones o dejan en libertad iones

hidróxido

Teoría de Concepto de ácido Concepto de base

Svante Arrhenius Sustancia que en solución acuosa deja en libertad iones hidrógeno (H+)

Sustancia que en solución acuosa deja en libertad iones hidróxido (OH-)

Joannes Nicolaus Bronsted y Thomas Lowry

Toda sustancia que dona protones (H+)

Toda sustancia que acepta protones (H+)

Gilbert Newton Lewis

La sustancia que acepta pares de electrones (-)

La sustancia que aporta pares de electrones (-)

FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES• Una de las formas en la que se

clasifican las sustancias es en ácidas, básicas y neutras

• Las bases también reciben el nombre de hidróxidos o alcali

• Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles

• Los ácidos y las bases fuertes; son los que se disocian completamente.

• Los ácidos y las bases débiles ; son los que se disocian parcialmente.

• EJEMPLOS

Ácido fuertes Ácidos débiles

HCIO4 ácido perclórico H2CO3 ácido carbónico

H2SO4 ácido sulfúrico H2S ácido sulfhídrico

HCI ácido clorhídrico CH3-COOH ácido acético

(compuesto orgánico)

HNO3 ácido nítrico HBrO ácido hipobromoso

Bases fuertes Bases débiles

NaOH hidróxido de sodio o sosa cáustica

NH4OH hidróxido de amonio

KOH hidróxido de potasio o potasa

NH2OH hidroxilamina

LiOH hidróxido de litio Ca(OH)2 hidróxido de calcio

(cal apagada)

LOS ÁCIDOS SE DIVIDEN EN DOS GRANDES GRUPOS

HIDRACIDOS OXIACIDOS

No contienen oxígeno en su molécula

Contienen oxígeno en su molécula

HF (ácido fluorhídrico) H2SO4 (ácido sulfúrico)

HCI (ácido clorhídrico) H3PO4 (ácido fosfórico)

HBr (ácido bromhídrico) HNO3 (ácido nítrico)

HI (ácido yodhídrico) HCIO3 (ácido clórico)

pH

• Significa potencial hidrógeno y representa la concentración de hidrógeno ( H ) en una solución acuosa

• El pH indica el grado de acidez y basicidad de una sustancia

INDICADOR UNIVERSAL

PHMETROPHMETRO

• La determinación del pH es importante para la investigación científica, la industria y la medicina

• El buen funcionamiento del cuerpo humano depende de la acidez o basicidad de las sustancias sea la adecuada.

• El pH es importante para elegir el color adecuado en el teñido de las telas

• Para mejorar los cultivos se hace un análisis del suelo y el pH nos indica su basicidad o acidez.

INDICADORES• Sustancia orgánica que cambia de color en

presencia de un ácido o una base.

NEUTRALIZACIÓN• Es la reacción entre un ácido y una base• Los productos de la neutralización son: agua,

sal y calor. • Siempre que reaccione un ácido con una

base, se liberara energía en forma de calor, a este calor liberado se le llama calor de neutralización

• La neutralización es un tipo de reacción exotérmica porque libera calor.

E J E M P L OE J E M P L O

• HH22SOSO44 + KOH K + KOH K22SOSO44 + H + H22O + O +

FORMULAS DE ACIDOS Y BASES

ACIDOS: llevan el símbolo de hidrógeno ( H ) a la izquierda de la fórmula; ejemplos

H2SO4, HCl, HNO3, H2CO4, etc.

BASES: llevan el radical hidróxido ( OH ) a la derecha de la fórmula; ejemplos.

Al(OH)3, NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, etc.

ECUACIONES QUIMICAS DE ECUACIONES QUIMICAS DE NEUTRALIZACIÓNNEUTRALIZACIÓN

ACIDO + BASE SAL + AGUAACIDO + BASE SAL + AGUA

HCl + NaOH NaCl + HHCl + NaOH NaCl + H22OO

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)22 CaSO CaSO4 4 + H + H22OO

HH22S + Al(OH)S + Al(OH)33 Al Al22SS33 + H + H22OO

HNOHNO33 + NH + NH44 OH NH OH NH44 NO NO33 + H + H22O O

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Balancear una ecuación química significa igualar la cantidad de átomos que hay en los reactivos, con la cantidad de átomos que hay en los productos y esto se logra colocando un coeficiente al lado izquierdo de cada compuesto.

PASOS• 1.- Conocer a los elementos que forman moléculas

diatómicas; H2 O2, N2, I2, Br2, y Cl2.• 2.- primero se igualan los metales, en seguida los no

metales, luego el hidrógeno y por ultimo el oxígeno.• 3.-Los coeficientes se pueden ir cambiando, los

subíndices no• 4.- Comprobar que los átomos de los elementos sean

igual tanto en el primer miembro como en el segundo miembro de la ecuación química.

EJEMPLO

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

2 Na 2 1 S 1 4 H 4 6 O 6