REACCIONES DE ACIDOS Y BASES

LAS BASES REACCIONAN CON LOS ÀCIDOS PARA DISMINUÌR O

NELUTRALIZAR SUS PROPIEDADES

REACCIONES ACIDO-BASE

Los ácidos y bases tienen propiedades opuestas

Hay diferencias entre ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

El resultado de una reacción entre un ácidos y una base es la NEUTRALIZACIÓN

Los productos de una reacción ácido+base Agua + Sal

TIPOS DE EACCIONES ACIDO-BASE

ACIDO + BASE SAL + AGUASAL: compuesto iónico formado por la

parte negativa del ácido y la parte positiva de la base. Ej. NaCl, KCl, NH4NO3 y Fe3(PO4)2.

NaOH(ac) + HCl (ac) NaCl(ac) + H2O(l)

TIPOS DE REACCIONES ACIDO-BASE:

Acido Fuerte + Base Fuerte Acido Fuerte + Base Débil Acido Débil + Base Fuerte Acido Débil + Base Débil

Acido Fuerte + Base Fuerte

HCl (ac) H+(ac) + Cl-(ac)

NaOH(ac) Na+(ac) + OH-(ac)

HCl (ac) + NaOH(ac) NaCl (ac) + H2O(l)

H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O

ECUACIÓN IÓNICA NETA:

H+ (ac) + OH- (ac) H2O(l)

Pag. 521

Acido Fuerte + Base Débil

3HBr(ac) + Al(OH)3(s)AlBr3(ac) + 3H2O(l)

3H+ + 3Br- + Al(OH)3 Al+3 + 3Br-

+ 3H2OECUACION IONICA NETA3H+ + Al(OH)3 Al+3 +

3H2OPag. 525

Acido Débil + Base Fuerte

HC2H3O2(ac) + NaOH(ac)NaC2H3O2(AC) + H2O

ECUACIÓN IONICA:HC2H3O2 + Na+ + OH-

Na+ + C2H3O2- + H2OECUACION IONICA NETA: HC2H3O2 + OH- C2H3O2- +

H2O

Acido Débil + Base Débil

NO ES FAVORABLE: Debido a que ni el ácido ni la base tienen una fuerte tendencia a transferir iones hidrógeno, la transferencia entre ambos puede ocurrir, pero es raro.