REACCIONES QUMICA.

Como ya sabemos, podemos distinguir entre cambios o fenmenos fsicos y qumicos. Los cambios qumicos, en los cuales se modifican la naturaleza de las sustancias que intervienen, reciben el nombre de reaccin qumica,En general, las sustancias o compuestos antes de que ocurra la reaccin qumica se llaman reactivos. Las sustancias que aparecen tras la reaccin son los productos Las reacciones qumicas ocurren continuamente en la naturalezaY tambin pueden reproducirse en el laboratorio de forma controlada. Ello nos ha permitido estudiar cmo y por qu se producen, y extraer Provecho de ellas.

Pero, Qu sucede realmente durante una reaccin qumica? Tomemos como ejemplo la oxidacin del hierro. Y aparece el xido. Dnde est el ministerio?Actualmente sabemos que las sustancias estn formadas por tomos enlazados en unas determinadas proporciones. Durante unas reaccin qumica. Lo que sucede es una reorganizacin de de los tomos que forman los reactivos para un lugar a los productos. Sin que en realidad. Aparezca o desaparezca nada. Los tomos del hierro y los del oxgeno del aire se combinan para producir oxido del hierro.

Se conocen millones de reacciones qumicas diferentes, y cada da se descubren algunas ms. Muchas son de enorme importancia vital o industrial. El objetivo de los qumicos es por un lado, clasificarla la forma en que ocurren y por otro intentar aprovechar el potencial que nos ofrecen.En ocasiones no es fcil detectar el trascurso de una reaccin qumica. Algunas hecho pueden servirnos como indicativos de cambio qumico; la aparicin repentina de sustancias solidas (precipitados); el desprendimiento de gases, el aumento o disminucin bruscos de la temperatura y los cambios de color so, quizs, los ms destacados.LOS CAMBIOS EN LA MATERIA.La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios fsicos y cambios qumicos.CAMBIOS FSICOS.En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambio son: Cambio de estado Mezclas Disoluciones Separacin de sustancias en mezclas o disolucionesCAMBIOS QUMICOS.En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias, llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.En una reaccin qumica, los enlaces entre los tomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los tomos se reorganizan de otro modo, formado nuevos enlaces y dando lugar a una o ms sustancias diferentes a las iniciales.CARACTERSTICAS DE LAS REACCIONES QUMICAS.A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente deferente del que tenan la sustancia de partida.B. Durante las reacciones se desprende o se absorbe energa: Reaccin extermina: se desprende energa en el transcurso de reaccin. Reaccin endotrmica: se absorbe energa durante el transcurso de la reaccin.C. Se cumple la ley de conservacin de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual de la suma de los productos. ECUACIONES QUMICAS Una reaccin qumica se representa mediante unaecuacin qumica. Para leer o escribir una ecuacin qumica, se deben seguir las siguientes reglas:Las frmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reaccin.Reactivo productoA cada lado de la reaccin, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo nmero de tomos de cada elemento. Cuando una ecuacin qumica cumple esta segunda regla, se dice que estajustadaoequilibrada. Para equilibrar reacciones qumicas, se ponen delante de las frmulas unos nmeros llamadoscoeficientes, que indican el nmero relativo de tomos y molculas que intervienen en la reaccin.CLCULO DE LA MASA Y EL VOLUMEN A PARTIR DE ECUACIONES QUMICAS Las ecuaciones qumicas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reaccin, la cantidad necesaria del resto de los componentes de la misma. Clculos volumen volumen Laley de Avogadrodice lo siguiente:Volumen es iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo nmero de partculas

Esta ley implica que nmeros iguales (por ejemplo, un mol) de partculas , tomos o molculas, ocupan el mismo volumen, lo cual es muy til para realizar clculos de volmenes en aquellas reacciones en las que intervengan gases.VELOCIDAD DE UNA REACCIN QUMICA. Para saber si una reaccin es rpida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definirvelocidad de reaccincomola variacin de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo. En general, para determinar la velocidad de una reaccin, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIN. La velocidad de una reaccin se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:Naturaleza de los reactivos Se ha observado que segn los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer an unas reglas generales.CONCENTRACIN DE LOS REACTIVOS. La velocidad de reaccin aumenta con la concentracin de los reactivos. Para aumentar la concentracin de un reactivo: Si es un gas, se consigue elevando su presin. Si se encuentra en disolucin, se consigue cambiando la relacin entre el soluto y el disolvente.SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS. Cuanto ms divididos estn los reactivos, ms rpida es la reaccin. Esto es as porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.TEMPERATURA. En general, la velocidad de una reaccin qumica aumenta conforme se eleva la temperatura.PRESENCIA DE CATALIZADORES. Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reaccin. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reaccin, pero no la cantidad de producto que se forma.

IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUMICAS. Estamos rodeados por reacciones qumicas; tienen lugar en laboratorios, pero tambin en fbricas, automviles, centrales trmicas, cocinas, atmsfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones qumicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos. De toda la variedad de reacciones posibles, vamos a ver dos: las deneutralizaciny las decombustin. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de cido y base.CIDOS Y BASES Las caractersticas de los cidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro:cidosBases

Tienen sabor agrio (cido).Tienen sabor amargo.

Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrgenoReaccionan con las grasas para dar jabones.

Reaccionan con las bases para dar salesReaccionan con los cidos para dar sales.

Son sustancias cidas: el cido clorhdrico (HCl); el cido bromhdrico (HBr); el cido ntrico (HNO3); el cido carbnico (H2CO3) y el cido sulfrico (H2SO4), entre otrosSon sustancias bsicas el hidrxido de amonio o amoniaco disuelto en agua (NH4OH); y los hidrxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH,...) y alcalinotrreos, como el Ca(OH)2, y Mg(OH)2, entre otros

Neutralizacin. Cuando entran en reaccin uncido(por ejemplo, HCl) y unabase(NaOH), el primero se disocia liberando H+y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+y OH-. Los iones Cl-y Na+se unen formando una nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), llamadasaly los iones H+y OH-se unen por su parte para forman H2O, es decir,agua.acido + base sal + agua

LA COMBUSTIN. La combustin es el proceso qumico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxgeno. En general, esta reaccin es fuertemente exotrmica, desprendindose energa en forma de calor, luz o sonido. Esta reaccin no tiene lugar de forma espontnea, sino que, para que comience, ha de aportarse energa a travs de una llama o de una chispa elctrica. Eso si, una vez empezada, contina por s sola hasta que se agote el combustible o el oxgeno. Es una reaccin de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energa. Reacciones de combustin particularmente importantes son:LaCOMBUSTIN DEL CARBONO. Su ecuacin qumica es la siguiente: C(s) + O2(g) CO2(g). El producto es dixido de carbono y se desprende energa lumnica y calorfica. Cuando esta reaccin tiene lugar con poco oxgeno, la reaccin es entonces: C(s) + O2(g) CO(g), formndose monxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.LaCOMBUSTIN DE HIDROCARBUROS(compuestos cuya base es carbono e hidrgeno). En esta reaccin se forma CO2y vapor de agua. Es la reaccin que tiene lugar en la combustin de los combustibles fsiles (carbn y petrleo), fuente bsica de obtencin de energa en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reaccin es la combustin del metano:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O (g)

LaCOMBUSTIN DE LA GLUCOSAen el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestin de ciertos alimentos o de la transformacin de otras sustancias, reacciona con el oxgeno presente en las clulas, produciendo CO2, agua y liberando energa. Esta reaccin es lo que se conoce comorespiracin, cuya importancia no es necesario recordar. Un punto importante a destacar, es que los productos de la combustin, fundamentalmente el dixido de carbono, tienen una gran incidencia cuando son liberados al medio ambiente, ya que este gas es el que produce mayorefecto invernadero.

Universidad Rural De Guatemala

Ctedra: Qumica Catedrtico:

Reacciones Qumica

Carrera:Ing. IndustrialI semestreSeccin: BFecha: 2-05-2015

Leslie Maria Ramirez Morales.045

Karen Nohem Reyes Sologastoa.046

Brenda Letica Lopez Fajardo. 067

Marco Antonio Meja Sazo.

Jonatan Steven Hernndez Estrada.044

Carlos Javier Alejandro Mazariegos Acevedo.070

Pablo Alejandro Caras Perez.076

Jos Ventura Vsquez canastuj.086

CONCLUSIN

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos sobre la reacciones qumicas que son cambios o transformaciones en la cual una o ms sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre s, originan la ruptura de enlaces, producindose entonces la formacin de nuevos enlaces qumicos, los que darn lugar a la formacin de nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas a los reactantes.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/index.htm http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_index.html

Introduccin

En una reaccin qumica se rompen los enlaces que hay en las molculas que constituyen los reactivos, los tomos se reorganizan y se originan nuevos enlaces para formar los productos y En los procesos fsicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos qumicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que haba al principio.