REACCIONES DE LOS NO METALES

TITULACIÓN : “Bioquímica- Farmacia”

INTEGRANTES:

Bárbara CarriónVictoria GómezMayra MontalvánPalacio Adriana

MATERIA : QUIMICA GENERAL

PARALELO : “A”

PARA FORMAR ÓXIDOS NO METÁLICOS

Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2

-.Los elementos terminados en GENO (H2 N2 O2 e I2) son moléculas biatómicas El fosforo y el arsénico, tetra atómicas P4 y As4El ozono es triatómico O3

NO METAL + OXÍGENO = ÓXIDO NO METALICO (ANHÍDRIDO)

S₈ + 8O₂ 8SO₂

EJEMPLOS 2Br2 + 7O2 2 Br2O7 óxido per-brómico

Se +O2 SeO óxido hipo- selenioso

2N2 + 7O2 2N2O7 óxido per-nítrico

2I2 + 7O2 2 I2O7 óxido per-yódico

SO₂⁺ H₂O H₂SO₃óxido sulfuroso + agua ácido

sulfuroso

Una vez ya formado los óxidos no metálicos es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. Es así que los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxácido

ÓXIDO(NO METALICO) + AGUA = OXÁCIDO

EJEMPLOS

Cl2O + H 2O 2HClO Ácido Hipocloroso

As 2º3 + 2H2 O H4As2O5 Ácido Piroarsenioso

CO2 + H 2O H2CO3 Ácido Carbónico

SO2 + H 2O H2SO3 Ácido Sulfuroso

2BrO+ H 2O 2 HBrO3 Ácido Brómico

ÁCIDOS OXÁCIDOSPRIMER CASO:Para la obtención de los ácidos oxácidos a los anhídridos de los no metales de la primera familia: Cl, Br, I y el F y a los de la segunda familia: S, Se, Se, se les añade una molécula de agua.Así tenemos:

Cl2O + H2O 2HClO Ácido Hipocloroso

Cl2O3 + H2O 2HClO2 Ácido cloroso

EJEMPLOS: Cl2O5 + H2O 2HClO3

Ácido clórico

Cl2O7 + H2O 2HClO4 Ácido perclórico

 TeO2 + H2O H2TeO3 Ácido teluroso

TeO3 + H2O H2TeO4 Ácido telúrico

SEGUNDO CASO:Para formar ácidos oxácidos con loa anhídridos de los no metales de la tercera familia: N, P, As, Sb; al N se le añade una molécula de agua mientras q a los demás se les añade: una, dos o tres moléculas de agua.

N2O5 + H2O 2HNO3 Ácido nítrico

P2O3 + H2O 2HPO2 Ácido meta fosforoso

 

P2O3 + H2O H4P2O5 Ácido piro fosforoso

H2O P2O3 + H2O 2H3PO3 Ácido orto fosforoso

H2O H2O

Reacciones de sustitución simple de los no metales Reacciones en las que un no metal halógeno remplaza a otro no metal de la fórmula de un ión halógeno formando un halogenuro o haluro.

Cl₂ + 2HI 2HCl + I₂

REGLA :Para que exista reacción debe ir primero el halógeno más reactivo.

F₂ + 2HCl 2HF + Cl2

NEUTRALIZACIÓN:REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN• Los ácidos y las bases son

sustancias con determinadas características que se complementan al contacto.

• La neutralización consiste en la reacción total entre un ácido y una base para formar una sal que es un cuerpo neutro y como resultado también agua.

FORMACIÓN:

Acido + base sal + agua

Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:

1.Ácido fuerte + base fuerte2.Ácido débil + base fuerte3.Ácido fuerte + base débil4.Ácido débil + base débil

Reacción de neutralización entre un ácido fuerte como el HCl con una base fuerte como el NaOH para formar una sal como NaCl.

HCl + NaOH NaCl + H2OpH=0 pH=14 pH=7

0 7 14[H]+ H-OH [OH]-

H-Cl Na-Cl NaOH

Ejemplos:

H2CO3 + NaOH ---> NaHCO3+H2O  

HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O  

HCl + KOH---> KCl+H2O  

HCl + AgOH---> AgCl+H2O

GRACIAS POR SU ATENCIÓN