Relación entre lascapacidades

caloríficas de ungas

La termodinámicapuede definirse como eltema de la Física queestudia los procesos enlos que se transfiereenergía como calor ycomo trabajo.

Primera Ley de la TermodinámicaEsta ley se expresa como:

Eint = Q - W

Cambio en la energía interna en elsistema = Calor agregado (Q) -

Trabajo efectuado por el sistema (W)

Un gas puede modificarsu volumen porcambios en la presión oen la temperatura, locual constituye unproceso,

La relación entre la presión y elvolumen para todos los

procesos termodinamicos sepuede presentar en forma

general por la ecuación: PV^n =CTE

la magnitud es elexponente en losprocesos adiabaticos,se calcula la relación(Cp/Cv) y su valorcambia en función delnumero de átomospresentes en lamolécula de un gas

método experimental deClement y Desormespara el valor de ( )

Este método consiste enhacer que un gas seexpanda de maneraadiabatica, y después dejarque se caliente a volumenconstante hasta obtenernuevamente su temperaturainicial

determinación del valor de ( )

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