Q.F.B

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Osvaldo Verona Lpez

Reacciones QuimicasEn el Universo todo est sometido a una evolucin permanente. Desde los seres vivos hasta las montaas o las estrellas, todo obedece a una dinmica de cambio. La razn de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relacin entre materia y energa, y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza en dos categoras:Los cambios fsicos, que no implican una alteracin en la naturaleza atmico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatacin del mercurio en un termmetro.Los cambios qumicos que llevan implcita una transformacin de la estructura atmico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la oxidacin del hierro.

A veces, la distincin entre ambas categoras no siempre resulta evidente y los estudios de los fenmenos fsicos y qumicos se superponen con frecuencia, tal es la situacin de la disolucin del cloruro de hidrgeno en agua. Los cambios qumicos ocurren mediante la existencia de reacciones qumicas, pudindose definir una reaccin qumica como un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenacin de sus tomos mediante la rotura de unos enlaces en los reactivos y la formacin de otros nuevos en los productos.

LA ENERGA DE LAS REACCIONES QUMICASLa humanidad ha utilizado desde el principio de su existencia reacciones qumicas para producir energa. En primer lugar mediante la combustin de madera o de carbn, pasando por las que tienen lugar en los motores de explosin de los coches y llegando hasta las ms sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsin de las naves espaciales. Las reacciones qumicas van acompaadas en unos casos de un desprendimiento y en otros de una absorcin de energa, pero de dnde procede esta energa? Cada tomo y cada molcula de una sustancia posee una determinada energa qumica o energa interna caracterstica, que depende de las energas cintica y potencial de las partculas constituyentes: tomos, electrones y ncleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reaccin qumica poseen un determinado contenido energtico propio (energa interna) y los productos otro diferente.

Si en una reaccin qumica disminuye la energa interna del sistema, se desprende energa. Si, por el contrario, aumenta la energa interna, se absorbe energa. La energa de una reaccin es la energa que se pone en juego en la reaccin y, por tanto, es igual al balance de energa interna entre los productos y los reactivos. Si existe desprendimiento de energa, la reaccin se denomina exoenergtica y, por el contrario, si para que se efecte la reaccin, se requiere el aporte de energa, la reaccin se llama endoenergtica. La energa desprendida o absorbida puede ser en forma de energa luminosa, elctrica, etc, pero habitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reaccin qumica, se llama calor de reaccin y tiene un valor caracterstico para cada reaccin, en unas determinadas condiciones da presin y temperatura. Las reacciones qumicas pueden entonces clasificarse en: exotrmicas o endotrmicas, segn se d desprendimiento o absorcin de calor.

Se Observa mediante la grafica la efectividad de la reaccin de oxidacin de los compuestos madre, carbn, gas, petrleo y la reaccin de fisin nuclear el nivel de energa que puede producir cada uno de los compuestos

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Hoja1Nivel energetico por reaccion quimicaMadera2Carbon3Gas 4Petroleo6Materiales radioactivos9

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Hoja1Porsentaje de uso por efectividad a nivel mundialMadera8%Carbon 23%Gas21%Petroleo43%Materiales radiactivos5%

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