UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUÁREZ DE OAXACA

FACULTAD DE MEDICINA Y CIRUGÍA

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

PRACTICA: No 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES (NORMAL, MOLAR Y PORCENTUAL)

ALUMNO: MALDONADO JUÁREZ CARLOS ANTONIO

GRADO Y GRUPO: 1° H

INSTRUCTOR: EFREN ARMANDO SAN JUAN CERQUEDA

TEORIADISOLUSION

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables

Constan de dos partes: soluto y disolvente

Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución

La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones variables entre ciertos límites

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro

Sus propiedades físicas dependen de su concentración

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran

no se pueden separar por centrifugación o filtración

CLASIFICACIÓN

Por su concentración

Disoluciones empíricas

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

 Diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

Concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determina

Insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

Saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta

solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.

Disoluciones valoradas

A diferencia empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.

Existen dos tipos de disoluciones valoradas:

Físicas: Porcentual

Quimicas: Molar, Molal, Normal

MOLARIDAD

NORMALIDA

MOLALIDAD

N=EQ / v(litros)

Eq=ma/ Valencia