EJEMPLOS DE REACTIVO LIMITANTE Y DE RENDIMIENTO

EJEMPLO DE REACTIVO LIMITANTE

Considere la siguiente reacción:

Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?

R:18,75 moles de (NH2)2CO son 1125 g

EJEMPLO DE % DE RENDIMIENTOEjemplo:

• La reacción de 6,8 g de H2S con exceso

• de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento? (Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O = 16,00).

).

EJEMPLO DE % DE RENDIMIENTO

R = 85,4%

).

PROBLEMAS

Problemas de formula empirica

1. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.

• El ácido benzóico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

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del esquema Quinto

nivel del esquema

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• Tercer nivel

– Cuarto nivel

» Quinto nivel

• La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal:

Carbono: 44,4%

Hidrógeno: 6,21 %

Azufre: 39,5 %

Oxígeno: 9,86 %.

Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.

Formula molecular• Se sospecha que el glutamato

monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular

PROBLEMAS

• La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.

PROBLEMAS• Se queman en un tubo de

combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 ml medidos sobre agua a 28ºC y 767 mm. La presión de vapor del agua a 28ºC es de 28,3 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuestoMasas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES

ESTOS ES SOLO PRACTICA PARA USTEDES NO LO TIENEN QUE

ENTREGARMELO

PROBLEMAS Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua,

resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:

• La densidad de la disolución

• La concentración de NaOH en gramos por litro

• La concentración molar de NaOH

• La concentración normal de NaOH

• La concentración de NaOH en % en peso

• La concentración molal de NaOH

• Las fracciones molares del soluto y disolvente.Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1

PROBLEMA

• La concentración en % en peso es los gramos de soluto por cada 100 de disolución % en peso = 180 g soluto/580 g disolución · 100 = 31,034 %

• La concentración molal m son los moles de soluto por kilogramos de disolvente Molalidad m = 4,5 moles soluto/0,4 kg soluto = 11,25 m

PROBLEMAS

• ¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo?.Butano = C4H8

• ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario? Cloruro de bario= BaCl2

• ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?

PROBLEMAS

• La concentración en gramos por litro son los gramos de soluto por litro de disolución Concentración g/l = 180 g/0,432836 l = 415,862 gramos soluto/litro disolución

Problemas

• ¿Cuántas moles de propano hay en 0,88 g del mismo?.Propano = C3H8.

• ¿Cuántas moles hay en 2 cm3 de agua?. La densidad del agua es 1 g/cm3 . Agua = H2O

• ¿Cuántos cm3 de etanol deben medirse en una probeta, paratener 0,5 moles de etanol?. La densidad del etanol es 0,789g/cm3

Problemas- Un frasco de laboratorio contiene

100 g de carbonato de sodio(Na2CO3). ¿Cuántos átomos de sodio, de carbono y de oxígeno hay en el frasco?.

• En 6 cm3 de etanol, ¿Cuántos gramos hay?. ¿Cuántos moles oxígeno, de hidrógeno y carbono?. La densidad del etanol es 789 kg/m 3 . Etanol = CH3CH2OH