Sales orgánicasXóchitl C. Richarte MezaChristian A. Carrillo García

Sales de ácidos carboxílicos

Se obtienen a partir de ácidos carboxílicos

Ejemplos

Propiedades Tienen propiedades muy distintas a las

de los ácidos carboxílicos, ejemplos

Son inodorasSon sólidas

Propiedades físicas

Se funden a altas temperaturas

Se descomponen antes de alcanzar el punto de

fusión

Sales de iones Na, K, Li y NH4 son más solubles en agua pero insolubles en disolventes orgánico, mientras que sales de otros metales son insolubles en agua.

Propiedades químicas

Son fácilmente interconvertibles con los ácidos carboxílicos lo que se utiliza para identificar y purificar ácidos.

Las propiedades de solubilidad de los ácidos y sus sales se pueden utilizar para separar impurezas que no sean ácidas. Un ácido carboxílico es más soluble en la fase orgánica, pero sus sales son más solubles en fase acuosa. Las extracciones ácido-base puedenmover el ácido de la fase etérea a la fase acuosa y retomarlo a la fase etérea, separando de esta forma las impurezas.

Principales productos a nivel industrial

PERÓXIDO DE BENZOILO

Aplicaciones: El peróxido de benzoilo se usa para tratar el acné leve al moderado.

El peróxido de benzoilo viene envasado en forma de líquido para limpiar, jabón, loción, crema o gel para usar en la piel.

GLUCONATO DE SODIOAplicaciones: AGROQUÍMICOS Y FERTILIZANTES CONSTRUCCION ALIMENTACION HUMANA Y ANIMAL DETERGENCIA 

Formula Molecular C6H11O7Na

Polvo cristalino, blanco a amarillento. Fácilmente soluble en agua, dificilmente soluble en alcohol, insoluble en éter. Producto poco tóxico.

ESTEARATO DE SODIOAplicaciones:  En la industria farmacéutica los estearatos son utilizados principalmente como lubricantes por ejemplo, en procesos de tableteado y como tensoactivos por ejemplo, en la elaboración de jabones.   

El precursor primario es el sebo animal de origen porcino, vacuno, equino u ovino previamente desodorizado con carbón activado. También se pueden obtener a partir de manteca de origen vegetal.  

En el caso del estearato de sodio, éste es separado del medio de reacción por “salting out” adicionando NaCl en solución saturada. 

CITRATO DE SODIO

es inodoro y tiene un sabor fresco y salino. Un gramo es soluble en 1.5 ml de agua a 25ºC y en 0.6 ml de agua hirviendo. Es insoluble en alcohol. La solución acuosa es ligeramente alcalina, con un pH alrededor de 8.2. citrato de sodio, dihidratado, se vuelve anhidro a 150ºC. Aplicaciones: El citrato de sodio se utiliza principalmente como acidulante, aromatizante y preservativo en alimentos y bebidas también se utiliza como antioxidante y constructor de detergente 

Proceso industrial del producto más comercial

ACETATO DE SODIO

Es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina  

 Es algunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, o hidróxido de sodio, por nombrar unas pocas bases que contienen sodio.

El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos en vez de ser sintetizado en el laboratorio.

CH3–COOH + Na+[HCO3] → CH3–COO– + Na+ + H2O + CO2

Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el bicarbonato de sodio y el vinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagre con 8% de concentración de ácido acético para hacer 82 g de acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, se puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.

CH3-COOH + Na(OH). Para conseguir cantidades industriales. 100 g de Hidróxido de sodio (NaOH) reaccionan con 150 g de ácido acético puro (1875 g de vinagre al 8%), para dar 45 g de agua y 205 g de Acetato de sodio.

SAPONIFICACION DE UNA GRASAReacción química entre un ácido graso y una base o álcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina