TAULA PERIODIKOA
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Tabla Periódica
Tabla Periódica
Sistema periódico• 1869 Dimitri Mendeleev
Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas.
• 1913 Moseley Propiedades de los elementos son en función periódica de sus Números Atómicos
• Actualmente Elementos en orden ascendente de los números atómicos y se clasifican de acuerdo a la c.e. de los átomos en su estado fundamental.
Descripción del Sistema Periódico
PeriodosSecuencia horizontalElementos agrupados según su nivel de E°.
Grupos o familiasSecuencias verticales.Elementos que poseen el mismo número de e.V. ubicados en el mismo tipo de orbital.N° Romanos y letra A o B
• Grupo A:Elementos que tienen sus e.V. en los orbitales ´s´ o ´p´. Llamados elementos REPRESENTATIVOS
• Grupo B: Grupo de elementos que tienen los e.V. en los
orbitales del tipo ´s´ y ´d´. Llamados elementos de TRANSICIÓN
Metales
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Se oxidan (pierden electrones).• Se les denomina también reductores.• Son electropositivos.• Son sólidos a excepción del mercurio (líquido
a temperatura ambiente).
No Metales
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Se reducen (ganan electrones).• Se les denomina también oxidantes.• Son electronegativos.• La mayoría a temperatura ambiente se
encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Gases Nobles
• Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica
• Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia.
• No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
• Sus moléculas son monoatómicas.
Además en la tabla periódica encontramos…..
N° Atómico• Es el número de protones que posee
un átomo y es lo que identifica a un elemento.
• 6C12 : Protones = 6
N° Másico• El número másico es la suma de
protones y neutrones.
• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
• 14C : Protones + neutrones = 14
Isótopos• Átomos que presentan igual número
atómico, pero distinto número másico
• Se establece en átomos de un mismo elemento
• Ejemplo• 15
80 1680 17
80
Isóbaros• Átomos que presentan igual número
másico y distinto número atómico
• Ejemplo:
146C 14
7N
Isótonos• Son átomos que presentan distinto
número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones
• Ejemplo11
5B 126C