SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Asunción Sancho Madrid

Materia

Sustancias Puras Mezclas

Elementos Compuestos Homogéneas

óDisoluciones

Heterogéneas

Sustancias Puras:

Tienen una composición y unas propiedades características constantes: densidad, punto de fusión, punto de ebullición…

OroAmoniaco

Elementos o sustancias simples:

Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos. Están formadas por un solo tipo de elemento.

Ejemplo: Elementos de la tabla periódica.

CobreSodio

Los podemos ver:

http://www.ptable.com/?lang=es

Compuesto:

Sustancia pura que se puede descomponer por procedimientos químicos en los elementos que lo constituyen. Está formado por dos o más elementos combinados en proporciones fijas .

Ejemplo: La sal: Su fórmula es NaCl

NaCl Na(Sodio) +Cl(cloro)Métodos químicos

Mezclas:

Está formada por dos o más sustancias ,las cuales mantienen sus propiedades y su composición es variable.

Ejemplo: Granito, vino

Mezcla Heterogénea:

Es aquella en la que es posible distinguir a simple vista las sustancias que la componen.

Para separar sus componentes se utilizan métodos como:

•Filtración: Separa un líquido de un sólido insoluble

•Decantación: Separa dos líquidos no miscibles.

•Separación magnética: Separa sustancias magnéticas de otras que no lo son.

Podemos ver algunos métodos de de separación de mezclas en el siguiente video realizado por alumnos.

Mezclas homogéneas o disoluciones:

En éstas mezclas no es posible distinguir a simple vista las sustancias que la componen. Tienen las mismas propiedades en todos sus puntos.

Formadas por dos o más sustancias puras en proporción variable.

•El componente que está en mayor cantidad se llama disolvente.

•Los componentes en menor cantidad se llaman solutos.

Tipos de disoluciones binarias según el estado de agregación del soluto y disolvente.

Soluto Disolvente Disolución Ejemplo

Gas

Gas

Aire

Líquido Aire húmedo

Sólido Polvo en aire

Gas

Líquido Líquido

Amoniaco

Líquido Alcohol y agua

Sólido Sal y agua

Gas

Sólido Sólido

Hidrógeno en paladio

Líquido Amalgamas

Sólido Aleaciones

Métodos de separación de mezclas homogéneas:

Algunos métodos son:

•Cristalización: Se utiliza para separar un sólido de un líquido dejando que éste se evapore y aparezca el sólido en pequeños cristales. Se utiliza un cristalizador. Ejemplo: salinas.

Cristalizador

•Extracción de sustancias con disolventes: Se basa en la distinta solubilidad que el componente de una disolución tiene en diferentes disolventes.

•Destilación simple: Se emplea para separar líquidos de una disolución en función de sus puntos de ebullición. Primero se evaporará el de menor punto de ebullición. Ejemplo. Destilación del vino para separar el alcohol de los demás componentes

Destilador

Concentración de una disolución:

Es la cantidad de soluto que hay disuelta en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución.

Pueden ser:

1.Diluidas: Poca cantidad de soluto con respecto al disolvente.

2.Concentradas: Gran cantidad de soluto.

3.Saturadas: Tiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura determinada

Formas de expresar la concentración:

•Tanto por ciento en masa:

Masa de soluto en gramos disuelta en 100 g de disolución.

% masa de soluto=masa de disolución (g)masa de soluto (g)

*100

• Concentración en masa:

Masa de soluto (g) disuelta en 1 litro de disolución

Concentración en masa= masa de soluto (g)

Volumen de disolución (litros)

Solubilidad de un soluto en un disolvente a una temperatura.

Es la máxima cantidad de soluto (en gramos) que se puede disolver en 100 g de un determinado disolvente a esa temperatura.

Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente ; también se expresa en gramos de soluto/litro de disolución.

Ejemplo: Solubilidad (nitrato de potasio a 20ºC en agua)=30 g/100g de agua.Para más información:http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad

Curvas de solubilidad:

Representan la solubilidad de un soluto en un disolvente en función de la temperatura. En ésta gráfica se observa la solubilidad (g soluto/100g de agua) de tres solutos en función de la temperatura.

0

20

40

60

80

100

120

140

160

20ºC 40ºC 60ºC 80ºC

Sulfato de cobre

Nitrato depotasio

Cloruro de sodio

¿Cómo preparar una disolución de concentración conocida?

Vamos a preparar una disolución de azúcar y agua de concentración 5 g/l.

1º paso: Se pesa en una balanza 5 g de azúcar en un vaso de precipitados.

2º Paso:

Se añade agua destilada al vaso de precipitados ,siempre una cantidad inferior al volumen total que queremos preparar(1 litro) y se agita con una varilla hasta la total disolución del azúcar.

3º paso:

Se transvasa el contenido del vaso de precipitados a un matraz aforado de capacidad 1 litro y se vuelve a agitar.

Se completa con agua destilada hasta la marca exacta de enrase(1000ml).

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html

Para familiarizarte con el material de laboratorio:

Una mezcla muy importante para la sociedad PETRÓLEO

Petróleo: Mezcla de hidrocarburos (carbono e hidrógeno) y otras sustancias. En un yacimiento aparecen los tres estados:

•Fase sólida: Asfaltos

•Fase líquida: Crudo

•Fase gaseosa: Gas natural

Destilación fraccionada del petróleo: Separación de sus componentes según su punto de ebullición.