REACCIONES DE LOS NO METALES
TITULACIÓN : “Bioquímica- Farmacia”
INTEGRANTES:
Bárbara CarriónVictoria GómezMayra MontalvánPalacio Adriana
MATERIA : QUIMICA GENERAL
PARALELO : “A”
PARA FORMAR ÓXIDOS NO METÁLICOS
Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2
-.Los elementos terminados en GENO (H2 N2 O2 e I2) son moléculas biatómicas El fosforo y el arsénico, tetra atómicas P4 y As4El ozono es triatómico O3
NO METAL + OXÍGENO = ÓXIDO NO METALICO (ANHÍDRIDO)
S₈ + 8O₂ 8SO₂
EJEMPLOS 2Br2 + 7O2 2 Br2O7 óxido per-brómico
Se +O2 SeO óxido hipo- selenioso
2N2 + 7O2 2N2O7 óxido per-nítrico
2I2 + 7O2 2 I2O7 óxido per-yódico
SO₂⁺ H₂O H₂SO₃óxido sulfuroso + agua ácido
sulfuroso
Una vez ya formado los óxidos no metálicos es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. Es así que los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxácido
ÓXIDO(NO METALICO) + AGUA = OXÁCIDO
EJEMPLOS
Cl2O + H 2O 2HClO Ácido Hipocloroso
As 2º3 + 2H2 O H4As2O5 Ácido Piroarsenioso
CO2 + H 2O H2CO3 Ácido Carbónico
SO2 + H 2O H2SO3 Ácido Sulfuroso
2BrO+ H 2O 2 HBrO3 Ácido Brómico
ÁCIDOS OXÁCIDOSPRIMER CASO:Para la obtención de los ácidos oxácidos a los anhídridos de los no metales de la primera familia: Cl, Br, I y el F y a los de la segunda familia: S, Se, Se, se les añade una molécula de agua.Así tenemos:
Cl2O + H2O 2HClO Ácido Hipocloroso
Cl2O3 + H2O 2HClO2 Ácido cloroso
EJEMPLOS: Cl2O5 + H2O 2HClO3
Ácido clórico
Cl2O7 + H2O 2HClO4 Ácido perclórico
TeO2 + H2O H2TeO3 Ácido teluroso
TeO3 + H2O H2TeO4 Ácido telúrico
SEGUNDO CASO:Para formar ácidos oxácidos con loa anhídridos de los no metales de la tercera familia: N, P, As, Sb; al N se le añade una molécula de agua mientras q a los demás se les añade: una, dos o tres moléculas de agua.
N2O5 + H2O 2HNO3 Ácido nítrico
P2O3 + H2O 2HPO2 Ácido meta fosforoso
P2O3 + H2O H4P2O5 Ácido piro fosforoso
H2O P2O3 + H2O 2H3PO3 Ácido orto fosforoso
H2O H2O
Reacciones de sustitución simple de los no metales Reacciones en las que un no metal halógeno remplaza a otro no metal de la fórmula de un ión halógeno formando un halogenuro o haluro.
Cl₂ + 2HI 2HCl + I₂
REGLA :Para que exista reacción debe ir primero el halógeno más reactivo.
F₂ + 2HCl 2HF + Cl2
NEUTRALIZACIÓN:REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN• Los ácidos y las bases son
sustancias con determinadas características que se complementan al contacto.
• La neutralización consiste en la reacción total entre un ácido y una base para formar una sal que es un cuerpo neutro y como resultado también agua.
FORMACIÓN:
Acido + base sal + agua
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
1.Ácido fuerte + base fuerte2.Ácido débil + base fuerte3.Ácido fuerte + base débil4.Ácido débil + base débil
Reacción de neutralización entre un ácido fuerte como el HCl con una base fuerte como el NaOH para formar una sal como NaCl.
HCl + NaOH NaCl + H2OpH=0 pH=14 pH=7
0 7 14[H]+ H-OH [OH]-
H-Cl Na-Cl NaOH
Ejemplos:
H2CO3 + NaOH ---> NaHCO3+H2O
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O
HCl + KOH---> KCl+H2O
HCl + AgOH---> AgCl+H2O
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
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