REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  

En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados.

En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Reactante(s)  Producto(s)

 

1.- Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 

a) Reacciones de Síntesis o Composición.- En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

Síntesis Química: la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.

A +   B  C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo: Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno. Solución: Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)

 

Nota: Es importante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción.  Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el  yodo. 

 

b) Reacciones de Descomposición o Análisis.- Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.

A   B + C

(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

 Ejemplo: Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).

Solución: Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)

c).- Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla.- Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

AB + C   CB + A   ó   AB + C    AC + B

(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

 Ejemplo 1: Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).

Solución: El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)

Ejemplo 2: Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor. 

Solución: El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio.  A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

 2 F2 (g) +  2 Na2O (ac)  4 NaF (ac)  +  O2 (g)

Ejemplo 3: Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario. 

Solución: La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza. 

 d).- Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

 

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.

AB + CD   AD + CB

Solución:

En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

AgNO3 (ac) +  HCl (ac)   HNO3 (ac)  +  AgCl (s)

 

e) Reacciones de Neutralización.- Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 

Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio.  La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:   

H2SO4 (ac) +  2 NaOH (ac)   2 H2O (l)  +  Na2SO4 (ac)

 

f) Reacciones de Combustión.- Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.

hidrocarburo + O2   H2O + CO2

Ejemplo 1: Escriba la ecuación que representa la reacción de combustión de la glucosa, el azúcar sanguíneo (C6H12O6).

Solución: En esta reacción, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

C6H12O6  +  O2    H2O  +  CO2

EJERCICIOS PROPUESTOS DE REACCIONES QUIMICAS

Resolver las siguientes preguntas:

1.- Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.

a. 2 H2 + O2  2 H2Ob. H2CO3  + 2 Na   Na2CO3 +  H2

c. Ba(OH)2   H2O +  BaO

d. Ca(OH)2 +  2 HCl  2 H2O +  CaCl2

e. CH4  +   2 O2    CO2  +  2 H2O

f. 2 Na  +  Cl2   2 NaCl

g. Cl2   + 2 LiBr  2 LiCl  +  Br2  

 2.-¿Qué productos se pueden obtener a partir de las soluciones de cloruro de potasio y yoduro de plata?  ¿Qué clase de reacción se verifica?  3.- ¿Qué productos de obtienen a partir del zinc y el ácido clorhídrico? ¿Qué clase de reacción se verifica?  4.- Escriba la ecuación que representa la reacción entre el magnesio y el oxígeno.  ¿Qué clase de reacción se verifica?  5.-¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?

a.  K  +  Cl    KClb. 2 KCl  +   F2  2 KF  + Cl2

c. KCl   K  + Cl

d. 2 KCl   2 K  + Cl2

e. 2 KCl    K2   +  Cl2

f. Ninguna de las anteriores 

6. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?

a.  2 K  +  2 HCl   2 KCl  +  H2

b. KOH  +   HNO3   KNO3  +  H2O

c. K2SO4  +  2 NaOH    Na2SO4  + 2 KOH

d. Ca(OH)2   H2O +  CaO

e. Ninguna de las anteriores 

7. Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas.

a. CaO   

b. Na +  F2  

c. Al +  Mg(NO3)2 

d. HClO +  LiOH 

e. C2H5OH  +  O2 

f. HNO3  +  Ca  

g. BaCl2  +  Na2SO4 

10 Ejemplos de reacción química:

Reacción Ácido Base:

1. 2HCl + Zn –> ZnCl2  + H2

2. NaOH + HCL –> NaCl + H2O

3. Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4  + H2O

4. CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O

Reacción de Combustión:

1. O2 + C –> CO2

2. 2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O

3. Cu + O2 –> CuO2

Reacción de Oxidación:

1. 2Fe + O2 =  2FeO

2. 4Al + 3O2 = 2Al203

3. 2Mg + O2 –> 2MgO

El producto de una reacción química es una substancia de naturaleza totalmente

diferente a la de los reactivos.

Los Alquinos son hidrocarburos no saturados que contienen por lo menos un

enlace triple, lo que significa que los átomos de carbono tienen un enlace

covalente en el que comparten tres pares de electrones.

Este triple enlace significa que una molécula de un Alquino tiene por lo menos dos

átomos de carbono. Los Alquinos son más reactivos que los Alcanos o los

Alquenos y se oxidan con facilidad.

10 ejemplos de Alquinos:1. Etino o acetileno CH ≡ CH

2. Propieno CH ≡ CH-CH3

3. 1 Butino CH ≡ C-CH2CH3

4. 2 Butino CH3 – C ≡ C-CH3

5. 1 Pentino CH ≡ C-CH2-CH2-CH3

6. 1 Hexino CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

7. 2 Hexino CH3 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

8. 3 Hexino CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3

9. 2 Heptino CH3 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

10. 3 Heptino CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

35 ejemplos de mezclas heterogéneas:

1. Agua y diesel.

2. Agua y gasolina.

3. Agua y gravilla.

4. Agua y aceite.

5. Polvo y aire.

6. Tierra y aserrín.

7. Frijoles y Chícharos.

8. Chícharos y habas.

9. Vinagre y aceite.

10. El agua y arena

11. El arroz con frijoles.

12. Frijoles y canicas

13. Hojarasca y ramitas secas.

14. La arena y piedras de río.

15. La cera y el agua.

16. La fruta en almíbar.

17. La graba y el arena.

18. La mezcla de aceite de oliva y vinagre.

19. La mezcla de cacahuates y pasitas.

20. La mezcla de frijoles, habas y maíces.

21. La mezcla de garbanzos y maíces.

22. La mezcla de habas y frijoles.

23. La mezcla de madera con piedrecillas.

24. La mezcla de zanahorias y papas picadas.

25. La sopa de fideos.

26. Las verduras encurtidas.

27. La sopa de verduras picadas.

28. Las piedras de arenisca.

29. El granito es una mezcla solidimentada de diversas partículas de piedra.

30. El Papel y aserrín forman una mezcla heterogénea

31. La Ensalada de pepino, zanahoria, lechuga, jitomate y jugo de limón.

32. La pintura vinílica es una mezcla en estado de suspensión.

33. Las suspensiones de amoxicilina son la mezcla heterogenia de un

medicamento antibiótico (en polvo) y un excipiente líquido.

34. Las suspensiones de hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio para el

malestar estomacal es la mezcla heterogénea de estas dos sustancias.

35. Las suspensiones de penicilina son mezclas heterogenias de un sólido en

polvo y un líquido.

Los Alquinos son hidrocarburos no saturados que contienen por lo menos un

enlace triple, lo que significa que los átomos de carbono tienen un enlace

covalente en el que comparten tres pares de electrones.

Este triple enlace significa que una molécula de un Alquino tiene por lo menos dos

átomos de carbono. Los Alquinos son más reactivos que los Alcanos o los

Alquenos y se oxidan con facilidad.

10 ejemplos de Alquinos:1. Etino o acetileno CH ≡ CH

2. Propieno CH ≡ CH-CH3

3. 1 Butino CH ≡ C-CH2CH3

4. 2 Butino CH3 – C ≡ C-CH3

5. 1 Pentino CH ≡ C-CH2-CH2-CH3

6. 1 Hexino CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

7. 2 Hexino CH3 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

8. 3 Hexino CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3

9. 2 Heptino CH3 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

10. 3 Heptino CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

25 ejemplos de mezclas homogéneas:

1. Agua con miel.

2. Agua con sal

3. El ácido clorhídrico en agua.

4. El ácido sulfúrico.

5. El cloro disuelto en agua.

6. El vinagre con agua

7. La masa de un pastel.

8. La masa para galletas.

9. La sosa caustica disuelta en agua.

10. Mezcla de cemento con agua y arena.

11. Pintura con aceite.

12. Tinta con agua.

13. Tinta con alcohol.

14. El bronce es una mezcla homogénea producida por dos metales el cobre y el

estaño.

15. La plata esterling es una mezcla metálica de plata y otro metal.

16. El aire es una mezcla de varios gases, tales como el oxígeno, bióxido de

carbono, vapor de agua, y otros gases.

17. El agua del mar es una mezcla homogénea de agua, sal y otros minerales

disueltos.

18. Una taza de café es la mezcla homogénea de agua, azúcar y café disuelto en

ella.

19. El oro blanco es una aleación mezcla de oro y metales como níquel, plata y/o

paladio.

20. La leche es una mezcla (emulsión), de agua con otras sustancias

perteneciente a las mezclas homogéneas.

21. Azúcar glas, harina y maicena son una mezcla homogénea sólida.

22. El detergente en agua es una disolución resultante de la mezcla de detergente

en polvo o líquido en un disolvente universal que es el agua.

23. Agua con alcohol es una mezcla hecha de dos líquidos perteneciente a las

mezclas homogéneas.

24. Los refrescos son mezclas de agua, azúcares, saborizantes y gas carbónico.

25. Los desodorantes en aerosol son la mezcla homogénea de fragancia, alcohol,

y gas isobutano, que se encuentran en estado líquido y se atomizan.

26. La salmuera es una mezcla heterogénea de agua, sal y otras sustancias.

27. El acero es la mezcla homogénea de hierro y carbono.

28. La alpaca es la mezcla de plata con níquel y zinc.

29. El nitinol es una aleación mezcla de níquel y titanio.

30. El constantán es la aleación resultante de la mezcla homogénea de cobre con

níquel.

25 ejemplos de mezclas heterogéneas:

1. El Agua y aceite.

2. Tierra y aserrín.

3. El arroz con frijoles.

4. Agua y diesel.

5. Agua y gasolina.

6. Vinagre y aceite.

7. La sopa de fideos.

8. Agua y gravilla.

9. Hojarasca y ramitas secas.

10. La cera y el agua.

11. Las piedras de arenisca.

12. La arena y piedras de río.

13. La graba y el arena.

14. La fruta en almíbar.

15. Las verduras encurtidas.

16. La sopa de verduras picadas.

17. La mezcla de cacahuates y pasitas.

18. La mezcla de frijoles, habas y maíces.

19. La mezcla de madera con piedrecillas.

20. La mezcla de habas y frijoles.

21. La mezcla de garbanzos y maíces.

22. La mezcla de zanahorias y papas picadas.

23. La mezcla de aceite de oliva y vinagre.

24. La Ensalada de pepino, zanahoria, lechuga, jitomate y jugo de limón.

25. La pintura vinílica es una mezcla en estado de suspensión.

26. El granito es una mezcla solidimentada de diversas partículas de piedra.

27. Las suspensiones de penicilina son mezclas heterogenias de un sólido en

polvo y un líquido.

28. Las suspensiones de hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio para el

malestar estomacal es la mezcla heterogénea de estas dos sustancias.

29. Las suspensiones de amoxicilina son la mezcla heterogenia de un

medicamento antibiótico (en polvo) y un excipiente líquido.

30. El Papel y aserrín forman una mezcla heterogénea.

10 Ejemplos de fenómenos químicos:1. La combustión de cualquier tipo de material, madera, papel, plástico, tela.

2. Cuando se pone un metal en contacto con un ácido.

3. La combinación de dos elementos para formar uno nuevo, como el

oxígeno y el azufre, que forman óxido de azufre.

4. Cuando un metal está en contacto con el agua, o el aire y se oxida.

5. La transformación de los alimentos en energía vital.

6. La fermentación del jugo de uva para obtener vino.

7. Las reacciones nucleares que se dan en el interior de un reactor nuclear.

8. La creación de clorofila en las plantas verdes.

9. La combinación de plastilinas de polímeros para formar un pegamento

sellador resistente.

10. La respiración que convierte oxígeno en bióxido de carbono.

11. Un combustible es cualquier tipo de material o producto que tienen la

capacidad de liberar energía cuando experimenta un proceso químico de

oxidación, desprendiendo violentamente calor. Por lo tanto, un combustible

es un medio por el cual se obtiene energía que se puede utilizar mecánica o

térmicamente. La mayoría de las veces los combustibles presentan dióxido

de carbono y algún otro compuesto químico. Algunos de los combustibles

más conocidos son la gasolina, el gas, el alcohol, el petróleo, el diésel, etc.

Las aplicaciones más comunes de los combustibles son para que funcionen

máquinas o aparatos como autos, aviones, fábricas, etc. Existen distintos

tipos de combustibles, los cuales se definen a partir de su procedencia o

características químicas internas.

12. Tipos de combustibles:13. Combustibles sólidos: como su nombre lo indica, este tipo de

combustibles tienen una textura sólida o dura, por llamarla de alguna

manera. Combustibles de este tipo, de los más conocidos, son la madera, el

carbón y la turba natural.

14. Combustibles fluidos: este tipo de combustibles son líquidos o gaseosos

y, debido a su estado, se almacenan en algún recipiente o lugar para que

no se escape. Evidentemente, los mejores ejemplos de este tipo la

gasolina, el queroseno, el gasóleo, el propano y el butano. Generalmente,

los combustibles fluidos, especialmente líquidos, se utilizan en motores de

combustión interna ya que producen pequeñas explosiones que pueden ser

peligrosas.

15.

16. Tipos de combustible, fluidos

17. Combustibles orgánicos: en el caso de los seres vivos, existen algunos

elementos que pueden considerarse como combustibles gracias a que

proporcionan energía para el movimiento de los músculos. En este caso

podemos hablar de los carbohidratos, los lípidos y las proteínas.

18. Combustible de fisión o nucleares: aunque no se consideran

precisamente como combustible, algunos elementos son utilizados para

fomentar una reacción nuclear. Es el caso del hidrógeno y del helio. No

obstante, estos elementos químicos producen algo muy parecido a una

combustión.

Ejemplos de reacciones químicas 

Continuamente se está produciendo innumerables reacciones químicas, desde las que se producen en nuestro organismo a la que se produce en el coche que acaba de pasar o a las que se producen en la cocina. Estas reacciones las podemos clasificar en:

Reacciones de combinación. Reacciones de descomposición. Reacciones de sustitución. Reacciones de oxidación y reducción. Reacciones ácido-base.

 

Reacciones de combinación

Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.

2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

 

Reacciones de descomposición

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si al carbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCO3 -> CaO + CO2

Otro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acción de la energía eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Reacciones de sustitución

También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:

Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)

En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan:

3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)

 

Reacciones de oxidación y reducción

Una reacción de oxidación es aquella en la que un elemento o compuesto gana oxígeno:

2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

Sin embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. Las dos reacciones se producen al mismo tiempo. En metalurgia son muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos.

FeO (s) + C (s) -> Fe (s) + CO (g)

Las combustiones son un grupo importante de reacciones de oxidación, son reacciones exotérmicas en las que el combustible (gas, madera, gasolina,...) reaccionan con el oxígeno obteniéndose dióxido de carbono y vapor de agua:

CH4 (g) 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 

Una combustión muy importante es la que se produce en nuestro organismo cuando sustancias como la glucosa reaccionan con el oxígeno presente en las células, obteniéndose energía y desprendiéndose dióxido de carbono y agua, es lo que conocemos como respiración celular.

En ocasiones debemos impedir que la reacciones de oxidación se produzcan, sobre todo en algunos productos alimenticios como las grasas o aceites, ya que esta oxidación produce un enranciamiento. Para ello se utilizan los antioxidantes que evitan que se produzcan las reacciones de oxidación no deseadas, por lo mismo utilizamos productos anticorrosión en metales como el hierro.

Reacciones ácido-base

Lo primero que debemos saber es distinguir un ácido de una base

ÁCIDOS BASESPresentan un sabor agrio, vinagre Presentan un sabor amargo, jabónReaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.

Favorecen la disolución de las grasas, por eso se utilizan como detergentes.

Reaccionan con carbonatos, como el mármol, desprendiendo dióxido de carbono

Dañan la capa grasa de la piel, de aquí que tengamos que utilizar productos los menos básicos posibles para nuestro aseo

Sus propiedades desaparecen cuando reaccionan con una base.

Sus propiedades desaparecen cuando reaccionan con un ácido.

El grado de acidez o basicidad de una sustancia nos lo da su pH. Es una escala que va desde el 1 al 14, de manera que cuanto menor sea el número más ácida es la sustancia y cuanto mayor sea es más básica. Las sustancias que no son ni ácidas ni básicas tienen un pH = 7 son sustancias neutras, el agua pura. Para medir el pH se utiliza el papel indicador universal que una vez impregnado en la sustancia nos informa del pH a partir del color que este adquiere.

ESCALA DE PH DE LOS COMPUESTOSÁCIDOS

<- aumenta la acidezNEUTR

ABÁSICOS

aumenta la basicidad -> 

1

 

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

jugos gástric

os

zumo

de limó

n

zumo de

naranja

zumo de

tomate

lluvia

ácida

café,

saliva

agua pura

agua

de mar

jabón de manos

jabón en polv

o

disolución

NaOHamoni

aco

disolución concentra

da de NaOH

Cuando un ácido reacciona con una base se produce una reacción de neutralización, dando lugar a una sal más agua y desprendiendo energía, son por general reacciones exotérmicas. Por ejemplo, si hacemos reaccionar el ácido clorhídrico con una base como el hidróxido sódico obtenemos cloruro sódico (sal común) más agua.

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

1        2                      3   

                           

                           

                           

  4                           

                           

                           

                           

                           

                           

                           

                           

                           

      5                       

horizontal

1. Una sustancia se transforma en dos o más sustancias más sencillas CaCO3 -> CaO + CO2

4. Es aquella reacción en la que un elemento o compuesto gana oxígeno.

5. Reacción en la que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo

vertical:

2. 2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

3. Reacción en la que un ácido reacciona con una base