Sustancias simples

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Son aquellas que estn constituidas por tomos de un solo elemento. En ellas las molculas estn formadas por tomos idnticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatmica (N2, O2, H2, etc.).Otro fenmeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fsforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto nmero de tomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrpicas.

Veamos algunos ejemplos:H2HidrgenoN2Nitrgeno

F2FlorO2Oxgeno

Cl2CloroO3Ozono

Br2BromoS8Azufre

I2YodoP4Fsforo blanco

Combinaciones binarias del Oxgeno

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Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con metales como con no metales.Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento ms electropositivo, intercambindose los nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2Oxido de litioFeOxido de hierro (II)

Cu2Oxido de cobre (I)MgOxido de magnesio

Cr2O3xido de cromo (III)CaOxido de calcio

Al2O3xido de aluminioPbO2xido de plomo (IV)

SiO2xido de silicioN2O3xido de nitrgeno (III)

N2Oxido de nitrgeno (I)Cl2O5xido de cloro (V)

Combinaciones binarias del Hidrgeno

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Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder fcilmente su nico electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para adquirir la estructura electrnica del helio). Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:

LiHHidruro de litioAlH3Hidruro de aluminio

NaHHidruro de sodioGaH3Hidruro de galio

KHHidruro de potasioGeH4Hidruro de germanio

CsHHidruro de cesioSnH4Hidruro de estao

BeH2Hidruro de berilioPbH4Hidruro de plomo(IV)

MgH2Hidruro de magnesioCuH2Hidruro de cobre(II)

CaH2Hidruro de calcioNiH3Hidruro de niquel (III)

Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:

H2OAguaNH3Amonaco

PH3FosfinaAsH3Arsina

SbH3EstibinaCH4Metano

SiH4Silano

Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrcidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones cidas.

FrmulaNombre sistemtico(en disolucin acuosa)

HFFluoruro de hidrgenocido fluorhdrico

HClCloruro de hidrgenocido clorhdrico

HBrBromuro de hidrgenocido bromhdrico

HIYoduro de hidrgenocido yodhdrico

H2SSulfuro de hidrgenocido sulfhdrico

H2SeSeleniuro de hidrgenocido selenhdrico

H2TeTelururo de hidrgenocido telurhdrico

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Otras combinaciones binarias

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Las combinaciones binarias, que no sean ni xidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el smbolo del metal, por ser el elemento ms electropositivo. Para nombrarlos se le aade al nombre del no metal el sufijo uro. Algunos ejemplos son:

CaF2Fluoruro de calcioFeCl2Cloruro de hierro(II)

FeCl3Cloruro de hierro(III)CuBrBromuro de cobre(I)

CuBr2Bromuro de cobre(II)AlI3Yoduro de aluminio

MnSSulfuro de manganeso(II)MnS2Sulfuro de manganeso(IV)

V2S5Sulfuro de vanadio(V)Mg3N2Nitruro de magnesio

Ni2SiSiliciuro de niquel(II)CrBBoruro de cromo(III)

cidos oxocidos

| Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxgeno en la molcula. Presentan la frmula general:

HaXbOc

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser tambin un metal de transicin con un estado de oxidacin elevado. Para nombrar los oxocidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos oso e ico, nomenclatura que est admitida por la IUPAC.

Oxocidos del grupo de los halgenosLos halgenos que forman oxocidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los nmeros de oxidacin pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener ms de dos estados de oxidacin junto a las terminaciones oso e ico, utilizaremos los prefijos hipo (que quiere decir menos que) y per (que significa superior), tendremos as los siguientes oxocidos:

HClOcido hipoclorosoHClO2 cido cloroso

HClO3 cido clricoHClO4 cido perclrico

HBrO cido hipobromosoHBrO2 cido bromoso

HBrO3 cido brmicoHBrO4cido perbrmico

HIO3cido ydicoHIO4cido perydico

Oxocidos del grupo VIADe los oxocidos de azufre, selenio y teluro, los ms representativos son aquellos en los que el nmero de oxidacin es +IV y +VI. Para estos cidos se utilizan los sufijos oso e ico.

H2SO3cido sulfurosoH2SO4cido sulfrico

H2SeO3cido seleniosoH2SeO4cido selnico

H2TeO3cido telurosoH2TeO4cido telrico

Oxocidos del grupo VALos cidos ms comunes del nitrgeno son el cido nitroso y el cido ntrico en los que el nitrgeno presenta nmero de oxidacin +III y +V, respectivamente.

HNO2cido nitrosoHNO3cido ntrico

Los cidos de fsforo ms comunes son el fosfnico (antes llamado fosforoso, en el que el fsforo presenta nmero de oxidacin +III) y el fosfrico (nmero de oxidacin +V). Ambos cidos son en realidad ortocidos, es decir, contienen tres molculas de agua en su formacin.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3cido fosfnico

P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4cido fosfrico

No es necesario utilizar los trminos ortofosfnico y ortofosfrico.

Oxocidos del carbono y del silicioEl estado de oxidacin, en ambos casos, es de +IV. Los ms comunes son:H2CO3cido carbnico

H4SiO4cido ortosilcico

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Sales

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Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unin de una especie catinica cualquiera con una especie aninica distinta de H, OH y O2.Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metalmetal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.Cuando el anin procede de un oxocido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo ito o ato segn del cido del que procedan.Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anin y aadirle detrs el nombre del catin, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:SalOxoanin de procedenciaNombre

NaClOClOHipoclorito de sodio

NaClO2ClO2Clorito de sodio

NaClO3ClO3Clorato de sodio

NaClO4ClO4Perclorato de sodio

K2SO3SO32Sulfito de potasio

K2SO4SO42Sulfato de potasio

Hidrxidos

| Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinacin del anin hidroxilo (OH-) con diversos cationes metlicos.

El modo de nombrar estos hidrxidos es:LiOHHidrxido de litio

Ba(OH)2Hidrxido de bario

Fe(OH)2Hidrxido de hierro (II)

Fe(OH)3Hidrxido de hierro (III)

Cr(OH)2Hidrxido de cromo (II)

NH4(OH)Hidrxido de amonio

Cationes y Aniones

| Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | CationesCuando un tomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales ms externos, tambin llamados electrones de valencia) adquiere, como es lgico, una carga positiva neta.Para nombrar estas especies qumicas basta anteponer la palabra catin o ion al nombre del elemento. En los casos en que el tomo puede adoptar distintos estados de oxidacin se indica entre parntesis. Algunos ejemplos son:H+In hidrgenoLi+In litio

Cu+In cobre (I)Cu+2In cobre (II)

Fe+2In hierro (II)Fe+3In hierro (III)

Sn+2In estao (II)Pb+4In plomo (IV)

Hay bastantes compuestos como, por ejemplo, el amonaco que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catin hidrgeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe aadirse la terminacin onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:NH4+In amonio

PH4+In fosfonio

AsH4+In arsonio

H3O+In oxonio

AnionesSe llaman aniones a las especies qumicas cargadas negativamente. Los aniones ms simples son los monoatmicos, que proceden de la ganancia de uno o ms electrones por un elemento electronegativo.Para nombrar los iones monoatmicos se utiliza la terminacin uro, como en los siguientes ejemplos:

HIn hidruroS2In sulfuro

FIn fluoruroSe2In seleniuro

ClIn cloruroN3In nitruro

BrIn bromuroP3In fosfuro

IIn yoduroAs3In arseniuro

Los aniones poliatmicos se pueden considerar como provenientes de otras molculas por prdida de uno o ms iones hidrgeno. El ion de este tipo ms usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH) que procede de la prdida de un ion hidrgeno del agua.Sin embargo, la gran mayora de los aniones poliatmicos proceden o se puede considerar que proceden de un cido que ha perdido o cedido sus hidrgenos.Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos ito y ato segn que el cido de procedencia termine en oso o en ico, respectivamente.

HClOcido hipoclorosoClOIn hipoclorito

H2SO3cido sulfurosoSO32In sulfito

HClO3cido clricoClO3In clorato

HClO4cido perclricoClO4In perclorato

H2SO4cido sulfuricoSO42In sulfato

A menudo, para construir el nombre del anin, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.| Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios |

Perxidos y Peroxicidos

| Inicio | Tutorial anterior | Ejercicios | La formacin de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxgeno de enlazarse consigo mismo para formar el grupo perxido.

Este grupo da lugar a compuestos como:

H2O2Perxido de hidrgeno

Li2O2Perxido de litio

Na2O2Perxido de sodio

BaO2Perxido de bario

CuO2Perxido de cobre (II)

ZnO2Perxido de Zinc

Esta agrupacin peroxo (OO) se puede presentar tambin en ciertos cidos que se denominan peroxocidos.