Relación Entre Las Capacidades Caloríficas de Un Gas
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Relación entre las capacidades caloríficas de un gas La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Primera Ley de la Termodinámica Esta ley se expresa como: Eint = Q - W Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W) Un gas puede modificar su volumen por cambios en la presión o en la temperatura, lo cual constituye un proceso, La relación entre la presión y el volumen para todos los procesos termodinamicos se puede presentar en forma general por la ecuación: PV^n = CTE la magnitud ࢢes el exponente en los procesos adiabaticos, se calcula la relación (Cp/Cv) y su valor cambia en función del numero de átomos presentes en la molécula de un gas método experimental de Clement y Desormes para el valor de (ࢢ) Este método consiste en hacer que un gas se expanda de manera adiabatica, y después dejar que se caliente a volumen constante hasta obtener nuevamente su temperatura inicial determinación del valor de (ࢢ) - - Mindjet
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Relación entre lascapacidades
caloríficas de ungas
La termodinámicapuede definirse como eltema de la Física queestudia los procesos enlos que se transfiereenergía como calor ycomo trabajo.
Primera Ley de la TermodinámicaEsta ley se expresa como:
Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en elsistema = Calor agregado (Q) -
Trabajo efectuado por el sistema (W)
Un gas puede modificarsu volumen porcambios en la presión oen la temperatura, locual constituye unproceso,
La relación entre la presión y elvolumen para todos los
procesos termodinamicos sepuede presentar en forma
general por la ecuación: PV^n =CTE
la magnitud es elexponente en losprocesos adiabaticos,se calcula la relación(Cp/Cv) y su valorcambia en función delnumero de átomospresentes en lamolécula de un gas
método experimental deClement y Desormespara el valor de ( )
Este método consiste enhacer que un gas seexpanda de maneraadiabatica, y después dejarque se caliente a volumenconstante hasta obtenernuevamente su temperaturainicial
determinación del valor de ( )
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