Tablas

Experimento Masa de hidrógenoftalato de potasio (g) Volumen de NaOH(ac) (mL) 1 0,4160 5 2 0,4044 5 3 0,4073 5,3 Tabla 1. Titulación de la solución de hidróxido de sodio Tabla 2. Titulación de la solución de ácido clorhídrico Experimento Volumen de NaOH(ac) (mL) 1 5,6 2 5 3 4,7 Tabla 3. Entalpía molar de disolución del NaOH Datos Valor Masa del calorimetro vacio (g) 3,7 Masa del calorimetro con agua (g) 200,5 Temperatura inicial calorimetro con agua (°C) 23 Temperatura final sistema (°C) 30 Masa final sistema (g) 271,0 Tabla 4. Entalpía molar de neutralización de NaOH en solución con solución de HCl. Datos Valor Masa del calorimetro vacio (g) 2,8 Temperatura inicial calorimetro con NaOH(ac) (°C) 28 Temperatura final sistema 30

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Experimento Masa de hidrógenoftalatode potasio (g)

Volumen de NaOH(ac)(mL)

1 0,4160 52 0,4044 53 0,4073 5,3

Tabla 1. Titulación de la solución de hidróxido de sodio

Tabla 2. Titulación de la solución de ácido clorhídrico

Experimento Volumen de NaOH(ac)(mL)

1 5,62 53 4,7

Tabla 3. Entalpía molar de disolución del NaOH

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 3,7Masa del calorimetro con agua (g) 200,5Temperatura inicial calorimetro con agua (°C) 23Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 271,0

Tabla 4. Entalpía molar de neutralización de NaOH en solución con solución de HCl.

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 2,8Temperatura inicial calorimetro con NaOH(ac) (°C)

Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 197,3

Entalpía molar de neutralización de NaOH sólido con la solución de HCl

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 2,7Temperatura ini calorímetro con HCl(ac) (°C) 28Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 3,2896