QUÍMICA - · PDF fileBLOQUE TEMA NO. DE REACTIVO PORCENTAJE ... LEÓN POR...

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QUÍMICA

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3° DE SECUNDARIA“RUMBO A ENLACE INTERMEDIA 2012”

Secretario de Educación de Nuevo León

José Antonio González Treviño

Subsecretario de Desarrollo Magisterial

Rafael Alberto González Porras

Coordinadora de la Dirección General de

Evaluación Educativa

Olga Gamero Vallejo

Directora de los centros de Capacitación y

Actualización de magisterio

Maricela Balderas Arredondo

Coordinador Académico de los Centros de

Capacitación y Actualización del Magisterio

Fausto Humberto Alonso Lujano

Responsables de la Elaboración

Luis Gerardo Alanís Tamez

Juan Carlos Martínez García

Comité Académico

Edna Myrthala Hernández Dávila

Edición y Corrección de Estilo

Fausto Humberto Alonso Lujano

Martha Beatriz González Estrada

Primera Edición, 2012 ©Derechos reservados: Secretaría de Educación del Estado de Nuevo León Dirección Nueva Jersey No. 4038 Monterrey, N.L. México Tel. (52) 20205000 www.nl.gob.mx/?P=educación Distribución Gratuita – Prohibida su venta ISBN: EN TRÁMITE Impreso en México. Printed in México Esta obra se terminó de editar en Octubre de 2012-10-30 en la Dirección de los Centros de Capacitación y Actualización del Magisterio Edición 5000 CD

Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra por cualquier medio, sin autorización previa y por escrito de la Unidad de integración Educativa de Nuevo León

Secretaria de Educación del Estado de Nuevo León

http://www.nl.gob.mx/?P=educación

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Presentación

Los resultados de la prueba de ENLACE Intermedia 2011, en los cuales se destacan los aprendizajes de los alumnos del nivel básico en algunas asignaturas del Plan de Estudios; constituyen un aspecto fundamental para definir estrategias de mejora en los diversos ámbitos que inciden en la calidad de la educación, específicamente: la capacitación de los profesores, la interpretación de los programas de estudio, la aplicación de los enfoques pedagógicos, los métodos de enseñanza y los recursos didácticos.

Hoy en día la evaluación es un indicador que refleja la situación del trayecto formativo de las niñas y los niños de educación básica; por ello, la Secretaría de Educación del Estado de Nuevo León, a través de la Subsecretaría de Desarrollo Magisterial y de los Centros de Capacitación y Actualización del Magisterio, comparte a docentes involucrados y correlacionados con la evaluación ENLACE Intermedia 2012 una propuesta estratégica con el afán de coadyuvar en la mejora de resultados; se pretende reflexionar sobre algunas posibles causas de dichos resultados; para propiciar procesos de acompañamiento a los estudiantes, al compartir estrategias didácticas colaborativas.

Como una forma de apoyar a los maestros de educación primaria y secundaria, se presenta una serie de Cuadernos titulados “Rumbo a Enlace Intermedia 2012” los cuales se han focalizado por nivel, grado y asignatura. En ellos podrá encontrar información importante que permitirá a las maestras y maestros de estos niveles, apoyar a los estudiantes que atienden en este ciclo escolar con la intención de obtener mejores resultados en la prueba Enlace que se ha proyectado para mediados de diciembre de 2012.

Estos materiales se han elaborado considerando las áreas de oportunidad que se han identificado para los temas y contenidos de los Bloques I y II; son congruentes con las orientaciones teóricas y metodológicas del Plan y Programas de Estudio para esos niveles; además, consideran los conocimientos que los maestros deben dominar para poder favorecer los aprendizajes esperados de sus estudiantes y responder a las demandas sociales de la época actual.

Cada una de las secciones se encuentra debidamente referenciada en la literatura básica que se ha revisado; la cual forma parte del acervo de los Centros de Capacitación y Actualización para el Magisterio del estado de Nuevo León.

Esta estrategia se enriquecerá en la medida en que sea consensuada, se confía en la decidida participación de directivos, docentes y asesores técnicos. Es claro que estos Cuadernos contienen sólo algunas pautas que, seguramente podrán ser enriquecidas con la coparticipación de los docentes en conjunto, al compartir sugerencias y propuestas de experiencias exitosas que habrán de incorporarse en su quehacer docente áulico, así como en futuras propuestas estratégicas

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Índice

RESULTADOS DE ENLACE INTERMEDIA 2011

REACTIVO NÚMERO 39

ANÁLISIS DE REACTIVOS

DOMINIO DE CONTENIDOS

SUGERENCIAS DIDÁCTICAS

REACTIVO NÚMERO 44




REACTIVO NÚMERO 50




REACTIVO NÚMERO 51




REACTIVO NÚMERO 52




REACTIVO NÚMERO 67


7

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11

11

15

17

17

21

22

22

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29

5



REACTIVO NÚMERO 68




PRÁCTICA CON REACTIVOS

CONSULTA DE RESULTADOS

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32

33

34

36

41

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Este Cuaderno presenta las secciones que se describen a continuación:

• Porcentaje de respuesta correcta por asignatura

• Porcentaje de respuesta correcta por Tema en la asignatura de Química

• Porcentaje de respuesta correcta por reactivo en la asignatura de química

Resultados de Nuevo León en

ENLACE INTERMEDIA 2011

• Se presentan los reactivos con los menores porcentajes de respuesta correcta (se identifican con color rojo) estableciendo su ubicación curricular, analizando las posibles causas de error y proporcionando algunas alternativas de solución

Análisis de Reactivos

• Se desarrollan dos o tres temáticas referentes a los contenidos de los reactivos que reportaron mayor debilidad

Dominio de Contenidos

• Se presentan algunas sugerencias didácticas para abordar los contenidos de los reactivos que reportaron mayor debilidad y algunas recomendaciones para los alumnos al contestar exámenes .

Sugerencias Didácticas

• Se incluyen tarjetas con reactivos liberados. Se sugiere imprimir , recortar y enmicar para practicar con los estudiantes.

Práctica con reactivos

• Se invita a consultar los resultados obtenidos por los grupos de este grado en su escuela, y particularmente por sus estudiantes para identificar temas y/o contenidos que representan áreas de oportunidad que se deben fortalecer.

Consulta de resultados

ESTRUCTURA

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BLOQUE TEMA NO. DE REACTIVO

PORCENTAJE

I. Las características de los materiales.

La ciencia y la tecnología en el mundo actual.

2

63.80

¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

3

40.39

Identificación de las propiedades físicas de los materiales.

4

40.49

Primera revolución de la química

1

31.35

Experimentación con mezclas. Homogéneas y heterogéneas.

7

43.97

Clasificación de los materiales Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

2

40.13

47.3 42.3 44.9

0

20

40

60

80

100

Español Matemáticas Ciencias

3° SECUNDARIA

RESULTADOS DE NUEVO LEON

CIENCIAS TERCER GRADO DE SECUNDARIA

PORCENTAJE DE RESPUESTA CORRECTA POR TEMA OBTENIDO POR LOS

ESTUDIANTES DE NUEVO LEÓN EN 3º DE SECUNDARIA (CIENCIA III, CON

ENFASIS EN QUÍMICA EN LA PRUEBA ENLACE INTERMEDIA 2011

RESULTADOS DE ENLACE INTERMEDIA 2011

8

BLOQUE TEMA NO. DE REACTIVO

PORCENTAJE

II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.

Estructura de los materiales.

5

33.57

¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?

3

49.55

Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos.

5

60.18

Enlace químico.

3

40.73

BLOQUE CONTENIDO REACTIVOS

I. Las características

de los materiales.

La ciencia y la tecnología en el mundo actual.

36 37

¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

38 39 62

Identificación de las propiedades físicas de los materiales.

40 41 42 43

Primera revolución de la química 44

Experimentación con mezclas. Homogéneas y heterogéneas.

45 46 47 49 63

64 65

II. Las propiedades de los materiales y su clasificación

Clasificación de los materiales Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

48 66

PORCENTAJE DE RESPUESTA OBTENIDO POR LOS ESTUDIANTES DE NUEVO

LEÓN POR REACTIVO DE CIENCIAS EN 3º DE SECUNDARIA EN LA PRUEBA

ENLACE 2011.

9

BLOQUE CONTENIDO REACTIVOS

química. Estructura de los materiales. 50 51 52 67 68

¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?

53 54 69

Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos.

55 56 57 58 70

Enlace químico. 59 60 61

PORCENTAJE DE RESPUESTA CORRECTA

Más del 70%

Entre el 40% y el 70%

Menos del 40%

10

REACTIVOS QUE OBTUVIERON MENOS DEL 40% DE RESPUESTA CORRECTA

No. REACTIVO 39 ¿A cuántas ppm corresponde el aluminio que se encuentra al 0.0005 % en 100 l

de ácido clorhídrico?

A) 500 ppm de aluminio. C) 50 ppm de aluminio. B) 5 ppm de aluminio. D) 0.5 ppm de aluminio.

Ubicación Curricular

Análisis de respuestas Posibles errores

Sugerencias

Bloque: I. Las características de los materiales. Contenido: ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

Porcentaje de respuesta para cada opción

A B C D Omi.

22.2 21.0 16.8 36.9 2.9

Respuesta Correcta: B La respuesta con mayor porcentaje es la D, podríamos considerar que los alumnos hicieron un reducción en las cantidades, si se refiere a 5 diezmilésimos en 100 l, entonces redujeron las tres cifras de los litros en la cantidad del por ciento. Sin embargo las respuestas fueron equilibradas lo que indica un desconocimiento del tema. Errores conceptuales:

Errores al considerar las equivalencias y unidades.

Escritura y utilización incorrecta de unidades de medida, múltiplos y submúltiplos.

Practica continua sobre el tipo de reactivos que contiene el examen de Enlace.

Lectura continua e investigación sobre palabras de difícil comprensión.

Practica sobre lo que significa ppm y como aplicarlo.


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1. Investigue lo que es soluto, solvente y concentración.

Soluto: ____________________________________________________________

Solvente: __________________________________________________________

Concentración: _____________________________________________________

Al preparar una limonada en donde se identifican los elementos anteriores:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Existen varias formas de expresar la concentración.

A continuación se recomienda revisar el porcentaje en volumen (% volumen) y las partes por millón (ppm).

Porcentaje en volumen.

DOMINIO DE CONTENIDOS Y SABER

Componentes de una mezcla (pueden ser contaminantes o no, aunque no sean perceptibles a simple vista).

Expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).

Concentraciones de un contaminante, en una mezcla, (si tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas).

TEMA:

¿Cómo saber si la muestra de una mezcla

está más contaminada que otra?

Te invitamos a que primero manejes con

tus alumnos lo que es una concentración y

las formas de expresar la misma.

Se recomienda realizar el experimento

para que el alumno llegue al concepto de

ppm.

Para finalizar se integra una tabla en la que se solicita convertir de ppm a porcentaje y viceversa



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Esta forma nos permite expresar la concentración de una mezcla cuando los componentes son líquidos o gases.

El porcentaje en volumen indica el volumen de sustancia que existe por cada cien volúmenes de la mezcla. A continuación se desarrolla un ejemplo:

El vinagre se utiliza como aderezo de ensaladas. Es una mezcla de ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O). Un cierto vinagre se prepara con 5 ml de ácido acético y se añade agua suficiente para tener 100 ml de la mezcla.

¿Cuál es el porcentaje en volumen de ácido acético en el vinagre?

__________________________________________________________________

Para determinar el porcentaje en volumen de una sustancia en una mezcla se calcula la relación entre el volumen de la sustancia y el volumen final de la mezcla, multiplicada por 100:

% en volumen = _volumen de la sustancia_ x 100

volumen final de la mezcla

% en volumen = _ de ácido acético_ x 100 = ______%

de vinagre

En este tipo de cálculos las unidades del volumen de la sustancia y las de la mezcla deben ser las mismas.

2. Concentración en partes por millón (ppm)

¿Qué significa que una sustancia sea tóxica?

__________________________________________________________________

¿Qué sustancias de tu entorno pueden ser tóxicas o benéficas en función del uso que se les dé?

__________________________________________________________________

3. Otra forma de expresar la concentración es en partes por millón

(ppm), y se utiliza cuando las cantidades de una sustancia son muy pequeñas en comparación con el total de la mezcla. En este caso se indican las partes de un componente presentes por cada millón de partes de la mezcla.

La expresión de la concentración en ppm resulta útil si la cantidad de la sustancia es muy pequeña en relación con el total de la mezcla, como en el caso del experimento siguiente:

MATERIAL agua

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7 vasos de plástico transparente

1 jeringa Colorante vegetal

1 palillo de dientes 1 agitador

PROCEDIMIENTO

1. Numerar los vasos del 1 al 7.

2. Preparar una solución con 10 ml de agua y colorante vegetal en el vaso 1.

3. En los vasos del 2 al 7, agregar 9 ml de agua.

4. Tomar un ml del colorante del vaso 1, agregarlo al vaso 2, agitar.

5. Después transferir un ml de la disolución del vaso 2 al vaso 3, agitar y así

sucesivamente hasta llegar al vaso 7.

6. Comparar el color de las disoluciones, revisa con detalle el contenido de

cada vaso, registra tus observaciones

7. Realizar los dibujos de las 7 disoluciones.

RESULTADOS

Calcular el valor de la disolución para cada vaso y registrarlo en la tabla:

Vaso 1 2 3 4 5 6 7

Proporción de agua

coloreada en la

mezcla

10/10 1/10 1/10

Proporción de agua

coloreada con

respecto a la

mezcla original

10/10 1/10 1/100

CONCLUSIONES

¿En qué proporción se encuentran los componentes de la mezcla en cada vaso?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Con base en el resultado de la séptima disolución explica el término de partes por millón (ppm)

____________________________________________________________________________________________________________________________________

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Supongan que en lugar de agua colorada hubieran utilizado una sustancia ligeramente tóxica, ¿todas las mezclas serían tóxicas? Expliquen sus respuestas.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Comparen sus resultados con el resto del grupo y reflexionen acerca de las limitaciones de nuestros sentidos para identificar pequeñas cantidades de sustancias.

INFORMACIÓN

Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".

En el cuadro aparecen los componentes principales del aire de la atmósfera. En algunos casos se señala la concentración aproximada de los componentes en ppm, y en otros, su porcentaje en volumen

4. Completa el cuadro. Convierte ppm a porcentaje y viceversa.

Principales componentes del aire atmosférico y concentraciones

Componente

Concentración aproximada (porcentaje en volumen)

Concentración aproximada (ppm)

Nitrógeno 78.03 %

Oxígeno 209 900

Dióxido de carbono 300

Argón 0.94

Neón

0.00123

Helio 4

Criptón 0.00005

Xenón 0.000006

Hidrógeno 100

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

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Principales componentes del aire atmosférico y concentraciones

Metano 2

Óxido nitroso 0.5

¿A cuánto equivale en ppm una concentración de monóxido de carbono al 3%? a) 0.0003 ppm b) 0.03 ppm c) 300 ppm d) 30000 pp

No. REACTIVO 44 Lee el siguiente relato y responde, ¿qué aportó Lavoisier para la mejora

de los mecanismos de investigación y comprensión de fenómenos naturales?

El padre de la Química moderna Antonie Laurent Lavoisier nos dejó un legado que define su labor, que fue su interés por la medición exacta, y la importancia de usar un laboratorio bien equipado para verificar experimentalmente sus hipótesis. Se le considera el padre de la Química Moderna por haber definido la materia por su propiedad de tener peso, y por enunciar la Ley de la Conservación de la Masa, además publicó el “Tratado elemental de química”, rechazo la teoría del flogisto y empleó la primera nomenclatura química. Junto a Laplace, obtuvo agua por la combustión de Hidrógeno, estableció la composición del gas carbónico, participó en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas, y fue el pionero en el estudio cuantitativo de las reacciones químicas en su publicación “Memoria sobre el calor”, en el que se plasmaban las primeras medidas calorimétricas.

A) Su publicación “Tratado elemental de química”.

B) Su participación en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas.

C) Su trabajo con Laplace en la obtención de agua.

D) Su manera de trabajar en un laboratorio bien equipado en donde


http://4.bp.blogspot.com/_GU3Aq37nIb0/S6eouSH1IWI/AAAAAAAADfM/XMZoIAXRByI/s1600-h/Antoine-Laurent+Lavoisier.jp




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No. REACTIVO verificaba experimentalmente las hipótesis.

Ubicación Curricular Análisis de respuestas Posibles errores

Alternativa de solución

Bloque: Las características de los materiales. Contenido: Primera Revolución de la química.

Porcentaje de respuesta para cada opción

A B C D Omi.

31.3 20.7 13.8 31.4 2.8

Respuesta Correcta: D La respuesta correcta presenta un 31.4% del total de las mismas, fue la más alta pero hay distractores como la A y la B que sumadas tienen el 52% de las respuestas.

Lectura continua e investigación sobre temas y palabras de difícil comprensión.

Utilizar estrategias de lectura que lleven a comprender mejor los textos.

Practica continua sobre el tipo de reactivos que contiene el examen de Enlace.

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Analice el siguiente cuadro

CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS QUÍMICOS

Afectan a la materia pero no la

modifican

Afectan a la materia modificándola

desde su interior.

Mencione tres cambios físicos y tres cambios químicos:

DOMINIO DE CONTENIDOS Y

SABER

Importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición de masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los fenómenos naturales.

Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.

Carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural en el cual se desarrolla.

TEMAS:

Primera Revolución de la Química.

Se sugiere que primero se haga una

introducción con ejemplos de cambios

físicos y químicos.

Posteriormente que realicen una práctica

de laboratorio para demostrar el principio

de conservación de la materia.

Finalmente se sugiere que Investiguen la

bibliografía de Lavoisier y analicen las

aportaciones a la ciencia.



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Realice la siguiente PRACTICA DE LABORATORIO para demostrar el principio de conservación de la materia MATERIAL SUSTANCIAS

1 Matraz Erlenmeyer 1 Probeta graduada 20 g de vinagre (ácido acético)CH3COOH

1 globo 1 Cuchara o embudo 10 g de bicarbonato de sodio. NaHCO3

1 Balanza granataria

PROCEDIMIENTO 1. Introducir CUIDADOSAMENTE el bicarbonato de sodio en el globo. Ayúdate

de una cuchara o embudo

2. Mide la masa del globo con bicarbonato de sodio en la balanza y regístrala.

Masa del globo con bicarbonato de sodio = __________

3. En un matraz colocar 20 g de vinagre.

4. Mide el matraz con vinagre en la balanza y registra su masa.

Masa del matraz con vinagre = __________

5. Predecir:

¿Qué pasará con la masa del dispositivo y las sustancias que contienen (globo,

bicarbonato de sodio, matraz, vinagre) antes y después de la reacción?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

6. ¿Habrá alguna variación en la masa después de la reacción?____________

¿Por qué?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

7. Agregar el bicarbonato de sodio al vinagre. Realiza las observaciones de lo

sucedido y registrarlas.

Observaciones:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

8. Medir la masa del matraz en la balanza después de la reacción y regístrala.

Masa del matraz después de la reacción = __________

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9. Analizar los resultados. ¿La masa total es igual a la suma de las masas

parciales? ___________

10. ¿Qué se puede concluir con esto?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

11. Dibuje lo que observó antes y después de la reacción

Antes de la reacción Después de la reacción

Explique lo que observó

Explique lo que observó

Investigue la bibliografía de Lavoisier, en base a los siguientes indicadores:

Lugar y años o época donde se desarrolla la historia

Personajes que se nombran en orden de importancia

Contribuciones más importantes del personaje principal.

Breve descripción del experimento de Lavoisier, con el que

desecho la teoría del flogisto

Gas más importante que estudio el personaje y el significado

del mismo por sus orígenes

Obra más importante publicada por el personaje.

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Divididos en seis equipos de trabajo discutan los aportes individuales de

cada uno de los indicadores.

En plenaria presenten los acuerdos a que lleguen cada uno de los equipos.

INFORMACIÓN

Antoine-Laurent Lavoisier nace en la capital de Francia, el día 26 de agosto de 1743, en el

seno de una familia acomodada. Se casó a los 28 años con una jovencita de catorce años

Marie-Anne Pierrette Paulze. Estableció un sistema de pesos y medidas que condujo al

sistema métrico, vivió los primeros momentos turbulentos de la Revolución Francesa y fue

pionero en la agricultura científica.

El 16 de febrero de 1785 Antoine-Laurent de Lavoisier sintetiza agua a base de hidrógeno

y oxígeno. Lavoisier fue un químico francés que junto a su esposa, la científica Marie

Lavoisier, realizó grandes contribuciones a la química. En sus experimentos efectuó

mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio, y tuvo la precaución de

sellar los recipientes donde los realizaba (no permitía que entrara ni saliera ninguna

sustancia de las que reaccionaban o se producían durante la reacción), concluyendo que

si no deja entrar ni salir las sustancias en cambios físicos y químicos, la masa se

conserva (sistema cerrado).

Así, desecha la teoría del flogisto (la cual aseguraba que la materia contenía una

sustancia combustible, el flogisto, que al efectuarse la combustión era liberada y por ello

la masa disminuía) y enuncia uno de los principios fundamentales en la naturaleza,

conocido como la "Ley de la Conservación de la Masa".

Durante el Reinado del Terror Lavoisiere fue condenado a morir no en su calidad de

Presidente de la Academia de Ciencias, cargo al que fue elevado en el año de 1785, sino

como miembro de la "Ferme Genérale", la odiada organización financiera encargada de la

recaudación de los impuestos del estado.

La tradición atribuye al Presidente del Tribunal la siguiente frase, proclamada en réplica

en un informe favorable a Lavoisier: "La República no necesita sabios; es preciso que siga

la justicia". Lavoisier era guillotinado en la mañana siguiente del día 9 de mayo de 1794.

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Reactivo 50. Identifica por medio del modelo de Lewis la función de los electrones de valencia.

A) Formación de enlaces entre átomos de elementos iguales o diferentes.

B) Formación de iones de los átomos de elementos iguales o diferentes.

C) Formación de cargas positivas para los átomos de elementos iguales o diferentes.

D) Formación de niveles de los átomos de los elementos iguales o diferentes.

Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error

Sugerencias

Bloque II

Las propiedades de los

materiales y su

clasificación química.

Tema. Estructura de los

materiales.

Contenido. Enlace

Químico

Libro del Alumno:

Porcentaje de respuesta para cada

opción

A B C D Omi.

35.1 23.6 23.0 15.5 2.8

Respuesta Correcta A

No hay error; el alumno

muestra dominio del tema.

Corroborar el concepto

de enlace químico y

desarrollar modelos a

escala para favorecer la

comprensión del tema.


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1. Responde los espacios en blanco utilizando la tabla periódica.

Los elementos del grupo VII o familia de los gases nobles tienen todos

______________ electrones en su último nivel de energía, con excepción del

_____________________ que tiene ______________ electrones, por lo tanto

los gases nobles no se ____________________ con otros átomos y son

monoatómicos.

2. Dibuja el modelo de Bhor y Lewis de un átomo de Helio y un átomo de

Neón e identifica los electrones de valencia.

MODELO DE BOHR

ÁTOMO DE HELIO ÁTOMO DE NEÓN


SABER

• Identifica la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. • Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

TEMA:

Estructura de los materiales

• Manejar el concepto de Enlace

químico a partir del modelo de Lewis

mediante el método de cruz y punto.

* Diseñar modelos a escala de

estructuras moleculares de Lewis.

* Realizar ejercicios de comprensión

sobre enlaces químicos con el

modelo de Lewis.



23

3. Exponga por medio de una maqueta los modelos de los átomos

anteriores.

4. Coloque los electrones a cada elemento y descubre cuál de los

tres se estabiliza por completa, cuál cede electrones o cuál

comparte. Consulta tu tabla periódica y elabora primero los

diagramas de Lewis para cada elemento

H: ______________ O: _______________ S: _________________

O

H O S O H

O

Reactivo 51. Identifica el tipo de modelo representado en el enlace del nitrógeno.

A) Modelo de Bohr del nitrógeno.

B) Modelo tridimensional del nitrógeno.

C) Modelo de Lewis del nitrógeno.

D) Modelo de Dalton del nitrógeno.


24


Sugerencias

Bloque II


materiales y su



materiales.

Contenido. Enlace

Químico

Libro del Alumno:


opción

A B C D Omi.

35.1 23.6 23.0 15.5 2.8

Respuesta Correcta C

Hay dominio del tema.

Manejar modelos sobre el

modelo de Lewis para

fortalecer el tema.


SABER

• Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. • Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

TEMA:

Estructura de los materiales

* Manejo del tema de modelos

atómicos, enfatizando en los

modelos de Bohr y Lewis.

* Manejo de ejercicios que

especifiquen el modelo de Lewis

en el enlace químico.

* Diseño y explicación del

modelo de enlace de Lewis a

escala.


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¿Cómo se unen los átomos de las moléculas?

Con la ayuda de la tabla periódica completa lo siguiente.

Nombre del elemento o

compuesto Símbolo o fórmula

Modelo de Lewis del

compuesto o elemento

Hidrógeno

Oxigeno

Potasio

Nitrógeno

Agua

Ácido clorhídrico

Cloruro de sodio

Bromuro de sodio

Fluoruro de aluminio

El enlace covalente polar de agua tiene una característica más: las moléculas de

agua se encuentran unidas entre sí por otro enlace: los puentes de hidrógeno que

le dan al agua las propiedades de cambiar de estado físico


26

Los copos de nieve forman diferentes figuras, gracias al acomodo de estos

puentes de hidrógeno.

Dibuja las moléculas del agua en sus tres diferentes estados de agregación:

sólido, líquido y gaseoso; luego contesta:

¿En qué momento se rompen los puentes de hidrógeno?

Reactivo 52. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen en los reactivos y cuántas

moléculas se forman en los productos?

C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

A) 2 elementos y 14 moléculas. C) 3 elementos y 2 moléculas.

B) 14 elementos y 2 moléculas. D) 3 elementos y 4 moléculas.


Sugerencias

Bloque II Las propiedades de los materiales y su clasificación química. Tema. Estructura de los materiales. Contenido. Enlace Químico Libro del Alumno:


opción

A B C D Omi.

35.1 23.6 23.0 15.5 2.8

Respuesta Correcta B Existe dominio y comprensión del tema de reacciones químicas.

Fortalecer el lenguaje y la

nomenclatura química

mediante ejercicios y

prácticas de laboratorio.


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SABER

• Describe algunas manifestaciones

de cambios químicos sencillos.

• Identifica las propiedades de los

reactivos y los productos en una

reacción química.

• Representa el cambio químico

mediante una ecuación e interpreta la

información que contiene.

• Verifica la correcta expresión de

ecuaciones químicas sencillas con

base en la Ley de conservación de la

masa.

TEMA:

Identificación de cambios

químicos y el lenguaje de la

química

• Aprendizaje y reafirmación de las

manifestaciones y representación

de reacciones químicas mediante

una Ecuación química.

* Manejo de la información

contenida en una reacción

química, en cuanto a cantidades y

elementos y compuestos que

contiene.

* Realizar experimentos sencillos

en donde se representen

reacciones químicas.

* Elaboración de ejercicios de

ecuaciones químicas.


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1. Registre lo que se te pide llenando los espacios en blanco

Fórmula de la

sustancia o el

compuesto

Elementos

químicos que

la integran

Número de

átomos de

cada elemento

Número de

moléculas que

la integran

BaCl2

5MgO

Al2S3

3H2SO4

AL2(CO3)3

2H2S04

AL(NO3)3

2. Indique cuántos átomos de cada elemento intervienen en los siguientes

compuestos.

Ácido sulfúrico: H2SO4 _______________________________________________

Sulfato de cobre: Cu SO4 _____________________________________________

Desulfuro de carbono: CS _____________________________________________

Permanganato de Potasio: K MnO3 _____________________________________

3. Vamos a repasar u poco lo que has aprendido de aniones y cationes.

Consulta tu tabla periódica y escribe sobre la línea qué carga tienen los

siguientes elementos y si es anión o catión.

Observe el ejemplo resuelto.


29

Sr: +2 cationes

Se: __________________ Fe: ____________________

Ar: __________________ Rb: ____________________

Na: __________________

Para reforzar

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGA

NICA/nomenclatura_qca.htm

Reactivo 67. Guiándote por los datos de la tabla, ¿cuáles son las representaciones correctas del HBr según el

modelo de Lewis?

A) 3 y 4. B) 2 y 3. C) 4 y 1. D) 1 y 3.

Br


http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

30


Sugerencias

Bloque II


materiales y su



materiales.

Contenido. Enlace

Químico

Libro del Alumno:


opción

A B C D Omi.

13.0 23.8 25.3 35.1 2.7

Respuesta Correcta D

Existe una relación entre las

partes del modelo de enlace

químico de Lewis.

Manejo de estructuras de

Lewis mediante ejercicios

prácticos.


SABER

• Explica la importancia del trabajo

de Lewis al proponer que en el

enlace químico los átomos adquieren

una estructura estable.

TEMA:

Tercera revolución de la química

• Tras la pista de la estructura de

los materiales: aportaciones de

Lewis.

* Elaboración de ejercicios en

donde se maneje el concepto de

Lewis sobre enlace.


31

1. Escriba el número de electrones de valencia correspondencia a cada

familia.

No. De Electrones de Valencia Familia

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

2. Subraye las representaciones correctas de las siguientes moléculas

según el modelo de Lewis.

3. Investigue el número de electrones de valencia y dibuja en tu

cuaderno las estructuras de Lewis para cada compuesto o elemento.

Amoniaco (NH3)

Fluoruro de Hidrógeno (HF)

A

B

A

B


32

Metano (CH3OH)

Magnesio (Mg)

Dióxido de Azufre (SO2)

Calcio (Ca)

4. Proponga a tu profesor un juego en que el objetivo sea concursar

entre ustedes para formar el mayor número de estructuras de Lewis.

www.efit-emat.dgme.sep.gob.mx/ecamm/ecammlibros.htm

Reactivo 68. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas resultan de

la combinación de éstos?

2H₂ + 2SO₄ 2H₂SO₄

A) 4 y 2. B) 3 y 2. C) 2 y 1. D) 3 y 1.


http://www.efit-emat.dgme.sep.gob.mx/ecamm/ecammlibros.htm

33


Sugerencias

Bloque II


materiales y su



materiales.

Contenido. Enlace

Químico

Libro del Alumno:


opción

A B C D Omi.

13.0 23.8 25.3 35.1 2.7

Respuesta Correcta B

Existe dominio y comprensión

del tema de reacciones

químicas.

Fortalecer el lenguaje y la

nomenclatura química

mediante ejercicios y

prácticas de laboratorio.


Y SABER

• Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. • Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene. • Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.

TEMA:

Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química * Manejo de la información contenida en una reacción química, en cuanto a cantidades y elementos y compuestos que contiene. * Elaboración de ejercicios de ecuaciones químicas y balanceo de las mismas.


34

1. Identifique cuáles son los elementos que participan en las reacciones

químicas y cuántas moléculas se obtienen. Registre los nombres

a. B22O23 + 3 H2O H6 B2 O6

b. 2HF + Ca (OH)2 H2O + NaCl

c. 2HBr + Ca (OH)2 2H2O + MgBr2

d. H2CO3 + NaOH H2O + NaHCO3

e. H2CO3 + AgOH H2O + AgNO3

NOMBRES LOS ELEMENTOS N° DE MOLÉCULAS

1

2

3

4

5

2. Investigue y registre qué productos se obtiene mediante la

fermentación de estas materias primas.

Materia Prima Producto obtenido Uso comercial

Uvas

Caña de azúcar

Cáscara de piña

Manzana


35

Maguey

Cebada

Enebro

3. Desarrolle estas reacciones químicas.

Na + Cl2 _________________________________

Ca + Br2 _________________________________

Zn + 2HCl _________________________________

N2 + O2 _________________________________

HCl + KOH _________________________________

NaOH + HCl _________________________________

KOH + H2SO4 _________________________________

NaCl + AgNO3 _________________________________

Ca(OH)2 + HCl _________________________________

36

No. REACTIVO 39 ¿A cuántas ppm corresponde el aluminio que se encuentra al 0.0005 % en 100 l

de ácido clorhídrico?

A) 500 ppm de aluminio. C) 50 ppm de aluminio. B) 5 ppm de aluminio. D) 0.5 ppm de aluminio.

No. REACTIVO 44 Lee el siguiente relato y responde, ¿qué aportó Lavoisier para la mejora de los

mecanismos de investigación y comprensión de fenómenos naturales?

El padre de la Química moderna Antonie Laurent Lavoisier nos dejó un legado que define su labor, que fue su interés por la medición exacta, y la importancia de usar un laboratorio bien equipado para verificar experimentalmente sus hipótesis. Se le considera el padre de la Química Moderna por haber definido la materia por su propiedad de tener peso, y por enunciar la Ley de la Conservación de la Masa, además publicó el “Tratado elemental de química”, rechazo la teoría del flogisto y empleó la primera nomenclatura química. Junto a Laplace, obtuvo agua por la combustión de Hidrógeno, estableció la composición del gas carbónico, participó en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas, y fue el pionero en el estudio cuantitativo de las reacciones químicas en su publicación “Memoria sobre el calor”, en el que se plasmaban las primeras medidas calorimétricas.

A) Su publicación “Tratado elemental de química”.

B) Su participación en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas.

C) Su trabajo con Laplace en la obtención de agua.

D) Su manera de trabajar en un laboratorio bien equipado en donde verificaba experimentalmente las hipótesis.

No. REACTIVO 50

Identifica por medio del modelo de Lewis la función de los electrones de valencia.

PRÁCTICA CON REACTIVOS





37

A) Formación de enlaces entre átomos de elementos iguales o diferentes.

B) Formación de iones de los átomos de elementos iguales o diferentes.

C) Formación de cargas positivas para los átomos de elementos iguales o diferentes.

D) Formación de niveles de los átomos de los elementos iguales o diferentes.

No. REACTIVO 52

De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen en los reactivos y cuántas moléculas se forman en los productos?

C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

A) 2 elementos y 14 moléculas. C) 3 elementos y 2 moléculas.

B) 14 elementos y 2 moléculas. D) 3 elementos y 4 moléculas.

No. REACTIVO

67

Guiándote por los datos de la tabla, ¿cuáles son las representaciones correctas del HBr

según el modelo de Lewis?

Br

38

A) 3 y 4. B) 2 y 3. C) 4 y 1. D) 1 y 3.

No. REACTIVO

68

De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas

resultan de la combinación de éstos?

2H₂ + 2SO₄ 2H₂SO₄

A) 4 y 2. B) 3 y 2. C) 2 y 1. D) 3 y 1.

Identificación curricular de cada uno de los reactivos anteriores

No. de

Reactivo

Bloque Contenido Competencia

39 Bloque: I. Las características de los materiales.

Toma de decisiones relacionada con: Contaminación de una mezcla. Concentración y efectos.

Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica

Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención

Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos

39

No. de

Reactivo


44 Bloque: I. Las características de los materiales.

Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.



No. de

Reactivo


50 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.

Modelo atómico de Bohr. Enlace químico.




No. de

Reactivo







No. de

Reactivo


67 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su

Modelo atómico de Bohr. Enlace


Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la

40


químico. prevención


No. de

Reactivo







41

ENLACE 2012

ENLACE

INTERMEDIA 2012

Ingrese a http://www.enlace.sep.gob.mx/ba/ Revise los resultados obtenidos por los estudiantes de tercer grado de su escuela. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de los alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Consulte los resultados que obtuvieron sus alumnos para detectar debilidades y fortalezas.

Le recomendamos estar atento(a) a la publicación de los resultados ENLACE INTERMEDIA 2012 y revisar los resultados obtenidos por los estudiantes de su grupo. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de sus alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Establezca mecanismos de intervención docente para fortalecer las áreas de oportunidad identificadas en esta evaluación.

ENLACE

INTERMEDIA 2012

Le recomendamos estar atento(a) a la publicación de los resultados ENLACE INTERMEDIA 2012 y revisar los resultados obtenidos por los estudiantes de su grupo. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de sus alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Establezca mecanismos de intervención docente para fortalecer las áreas de oportunidad identificadas en esta evaluación.

CONSULTA DE RESULTADOS

http://www.enlace.sep.gob.mx/ba/

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