Segundo trimestre toxi

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Nelly Cecilia Cepeda Roblez

Curso: Quinto Paralelo: A

Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 11 de Agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIERRO

Animal de Experimentación: Cobayo

Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Conocer la sintomatología que se presentan ante la intoxicación por hierro.

Realizar las respectivas reacciones químicas para la identificación del hierro.

MATERIALES:

Vaso de precipitación 250ml

Matraz Erlenmeyer 250ml

Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas)

Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Reverbero

Embudo

papel filtro

SUSTANCIAS:

Hidróxido de potasio

Hidróxido de sodio

Clorato de potasio

Ferrocianuro de potasio

Ferricianuro de potasio

Sufacianuro de potasio

Ácido clorhídrico

Agitador

Tabla de disección

Panema

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex

PROCEDIMIENTO:

1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la

realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la

práctica.

2. Llevamos al cobayo a la campana de gases para aplicar 20 ml de Hierro seguido

se coloca en el panema.

3. Se observa toda la sintomatología que presente y se toma en cuenta el tiempo

hasta su deceso.

4. Se coloca el cobayo en la tabla de disección previamente puesta una funda

encima de la tabla y lo sujetamos por las extremidades con ayuda de unas piolas.

5. Seguidamente se procede a raspar el área donde se realizara la disección con un

bisturí y se procederá a cortar, observando así los órganos afectados por el toxico.

6. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara

finamente se agregaran 50 perlas de vidrio y 25 ml. De ácido clorhídrico

concentrado con 2 gr. de clorato de potasio

7. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular

8. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2

gramos de clorato de potasio.

9. Luego se deja enfriar y se procede a filtrar y con este filtrado se realizaran las

respectivas reacciones de reconocimiento.

10. Una vez terminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la

práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los

materiales empleados limpios y secos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un

precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose

primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+

reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para

reconocer el hierro.

3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas

producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.

4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos

reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido

como azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6

5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S SFe + 2H+

GRAFICOS

Toxico a utilizar

Primera

administración 10ml Administración por

via intraperitoneal

Segunda


via intraperitoneal

Colocación en el

pamema al cobayo

Deceso del cobayo a

causa del toxico

Disección del cobayo

con el bisturi

Observación de los

órganos afectados

por el toxico


Reacción 1: Con el Ferrocianuro de Potasio:

Positivo no característico (azul)

Reaccion 7: Hidroxido de sodio

Trituración de las

vísceras

Poner en baño maría

por 30 min

Filtración de la

solución problema

Positivo no característico: (azul intenso)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de hierro (30 ml.) por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:04 am (10ml): Presentando desorientación, agitación

fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora.

Segunda administración: 08:20 am (10ml): Presentando seguidamente

convulsiones, deposición

Tercera administración: 08:45 am (10ml): Presento hipoxia, desprendimiento de

orina.

Deceso: 09:15 am.

Tiempo de muerte: 1: 11 minutos

CONCLUSIONES

En la práctica se efectuada se pudo observar las diferentes manifestaciones que presento

el cobayo frente a este toxico como es convulsiones, agitación ,motilidad baja muriendo

1:11 minutos afectando parte de sus pulmones presentando manchas negras y también

afectación el aparato gastrointestinal específicamente el intestino delgado. Efectuando

las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico

de hierro.

RECOMENDACIONES

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.

Aplicar el toxico en la vía de administración requerida.

Tener en cuenta el tiempo de aplicación del toxico para obtener el tiempo exacto de su

deceso producto del toxico

Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad

CUESTIONARIO

CUAL ES LA OBTENCIÓN DEL HIERRO?

Puede obtenerse hierro en estado sólido por el procedimiento de forjas cartalanas, que solo es aplicable en minerales muy ricos.

En la actualidad la obtención del hierro se efectúa en altos hornos, el producto obtenido es el arrabio o fundición, escorias y gases. Esta materia no es utilizable, y es necesaria una nueva fusión para obtener el hierro dulce y la fundición propiamente dicha. Para la obtención del acero se emplean varios sistemas: besemer, siemens y tomas que tienden a volverlo a fundir, eliminando parte del carbono y añadiendo otras sustancias.

CUAL ES EL PROCESO DE PRODUCCIÓN?

Este se produce generalmente en lingotes, los materiales básicos usados en la fabricación son: el coque y el agua, el coque se quema como un combustible para calentar el horno a altas temperaturas, para darle fluidez y pureza, apto para el moldeo, para darle la forma de lingote, la cual es la forma más conveniente para almacenar y transportar, pero estos sufren un cambio brusco de temperatura al añadirle agua, para darle cierta condición.

ENTRE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL HIERRO TENEMOS?

El hierro puro tiene una dureza que va de 4 a 5 en la escala mohs, es suave maleable y dúctil. Este es magnetizado fácilmente a temperaturas ordinarias, es difícil magnetizar a altas temperaturas (790°C), sometido a estas este pierde su propiedad magnética.

El metal existe en tres formas diferentes:

Ordinaria o Alfha-hierro Gama-hierro Delta-hierro

Las propiedades físicas diferentes de todas las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de carbono subida por cada una de las formas tocan en una parte importante en la formación, endurecido, y templado de acero.

Químicamente, el hierro es un metal activo. Combina los halógenos (fluor, cloro, bromo...ect), azufre, fósforo, carbono, y sicona. Este reacciona con algunos ácidos perdiendo sus características, o en algunos casos llega a la corrección masiva. Generalmente al estar en presencia de aire húmedo, se corroe, formando una capa de oxido rojiza-castaño (oxido férrico escamoso), la cual disminuye su resistencia y además estéticamente es desagradable.

CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL HIERRO?

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo

http://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

http://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

http://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evo

http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml

El hierro comercial invariablemente contiene cantidades pequeñas de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades físicas, que son mejoradas considerablemente por la suma extensa de carbono y otros elementos. La gran mayoría del hierro se utiliza en formas procesadas, como hierro forjado, hierro del lanzamiento y acero. El hierro puro comercialmente se usa para la producción de metal en plancha, galvanizado y de electroimanes, Principalmente se usa en la fabricación del acero.

CUALES SON LAS APLICACIONES DEL HIERRO?

El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.

GLOSARIO

Aleación:

Una sustancia que tiene propiedades metálicas y se compone de dos o más elementos químicos de los que al menos uno es un metal.

Hierro colado blanco si todo el carbono en un hierro de fundición está en forma de

cementita y perlita sin que haya grafito, la estructura resultante se conoce como hierro colado blanco. Se puede producir en dos variedades y uno u otro método dan por resultado un metal con grandes cantidades de cementita, y así el producto será muy frágil y duro para

el maquinado, pero también muy resistente al desgaste.

Hierro colado maleable si el hierro fundido blanco se somete a un proceso de recocido, el producto se le llama hierro colado maleable. Un hierro maleable de buena clase puede tener

una resistencia a la tensión mayor que 350 Mpa., con una elongación de hasta el 18%. Debido al tiempo que se requiere para el recocido, el hierro maleable necesariamente es

más costoso que el gris.

Hierro colado dúctil o nodular se combinan las propiedades dúctiles del hierro maleable y la facilidad de fundición y maquinado del gris, y que al mismo tiempo poseyera estas propiedades después del colado.

Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, para adquirir la

configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

Enlace covalente: enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.

Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en enlace químico

http://es.wikipedia.org/wiki/Siderurgia

http://es.wikipedia.org/wiki/Acero

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_%28metalurgia%29

http://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

BIBLIOGRAFIA:

Guía de toxicos ambientales. Información de toxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322

WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por hierro.Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del

2014). Disponible en:

http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S1316-2004000100003&script=sci_arttext

OMS. Intoxicación por hierro y salud. (Consultado el 16 de julio del 2014).

Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

FIRMAS DE RESPONSABILIDAD:

DAYSI AMBULUDI ___________________________

KHATHERINE CAYAMBE ___________________________

NELLY CEPEDA ____________________________

http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

Toxico administrarse en la práctica HIERRO

Animal en el cual se experimentó ( Cobayo )








Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 11 de Agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE

Animal de Experimentación: Cobayo



Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por plomo

Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por plomo

MATERIALES:




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Reverbero

Embudo

SUSTANCIAS:

Ácido acético

Ferrocianuro de potasio

Ácido clorhídrico Amoniaco

Solución alcohólica 1 %

Yoduro de potasio

Cianuro de sodio

Hidróxido de amonio

Hidróxido de potasio

Ácido sulfihidrico Sulfato cúprico

papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Panema

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex

PROCEDIMIENTO:



práctica.

12. En la campana extractora de gases se procede administrar al cobayo 20 ml de

sulfato cúprico por vía intraperitoneal.

13. Una vez administrado el toxico se procede a colocarlo en el panema.

14. Se toma en cuenta el tiempo transcurrido hasta su deceso y las manifestaciones

causadas por el toxico en el cobayo.

15. Luego se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada una funda

plástica y se amarra las extremidades del cobayo

16. Seguido se rasara el área donde se realizara la disección y luego se cortara y se

observaran minuciosamente los órganos afectados por el toxico


finamente y se añadirá 25 ml. De ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato de

potasio

18. Se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación regular

19. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de

clorato de potasio.

20. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos

21. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento

22. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la




1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona

dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.

K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3

2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado

verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico.

Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2

3. Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las

sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O

4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se

forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.

Cu(NO3)2 + IK + I3-

5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos

cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.

(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+

6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con

lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO 3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O

7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de

NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por

formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.

Cu++ + 2OH Cu(OH)2

8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en

caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .

(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H

9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.

(NO3)Cu + Tri yoduros

GRAFICOS

Toxico a utilizar

CuSO4

Primera


via intraperitoneal

Segunda


via intraperitoneal

Colocación en el

pamema al cobayo


Reacción 1: Con el Ferrocianuro de Potasio:

Positivo no característico (azul)

Deceso del cobayo a

causa del toxico Disección del cobayo

con el bisturi

Observación de los

órganos afectados

por el toxico

Trituración de las

vísceras

Poner en baño maría

por 30 min

Filtración de la

solución problema

Reaccion 2: Con amoniaco

Negativo (azul)

Reaccion 3 : Con el cupron

Reaccion 4: Yoduro de potasio

Positivo característico (pardo verdoso)

Reaccion 5: Con cianuros alcalinos

Positivo no característico (verde-café)

Reaccion 7: Hidroxido de sodio

Positivo no característico: (azul intenso)

Reacción 9: Con el IK:

Positivo no característico (rojo ladrillo)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cobre (20 ml.) por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:04 am (10ml): Presentando desorientación, agitación

fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora.

Segunda administración: 08:33 am (10ml): Presentando seguidamente

convulsiones, nauseas, deposición, presencia de orina e hipoxia.

Deceso: 08:55 am.

Tiempo de muerte: 51minutos

CONCLUSIONES

En la práctica se efectuada se pudo observar las manifestaciones que presenta ante la

intoxicación por cobre como hipoxia,convulsiones,motilidad baja muriendo a los 51

minutos afectando en gran parte a todo el aparato digestivo provocando un daño de estos

órganos que conforman dicho aparato . Efectuando las reacciones de reconocimiento

especificas se puede identificar la presencia del toxico de cobre.

RECOMENDACIONES

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.

Aplicar el toxico en la vía de administración requerida.

Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad

No pipetear con la boca ya que provocaría intoxicación.

CUESTIONARIO ¿QUE ES EL COBRE

El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros),5 cuyo símbolo es Cu, es el elemento

químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. ¿CÓMO SE PRODUCE EL COBRE?

1) Exploración geológica 2) Extracción 3)Distintos procesos de refinación de cobre 4) Chancado 5) Molienda 6) Flotación 7) Fundición 8) Electrorrefinación 9) Lixiviación 10) Electroobtención 11) Cátodos

¿QUE RELACIÓN EXISTE ENTRE EL COBRE Y EL MOLIBDENO? Cuando hay mucho molibdeno (más de 7 ppm), se puede presentar una deficiencia de cobre agotandose hasta la reserva en el hígado. En el caso contrario cuando la concentración de molibdeno es menor a 2 ppm, el cobre se acumula.

¿CUALES SON SUS PRINCIPALES USOS?:

Como es uno de los metales conductores de electricidad con el menor índice de resistencia, más del 50% del cobre se utiliza en el sector eléctrico. Es muy usado en la fabricación de cables, enchufes y terminales, así como en los componentes de casi todo los artículos alimentados por electricidad.

El resto se destina a la construcción, a la arquitectura y al arte. Permanentemente, se trabaja en la identificación de nuevas aplicaciones del cobre en diferentes sectores. Un ejemplo está en las tecnologías de información donde los chips de cobre han demostrado favorecer una más rápida transmisión de datos en la Web. También hay inventores que han creado pequeños resortes de cobre que se introducen en la nariz durante 20 minutos, tres o cuatro veces al día, para evitar el resfrío común.

CARACTERÍSTICAS DEL COBRE?

1. Es un muy buen conductor eléctrico.

http://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADn

http://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griego_antiguo

http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre#cite_note-5

http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Lustre

http://es.wikipedia.org/wiki/Plata

http://es.wikipedia.org/wiki/Oro

http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Ductilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Maleabilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Cable_el%C3%A9ctrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nica

2. Es un muy buen conductor térmico. 3. Tiene excelentes cualidades para el proceso de maquinado. 4. Tiene una alta capacidad de aleación metálica. 5. Tiene una buena capacidad de deformarse en caliente y en frío. 6. Mantiene sus propiedades en el reciclo. 7. Permite recuperar metales de sus aleaciones. 8. Es un elemento básico para la vida humana. 9. Evita la proliferación de ciertas bacterias. 10. Puede usarse en artículos de decoración y piezas de arte.

GLOSARIO Cobre

Metal rojo muy maleable y dúctil que es un buen conductor de la electricidad.

Cobre ampolloso Una forma cruda de cobre (ensayado del 98% al 99% aproximadamente) producida en una fundición que requiere mayor refinación antes de utilizarse para propósitos industriales. El nombre se deriva de las grandes ampollas que se forman en la superficie vaciada como resultado de la liberación de dióxido de azufre y de otros gases.

Cobro por refinado

Las tarifas que cobra una refinería para purificar los productos metálicos crudos.

Voladura

Técnica para romper mineral en una mina subterránea o de tajo abierto.

Anodo

Una de las formas en que se moldea el cobre refinado a fuego (RAF). Es de una pureza de alrededor de 99,6% de cobre fino, y aún contiene metales nobles (oro, platino) por lo que se lleva a la refinería electrolítica para refinar por electrólisis. En la celda electrolítica el ánodo es el polo positivo.

Calcinar (tostar)

Someter los materiales a temperaturas elevadas, con o sin presencia de aire y oxígeno, para eliminar las sustancias volátiles. También se designa así a la operación en que el azufre de los minerales se elimina transformándolos en óxidos.

Cobre Electrolítico

Cobre obtenido a partir de productos impuros de este metal o de sus compuestos mediante un proceso electrolítico de refinación. Debe tener una ley mínima de 99,9% de cobre.

Cobre Nativo

Cobre casi puro que se encuentra en un yacimiento o veta de mineral. El cobre, el mercurio, la plata, el oro y los metales del grupo del platino son los únicos metales que se presentan en estado nativo en la naturaleza.

Cobre Primario

Producto obtenido de fundición o refinería a partir de minerales de cobre.

BIBLIOGRAFIA:


WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por cobre.Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del



OMS. Intoxicación por cobrey salud. (Consultado el 16 de julio del 2014).



DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________


Toxico administrarse en la práctica COBRE

Animal en el cual se experimentó ( Cobayo )

Resultados de las reacciones realizadas en la práctica








Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 18 de Agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 25 de Agosto del 2014

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

Animal de Experimentación: Rata



Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Estaño

Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Estaño

MATERIALES:




Bisturí

SUSTANCIAS:

Hidroxido de Sodio (NaOH)

Sales de Bismuto [Sn(OH)3]

Zinc metálico (Zn)

Azul de metileno

Sulfuro de Hidrogeno (SH2)

Ácido clorhídrico (HCl)

Clorato de potasio (KClO3)

Perlas de vidrio

Cronometro

Reverbero

Embudo

papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Panema

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex

PROCEDIMIENTO:



práctica.

24. En la campana extractora de gases se procede administrar a la rata 10 ml de

Cloruro de estaño por vía intraperitoneal.



causadas por el toxico en la rata.


plástica y se amarra las extremidades de la rata.





potasio



clorato de potasio.






REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo

cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito

[Sn(OH)3]-.

Sn++ + 2 OH Sn(OH)2

2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro

Bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro

3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al

hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este

precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos

Sn++ + SH2 SSn + 2H

4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la

escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo

reaccionar frente al estaño bivalente.

GRAFICOS

Toxico a utilizar

Cloruro de Estaño

Administrar el toxico vía intraperitoneal 10

ml a la rata

Colocar en el pamema a la rata y observar los

síntomas que presenta

Deceso del cobayo a

causa del toxico Raspar el área de la

rata donde se va a realizar la disección y

se hace la misma

Observación de los

órganos afectados

por el toxico

Trituración de las vísceras finamente

Poner en baño maría por 30 min(con HCl y

KClO3)

Filtración de la

solución problema


Reacción 1: Con Hidróxido de Potasio:

Negativo (no hubo precipitado blanco)

Reacción 2: Con las sales de bismuto

Positivo no característico cambio de coloración (no hubo precipitado blanco)

Reacción 4: Con el Zinc metálico

Positivo característico (coloración blanco)

Reacción 5: Con azul de metileno

Negativo (no hubo decoloración se mantuvo el color del azul de metileno)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de estaño por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:10 am (10ml): Presentando irritación en los ojos y piel,

dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y

disnea.

Deceso: 08:23 am.

Tiempo de muerte: 13 minutos

CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico cloruro de estaño en la rata se observo las

manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como irritación en los ojos y

piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y

disnea. Muriendo a los 13 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo

provocando daños severos en los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las

reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de

cloruro de estaño

RECOMENDACIONES

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidente alguno

Al aplicar el toxico realizarlo en la vía de administración correcta

Manejar cuidadosamente los reactivos que se emplearan en la practica

Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizarse.

CUESTIONARIO:

1) ¿Qué son el estaño y los compuestos de estaño?

El estaño es un metal blando, blanco-plateado, que no se disuelve en agua. El estaño

metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. Está presente en

latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar.

El estaño es un metal que puede combinarse con otras sustancias químicas para formar

varios compuestos. Cuando el estaño se combina con cloro, azufre u oxígeno, se le llama

compuesto inorgánico de estaño. En la corteza terrestre se encuentran pequeñas

cantidades de compuestos inorgánicos de estaño. También se encuentran en pasta

dental, perfumes, jabones, colorantes, aditivos para alimentos y en tintu.

El estaño se combina también con carbono para formar compuestos orgánicos de estaño.

Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases de alimentos, cañerías de

plástico, plaguicidas, preservativos para madera y sustancias para repeler ratas y ratones.

Puede encontrarse estaño metálico, y compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño, en

el aire, el agua y el suelo cerca de sitios donde ocurren naturalmente en las rocas, o

donde se minan, manufacturan o usan. En general, los compuestos orgánicos de estaño

son generados por actividades humanas y no ocurren naturalmente en el ambiente. El

tiempo que cada compuesto de estaño permanece en el aire, el agua o el suelo varía de

compuesto a compuesto.

2) ¿Qué les sucede al estaño y a los compuestos de estaño cuando entran al

medio ambiente?

El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en forma de

polvo en tormentas de viento, en carreteras y durante actividades agrícolas. Los gases,

polvos y vapores que contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y

al quemar basura y combustibles fósiles (carbón o petróleo). Las partículas en el aire que

contienen estaño pueden ser transportadas por el viento o arrastradas al suelo por la

lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los suelos y a sedimentos en el agua y en general

se le considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño no puede ser destruido en

el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede adherirse o separarse de

partículas en el suelo, el sedimento y el agua.

Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en

el agua. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a

la luz solar y por bacterias) a compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los

compuestos orgánicos de estaño preferentemente se adhieren a partículas. También

pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados ahí por años. Los

compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que

viven en agua que contiene estos compuestos.

3) ¿Cómo pueden el estaño y los compuestos de estaño entrar y abandonar mi

cuerpo?

El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada,

cuando toca o ingiere tierra que contienen estaño, o cuando respira vapores o polvos que

contienen estaño. Los compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al

aire, agua o suelo contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted

ingiere estaño en sus alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte

del estaño se mueve a lo largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces.

Cierta cantidad de estaño abandona su cuerpo en la orina. Si usted respira aire que

contiene vapores o polvos de estaño, cierta cantidad de estaño puede permanecer

atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta la respiración si la cantidad es

pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas abandonarán su cuerpo en

las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la piel intacta. Su cuerpo

puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta cantidad

puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de estaño

abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día. Cantidades muy

pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los huesos, por

períodos más prolongados.

4) ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al estaño

o a compuestos de estaño?

Hay exámenes para medir estaño o compuestos de estaño en la sangre, la orina, las

heces y los tejidos. Normalmente se pueden encontrar pequeñas cantidades de estaño en

el cuerpo debido a la exposición diaria a pequeñas cantidades en los alimentos. Por lo

tanto, los exámenes disponibles no pueden indicar cuando estuvo expuesto ni la cantidad

exacta a la que estuvo expuesto. Sin embargo, pueden ayudar a determinar si estuvo

recientemente expuesto a una cantidad excepcionalmente alta de estaño o de

compuestos de estaño. Esta información puede usarse para ubicar la fuente de la

exposición.

Los exámenes para estaño y compuestos relacionados no se llevan a cabo rutinariamente

en el consultorio del doctor porque requieren equipo especial. Sin embargo, el doctor

puede tomar muestras y mandarlas a un laboratorio especial.

5) Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos

de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su

peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y

del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de

las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que

conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de

sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico

es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de

hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos

peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos

absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La

toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo

plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel

Dolores de cabeza

Dolores de estómago

Vómitos y mareos

Sudoración severa

Falta de aliento

Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones

Daños hepáticos

Disfunción del sistema inmunitario

Daños cromosómicos

GLOSARIO: 1. COMPUESTOS ORGANOESTANICOS: Los compuestos organoestánnicos son

aquellos en los que existe al menos un enlace estaño-carbono, dónde el estaño suele

presentar un estado de oxidación de +4

2. ESTAÑO TRIETILICO: se utiliza en la preparación de compuestos químicos y para

estabilizar perfumes y jabones de colores, y el fluoruro estannoso (SnF2), es un

aditivo muy habitual de pastas dentales

3. ESTANOZOLOL: es un fármaco que pertenece al grupo de

los andrógenosatenuados. Se trata de un anabolizanteque estimula la síntesis

proteica y cuyo efecto se manifiesta en un aumento del apetito y el sabor de los

alimentos y del índice de masa corporal.

4. ELEMENTOS SIDEROFILOS: Estos elementos son extremadamente raros en la

superficie de la Tierra, sin embargo son relativamente abundantes en rocas que

limitan el final del período cretáceo.

5. EXOFILIACION: propiedad de ciertos minerales de dividirse en láminas paralelas a

las caras cristalográficas.

BIBLIOGRAFIA:


WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por estaño.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del



OMS. Intoxicación por estaño y salud. (Consultado el 22 de agosto del 2014).



DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1rmaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%B3genos

http://es.wikipedia.org/wiki/Anabolizante

http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal


TOXICO ADMINISTRARSE EN LA PRÁCTICA DEL ESTAÑO

VÍSCERAS DE POLLO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA

RESULTADO EN LA PIZARRA DE LA PRÁCTICA REALIZADA

CONSULTA

GALVANOPLASTIA PROCESO:

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se consid

era un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios

electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer

empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se

desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un

facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un

grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la

impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines

artísticos"1

El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de

metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original.

La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo

http://es.wikipedia.org/wiki/Imprenta

http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia#cite_note-McMillan-1

no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que

posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, ochapado

electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta.

Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para

conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su

resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo

recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el

sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie.

Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal

se adhiere al sustrato.

QUE ES ANODO?

El ánodo es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los

elementos. Un gran error que fue desarrollado es pensar en que su polaridad es eternamente

positiva. La mayoría de las veces este concepto es erróneo ya que dependiendo del dispositivo

utilizado la polaridad puede variar y a esto se le suma el modo en que trabaja teniendo en

cuenta el flujo y la dirección de la corriente eléctrica. Poniendo las cosas un poco más claras, el

ánodo es positivo si absorbe energía y negativo cuando la suministra.

Faraday fue la primera persona que utilizó el término “ánodo” en uno de sus libros llamado

“Exploraciones experimentales sobre la electricidad”. Le dio un significado de acceso, o

camino ascendente, pero solo señalando un electrolito de las celdas electroquímicas. En su

principio el asevera que se trata de cargas positivas las que mueven y mantienen a este

elemento, pero, como ya hemos explicado anteriormente, esto no es así en todos los casos, y

en la mayoría la carga es negativa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Artes_pl%C3%A1sticas

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodeposici%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Niquelado_qu%C3%ADmico

QUE ES UN CATODO?

Un cátodo es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un dispositivo

eléctrico polarizado.Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo es siempre

negativa. Esto es a menudo incorrecto ya que es cierto que en todos los dispositivos

electroquímicos de carga positiva los cationes se mueven hacia el cátodo (de ahí su nombre) y

/ o con carga negativa aniones se alejan de ella.

De hecho, la polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, e incluso puede variar en

función del modo de funcionamiento. En consecuencia, como puede verse en los ejemplos

siguientes, en un dispositivo que consume el cátodo es negativo, y un dispositivo que

proporciona energía al cátodo es positivo:

En una descarga de la batería o una pila galvánica el cátodo es el terminal positivo, ya que

es donde la corriente fluye hacia fuera del dispositivo. Esta corriente hacia el exterior se

realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo

(energía química es responsable de esta “cuesta arriba” del movimiento). Se sigue

externamente por electrones que se mueven hacia el interior, la carga negativa en

movimiento que constituyen una forma corriente positiva fluye en sentido contrario.

En una recarga de la batería, o una célula electrolítica, el cátodo es el polo negativo, que

envía de nuevo a la corriente del generador externo.

En los tubos de vacío (incluyendo los tubos de rayos catódicos) se encuentra el polo

negativo, donde los electrones fluyen desde el cableado y por medio de cerca de tubo de

vacío, que constituyen una corriente positiva que sale del dispositivo.

Un electrodo a través del cual fluye la corriente a la inversa (en el dispositivo) se denomina

ánodo.

QUE ES UN CATION?

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido

electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es

puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y

el potasio (K)

QUE ES UN ANION?

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos: Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia. Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Compuestos Nombre

Cl- ion de cloruro

H- ion de hidruro

S2- ion de sulfuro

NH2- ion de amiduro

CN- ion de cianuro

Sistemática: Se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:

Compuestos Nombre

Cl- ion de cloruro

H- ion de hidruro

S2- ion de sulfuro

Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones. Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Compuestos Nombre

SO4- ion de sulfato

Sistemática: Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Compuestos Nombre

SO4- ion tetraoxosulfato (VI)

NO2- ion dioxonitrato (III)

ClO4- ion tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos: Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones. Tradicional: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno. Sistemática: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

QUE ES UN ELECTROLITRO?

El Electrólito es el término médico para una sal o un ión en la sangre o el otro líquido corporal que lleva una carga. La disolución de algunos polímeros biológicos tales como DNA o de polímeros sintetizados tales como sulfonato del poliestireno da una solución de los electrólitos se refieren que mientras que los polielectrolitos y éstos contienen a grupos funcionales cargados. La Colocación de una sal en un disolvente (tal como agua) también da lugar a una solución del electrólito, pues los componentes en la sal disocian en un proceso llamado disolución. Cuando el cloruro de sodio o la sal de vector se agrega al agua, por ejemplo, la sal disuelve y analiza en sus iones el sodio componente (Na+) y el cloruro (Cl). Semejantemente, cuando el dióxido de carbono de gas se disuelve en agua, produce los iones del carbonato, los iones del carbonato de hidrógeno y los iones del hydronium. Las sales Fundidas pueden también ser electrólitos. Por ejemplo, el cloruro de sodio fundido se convierte en un líquido que puede conducto electricidad.

El electrólito en una solución se llama concentrado si tiene un n

QUE ES EL PROCESO DE DECAPADO

El sistema de decapado es un tratamiento superficial de piezas metálicas que utiliza el ataque químico de un ácido para obtener la eliminación de todo óxido presente.

La eficiencia de este tratamiento radica en la capacidad del ácido de reaccionar químicamente con el óxido presente en el metal.

Los ácidos generalmente utilizados en este procedimiento son: clorhídrico, sulfúrico y el fosfórico. Estos se utilizan con productos inhibidores, que limítan el ataque del ácido al óxido presente, disminuyendo el daño al metal base.

La manipulación de todo ácido requiere estrictas medidas de seguridad y la no existencia de estas normas, debe ser impedimento suficiente para llevar a cabo este sistema de limpieza,

puesto que estaríamos exponiendo al personal involucrado a riesgos de accidentes l

aborales graves.

El procedimiento debe ser aplicado con la absoluta seguridad de que no existan restos de ácido activo en la superficie del metal que será pintado.

Para tener esta certeza la única posibilidad es que tengamos piezas metálicas de un tamaño tal que puedan sumergirse en estanques o baños, donde en una primera etapa se desgrase la pieza, luego se decape en un baño de ácido y luego, en otro baño, se neutralice este ácido con un álcalis y por último se lave en otro baño con agua limpia.

En estas condiciones el procedimiento es muy efectivo y aún cuando no se produzca un perfil de rugosidad en la superficie, el grado de limpieza logrado es óptimo para lograr una buena adherencia de la pintura.

Esta secuencia de tratamiento no es usable en estructuras montadas o piezas muy grandes ya que, al no poder sumergirlas en un baño, no se puede garantizar la neutralización completa del ácido y sus moléculas. Cualquier resido existente en la superficie provocará focos de corrosión y desprendimiento de la pinturas.

Como conclusión, podemos afirmar que este sistema de limpieza es adecuado para artículos o piezas de un tamaño relativamente pequeño o manejables en condiciones donde pueda realizarse toda la secuencia operacional.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD






Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 25 de Agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 1 de septiembre del 2014

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC




Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Zinc

Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Zinc

MATERIALES:




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Reverbero

Embudo

papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex

PROCEDIMIENTO:



práctica.

36. En la campana extractora de gases se procede administrar a la rata 10 ml de

Cloruro de zinc por vía intraperitoneal.



causadas por el toxico en la rata.


plástica y se amarra las extremidades de la rata.



SUSTANCIAS:

Hidroxido de Zinc (ZnOH)2

Amoniaco NH3

Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6

Hidroxido de potasio KOH

Sulfuro de Amonio S(NH4)2


Ácido clorhídrico (HCl)




potasio



clorato de potasio.







El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido

filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.

1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de

zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble

en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc

amoniacales

Zn + NH4OH Zn(OH)2

Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco

coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,

insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales

K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

++

++

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco

de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la

muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco

pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn + OH + SH2 SZn

GRAFICOS

++ _

Toxico a utilizar Cloruro de Zinc


ml a la rata



Deceso del cobayo a

causa del toxico

Raspar el área de la rata donde se va a

realizar la disección y

se hace la misma

Observación de los

órganos afectados

por el toxico


Filtración de la

solución problema


Reacción 1: Hidróxidos Alcalinos:


Reacción 2: Con el Amoniaco:



KClO3)

Reacción 3: Ferrocianuro de Potasio

Positivo no característico (coloración Turquesa)

Reacción 4: Con Sulfuro de Amonio


Reacción 5: Con el Sulfuro de Hidrógeno

Positivo no característico (cambio de coloración)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de Zinc por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:


dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad motora

convulsiones, hipoxia y disnea.

Deceso: 08:16 am.


CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico cloruro de Zinc en la rata se observo las

manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como Presentando irritación

en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad

motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a los 16 minutos afectando la mayor

parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que conforman el

mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la

presencia del toxico de cloruro de Zinc.

RECOMENDACIONES





CUESTIONARIO

¿Cuáles son las propiedades del zinc?

Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición

se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de

electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su

elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores

de la electricidad y el calor.

El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento

químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición.

El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión

del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El

punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados

centígrados.

El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y

se puede encontrar en los alimentos.

¿Cuáles son los usos del zinc?

El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal.

Se utiliza en el proceso de galvanización.

El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se

utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.

También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza

una lámina de este metal.

El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de

productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones,

herramientas y válvulas de agua.

También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para

soldar) y el bronce.

El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del

automóvil, eléctrica y para hacer herramientas.

El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de

fotocopiadoras.

El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.

El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para

conservarla.

El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes,

rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.

También se utiliza en fungicidas agrícolas.

El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la

curación de heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene

propiedades antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.

También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el

mal aliento y en champús para detener la caspa.

¿Cuál es la importancia del zinc en el cuerpo humano?

El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy

pequeñas cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel

fundamental en la síntesis de algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento

importante para el funcionamiento de los sistemas inmunológico, neurológico, de la

reproducción y de la piel.

¿Qué síntomas se dan ante la intoxicación zinc?

Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos,

Fiebre, Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción

cutánea, Shock, Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u

ojos amarillos

¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?

Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche inmediatamente, a

menos que esté vomitando o tenga una disminución de su lucidez mental.

http://alimentos.org.es/agua

http://elementos.org.es/carbono

http://elementos.org.es/aluminio

http://elementos.org.es/magnesio

http://sintomas.com.es/

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003092.htm




Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua

durante al menos 15 minutos.

Si la persona aspiró (inhaló) el químico, trasládela a un sitio donde pueda tomar aire

fresco

¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?

Puede causar efecto a largo plazo como cáncer también afectara la reproducción del

hombre ya que afecta al aparato masculino reproductor es decir a la formación de

esperma.

GLOSARIO

Agente anti-corrosiva: es un material que sirve para proteger una superficie de un

proceso de degradación llamado corrosión.

Retardante: material que retrasa o alarga la duración de una acción.

Diuresis: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un

tiempo determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas.

Shock: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte suficiente

de sangre a los tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno necesario a los órganos para que

éstos realicen sus funciones. Como resultado se produce un fallo multiorgánico.

Erupciones cutáneas: simple se llama dermatitis, es decir, inflamación de la

piel,implican cambios en el color o textura de la piel.

Esperma: es el conjunto de espermatozoides y sustancias fluidas que se producen en

el aparato genital masculino de todos los animales, entre ellos la especie humana. El

semen es un líquido viscoso y blanquecino que es expulsado a través de la uretra durante

la eyaculación.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Orina

http://www.ecured.cu/index.php/Orina

http://www.webconsultas.com/categoria/tags/sangre

http://es.wikipedia.org/wiki/Espermatozoide

http://es.wikipedia.org/wiki/Fluido

http://es.wikipedia.org/wiki/Aparato_reproductor_masculino

http://es.wikipedia.org/wiki/Animalia

http://es.wikipedia.org/wiki/Homo_sapiens

http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido

http://es.wikipedia.org/wiki/Viscosidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Uretra

http://es.wikipedia.org/wiki/Eyaculaci%C3%B3n

BIBLIOGRAFIA:

Guía de toxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322

WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del

2014). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/ZINC.pdf

OMS. Intoxicación por zinc y salud. (Consultado el 28 de agosto del 2014).



DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/ZINC.pdf


TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA CLORURO DE ZINC

VISCERAS TRITURADAS QUE SE UTILIZARON EN LA PRÁCTICA







Curso: Quinto Paralelo: “A”

Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 1 de Septiembre del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 8 de Septiembre del 2014

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO



10


Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por Cobalto

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Cobalto.

MATERIALES:

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO:

47. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la practica; tener los

materiales a emplearse limpios y secos.

48. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación alguna como

mascarilla, mandil, guantes, gorro.

49. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana extractora de gases

donde se le administrara a la rata 20 ml.del toxico nitrato de cobalto por vía

intraperitoneal.

SUSTANCIAS:

Nitrato de Cobalto (Co(NO3)2 )

Hidróxido de Sodio (NaOH)

Hidróxido de amonio (NH4OH)

Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6


Ácido clorhídrico conc. (HCl)


50. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las manifestación que

presenta la rata por el toxico administrado tomando siempre el tiempo de su

administración y deceso.

51. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada una

funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.

52. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y luego se cortara

y se observaran minuciosamente los órganos afectados por el toxico.


finamente y se añadirá 25 ml. de ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato de

potasio y se mezclara.

54. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación constante.

55. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de

clorato de potasio y seguimos agitando


57. Con el filtrado se realizaran las respectivas reacciones de reconocimiento ya que

esta es la solución problema.

58. Concluida la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica

y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los materiales

empleados limpios y secos.

Reacciones de Reconocimiento

1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio

formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el

calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es

insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble

frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.

El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de

color pardo y finalmente negro.

2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un

precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un

color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.

3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace

pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,

fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.

4. Con el Fe(CN)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de

Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.

5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado

con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de

Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en

agua.

GRAFICO:

Toxico a utilizar el

nitrato de cobalto


ml a la rata

Colocar en el pamema a

la rata y observar los síntomas que presenta

Deceso del cobayo a

causa del toxico

Raspar el área de la


se hace la misma

Observación de los

órganos afectados

por el toxico


Reacción 1: ALCALIS CAUSTICOS:

a) Con el hidróxido de sodio

Positivo característico: (coloración azul)



KClO3) Filtración de la

solución problema

b) Por calentamiento:

Positivo característico: (coloración rosa)

c) Por oxidación:

Positivo característico: (coloración pardo)

Reaccion 2: Con el NH4OH

Positivo característico: (coloración azul a pardo amarillento)

Reaccion 3: Con el SH2

Positivo característico: (coloración negra)

Reaccion 4: Con el Fe(CN)6K4

Positivo característico: (precipitado verde)

Reaccion 5: Con el NO2K

Positivo característico: (precipitado amarrilo)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de nitrato de cobalto por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:


dolores de cabeza y estómago.

Segunda administración 08: 35 am (10ml): Presetando vomito, mareo, perdida de

movilidad motora convulsiones, hipoxia y disnea.

Deceso: 09:20 am.

Tiempo de muerte: 1 hora 20 minutos

CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico de nitrato de cobalto en la rata se observo las


en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad

motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a la hora y 20 minutos afectando la

mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que

conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede

identificar la presencia del toxico de nitrato de cobalto.

RECOMENDACIONES





CUESTIONARIO

1. Que es el Cobalto?

Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.

2. Que Efectos produce el Cobalto sobre la salud?

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.

El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.

El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.

3. Cuáles son los Efectos ambientales del Cobalto?

El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.

Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.

4. En dónde se encuentra presente el cobalto?

El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.

También se puede encontrar en:

Aleaciones Pilas o baterías Artículos de cristal/químicos Brocas para taladros y herramientas para máquinas Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue) Imanes Algunos implantes para cadera de metal sobre metal Llantas

5. Que síntomas se presenta por intoxicación de cobalto?

La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas que contienen cobalto.

La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.

La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud graves, como:

Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene problemas para bombear sangre)

Posibles problemas de nervios Espesamiento de la sangre Problemas de tiroides

GLOSARIO:

Miocardiopatía.- Es una enfermedad en la cual el miocardio resulta debilitado, dilatado o tiene otro

problema estructural. Con frecuencia ocurre cuando el corazón no puede bombear o funcionar bien.

Meteoritos .- Un meteorito es un meteoroide que alcanza la superficie de un planeta debido a que no se desintegra por completo en la atmósfera. La luminosidad dejada al desintegrarse se denomina meteoro.

Pulimento.- Operación que consiste en alisar o dar tersura y brillo a una superficie.

Escorrentía.- La escorrentía es un término geológico de la hidrología, que hace referencia a la lámina de agua que circula sobre la superficie en una cuenca de drenaje, es decir la altura en milímetros del agua de lluvia escurrida y extendida.

Fibrosis pulmonar.- La característica principal de esta enfermedad es la acumulación de síntomas como la tos, dificultad para respirar (disnea) y sonidos pulmonares (crepitantes) que descubre el médico al auscultar al paciente. Además, tras los análisis de la función pulmonar mediante espirometría se pueden encontrar limitaciones pulmonares y modificaciones en el intercambio habitual de gases que lleva a cabo el pulmón.

http://es.wikipedia.org/wiki/Meteoroide

http://es.wikipedia.org/wiki/Planeta

http://es.wikipedia.org/wiki/Meteoro_%28astronom%C3%ADa%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Cuenca_de_drenaje

BIBLIOGRAFIA:


WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del

2014). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/COBALTO.pdf

OMS. Intoxicación por cobalto y salud. (Consultado el 28 de agosto del 2014).



http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/COBALTO.pdf


DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA NITRATO DE COBALTO


LECHE PERA

CEB OLLA

CONSULTA

ALIMENTOS QUE CONTIENEN COBALTO

-Microminerales: el organismo los necesita en pequeñas cantidades.

Son: Zinc, Yodo, Hierro, Manganeso, Flúor, Cromo, Selenio, Molibdeno, Boro, Cobre,

Cobalto.

Un exceso de cobalto disminuye la actividad de la glándula tiroidea y puede favorecer la

formación de bocio; los vasos sanguíneos se dilatan y disminuye la capacidad de

coagulación de la sangre, pudiendo presentar alteraciones del sistema nervioso.

El cobalto tiene interés para los nutricionistas, ya que es parte esencial de la vitamina

B12, implicada en la división de las células, glóbulos rojos y hemoglobina. Se lo considera

un factor antianémico. Lo encontramos en las carnes, remolacha roja, higos,todos los alimentos que tengan alimentos rico en B12 ,cebollas,Almejas,hígado,ostra,vísceras de animales,

Avellanas,Nueces,Pasas,Lentejas,Ciruela,Avellana ,Cacao, legumbres,lácteos,pescados, cereales, yema de huevos,entre otros

El cobalto es uno de los componentes de la vitamina B12 o cobalamina. El cuerpo requiere una pequeña cantidad de este mineral para un adecuado crecimiento y mantenimiento y no puede ser sintetizado a partir de una comida dietética simple, por lo que la vitamina B12 de los alimentos, es esencial para la nutrición humana.

Webgrafia:

http://www.naturopatamasdeu.com/nutrientes-para-una-buena-salud-ii/

http://www.cosasdesalud.es/alimentos-con-cobalto/

http://www.casapia.com/Paginacast/Paginas/Paginasdemenus/MenudeInformaciones/LosMi

nerales/Oligoelementos/Cobalto.htm

http://www.biomanantial.com/labcatal3-cobalto-p-929.html

http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/alimentos-saludables/avellana/

http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/alimentos-saludables/nuez/

http://www.cosasdesalud.es/para-que-sirve-la-vitamina-b12/

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http://www.casapia.com/Paginacast/Paginas/Paginasdemenus/MenudeInformaciones/LosMinerales/Oligoelementos/Cobalto.htm

http://www.casapia.com/Paginacast/Paginas/Paginasdemenus/MenudeInformaciones/LosMinerales/Oligoelementos/Cobalto.htm







Grupo Nº 3



Título de la Práctica:




Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por Aluminio

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Aluminio.

MATERIALES:

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

10

SUSTANCIAS:

Almidón

Cloruro de Aluminio (AlCl3)

Carbonato de Sodio (Na2CO3)

fosfato monobásico de K (KH2PO4)

Ácido clorhídrico conc. (HCl)


Hidróxido de Amonio (NH4OH)

Sulfuro de Amonio (NH4)2S

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO:

1. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la práctica; tener los


2. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación alguna

como mascarilla, mandil, guantes, gorro.

3. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana extractora de

gases donde se le administrara a la rata 20 ml.del toxico Cloruro de

Aluminio por vía intraperitoneal.

4. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las manifestación que

presenta la rata por el toxico administrado tomando siempre el tiempo

de su administración y deceso.

5. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada

una funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.

6. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y luego

se cortara y se observaran minuciosamente los órganos afectados por el

toxico.

7. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se

triturara finamente y se añadirá 25 ml. de ácido clorhídrico concentrado

y 2 g de clorato de potasio y se mezclara.

8. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación

constante.

9. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido

añadimos 2 g de clorato de potasio y seguimos agitando


11. Con el filtrado se realizaran las respectivas reacciones de

reconocimiento ya que esta es la solución problema.

12. Concluida la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se

realizó la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien

cerrados y los materiales empleados limpios y secos.


Como en los casos anteriores , el material de investigación son las vísceras , a

las cuales se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las

reacciones de identificación .

Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un

tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se

centrifuga . En presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También

se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio

regulador acético –acetato , debiéndose evitar el exceso de colorante .

Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón Laca Rosa Claro

Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un

precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de

reactivo , soluble en ácidos y álcalis.

Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2

Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio

forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en

ácido acético y en exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).

Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O

GRAFICOS:



Administrar el toxico 20 ml cloruro de aluminio por vía intraperitoneal en la rata


Animal de experimento(rata)

Deceso del cobayo a

causa del toxico


realizar la disección y se hace la misma

Observación de los

órganos afectados

por el toxico



KClO3)

Filtración de la

solución problema

Reacción 1: Con el Aluminio

Positivo característico: (coloración rosada)

Reacción 2: Con Carbonato de sodio

Positivo característico: (precipitado blanco)

Reacción 3: Con Sulfuro de amonio

Positivo no característico: (precipitado blanco gelatinoso)

Reacción 4: Con Fosfatos alcalinos

Positivo característico: (precipitado blanco gelatinoso)

Reacción 5: Con el Hidroxido de Amonio

Positivo característico: (precipitado blanco)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de aluminio por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:10 am (20ml): Presentando hipoxia, convulsiones y

vomito.

Deceso: 09:20 am.

Tiempo de muerte: 1 hora 10 minutos

CONCLUSIONES

Al culminar la práctica y ante la administración del toxico de cloruro de aluminio al animal

de experimento (rata) se pudo observar las manifestaciones que presenta por el toxico

administrado síntomas como hipoxia, convulsiones y vomito.. Muriendo a la hora y 10

minutos; afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los

órganos que conforman el mismo. Para la determinación de la presencia del toxico en el

organismo de la rata se realiza las respectivas reacciones de reconocimiento para

aluminio.

RECOMENDACIONES

Administrar el toxico en la vía de administración indicada.

Tomar las medidas de bioseguridad para evitar accidentes posteriores.


Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizar.

CUESTIONARIO

1. ¿CUÁLES SON LAS CARACTERISTICAS FISICAS DEL ALUMINIO?

El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el

oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo

punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética

del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm2)) y

térmico (80 a 230 W/(m·K)).

2. ¿CUALES SON EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD?

El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más

frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este

hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía,

cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.

La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son

llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con

otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.

La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en

la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto

serio en la salud como:

Daño al sistema nervioso central

Demencia

Pérdida de la memoria

Apatía

Temblores severos

El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se

puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es

aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón

cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los

riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.

Efectos ambientales del Aluminio

Los efectos del Aluminio han atraido nuestra atención, mayormente debido a los

problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar

problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de

Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces

y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las

proteinas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.

Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero

también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos

y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.

Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la

cáscara de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias

para los animales que respiran el Aluminio a través del aire son problemas de pulmones,

pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del

Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el

fosfato no esté disponible para los organismos acuáticos.

Altas concentraciones de Aluminio no sólo pueden ser encontrados en lagos ácidos y arie,

también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el

Aluminio puede dañar las raices de los árboles cuando estas están localizadas en las

aguas subterráneas.

3. ¿ES TOXICO EL ALUMINIO?

Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres humanos.

Debido a esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de aluminio para

cocinar alimentos, envases para alimentos, y papel de aluminio para el embalaje de

alimentos frescos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos ha sido objeto

de mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa investigación ha

demostrado que puede producir efectos adversos en plantas, animales acuáticos y seres

humanos.

La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles

puede causar serios problemas para la salud.

La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:

Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.

Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.

Se vive donde se extrae o procesa aluminio.

Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.

Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero algunas

personas son más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio.

4. ¿Cuáles SON LOS USOS DEL ALUMINIO?

La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes,

tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se

aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de

conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma

pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se

aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales,

como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es

como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño

que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se

usa en la fabricación de latas y tetrabriks.

GLOSARIO:

1. APATIA: es la falta de emoción, motivación o entusiasmo. Es un

término psicológico para un estado de indiferencia, en el que un individuo no

responde a aspectos de la vida emocional, social o física

2. RADIACION ELECTROMAGNETICA: es un tipo de campo

electromagnético variable, es decir, una combinación de campos

eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio

transportando energía de un lugar a otro.

3. TETRABLIKS: es el nombre comercial del envase de cartón producido por la

empresa sueca Tetra Pak. Con el tiempo se ha convertido en el nombre genérico

para designar a los envases de cartón de características similares por un

fenómeno de antonomasia.

4. ALUMINON: la sal de triamonio del ácidoaurin tricarboxilico, es un tinte común

usado para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además

de su uso en análisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles

faríngeos. Forma pigmentos brillantemente coloreados con el

aluminio, cromo, hierro y berilio.

5. REFLECTOMETRIA: es la fracción de radiación incidente reflejada por una

superficie. En general debe tratársela como una propiedad direccional, en función

de la dirección reflejada, de la dirección incidente, y de la longitud de onda

incidente.

http://es.wikipedia.org/wiki/Telescopio_reflector

http://es.wikipedia.org/wiki/Papel_aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Tetrabrik

http://es.wikipedia.org/wiki/Emoci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Motivaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Entusiasmo&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Psicolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_electromagn%C3%A9tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_electromagn%C3%A9tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_el%C3%A9ctrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_el%C3%A9ctrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_magn%C3%A9tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Suecia

http://es.wikipedia.org/wiki/Tetra_Pak

http://es.wikipedia.org/wiki/Expresi%C3%B3n_antonom%C3%A1stica

http://es.wikipedia.org/wiki/Amonio

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aurina&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=An%C3%A1lisis_cualitativo&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo

http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio

http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Reflexi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_onda

BIBLIOGRAFIA:


WEBGRAFIA:

Cabrera G. Intoxicación por aluminio .Caracas. 2010. (Consultado el 19 de

septiembre del 2014). Disponible en:

http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/aluminio.pdf

OMS. Intoxicación por aluminio y salud. (Consultado el 19 de septiembre del 2014).



DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/aluminio.pdf


TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA (CLORURO DE ALUMINIO)



El aluminio en los utensilios de cocina y la

salud

¿Es malo el aluminio que encontramos en utensilios de cocina?

Encontramos aluminio en muchos utensilios de cocina y productos

alimenticios, y aunque no causa problemas de salud, a grandes dosis puede ser

muy tóxico.

No hay duda que si encontramos un elemento

destacable en la mayoría no solo de los utensilios

de cocina, sino en una gran variedad de productos

alimenticios que compramos en los supermercados,

tiendas de comestibles e hipermercados, ese es

el aluminio. Sin contar con el famoso papel de

aluminio con el que tendemos a envolver alimentos

y comidas.

En productos o bebidas alimenticias, lo encontramos tanto en latas de conserva como

en latas de refresco. Incluso los animales domésticos no se salvan de encontrar

aluminio en sus latas de comida.

Tampoco debemos olvidarnos que encontramos aluminio en el aire que

respiramos, debido principalmente a la contaminación ambiental que nos envuelve.

¿El aluminio de los utensilios de cocina es tóxico para

la salud?

Es preciso tener en cuenta que el aluminio lo encontramos en nuestro organismo,

principalmente en concentraciones bajas en la orina, sangre y tejidos. Y en

concentración alta en el cerebro, tejido pulmonar, riñones y glándulas tiroideas.

No obstante, según investigaciones científicas norteamericanas llevadas a cabo en los

últimos años, parece que las células cerebrales de personas aquejadas de

Alzheimer contienen cinco veces más concentraciones de aluminio que

personas que no tienen la enfermedad. Por tanto, nos encontramos ante

http://www.natursan.net/el-aluminio-en-los-utensilios-de-cocina-y-la-salud/


una neurotoxicidad demostrada en el caso de la enfermedad de Alzheimer, que

también depende de factores genéticos.

Dicho esto, prácticamente es imposible evitar el contacto con el aluminio, ya que es

habitual encontrarlo en los utensilios de cocina que utilizamos cada día en nuestra

cocina.

Sin embargo, aunque todos tenemos cierta cantidad de aluminio en nuestro

organismo y generalmente utilizar utensilios de cocina con aluminio no supone ningún

problema, la presencia de aluminio es tóxica para nuestro organismo cuando se

produce una acumulación mayor de tres gramos por día.

Síntomas de la intoxicación por aluminio

Si te preocupa la intoxicación por aluminio, te aconsejamos conocer más sobre sus

principales síntomas:

Excesiva transpiración.

Náuseas y mareos.

Dificultades en el habla.

Cólicos.

En caso de diagnóstico de intoxicación por aluminio, es fundamental evitar el

contacto con productos que contengan o lleven aluminio.

Asimismo, tanto la vitamina C como la vitamina D ayudan a favorecer la

absorción de aluminio en el intestino.

Más información | Propiedades químicas del aluminio y efectos

Imagen | Francis Bourgouin

COMENTARIO:

Todos los utensilios de cocina deberían ser controlados y analizados para evitar que el

aluminio con el que es elaborado se redisperse con facilidad ante su uso; para así evitar

que este llegue por medio de los alimentos llegue este toxico a nuestro organismos y asi

aya una toxicidad aguda causando sintomatología característica y posterior enfermedad

como el Alzheimer .

BIBLIOGRAFIA:

NATURSAN.El aluminio en los utensilios de cocina y la salud. Consultado el 19 de

septiembre del 2014). Disponible en:http://www.natursan.net/el-aluminio-en-los-

utensilios-de-cocina-y-la-salud/

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm

http://www.flickr.com/photos/sicnarf/










Grupo Nº 3






Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por ácido sulfúrico

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de ácido sulfúrico

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

10

Ácido sulfúrico( H2SO4 ) 98%

Cloruro de bario (BaCl2)

Azúcar

Permanganato de potasio (KMnO4)

Alcaloide (nicotina)

Ácido Clorhídrico conc. (HCl)


Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO:

13. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la práctica;

tener los materiales a emplearse limpios y secos.

14. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación

alguna como mascarilla, mandil, guantes, gorro.

15. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana

extractora de gases donde se le administrara a la rata 15 ml. del toxico de

ácido sulfúrico por vía intraperitoneal.

16. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las

manifestación que presenta la rata por el toxico administrado tomando

siempre el tiempo de su administración y deceso.

17. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes

colocada una funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.

18. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y

luego se cortara y se observaran minuciosamente los órganos afectados

por el toxico.

19. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se

triturara finamente y se agregara 2 g de clorato de potasio y se mezclara.

20. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación

constante.

21. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido

añadimos 2 g de clorato de potasio y seguimos agitando


23. Colocamos 25 ml de carbonato de bario en el filtrado,

seguidamente de 3 ml de ácido clorhídrico concentrado.

24. Terminado el proceso, la solución problema se realizaran las

reacciones de reconocimiento.

25. Concluida la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se

realizó la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien

cerrados y los materiales empleados limpios y secos.


1) Con el cloruro de bario produce un precipitado blanco purulento de

sulfuro de bario.

2) Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un

precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

3) Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del

azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

4) Al poner en contacto con la muestra una tira de papel filtro, este debe

ennegrecerse y tomarse quebradizo, por el cual se rompe fácilmente.

5) Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul, violeta

y finalmente rojo-pardo.

GRAFICOS:

Animal de

experimento(rata)



Deceso del cobayo a

causa del toxico Raspar el área de la


se hace la misma

Observación de los

órganos afectados

por el toxico

Trituración de las vísceras

finamente Poner en baño maría

por 30 min( CON KClO3)

Colocar a la solución

filtrada el HCl conc.

Administrar el toxico 15 ml Acido sulfurico por vía

intraperitoneal en la rata

Colocar 25ml de carbonato

de bario y dejar por 30 min

y obtenemos la solución

Reacción 1: Cloruro de Bario

Positivo característico: (Precipitado blanco)

Reacción 2: Con Permanganato de potasio y luego cloruro de bario

Positivo no característico: (violaceo)

Reacción 3: Con Glucosa (azúcar)

Positivo no característico: (enegrece)

Reacción 4: Con Papel filtro

Positivo no característico

Reacción 5: Con Alcaloide (Nicotina)

Positivo no característico: (precipitado rojo pardo)

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de aluminio por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:00 am (15ml): Presentando dolor, hipoxia, convulsiones

y vomito.

Deceso: 09:20 am.


Al culminar la práctica y ante la administración del toxico de Ácido sulfúrico al animal de

experimento (rata) se pudo observar las manifestaciones que presenta por el toxico

administrado síntomas como dolor, hipoxia, convulsiones y vomito.. Muriendo a los 4

minutos; afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los

órganos que conforman el mismo. Para la determinación de la presencia del toxico en el

organismo de la rata se realiza las respectivas reacciones de reconocimiento para Ácido

sulfúrico.

Administrar el toxico en la vía de administración indicada.

Tomar las medidas de bioseguridad para evitar accidentes posteriores.


Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizar

1. ¿Que causa el ácido sulfúrico en contacto con la piel?

El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede

causar quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel

2. ¿Cuáles sin los síntomas por ingestión del ácido sulfúrico?

Dificultad respiratoria debido a irritación de la garganta, Quemaduras en la boca y en la

garganta,Babeo,Fiebre,Rápida aparición de presión arterial baja, Fuerte dolor en la boca y

la garganta, Problemas del habla, Vómito con sangre, Pérdida de la visión

3. ¿Cuáles sin los síntomas por inhalación del ácido sulfúrico?

Labios, uñas y azulados, Dificultad respiratoria, Debilidad corporal,

Dolor (opresión),Asfixia,Tos,Expectoración con sangre,Mareos,Presión arterial baja

4. ¿Qué primeros auxilios se debe realizar cuando el ácido sulfúrico entra en Contacto con la piel y membranas mucosas?

Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán meterse a las regaderas de seguridad para lavar las partes afectadas con agua en abundancia, retirándoles la ropa lo más rápido posible. Como complemento de este primer auxilio puede utilizarse jabón para lavar las partes afectadas. Las partes quemadas recibirán posteriormente un tratamiento médico similar al empleado en el tratamiento de quemaduras térmicas.

5. ¿Qué primeros auxilios se debe realizar cuando el ácido sulfúrico entra en Contacto con los ojos?

Si el ácido sulfúrico entra en contacto con los ojos, se les deberá irrigar de inmediato con agua en abundancia, por lo menos durante 15 minutos. Los párpados deberán mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Acuda o llame inmediatamente al medico, de preferencia al especialista. Si después de la irrigación continúan las molestias, se necesitara una segunda irrigación de 15 minutos más. También se podrán aplicar 2 o 3 gotas de un anestésico liquido protegiéndolos después con un parche. No aplicar aceites ni ungüentos oleosos.

6. ¿Qué primeros auxilios se debe realizar cuando hay Ingestión de ácido sulfúrico?





Si accidentalmente una persona llegara a ingerir ácido sulfúrico deberá darse a tomar inmediatamente grandes cantidades de agua, con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto, puede darse a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido. No debe provocarse el vómito ni hacer lavado de estómago. Deberá recibir atención médica inmediata.

7. ¿Cuales son usos del ácido del ácido sulfúrico?

El ácido sulfúrico es usado como materia prima en la fabricación de otros productos

químicos, fertilizantes sintéticos, explosivos de nitrato, fibras artificiales, tintes, productos

farmacéuticos, detergentes, pegamentos, pinturas y papel. Es un electrolito en baterías de

almacén. Es usado en la manufactura de cuero, piel, procesamiento de alimentos, lana,

fabricación de plásticos, refinado de petróleo, lavado y baño de metales, en las industrias

del uranio, para secar gas, y como un reactivo de laboratorio.

8. ¿Que reacciones produce cuando se inhala ácido sulfúrico?

El ácido sulfúrico es una sustancia corrosiva que cuando se inhala puede provocar

sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria y dolor de garganta. Los efectos

respiratorios de una exposición aguda incluyen picor en la nariz y en la garganta, tos,

estornudos, broncoespasmos reflejos, disnea y edema pulmonar. La muerte puede

producirse por súbito colapso circulatorio o por edema en la glotis o en el esófago.

9. ¿Que reacciones produce cuando hay Ingestión ácido sulfúrico?

La ingestión causa daño corrosivo grave de las membranas mucosas de la garganta y del

esófago. Puede causar dolor abdominal, sensación de quemazón, vómitos, hemorragia,

necrosis y perforación en el tracto gastrointestinal (generalmente en más grave en el

tracto estomacal e intestinal que en el esófago) y colapso.

10. Que reacciones produce cuando hay Contacto con la piel y el ácido sulfúrico?

El ácido sulfúrico es una sustancia corrosiva que cuando entra en contacto con la piel

puede provocar dolor, enrojecimiento y quemaduras cutáneas graves que pueden

retrasarse en su aparición.

Opresión: es la sensación de estar sofocado, tener dificultades para respirar (opresión en

el pecho)

Corrosiva :es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie

o sustancia con la cual entra en contacto.

Necrosis: Es la muerte de tejido corporal y ocurre cuando no está llegando suficiente

sangre al tejido, ya sea por lesión, radiación o sustancias químicas. La necrosis es

irreversible.

Edema (o hidropesía): es la acumulación de líquido en el espacio tejido intercelular o

intersticial, además de las cavidades del organismo.

Irrigación: En medicina este término se utiliza para dos acciones que, aunque parten de

un mismo hecho, tienen una finalidad distinta. En un caso la irrigación se utiliza para el

lavado de una cavidad del cuerpo; en otro, se refiere al paso de la sangre por los vasos

para llegar a todos los tejidos del cuerpo.

Colapso circulatorio: es un síndrome que se caracteriza por una repentina y brusca

reducción del flujo sanguíneo, lo que no permite mantener el suministro de oxígeno en el

cuerpo. Ello origina que el afectado entre en un cuadro de shock y pierda el equilibrio.

Guía de toxicos cáusticos. Información de tóxicos autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 31-32

Región de Murcia.Consejería de Sanidad RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTES

GRAVES ACIDO SULFURICO. (Consultado el 25 de Setiembre del 2014). Disponible

en: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidosulfurico.pdf

New yersi departament of health. ACIDO SULFURICO (Consultado el 25 de Setiembre

del 2014). Disponible en: http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1761sp.pdf

DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_biol%C3%B3gico

https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidosulfurico.pdf

http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1761sp.pdf

TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA






Alumno: Nelly Ceciilia Cepeda Roblez


Grupo Nº 3


Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 06 de Octubre del 2014




Distinguir la sintomatología de la intoxicación por el ácido nítrico

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de ácido nítrico

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

10

Ácido nitrico(HNO3)

Permanganato de potasio (KMnO4)


Ácido sulfúrico(H2SO4)

Sulfato ferroso(FeSO4)

Amoniaco (NH3)


Solución alcohólica de violeta de

metilo

Reactivo de Gunzburg

Brusina

Cronometro

Panema

Embudo

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO:



27. Colocarse el equipo de protección adecuada para evitar contaminación alguna



donde se le administrara a la rata 1o ml. del toxico de ácido nitrico por vía

intraperitoneal.

29. Luego se lo coloca en el panema y se observaran las manifestaciónes que

presenta tomando siempre el tiempo de su administración y deceso.






finamente y se agregara 2 g de clorato de potasio y se mezclara.





36. Colocamos 25 ml de carbonato de bario en el filtrado, seguidamente de 3 ml de

ácido clorhídrico concentrado.

37. Terminado el proceso, la solución problema se realizaran las reacciones de

reconocimiento.

38. Al terminar la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajo y se dejara

los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los materiales empleados limpios

y secos.


1) Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en

caso positivo.

2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos

minerales.

3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en

30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los

ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a

baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos

minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4) Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso

positivo.

5) Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.

6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego

ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

7) Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe

formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

GRAFICO:

Toxico a utilizar acido nitrico


ml a la rata



Deceso del cobayo a

causa del toxico



Observación de los

órganos afectados

por el toxico




solución problema


Reacción 1: Rojo conga


Reacción 2: Solucion alcoholica

Positivo característico: (coloración azul-verde-gris)

Reacción 3: Con brusina

Positivo No característico: (coloración amarillo anaranjado)

Reacción 4: Con Gunzburg

Positivo No característico:

(coloración amarillo anaranjado)

Reacción 5: Con Brusina

Negativo: (reactivos en mal estado)

Reacción 6: Con Sulfato ferroso

Negativo: (reactivos en mal estado)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de acido nitrico por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:


dolores de cabeza y estómago.

Deceso: 08:19 am.


CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico de nitrato de cobalto en la rata se observo las


en los ojos y piel, perdida de movilidad motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo

a 4 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en

los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento

especificas se puede identificar la presencia del toxico de nitrato de acido nitrico.

RECOMENDACIONES





1. CUÁLES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL ÁCIDO NÍTRICO

Se destina principalmente a la fabricación de fertilizantes (75%), a la preparación de explosivos (15%) y el restante (10%) abarca campos de interés químico industrial:

fabricación de fibras, colorantes, nitrocelulosa, nitratos, flotación de minerales, decapante en metalurgia y agresivo químico en fotograbado.

2. QUE ES EL ACIDO NITRICO

El ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio.

3. DONDE SE LO ENCUENTRA AL ACIDO NITRICO

Principalmente en :

Fertilizantes Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de

fuego)

4. CUALES SON LAS PROPIEDADES DEL ACIDO NITRICO

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.

Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

5. CUALES LOS SÍNTOMAS POR LA INGESTIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO

Dolor abdominal intenso Quemaduras en la piel o la boca Fiebre

http://es.wikipedia.org/wiki/Piel

http://es.wikipedia.org/wiki/Cisteina

http://es.wikipedia.org/wiki/Queratina

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidante

http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro

http://es.wikipedia.org/wiki/Carburo

http://es.wikipedia.org/wiki/Explosivo

http://es.wikipedia.org/wiki/Trementina

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hiperg%C3%B3lica&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Autoinflamable&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cido

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuerte

http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato

http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n_h%C3%ADdrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion_nitrato




Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de la presión arterial Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar Fuerte dolor de garganta Vómito con sangre

6. CUALES LOS SÍNTOMAS POR LA INGESTIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO

Labios y uñas azuladas

Opresión en el pecho

Asfixia

Tos

Expectoración de sangre

Mareos

Hipotensión arterial

Pulso rápido

Dificultad para respirar

Debilidad

Irrigación: En medicina este término se utiliza para dos acciones que, aunque parten

de un mismo hecho, tienen una finalidad distinta. En un caso la irrigación se utiliza

para el lavado de una cavidad del cuerpo; en otro, se refiere al paso de la sangre por

los vasos para llegar a todos los tejidos del cuerpo.

Nitrocelulosa es un producto obtenido por nitración de la celulosa pura, que se

utiliza, de acuerdo a sus características, como base para pólvoras, dinamitas, gelatinas

explosivas o pinturas.

Opresión: es la sensación de estar sofocado, tener dificultades para respirar

(opresión en el pecho)

Expectoración de sangre: La tos o expectoración con sangre no es lo mismo que el sangrado de la boca, la garganta o el tubo digestivo.La sangre que aparece con la tos a

menudo tiene apariencia espumosa porque se mezcla con el aire y el moco y por lo general es de color rojo brillante, aunque puede ser de color rojizo. Algunas veces, el moco puede contener únicamente vetas de sangre.

Hipergolica:Los hipergólicos son un tipo de combustible para cohetes (exploración espacial, etc) compuestos por un combustible y un oxidante que reaccionan apenas son puestos en contacto, sin necesidad de una fuente externa de ignición.













GRAVES ACIDO NITRICO. (Consultado el 03 de Octubre del 2014). Disponible en:

https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidonitrico.pdf

New yersi departament of health. ACIDO nitrico (Consultado el 04 de Octubre del

2014). Disponible en: http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1761sp.pdf

DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________









Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 06 de Octubre del 2014





OBJETIVO DE LA PRACTICA

Distinguir la sintomatología de la intoxicación por Hidróxido de Potasio

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Hidróxido de Potasio

10

MATERIALES

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO






donde se le administrara a la rata 20 ml. del toxico de Hidroxido de Potasio por vía

intraperitoneal.








finamente y se agregara 2 g de clorato de potasio y se mezclara.


SUSTANCIAS

Hidroxido de Potasio( K0H)


cloruro de bario (Cl2Ba)

sulfato de zinc (ZnSO4)

nitrato de plata (AgNO3)

ácido tartárico (C4H6O6)

cloruro estannoso (Cl2Sn)

sulfato ferroso (FeSO4)

reactivo cobaltinitrilosodico







reconocimiento.



y secos.


Las reacciones son:

1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en

solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color

blanco.

3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de

plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.

4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.

5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego

le añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por

1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado

amarillo en caso positivo.

6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.

7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.

8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color

violeta.

GRAFICOS:

Animal de

experimento (rata)



Deceso de la a causa

del toxico Raspar el área de la


se hace la misma

Observación de los órganos afectados

por el toxico

Administrar el toxico 20 ml KOH por vía intraperitoneal


1. Reacción con cloruro de bario

Reacción Positiva no característico presencia de espuma blanca

2. Reacción con sulfato de zinc

Reacción negativo no hay cambio de coloración ni precipitado de color blanco


Poner en baño maría por 30 min 2g.(KClO3) y 25 ml HCl conc. y Colocar antes de 5 min del

tiempo establecido 2g.(KClO3)

Filtrar y obtenemos la

solución problema

3. Reacción con ácido tartárico

Reacción negativo no hay cambio de coloración blanca

4. Reacción con nitrato de plata

Reacción Positivo característica cambio de coloración (café)

5. Reacción con el reactivo de

cobaltinitrilosodico

Reacción positivo característico

precipitado blanco

6. Reacción con cloruro estannoso

Reacción positivo no característico precipitado

7. Reacción con sulfato ferroso

Reacción positivo característico precipitado verde

8. Reacción ensayo a la llama

Reacción positivo característico llama color violeta

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración de KOH (20 ml.) por vía intraperitoneal en la rata presentándose las siguientes manifestaciones: Hora de administración: 08:50 am.: vomito, dolores agudos, edema de glotis y estado de

shock.

Deceso: 09:00 am.


CONCLUSIONES

Al culminar la práctica se vio y conoció las manifestaciones que presento la rata ante la

administración del toxico hidróxido de potasio, la cual tardo 10 minutos en hacer su efecto

letal, se pudo observar los órganos afectados por el toxico como su aparato digestivo

como parte del intestino grueso y delgado. Presentando vómito, dolores agudos, edema

de glotis y estado de shock. Se hicieron las respectivas reacciones de reconocimiento

indicando presencia de hidróxido de potasio

RECOMENDACIONES

o Se debe tener en cuenta en aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar algún accidente.

o Conocer bien sobre el toxico para tomar medidas preventivas o Administrar en la vía de administración correcta . o Desinfectar el área de trabajo utilizada y limpiar y secar los materiales utilizados para

evitar contaminación alguna.

CUESTIONARIO

1. ¿CUÁLES SON LOS SINTOMAS POR INTOXICACION DE KOH?

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:

Dolor abdominal fuerte Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta

Quemaduras en boca y garganta Desmayo Diarrea Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de la presión arterial Dolor de garganta fuerte

Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:

Ardor Dolor intenso Pérdida de la visión

2. ¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL KOH?

La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva en ambientes húmedos para metales tales como cinc, aluminio, estaño y plomo originando hidrógeno (gas combustible y explosivo). Rápidamente absorbe dióxido de carbono y agua a partir del aire. El contacto con la humedad o el agua puede generar desprendimiento de calor.

Condiciones que deben evitarse:' Contacto con la humedad o agua.

Materiales a evitar: Acidos, cinc, aluminio, estaño, plomo, humedad y agua.

Productos de descomposición: No aplicable.

Polimerización: No aplicable.

3. ¿CUÁLES SON LOS USOS DEL KOH?

Producción de carbonato de potasio

El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones

industriales. Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de

potasio, fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más

importante es en la producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la

fabricación de vidrios especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato

de potasio incluyen alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de

galvanoplastia, extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes

deshidratantes, esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvos para

extinguidores de incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de





http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cidos

http://www.ecured.cu/index.php/Cinc

http://www.ecured.cu/index.php/Aluminio

http://www.ecured.cu/index.php/Plomo

http://www.ecured.cu/index.php/Di%C3%B3xido_de_carbono

http://www.ecured.cu/index.php/Agua

http://www.ecured.cu/index.php/Aire

http://www.ecured.cu/index.php?title=Acidos&action=edit&redlink=1

varios productos químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro,

fluoruro, silicato y otros.

Producción de fosfatos de potasio

Los fosfatos, que tienen efectos de tampón, quelantes y de limpieza similares a los fosfatos de

sodio, se usan en aplicaciones en donde su excelente solubilidad es valiosa y encuentran su

mercado principalmente como elementos constitutivos en detergentes y limpiadores

industriales, y en productos químicos para el tratamiento de aguas. Los fosfatos de potasio

también se usan en productos de caseína solubilizada y en otras aplicaciones alimenticias, en

anticongelantes y en fertilizantes líquidos especializados.

Producción de fertilizantes

El hidróxido de potasio se usa en la producción de fertilizantes para la agricultura. Estos

fertilizantes se pueden usar como fuente de potasio (una de los tres alimentos principales

para plantas) para las cosechas que son sensibles a iones de cloruro.

Producción de jabones

Los jabones de potasio incluyen aquellos hechos de ácido graso de aceite de coco, aceite

vegetal, tall-oil, y ácido sulfónico de tolueno.

4. ¿CUÁLES SON LOS EFECTO A LA EXPOSICION A ESTE QUIMICO?

VIAS DE EXPOSICION

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

RIESGO DE INHALACION

La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una

concentración nociva de partículas en el aire.

EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION

La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La

inhalación del aerosol de la sustancia puede originar edema pulmonar (véanse Notas).

EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA

El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.

GLOSARIO

1. ACIDO SULFONICO: es un ácido inestable con la fórmula H-S(=O)2-OH.. El ácido

sulfónico es el tautómero menos estable del ácido sulfuroso, HO-S(=O)-OH, hacia el que el ácido sulfónico se convierte rápidamente. Los compuestos derivados en los cuales se reemplaza el átomo de hidrógeno unido al azufre con grupos orgánicos son

estables. Estos pueden formar sales o ésteres, denominados sulfonatos. 2. IRRIGACIÓN: En medicina este término se utiliza para dos acciones que, aunque

parten de un mismo hecho, tienen una finalidad distinta. En un caso la irrigación se

utiliza para el lavado de una cavidad del cuerpo; en otro, se refiere al paso de la sangre por los vasos para llegar a todos los tejidos del cuerpo.

3. BAÑOS DE GALVANOPLASTIA: es la aplicación tecnológica de la deposición mediante

electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

4. QUELANTES: es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados. A estos complejos se los conoce como quelatos, palabra que proviene de la palabra griega chele que significa "garra".Una de las aplicaciones de los quelantes es evitar la

toxicidad de los metales pesados para los seres vivos. 5. TARTARICO: es un compuesto orgánico polifuncional, cuyo grupo funcional principal

es el carboxilo (ácido carboxílico). Su fórmula es: HOOC-CHOH-CHOH-COOH, con

fórmula molecular C4H6O6. Su peso molecular es 150 g/mol.

WEBGRAFIA

o Región de Murcia.Consejería de Sanidad RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTES

GRAVES HIDROXIDO DE POTASIO. (Consultado el 08 de Octubre del 2014).

Disponible en:

http://www.icv.csic.es/prevencion/Documentos/productos/hidroxidopotasio0357.pdf

o Hoja informative de sustancias peligrosas. Departamento de Salud y Servicios de New

Yersey. (Consultado el 8 de octubre del 2014) Disponible en:

http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/h/HIDROXIDODEPOTASIO.pdf

FIRMAS DE RESPONSABILIDAD

DAYSI AMBULUDI ___________________________

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Taut%C3%B3mero

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfuroso

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfonato


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo

http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilo

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilo

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilo


NELLY CEPEDA ____________________________


Hidróxido de Potasio

Fabricación

El hidróxido de potasio, conocido comúnmente como potasa cáustica se produce en los

Estados Unidos mediante la electrólisis de la salmuera de cloruro de potasio en celdas

electrolíticas. Cuando la salmuera de cloruro de potasio es introducida en la celda e lectrolítica,

el proceso resulta en una solución de hidróxido de potasio y productos conjuntos de cloro e

hidrógeno. ERCO Worldwide produce una solución de hidróxido de potasio de gran pureza

con un porcentaje de peso de 45-50 en Port Edwards, Wisconsin.

Usos

Producción de carbonato de potasio

El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones

industriales. Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de

potasio, fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más

importante es en la producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la

fabricación de vidrios especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato

de potasio incluyen alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de

galvanoplastia, extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes

deshidratantes, esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvo s para

extinguidores de incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de

varios productos químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro,

fluoruro, silicato y otros.

Producción de fosfatos de potasio

Los fosfatos, que tienen efectos de tampón, quelantes y de limpieza similares a los fosfatos de

sodio, se usan en aplicaciones en donde su excelente solubilidad es valiosa y encuentran su

mercado principalmente como elementos constitutivos en detergentes y limpiadores

industriales, y en productos químicos para el tratamiento de aguas. Los fosfatos de potasio

también se usan en productos de caseína solubilizada y en otras aplicaciones alimenticias, en

anticongelantes y en fertilizantes líquidos especializados.

Producción de fertilizantes

El hidróxido de potasio se usa en la producción de fertilizantes para la agricultura. Estos

fertilizantes se pueden usar como fuente de potasio (una de los tres alimentos principales para

plantas) para las cosechas que son sensibles a iones de cloruro.

Producción de jabones

Los jabones de potasio incluyen aquellos hechos de ácido graso de aceite de coco, aceite

vegetal, tall-oil, y ácido sulfónico de tolueno.

Otros

Otros usos finales del hidróxido de potasio incluyen la galvanoplastia, herbicidas, grasa,

catalizadores, oxidantes, medicamentos y pilas alcalinas-electrolíticas. El hidróxido de potasio

se usa como intermedio director para varios productos químicos del potasio, incluyen cianuro

de potasio, aluminato, formato, fluosilicato, borohidruro, bromato, bromuro, gluconato, laurato,

manganato, oleato y titanato.

COMENTARIO:

Es importante saber los usos y fabricacion del KOH para asi saber en que productos e

encuentra dicho compuesto en si tener en cuenta las normas de biose guridad para lo

cual se hace uso de respectiva hoja de seguridad de compuesto .

BIBLIOGRAFIA:

ERCO Worldwide .Hidróxido de Potasio . (Consultado el 8 de octubre del 2014)

Disponible en: http://www.ercoworldwide.com/index.php/products/potassium-

hydroxide/?lang=es

CTR.HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD . HIDROXIDO DE POTASIO. (Consultado el 8 de octubre

del 2014) Disponible en:

http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/Hidroxido%20de%20Potasio.pdf







Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 13 de Octubre del 2014


PRÁCTICA Nº 19

10

http://www.ercoworldwide.com/index.php/products/potassium-hydroxide/?lang=es



http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/Hidroxido%20de%20Potasio.pdf





Distinguir la sintomatología de la intoxicación por Hidróxido de sodio

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Hidróxido de sodio

MATERIALES

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex




Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO



SUSTANCIAS

Hidróxido de Potasio( K0H)


Hidróxido de cobalto(CoOH)2


Cloruro de Níquel (NiCl)

Sales Férricas

Soluciones de Estaño

Sales de cadmio

Reactivo de Nessler




donde se le administrara a la rata 20 ml. del toxico de Hidroxido de sodio por vía

intraperitoneal.








finamente, añadiendo el alcohol y se agregara 2 g de clorato de potasio y se

mezclara.








reconocimiento.



y secos.


Las reacciones para reconocer al sodio son:

1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se

produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica.

El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual

es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco

del hidróxido correspondiente.

4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados

blancos de hidróxido de estaño.

5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma

un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta

de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

GRAFICOS:

Animal de experimento (rata)



Administrar el toxico 20 ml NaOH por vía intraperitoneal


9. Reacción Nesslee:

Reacción Positiva no característico presencia de coloración verde claro

Deceso de la a causa

del toxico


realizar la disección y

se hace la misma

Observación de los órganos afectados

por el toxico


Poner en baño maría por 30 min

2g.(KClO3) y 25 ml HCl conc. y Colocar antes de 5 min del tiempo establecido 2g.(KClO3)

Filtrar y obtenemos la

solución problema

10. Reacción con cloruro de

níquel

Reacción positivo característico verde gelatinoso

11. Reacción con Sales Ferricas:

Reacción negativo

12. Reacción con soluciones de

estaño: Reacción Positivo

característica precipitado blanco

13. Reacción con Sal de Cadmio:

Reacción positivo no característico

14. Reacción ensayo a la

llama

Reacción positivo

característico llama color amarillo

intenso

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración de NaOH (20 ml.) por vía intraperitoneal en la rata presentándose las siguientes manifestaciones: Hora de administración: 08:15 am.: vomito, dolores agudos, hipoxia y estado de shock.

Deceso: 08:21 am.


CONCLUSIONES

Al culminar la práctica se vio y conoció las manifestaciones que presento la rata ante la

administración del toxico hidróxido de potasio, la cual tardo 6 minutos en hacer su efecto

letal, se pudo observar los órganos afectados por el toxico como su aparato digestivo

como parte del intestino grueso y delgado. Presentando vómito, dolores agudos, hipoxia.

Se hicieron las respectivas reacciones de reconocimiento indicando presencia de

hidróxido de Sodio.

RECOMENDACIONES

o Se debe tener en cuenta en aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar algún accidente.

o Conocer bien sobre el toxico para tomar medidas preventivas o Administrar en la vía de administración correcta . o Desinfectar el área de trabajo utilizada y limpiar y secar los materiales utilizados para

evitar contaminación alguna.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio es un químico muy fuerte que también se conoce como lejía y soda cáustica.Su fórmula química es (NaOH), es un sólido blanco cristalino sin olor que

absorbe humedad del aire (higroscópico).

2. ¿Cuáles son las propiedades físicas del hidróxido de sodio?

PESO MOLECULAR = 40 PH= 14 DENSIDAD = 2,13 PUNTO DE EBULLICIÓN = 1390º C PUNTO DE FUSION= 318 º C SOLUBILIDAD (en agua)=50/g/100g de agua a 20º C PROPIEDADES = Sólido, incoloro blanco, inodoro, muy higroscópico 3. ¿Cuáles son las aplicaciones del hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y

productos del petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón,


http://www.ecured.cu/index.php/Jab%C3%B3n

http://www.ecured.cu/index.php?title=Cray%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://www.ecured.cu/index.php/Petr%C3%B3leo

http://www.ecured.cu/index.php/Algod%C3%B3n

lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción

electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. Además

este producto se usa como desatascador de cañerías.

4. ¿Dónde se encuentra el hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales,

incluyendo productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos,

cementos y muchos otros.

También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:

Productos para acuarios

Tabletas de Clini test

Limpiadores de drenajes

Alisadores del cabello

Brilla metales

Limpiadores de hornos

Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos.

5. ¿Qué síntomas ocasiona el hidróxido de sodio?

Vías respiratorias y pulmones

Dificultad respiratoria (por la inhalación) Inflamación del pulmón Estornudo Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria) Esófago, intestinos y estómago

Sangre en las heces Quemaduras en el esófago y el estómago Diarrea Dolor abdominal fuerte Vómitos, posiblemente con sangre Ojos, oídos, nariz y garganta Babeo Fuerte dolor en la garganta Fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua Pérdida de la visión Cardiovasculares

Desmayo Presión arterial baja que se presenta rápidamente Cambio grave en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre) Shock Cutáneos

Quemaduras Irritación Necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%93xidos

http://www.ecured.cu/index.php?title=Galvanoplast%C3%ADa&action=edit&redlink=1

6. ¿Propiedades químicas del hidróxido de sodio?

El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando

gran cantidad de calor y disociándose por completo en sus iones, es también muy soluble

en Etanol y Metanol. Reacciona con ácidos (también generando calor), compuestos

orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc generando

Hidrógeno, que es un gas combustible altamente explosivo. El Hidróxido de Sodio es

corrosivo para muchos metales. Reacciona con sales de amonio generando peligro de

producción de fuego, ataca algunas formas de plástico, caucho y recubrimientos. El

Hidróxido de Sodio Anhidro reacciona lentamente con muchas sustancias, sin embargo la

velocidad de reacción aumenta en gran medida con incrementos de temperatura. Los

metales más nobles como el Níquel, Hidróxido de Sodio Plata y Oro son atacados solo a

altas temperaturas y en atmósferas oxidantes. En presencia de la humedad del ambiente,

el hidróxido de sodio reacciona con el Dióxido de Carbono para generar Carbonato de

Sodio. Reacciona con el Monóxido de Carbono bajo presión para dar formato de Sodio,

también en presencia de humedad

7. ¿Cuáles son los efectos y exposición en la salud humana del hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio es corrosivo, causando quemaduras graves a los tejidos. Ingesta el compuesto en forma sólida o líquida, puede causar vómitos, dolor abdominal y dificultad para tragar. La inhalación de concentraciones bajas en forma de polvo o niebla aerosol puede irritar la nariz, la garganta y el tracto respiratorio. Las concentraciones en el compuesto de alto peso pueden producir espasmo de la vía aérea superior, la inflamación y acumulación de líquido en los pulmones. Las quemaduras en la boca, la garganta, el esófago y el estómago son muy rápidos y pueden resultado de la perforación, hemorragia y estrechamiento de las vías gastrointestinal. Contacto Directo de la piel produce irritación y quemaduras con cicatrices; En casos más severos: irritación y quemaduras en los ojos puede causar daños permanentes en los ojos, incluso ceguera. GLOSARIO

1. Necrosis: es la expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de

cualquier tejido, provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no

se puede reparar o curar.

2. Inflamación pulmonar (neumonía): es una infección grave y casi siempre está

provocada por bacterias.

3. Revestimiento de óxidos: Los procesos de revestimiento o deposición de material se

emplean para recubrir superficies para obtener unas características determinadas como

resistencia al desgaste o a la corrosión, o para reconstruir piezas. 4. Higroscópico: es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad del medio

circundante. También es sinónimo de higrometría, siendo ésta el estudio de la humedad,

sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosfér ica).

5. Espasmo: Contracción involuntaria de los músculos, causada generalmente por un

mecanismo reflejo

http://es.wikipedia.org/wiki/Muerte

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lula

http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_org%C3%A1nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Lesi%C3%B3n

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%93xidos

http://es.wiktionary.org/wiki/sin%C3%B3nimo

http://es.wikipedia.org/wiki/Higrometr%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Humedad

6. Disociación: en química es un proceso general en el

cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más

pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo

opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)


http://es.wikipedia.org/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_s%C3%ADntesis

WEBGRAFIA

FIT.ficha de información de toxicología.hidroxido de sodio. (Consultado el 18 de

Octubre del 2014). Disponible en:

http://www.cetesb.sp.gov.br/userfiles/file/laboratorios/fit/hidroxido_de_sodio.pdf

HOJA DE SEGURIDAD II .HIDROXIDO DE SODIO (Consultado el 18 de octubre

del 2014) Disponible en: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf

FIRMAS DE RESPONSABILIDAD

DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

ANEXOS




( CHERRY PARA LIMPIEZA DE ZAPATOS )

Alerta por vertimiento de hidróxido de sodio en el

río Tobia

La CAR declaró la medida preventiva para el consumo y uso del agua.

Caracol | 7 de Abril de 2014

La CAR declaró alerta y vigilancia permanente en los acueductos de Útica, Caparrapí y Puerto

Salgar, luego del accidente vehicular y posterior vertimiento de soda cáustica sobre las aguas del

río Tobia ocurrido en las últimas horas.

El director de la Unidad Administrativa Especial para la gestión del Riesgo, Eyder Salvador Ruiz,

aseguró que la emergencia se presentó sobre la vía que conduce de La Vega a Villeta, en el sitio La

María, debido al volcamiento de un tractocamión que transportaba Hidróxido de Sodio al 48%,

(Soda Cáustica).

“Ocasionó un derrame de mil litros sobre el cuerpo de agua, del río Tobia, situación que alertó

todas las entidades de socorro y que fue atendida en primera instancia por bomberos de Villeta,

Policía de Carreteras, Asimismo, se realizaron los protocolos de atención para estos casos”, dijo

Ruíz.

Según el director de la Unidad Administrativa Especial para la gestión del Riesgo, la CAR determinó

una alerta aguas debajo de 63 horas para el consumo de agua potable y para el uso de la misma,

principalmente para los municipios de Útica, Caparrapí y Puerto Salgar, que consiste en la medición

constante de los niveles de Ph del agua y cuando este alcance el 6,5% y el 7,5% ya es apta para el

consumo.

“La dificultad es que este elemento es incoloro, por lo tanto no se puede diferenciar con el cuerpo

de agua. Estamos pendientes, hemos hablado con los medios locales, autoridades municipales para

que tengan en cuenta la alerta lanzada por la Corporación Autónoma Regional”, señaló.

COMENTARIO:

La intoxicación por varios tóxicos que se transportan o procesan en fábricas que no tienen la

bioseguridad adecuada para evitar derrames o vaporización de estos como sucedió al momento

de transportar el NaOH este se volcó cayendo todo el contenido en el rio el cual demanda una

gran contaminación para el humano y ambiente ya que estos viven del agua; ay que tener en

cuenta que antes de utilizar cualquier sustancia se debe tener las normas de bioseguridad y

conocer sobre lo que se va a utilizar para evitar problemas a futuro.

BIBLIOGRAFIA:

RADIO CARACOL.COLOMBIA. Alerta por vertimiento de hidróxido de sodio en el

río Tobia. (Consultado el 18 de Octubre del 2014) Disponible en:

http://www.caracol.com.co/noticias/ecologia/alerta-por-vertimiento-de-hidroxido-de-

sodio-en-el-rio-tobia/20140407/nota/2166680.aspx

http://www.caracol.com.co/noticias/ecologia/alerta-por-vertimiento-de-hidroxido-de-sodio-en-el-rio-tobia/20140407/nota/2166680.aspx

http://www.caracol.com.co/noticias/ecologia/alerta-por-vertimiento-de-hidroxido-de-sodio-en-el-rio-tobia/20140407/nota/2166680.aspx





Profesor: BQF. Carlos García MSc.


Curso: Quinto Año Paralelo: “A”

Grupo Nº 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 20 de Octubre del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 27 de Octubre del 2014

PRÁCTICA Nº 20





Distinguir la sintomatología de la intoxicación por Ácido Clorhídrico

Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Ácido Clorhídrico

MATERIALES

Mandil

Mascarilla

Guantes de látex


10

SUSTANCIAS

Violeta de metilo (C24H28N3Cl)

Ácido Clorhídrico 37 % (HCl)

Reactivo de Gunzburg


Anilina (C6H5NH2)

Ácido nítrico (HNO3)

Sulfato ferroso (FeSO4)

Ácido sulfúrico conc. (H2SO4)

Fenol (C6H6O)



Bisturí

Perlas de vidrio

Cronometro

Panema

Embudo

Papel filtro

Agitador

Tabla de disección

Jeringa de 10ml

Probeta de 50ml

Piola

Pipetas

Pinza para tubos

Funda plástica

Tubos de ensayos

Reverbero

PROCEDIMIENTO






donde se le administrara a la rata 20 ml. del toxico de Ácido Clorhídrico 37 % por

vía intraperitoneal.

68. Luego se lo coloca en el panema y se observaran las manifestaciones que







finamente, 25ml de ácido clorhídrico concentrado , 2 g de clorato de potasio y se

mezcla.






reconocimiento.

76. Al terminar la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajó y se dejara


y secos.


8) Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en

caso positivo.

9) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos

minerales.

10) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en

30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los

ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a

baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos

minerales un color rojo-amarillento o rojo.

11) Con la brusina disuelta en el Ácido Clorhídrico se produce un color rojo en caso

positivo.

12) Con la anilina en Ácido Clorhídrico toma un color azul en presencia de ácido

nítrico.

13) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego

ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

14) Con el fenol al agregar en Ácido Clorhídrico a la muestra acidificada en ácido

acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si

al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

GRAFICO:

Toxico a utilizar acido clorhidrico


ml a la rata



Deceso del cobayo a

causa del toxico



Observación de los

órganos afectados

por el toxico




solución problema


Reacción 1: Rojo conga


Reacción 2: Solucion alcoholica

Positivo característico: (coloración azul-verde-gris)

Reacción 3: Con Gunzburg

Positivo No característico: (coloración amarillo anaranjado)

Reaccion 4: FALTA DE REACTIVO.(BRUSINA)

Reacción 5: Anilina

Positivo No característico: (coloración vino)

Reacción 6: Sulfato Ferroso

Negativo: (color rosa)

Reacción 7: Con Fenol

Positivo característico (amarillo)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de acido clohidrico por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:00 am (20ml):

Presentando irritación en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago.

Deceso: 08:05 am.


CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico de acido clorhidrico en la rata se observo las


en los ojos y piel, perdida de movilidad motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo

a 5 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en

los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento

especificas se puede identificar la presencia del toxico de nitrato de acido clorhidrito.

RECOMENDACIONES





1. Cuáles son los usos del Ácido Clorhídrico?

Ácido clorhídrico. Líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede

presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia


http://www.ecured.cu/index.php/Cloro

http://www.ecured.cu/index.php/Hierro

orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de

aplicaciones.

2. Cuáles son los usos del Ácido Clorhídrico?

Este ácido tiene usos muy amplios, desde la limpieza de tuberías hasta usos en la producción de alta fructosa, fabricación de medicamentos, colorantes,

pigmentos, cloruro férrico y cloruro de calcio; es utilizado en decapado de acero, acidificación de pozos petroleros, tratamiento de minerales e hidrólisis de proteínas y carbohidratos. Existen además cerca de 110 procesos de

manufactura química que utilizan este ácido como materia prima. Sin embargo, el uso más importante a nivel mundial y que consume cerca del 74% de la

producción es la fabricación de compuestos orgánicos. 3. Con que otros nombres se lo conoce al ácido Clorhídrico?

Cloruro de hidrógeno,

Ácido muriático

Ácido clorhídrico anhidro.

4. Efectos que causa el ácido Clorhídrico?

Por inhalación

Por efecto de sus humos o gases causa gran irritación de los ojos, fosas nasales, garganta, laringe y bronquios, pudiendo en ocasiones provocar rinitis hemorrágicas,

síntomas pseudoasmáticos, y verdaderas quemaduras químicas. También causa síntomas pulmonares graves (edema agudo de pulmón). Son frecuentes la tos, coloración azulada de piel y mucosas, sensación de falta de aire, y aumento de la

mucosidad respiratoria. En ocasiones aparece dolor al tragar, edema de laringe con síntomas de asfixia y dolor torácico con esputo sanguinolento. Puede dejar secuelas

respiratorias.

Por contacto

Puede causar quemaduras en piel y ojos, con lesiones cáusticas (quemaduras químicas), que producen gran escozor y dolor. Cuando existen salpicaduras oculares

puede causar una gran conjuntivitis, con ojo rojo, sensación de aversión a la luz, gran dolor y visión borrosa, provocando quemaduras corneales.

Por ingestión

Es muy irritante para el tubo digestivo, causando con frecuencia quemaduras en

boca, garganta, esófago y estómago, dolor torácico y dificultad al tragar. Se produce

abundante cantidad de saliva, náuseas, en ocasiones vómitos con sangre, dolor

abdominal y diarrea. Puede llegar a provocar perforaciones del tubo digestivo, con grave estado de shock, hipotensión, arritmias, y posible fallecimiento.

5. Cuál es el tratamiento adecuado para intoxicación por el ácido

Clorhídrico?

Por inhalación

Oxigenoterapia. Requiere habitualmente la administración de corticoides, antibióticos y broncodilatadores. Tratamiento sintomático de las manifestaciones

generales. Control de la aparición de edema agudo de pulmón.

Por ingestión

Dieta absoluta. Realizar endoscopia para valorar el grado y tipo de lesiones. Por la misma sonda se procederá a la aspiración, y posteriormente se diluirá el resto con

agua por igual método. Tratamiento sintomático de las manifestaciones generales.

1. Corrosiva :es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra

superficie o sustancia con la cual entra en contacto.

2. Necrosis: Es la muerte de tejido corporal y ocurre cuando no está llegando

suficiente sangre al tejido, ya sea por lesión, radiación o sustancias químicas. La

necrosis es irreversible.

3. Edema (o hidropesía): es la acumulación de líquido en el

espacio tejido intercelular o intersticial, además de las cavidades del organismo.

4. Irrigación: En medicina este término se utiliza para dos acciones que, aunque

parten de un mismo hecho, tienen una finalidad distinta. En un caso la irrigación se

utiliza para el lavado de una cavidad del cuerpo; en otro, se refiere al paso de la

sangre por los vasos para llegar a todos los tejidos del cuerpo.

5. Opresión: es la sensación de estar sofocado, tener dificultades para respirar

(opresión en el pecho)

http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_biol%C3%B3gico



GRAVES ACIDO CLORHIDRICO. (Consultado el 21 de Octubre del 2014). Disponible

en: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidoclorhidrico.pdf

New yersi departament of health. ACIDO CLORHIDRICO (Consultado el 21 de

Octubre del 2014). Disponible en:


DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________

https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidoclorhidrico.pdf


Volcamiento de camión con ácido clorhídrico mantiene cortada Ruta 5 Norte

La emergencia química se provocó en el sector del Puente Soldado hacia La Higuera, al

norte de La Serena, por lo que se ha procedido al aislamiento del sector. Hay dos personas

SANTIAGO.- El volcamiento de un

camión con 25 mil litros de ácido

clorhídrico mantiene cortado el tránsito

por la Ruta 5 Norte, a la altura del

Puente Soldado hacia La Higuera.

La emergencia química provocó que se

llevara a cabo el aislamiento del sector

para que realicen los especialistas su

trabajo. Además, resultaron lesionados

el conductor del camión con un tec

abierto en su cabeza y un automovilista

con quemaduras debido al intentar prestar auxilio al chofer, según informa 24 Horas.

Los dos lesionados fueron trasladados por vía marítima debido a la gran congestión que existe en

el lugar.

Autoridades presentes en el lugar explicaron que el gran temor que tienen es que el producto

llegue al mar ya que al tener contacto con agua producen una emanación de gases que puede ser

mortal.

Además, se espera que la carretera esté cortada mínimo hasta la medianoche para realizar las

labores pertinentes en el lugar.

COMENTARIO: es necesario tener siempre en cuenta en el transporte de sustancias toxicas llevar consigo un resguardo medico a una cierta distancia para si ocurre una catástrofe similar salvar vidas y asegurar bien el contenedor. BIBLIOGRAFIA:

EMOL.CHILE. Volcamiento de camión con ácido clorhídrico mantiene cortada Ruta 5 Norte

(Consultado el 21 de Octubre del 2014). Disponible en:

http://www.emol.com/noticias/nacional/2013/04/09/592598/ruta-5-norte-cortada-por-

volcamiento-de-camion-con-acido-clorhidrico.html

http://www.emol.com/noticias/nacional/2013/04/09/592598/ruta-5-norte-cortada-por-volcamiento-de-camion-con-acido-clorhidrico.html

http://www.emol.com/noticias/nacional/2013/04/09/592598/ruta-5-norte-cortada-por-volcamiento-de-camion-con-acido-clorhidrico.html

“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis” Página 159







Integrantes: Ambuludi Daysi

Cayambe Khatherine

Cepeda Nelly

Grupo Nº 3


Elaborar un antisarro empleando como sustancia básica el ácido nítrico

EL sarro es una formación calcárea que se forma en las tuberías, sobre todo si

trasportan aguas calientes en sistemas de refrigeración o de calefacción, que

causan graves daños a las mismas tuberías y pérdidas cuantiosas en calor elevando

con mucho las facturas energéticas de esos aparatos se forma además en los

utensilios de aluminio como las ollas al hervir agua además se forma en las tasas

de baño y duchas. La causa principal se debe a la presencia de calcio o magnesio en

esas aguas, por lo que se les llama “aguas duras” y que se deposita en forma de

caliza (una roca muy dura). Las aguas duras causan daños en los riñones de las

personas pues forman los famosos cálculos renales.

Mortero

Pistilo

Varilla de vidrio

vasos de precipitación de 100 cc

Papel manteca

Espátula

Balanza Analítica

Probeta

Mascarilla

Permanganato de potasio 15 g

Ácido nítrico 10% 50 ml

Colorante cs.

Aromatizante 0.5 ml.

Agua c.s.p 100 ml

http://www.ablandador-de-agua.aguapureza.com.ar/filtros-ablandadores-de-aguas-duras.html

http://www.ablandador-de-agua.aguapureza.com.ar/filtros-ablandadores-de-aguas-duras.html


Guantes

FORMACION DEL SARRO

Al hervir el agua, el calcio se desprende de la solución y se adhiere en las paredes del recipiente, en forma de una costra caliza conocida como sarro La causa del sarro en ollas y cacerolas

Quienes viven en terrenos asentados sobre roca caliza terminan descubriendo partículas de cal en sus recipientes, llevadas por el agua entubada.

Cuando el agua de lluvia se filtra en un suelo calcáreo, disuelve lentamente parte del mineral. Al hervir el agua, el calcio se desprende de la solución y se adhiere en las paredes del recipiente, en forma de una costra caliza conocida como sarro.

El agua cargada con yeso y cal (ambos compuestos del calcio) hace sentir la presencia de estos minerales en otra forma: el jabón no hace mucha espuma en ella. En lugar de producir jabonadura, el agua reacciona con las sustancias del jabón y origina una nata insoluble. De esta agua se dice que es “dura”

Las costras de calcio suelen acumularse en tinas y lavabos, asi como en la boca de las llaves de agua. Pero se quitan usando solventes apropiados. Uno de los más comunes contiene una solución concentrada de ácido fórmico, el cual disuelve la costra mediante la efervescencia producida por el bióxido de carbono liberado en la reacción química.

La falta de buena jabonadura en el agua dura es menos problemática de lo que solía ser, ya que los detergentes de la actualidad no forman nata.

En algunos calentadores y sistemas de calentamiento, la dureza suele causar más problemas. El sarro obstruye los tubos y reduce el flujo del agua. En las calderas, el sarro forma una barrera que impide la transmisión eficiente del calor. Por lo tanto, en especial en las plantas industriales, el agua debe ablandarse antes de entrar en las calderas.

QUE ES ANTISARRO?

Sustancia que elimina el sarro provocado por acumulación de calcio y fosforo de

los pisos inodoros entre otros debido a la presencia de agua .


SUSTANCIAS QUE FAVOREN PARA UNA FORMULACION ANTISARRO

ACIDO NITRICO

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

BICARBONATO DE SODIO

El bicarbonato de sodio sirve para desodorizar, neutralizar la acidez, sacar manchas, pulir y suavizar la ropa. Sirve también para disolver las grasas, los azúcares, limpiar la cocina, el baño, bloquear los alérgenos de los ácaros presentes en las alfombras y demás textiles del hogar. Es un producto natural, completamente biodegradable, no tóxico para el medio ambiente ni la salud.

Para absorber los malos olores: El bicarbonato de sodio tiene un verdadero poder contra los malos olores ya que los neutraliza rápidamente.

Limpiar lave lavaplatos de acero inoxidable, bañera, ducha, grifos, cocinas, muebles de jardín e incluso platería e incluso para destapar ductos de agua de lavamanos, duchas, etc.

ACIDO CITRICO

El ácido cítrico se encuentra de forma natural en las frutas cítricas, como las naranjas, las limas y los limones. Por lo general se produce en forma de polvo y se mezcla fácilmente en líquido. El ácido cítrico tiene muchos usos domésticos y hay muchos productos en los que es un ingrediente.

Los ácidos cítricos como el jugo del limón se pueden utilizar como productos de limpieza. El ácido cítrico puede ayudar a disolver las manchas de agua dura en las puertas de la ducha. También se puede quitar el deslustre del latón y el cobre y las manchas de óxido leves y las películas de jabón. Hay que tener cuidado al limpiar los muebles de madera con ácido cítrico ya que se puede blanquear la superficie.

Se lo usa además en la industria farmacéutica, para lograr efervescencia y sabor , y también como anticoagulante de la sangre. Se agrega a detergentes y otros


http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro

http://es.wikipedia.org/wiki/Carburo

http://es.wikipedia.org/wiki/Explosivo

http://es.wikipedia.org/wiki/Trementina

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hiperg%C3%B3lica&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Autoinflamable&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cido

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuerte

http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica%29


http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n_h%C3%ADdrico




http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/bicarbonato

http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/hogar

http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/salud

http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/bicarbonato


productos de limpieza, para estabilizarlos, otorgarle acidez, y reemplazar a los corrosivos más fuertes.

EL VINAGRE DE ALCOHOL:

La primera característica del vinagre de alcohol es su poder anti-sarro. Sin embargo no hay que olvidar sus propiedades antibióticas y antisépticas, por lo que desinfecta y destruye las bacterias. Es muy eficaz contra el moho ya que destruye sus esporas. Entre otras propiedades, podemos citar su carácter ácido que le permite neutralizar los productos alcalinos como jabones y detergentes, además de ser desodorizante (el fuerte olor del vinagre sale una vez que se seca completamente). Es totalmente biodegradable y no tóxico para el medio ambiente.

PERMANGANATO DE POTASIO:

Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+)

y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en

solución acuosa presenta un color violeta intenso.Es utilizado como

agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.

Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se

utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el

tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se

puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables

como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.

PROPIEDADES

Es un limpiador para pisos , inodoros y urinarios. Actúa eliminando el sarro y manchas aún debajo del agua. Su acción desinfectante, elimina las bacterias especialmente las causantes de olores desagradables. MODO DE USO 1. aplicar puro en la superficie a tratar

2. dejar actuar unos 5 minutos

3. friccionar con un cepillo

4. enjuagar con abundante agua

No mezclar con otros productos, utilizar con normas de bioseguridad guantes ,

gafas y mascarilla

1. Colocarse la bata de laboratorio, mascarilla y guantes para la elaboración del

producto

http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/vinagre

http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/vinagre

http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio

http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato



http://es.wikipedia.org/wiki/Hongos

http://es.wikipedia.org/wiki/Dermatosis

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo

http://es.wikipedia.org/wiki/Serpiente


2. Triturar en el mortero los 15 g de Permanganato de potasio

3. Colocar en el vaso de precipitación y Agregar cantidad suficiente de agua y ácido

nítrico en el vaso de precipitación

4. Seguidamente le agregamos cantidad suficiente de aromatizante y colorante.

4. Guardar en un lugar seco protegido de la luz solar, hasta su uso.

Este procedimiento señalado a continuación realiza con protección de guantes ya

que los componentes tiñen por sus colores característicos. Se colocara y se irán

limpiando poco a poco al mismo tiempo que se deberá remover la suciedad con

ayuda de un cepillo, no hace falta el adicionar ningún otro desinfectante o

blanqueador. De esta manera el piso quedará limpio y protegido de la acumulación

de sarro, que es lo que ocasiona los malos olores del excusado.

Permanganato de potasio………………………………..… 15 g

Ácido nítrico 10% ……………………………………………..50 ml

Colorante cs

Aromatizante…………………………………………………… 0.5 ml.

Agua c.s.p……………………………………………………….. 100 ml

Si requiere que la mezcla sea más concentrada aumente las cantidades de

ingredientes en la misma cantidad de agua.

Si no le agrada el olor de la mezcla puede agregar un perfume de su

preferencia, la cantidad necesaria es a su agrado, también puede agregar

algún colorante vegetal, si es líquido son de 3 a 4 gotas; y si es en polvo

agregue la punta de la espátula en la formulación antisarro.

La elaboración del antisarro, en la que se utilizó como sustancia básica del producto, es muy bueno ya que cumple con la acción requerida que es el de quitar las manchas de los pisos, paredes y esto se debe a la mezcla de todos los componentes de su fórmula.


Región de Murcia.Consejería de Sanidad RIESGO QUÍMICO ácido nítrico

(Consultado el 1 de octubre del 2014). Disponible en:


New yersi departament of health. ACIDO NITRICO (Consultado el 1 de octubre del



DAYSI AMBULUDI ___________________________


NELLY CEPEDA ____________________________



Segundo trimestre toxi

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