Reacciones en solucin acuosaReacciones cido-base

DEFINICIONES DE CIDOS Y BASES. ARRHENIUS cido: Sustancia que, en solucin acuosa, produceIones hidrogenin ( H+)HCl H+ (aq) + Cl- (aq)

Base: Sustancia que, en solucin acuosa, produce Iones oxidrilo ( OH-)NaOH Na+ (aq) + OH- (aq)

August Arrhenius

Bronsted-Lowry cido: Especie que tiene tendencia a ceder un in H+Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un in H+NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

*PAR CIDO/BASE CONJUGADOSiempre que una sustancia se comporta como cido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.

*PAR CIDO/BASE CONJUGADO(SUSTANCIAS ANFOTERAS)Disociacin de un cido:HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl (ac)En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)Disociacin de una base:NH3 (g) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH (ac) En este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)

Thomas Martin Lowry (1874-1936)Johannes Nicolaus Brnsted (1879-1947)

* LEWISCIDOS:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado.BASES:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

cido: Especie que puede aceptar pares de electronesBase: Especie que puede ceder pares de electronesPara que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos.

*CaractersticasCIDOS:Tienen sabor agrio.Son corrosivos para la piel.Enrojecen ciertos colorantes vegetales.Disuelven sustanciasAtacan a los metales desprendiendo H2.Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.BASES:Tiene sabor amargo.Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.Precipitan sustancias disueltas por cidos.Disuelven grasas.Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

*NeutralizacinSe produce al reaccionar un cido con una base por formacin de agua: H+ + OH H2OEl anin que se disoci del cido y el catin que se disoci de la base quedan en disolucin inalterados (sal disociada):NaOH + HCl H2O + NaCl (Na+ + Cl)

REACCIONES CON TRANSFERENCIA DE ELECTRONESOXIDACINPrdida de electrones o aumento algebraico de su nmero de oxidacinREDUCCINGanancia de electrones o disminucin algebraica del nmero de oxidacin AGENTE OXIDANTE: Oxidan a otras sustancias , ganan electronesAGENTE REDUCTOR: Reducen a otras sustancias, ceden electrones

REGLAS PARA LA ASIGNACION DE NUMEROS DE OXIDACIN1.- Al F y Cl se le asigna el nmero de oxidacin de -12.- Al oxgeno en sus compuestos se le asigna el nmero de oxidacin de 2, cuando forma perxidos y superxidos se le asigna -1 y -1/2.3.-Al hidrgeno en sus compuestos se le asigna +1 , en los hidruros metlicos se le asigna -14.-A los elementos combinados de los grupos I, II y III se les asigna nmeros de +1,+2.+3 respectivamente.5. El nmero de oxidacin de un elemento es cero.6.- El nmero de oxidacin de cualquier in monoatmico es igual a su carga inica.7.- La suma algebraica de los nmeros de oxidacin en un compuesto neutro debe ser cero yen un in poliatmico igual a la carga del mismo.