Reporte N7

Experiencia 1: combustin del Fosforo FosforescenciaObservamos que al hacer calentar el fosforo blanco cambia de solido a gas blanco y este gas al depositar en un frasco de agua reacciona con el oxgeno del aire luego se observa el fenmeno de fosforescencia, que es la produccin de una luz color amarrillo claro y luego se form un anillo del mismo color en el vaso.P4(S) P4(g) Se calientaP4(g) + 5O2(g) P4O10

Experiencia 2: Identificacin del Ion fosfatoAl agregar el ion fosfato en forma de Na3PO4 con HNO3 al 6N y ponerlo a agitar se observ una solucin de color amarrillo claro y al hacer calentar hasta el punto de ebullicin se observ que el color de la solucin se intensific, esto nos indica que se form un precipitado que es (NH3)(PMo12O40), el cual indica la presencia del ion fosfato.Na3PO4(ac)+(NH4)MO4(ac)+HNO3(ac )(NH4)3PO4(ac)+MnO4(ac)+NH4NO3(ac)+H2O(l)

Experiencia 3: Reaccin de identificacin del As2O33.1)Al diluir As2O3 en 1mL de agua destilada y hacer calentar, se forma un precipitado blanco, despus de agregarle el HCl y (NH4)S se observa la presencia de un precipitado amarrillo lechoso, esto se debe a que se form AS2S3(S).As2O3(S) + 3H2O(l) 2H3AsO3(ac)H3AsO3(ac) + HCl(ac) AsCl3 + H2OAsCl3(ac) + (NH4)S(ac) As2S3(pp) + NH4Cl(ac)

3.2) Al calentar la mezcla de As2O3 y C(s) en un tubo seco se observa la presencia de capa delgada de color gris claro en las paredes del tubo, esto se debe a la reduccin del As2O3 y a la oxidacin del C el cual se reduce a As y se oxida a CO respectivamente.3C(s) + 2As2O3(S) 4As(s) + 3CO2(g)

Experiencia 4: Propiedades anfteras del As2O34.1) Al hacer reaccionar el trixido de arsnicoAs2O3 con HCl se observa que la solucin es soluble.As2O3(s) + 6HCl(ac) 2AsCl3(ac) + 3H2O

4.2) Tambin al hacer reaccionar el trixido de arsnico con el NaOH se observa de forma similar que la solucin es soluble.As2O3(S) + 6NaOH(ac) 2Na3AsO3(ac) +H2O(l)

Experiencia 5: Propiedades Reductoras de la Arsina AsH3Al preparar la mezcla de As2O3+ Zn y al mezclar con la solucin de HCL (1:1) ya preparada, se tap rpidamente con un papel de filtro previamente humedecido con AgNO3, se observ que se desprenda un gas blanco que era AsH3 , esta al estar en contacto con la parte humedecida del papel se oscureci esto se debe a que se form Ag debido a la propiedad reductora de la arsina (AsH3).As2O3(S) + 6Zn(s) +12HCl(1:1) 2AsH3(g) + 6ZnCl2(ac) + 3H2O(l)AsH3(g) + 6AgNO3(s) +3H2O(l) 6Ag(s) + H3AgO3(ac) + 6HNO3(ac)

Experiencia 6: Identificacin del antimonio6.1) Al mezclar el tricloruro de antimonio SbCl3 + HCl (cc) y al agregarle zinc se torna un poco oscuro y al calentarlo se obtiene un precipitado negro , esto se debe a la accin reductora del zinc sobre SbCl3 produciendo Sb(s).2SbCl3(ac) + 3Zn(s) 2Sb(s) + 6ZnCl2(ac) 6.2) Al poner H2O destilada en Sb2O3y despus calentarlo se obtiene una solucin blanca, esta solucin al agregarle gotas de HCl(cc) se forma un precipitado blanco, y esta a su vez al agregarle el H2S se obtiene un precipitado de color anaranjado que nos indica la presencia de Sb porque se forma el sulfuro de antimonio.Sb2O3 + 6HCl(c) 2SbCl3 + 3H2O2SbCl3 + 3(NH4)2S Sb2S3 + 6NH4Cl

Experiencia 7: Hidrolisis de las sales de Antimonio y Bismuto7.1) Al mezclar la solucin de SbCl3 con H2O destilada gota a gota se observa la presencia de un precipitado blanco que es el oxicloruro de antimonio (SbOCl) insoluble en H2O, y al agregarle HCl(cc) se observa la reversibilidad de la reaccin, debido a que se forma nuevamente el SbCl3.SbCl3(ac)+H2O(l) SbOCl(s)+HCl(ac)SbOCl(s)+HCl(cc) SbCl3(ac)+H2O(l)

7.2) Al mezclar las solucin de BiCl3 con H2O destilada gota a gota se observa la presencia de un precipitado blanco que es el oxicloruro de bismuto (BiOCl) insoluble en H2O, y al agregarle HCl(cc) se observa la reversibilidad de la reaccin, debido a que se forma nuevamente el BiCl3.BiCl3(ac)+H2O(l) BiOCl(s)+HCl(ac)BiOCl(s)+HCl(cc) BiCl3(ac)+H2O(l)

Ingeniera Qumica - Universidad Nacional Mayor de San MarcosPgina 1