Química de la célula

María Olivia Sandoval Sánchez

Febrero de 2010

Homogéneas Heterogéneas

Soluciones Solución: mezcla homogénea (una sola fase), que

posee las mismas propiedades en toda la muestra. Soluto: Cantidad de una sustancia que se dispersa

en otra, la cual se presenta en mayor proporción. Sustancia que es disuelta, básicamente son iones y moléculas.

Solvente: sustancia en mayor proporción en la cual se dispersa el soluto.

Soluciones El tamaño de partícula es

según Bloomfield (2001) es menor de 1 nm

Ejemplo: azúcar en agua

“Lo similar disuelve lo similar” Miscibilidad: habilidad de un líquido para mezclarse

(disolverse en) otro líquido. Los líquidos polares se disuelven entre sí Los líquidos no polares se disuelven entre sí Un líquido polar es poco o nada miscible en un

líquido no polar Sólido iónico: interacción ión-dipolo grande

solubilidad grande

Acción disolventeForman puentes de hidrógeno con otras sustancias y estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Acción disolvente

Solvatar iones

Tipos de solucionesComponente 1 Componente 2 Solución Ejemplos

gas gas gas aire

gas líquido líquido Agua gaseosa

gas sólido sólido Metal-N2

líquido líquido líquido Vino destilado

sólido líquido líquido Agua de mar

sólido sólido sólido aleaciones

Coloide Mezcla heterogénea cuyas partículas son mayores que

los iones o moléculas que forman las soluciones, pero menores que las partículas que forman las suspensiones.

La fase dispersa (partículas coloidales) no sedimenta y esta dispersada o contenida en una fase continua dispersante

El tamaño de las partículas de la fase dispersa es según Bloomfield (2001), de 1-1000 nm

Coloide

Ejemplo: almidón disuelto en agua Las partículas de la fase dispersa son tan pequeñas

que la sedimentación es despreciable. Las partículas de la fase dispersa son lo

suficientemente grandes para que la mezcla aparezca turbia u opaca, porque la luz se dispersa a medida que pasa a través del coloide.

Tipos de coloidesFase

dispersaFase

dispersanteNombre genérico

Ejemplos

Gas Líquido EspumaCrema batida, espuma de jabón, de afeitar o de cerveza

Gas Sólido Espuma sólidapiedra pómez, espuma de poliuretanoesponja, malvavisco

Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nubes, bruma

Líquido Líquido EmulsiónMayonesa, leche, crema facial, aderezos de ensalada

Líquido Sólido Emulsión sólidaQueso (grasa de mantequilla dispersada en caseína), mantequilla

Sólido Gas Aerosol sólido Polvo en el aire, humo

Sólido Líquido Sol y gelesPinturas, gelatinas, almidón dispersado en agua, pinturas, barro, pudins, jaleas

Sólido Sólido Sol sólidoAleaciones (acero), porcelanas, cauchos reforzados, vidrio de colores

Movimiento browniano Es el movimiento desordenado y constante de las

partículas coloidales dispersas en un medio dispersante, siguiendo trayectorias en zigzag.

Es desordenado debido al número desigual de colisiones de moléculas en diferentes lados de la partícula.

El choque se realiza entre las partículas y las moléculas del solvente.

Efecto Tyndall• Es la dispersión de un haz de luz por partículas

coloidales.

• Ejemplo: • Dispersión de la luz causada por las partículas de polvo

cuando un rayo de luz penetra en una habitación oscura a través de una puerta entreabierta o de la rendija de una cortina. Las partículas de polvo lucen como puntos brillantes en el rayo de luz.

• Si las partículas son de tamaño coloidal lo que se observa es la luz dispersada por ellas, en todas direcciones.

Efecto Tyndall

• El efecto Tyndall se usa para diferenciar un coloide de

una solución. Si las partículas son muy pequeñas no

pueden dispersar la luz

• La dispersión Tyndall de la luz explica la opacidad de

las dispersiones coloidales.

Suspensión Son mezclas heterogéneas . Contienen partículas relativamente grandes que se

asientan con el tiempo. Están compuestas de partículas sólidas suspendidas en un

líquido y pueden ser separadas utilizando papel filtro o una centrifugadora.

El tamaño de las partículas de la fase con apariencia de soluto es mayor de 1000 nm (Bloomfield, 2001)

Ejemplo: Arena en agua, sangre,

ResumenCaracterística Solución Coloide Suspensión

Tamaño de partícula

Sus partículas tienen un diámetro menor de 1nm

Sus partículas tienen un diámetro entre 1 a 1000 nm

Sus partículas tienen un diámetro mayor de 1000 nm

Transparencia o visibilidad

Invisible. Sus partículas no se distinguen a simple vista

Las partículas pueden ser visibles en un microscopio electrónico

Las partículas pueden ser visibles a simple vista o en un microscopio óptico

FiltraciónLas partículas pasan el papel filtro y membranas

Las partículas pasan el papel filtro pero no de membranas

Las partículas son detenidas por papel filtro y membranas

Movimiento Browniano

El movimiento es molecular y no puede ser observado directamente

Movimiento browniano de las partículas

Las partículas sólo tienen movimiento por gravedad

Paso de la luz(transparencia, turbidez)

Transparente. No produce efecto Tyndall. El líquido es claro, sus partículas no sedimentan

Pueden ser transparentes, a menudo translúcidos u opacos. El líquido es claro, sus partículas no sedimentan. Hay efecto Tyndall.

Pueden ser opacas, a menudo translúcidas. El líquido es turbio y las partículas sedimentan

Ejercicios1. ¿Cómo se define el efecto Tyndall?

2. Las partículas de una solución, suspensión y un coloide se caracterizan por su diferente tamaño. Escribe el nombre de según corresponda.

Partícula de

Partícula de

Partícula de

Ejercicios3. El movimiento desordenado de las partículas coloidales se llama

_________________

4. A continuación se proporciona una lista de diferentes compuestos químicos ¿cómo prepararías con ellos una solución, una suspensión y un coloide? para preparar cada una de las mezclas selecciona entre los compuestos dos de ellos. Para tu respuesta considera el tamaño de partícula, transparencia, turbidez, filtrabilidad y movimiento browniano.

H2O NaCl Tierra Grenetina (gelatina)

SolucionesEn las siguientes soluciones ¿qué sustancia es el disolvente?s 5 ml de aceite en 2 galones de gasolinan 2 g de CO2 en 100 ml de agua

u 70 ml de alcohol y 30 ml de agua Mezcla que contiene 25% de níquel y 17% de cobre.