Quimica I-II-III-IV

SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

GUÍA DE ESTUDIO Exámenes a Título de Suficiencia 2013/2 PLAN DE ESTUDIOS 2008 – 2009 JUNIIO, 2013.

©IPN – CECYT NÚM. 1 “G.V.V.” Página 1 de 36

“2013, Año de la Lealtad Institucional y Centenario del Ejército Mexicano” “80 Aniversario de la Escuela Superior de Ingeniería Textil”

“65 Aniversario de la Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas” “50 Aniversario del Centro Nacional de Cálculo”

“50 Aniversario del CECyT 7 Cuauhtémoc”

Unidad de aprendizaje:

QUIMICA I

Departamento: UNIDADES DE APRENDIZAJE DEL ÁREA BÁSICA Nivel: 3

Academia: QUÍMICA Turno: VESPERTINO

GUÍA DE ESTUDIO ELABORADA POR:

ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO

FECHA DE ELABORACIÓN

MAYO 2013

RECOMENDACIONES GENERALES PARA RESOLVER LA GUÍA:

Revisa y resuelve el contenido completo de la guía de estudio y apóyate en las fuentes de consulta que se recomiendan a continuación.

Retoma los apuntes y bibliografía del curso para revisar ejercicios similares a los que se proponen en la guía.

Acude a resolver dudas específicas sobre los temas de la guía en los horarios disponibles de los profesores para asesorías individuales que se publicarán en la página web del CECYT (http://www.cecyt1.ipn.mx) o en la jefatura de departamento que se indica en el encabezado.

Acude con tu guía resuelta a la sesión grupal para revisar la solución de la guía en a la fecha y horario que se publicará en la página web del CECYT (http://www.cecyt1.ipn.mx) o en la jefatura de departamento que se indica en el encabezado.

INSTRUCCIONES PARA PRESENTAR EL EXAMEN:

Inscríbete al E.T.S. a través de la página del SAES (http://www.saes.cecyt1.iipn.mx) o en ventanilla de Gestión Escolar el 24 o 25 de junio de 2013.

Acude puntualmente en la fecha y horario que indique tu comprobante de inscripción al E.T.S. Para poder presentar el E.T.S. deberás presentar identificación con fotografía reciente y

comprobante de inscripción sellado por el área de Gestión Escolar.

TEMAS A EVALUAR EN EL EXÁMEN 1 MATERIA Y ENERGÍA (PROBLEMAS )

2 ÁTOMO (CONFIGURACION ELECTRONICA, DIAGRAMA ENERGETICO, NUMEROS CUANTICOS)

3 TABLA PERIODICA (PROTONES, ELECTRONES,NEUTRONES,CLASE,PERIODO,FAMILIA)

4 ENLACE QUÍMICO (TIPOS DE ENLACES Y FORMULA SEMIDESARROLLADA Y LEWIS)

5 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

6 REACCIONES QUÍMICAS DE COMPUESTOS INORGANICOS

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUÍA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUÍMICA I, CONCEPTOS BÁSICOS. GRUPO EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I. PUBLICACIONES CULTURAL

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http://www.cecyt1.ipn.mx/


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CONTENIDO DE LA GUÍA

Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y ergios, en que se transforman 5 kg de masa de una sustancia 2.- ¿Cual será la masa en kilogramos y gramos que se transforma, si hubo un gasto de energía de 18.3x1024 ergios? 3.- ¿Cual será la energía total en ergios que se producirá al transformarse 25 gramos de masa? Dar la respuesta también en Joules 4.-¿Qué cantidad de energía en ergios y Joules, posee un cuerpo en el sistema terrestre que esta colocado a 25 metros de altura, si tiene una masa de 1.5 kilogramos? 5.- Un cuerpo se mueve con una velocidad de 15 m/seg y presenta una masa 35 kilogramos ¿Cuál es su energía en ergios y Joules? 6.- ¿Cuál será la masa en gramos y kilogramos que posee un cuerpo en el sistema terrestre, si esta colocado a 1800 cm de altura, con una energía potencial de 6300 Joules? 7.- ¿Cuál es la masa, en gramos y kg, de un auto de carreras que lleva una velocidad de 150 km/hr y una energía de 4.64 x 106 Joule? 8.- ¿Cuál será la velocidad, en Km/hr en movimiento, que presenta una energía de 56 x106 Joules, si tiene una masa de 8500 gramos? 9.- ¿Cuál será la altura en metros y cm a que se encuentra un cuerpo en el sistema terrestre, si tiene una masa de 930 gramos con una energía de 1.46x109 ergios? 10.- Identifique los fenómenos físicos (F) y químicos (Q), colocando en el paréntesis la letra correspondiente ( ) Laminación de metales ( ) Oxidación de fierro ( ) Digestión ( ) Fotosíntesis ( ) Expansión térmica ( ) Congelación de agua ( ) Pulverización de piedra ( ) Combustión de madera

ÁTOMO 11.- De el concepto de (A) Elemento (C) Número atómico (E) Isotopo (B) Compuesto (D) Numero de masa (F) Masa atómica 12.- Cuantos electrones como máximo, pueden existir en: Subnivel S. Subnivel P. Subnivel d. Subnivel f.







13.- ¿Cuantos orbitales o reempes integran los subniveles “s”, “p”, “d”, “f” 14.- Desarrolle la configuración electrónica en estado basal, de lo sig. elementos: (A) Nitrógeno (E) Tecnecio (B) Magnesio (F) Telurio (C) Cobalto (G) Xenón (D) Kriptón (H) Oro 15.- Desarrollar la configuración electrónica del diagrama, energético, usando Kernel, señalando el electrón diferencial y calculando sus 4 números cuánticos para los sig. Elementos: (A) Silicio (E) Paladio (I) Ástato (B) Oxigeno (F) Cobre (J) Radio (C) Azufre (G) Bismuto (D) Uranio (H) Antimonio

TABLA PERIODICA 16.-Con que nombre se le conoce a los siguientes grupos o familias de la tabla periódica. Grupo I A Grupo II A Grupo VI A Grupo VII A Grupo Cero 17.- En que grupo de la tabla periódica se encuentra el siguiente elemento [Ne10] 3s2 3p6

18.-De los siguientes elementos cuales presentan el fenómeno de alotropía Li, C, Be, He, Na, S, Mg, Kr, P. 19.- Relaciona las siguientes columnas ( ) Metales alcalinos térreos. 1) Ne, Ar, Kr. ( ) Halógenos. 2) Mg, Ca, Sr. ( ) Gases nobles. 3) F, Cl, Br. ( ) Metales alcalinos. 4) Zn, Cu, Hg ( ) Metales de transición. 5) K, Rb, Cs. 20.- Clasifica de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos . Cr, Be, Cl, Ga, K,







21.-Ordenar de mayor a menor radio atómico de los siguientes elementos Pd, F, Cs, Hg, Ca 22.- Clasifica en orden creciente de energía de ionización, los siguientes elementos. O, F, Ag, Sr, Na.

23.- Clasifique los siguientes elementos en alcalinos, alcalinotérreos, calcógenos y halógenos.

Elemento Alcalinos Alcalinotérreos Calcógenos Halógenos

Rubidio

Azufre

Flúor

Radio

Oxigeno

Bromo

24.- Cuales son los números de oxidación de los siguientes elementos.

Elemento N. de oxidación Elemento N. de oxidación

Nitrógeno Fierro

Cloro Oro

Sodio Plata

Calcio Argón

zinc Azufre

25.- Clasifique en metales y no metales los siguientes elementos.

Elemento a clasificar

Elemento a clasificar

Metales No metales

S O

Ga Zn

K Se

Ca Br

26.- Completa el siguiente cuadro

ELEMENTO p+ n° e- Numero de masa

Peso atómico

79

26

46







27.- Completa el siguiente cuadro en base a la configuración electrónica [Kr]36 5s2, 4d10, 5p5

[Xe]54 6s2, 4f14, 5d5

Símbolo y nombre del elemento

Período en que se localiza

Grupo en que se localiza

Tipo de elemento (representativo, transición, ó transición interna)

Familia

Número atómico

Número de masa

Número de protones

Número de neutrones

Número de electrones

ENLACE QUIMICO 28.-Considerando los valores de electronegatividad de un enlace, establezca los parámetros que identifica a: A) Enlace iónico B) Enlace covalente C) Enlace covalente no polar 29. Completa la siguiente tabla.

Formula condensada

Formula de Lewis Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

CaO

HCl

KBr

H2

CCl4







Cl2

H2O

30. Desarrolle la formula de Lewis y la formula desarrollada de los siguientes compuestos:

Compuesto Formula de Lewis Formula Desarrollada

HClO4

H3PO4

NaNO3

H2SO4

KClO3

31. De acuerdo con los valores de electronegatividad para cada átomo, indique que tipos de enlace presenta.

K=0.9 O 1.__________________

S=2.5 K x Ox S xOx K 2.__________________

O=3.5 O 3.__________________

32. DIBUJA LA FORMULA DE LEWIS Y LA FORMULA DESARROLLADA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. INDICANDO NÚMERO Y TIPOS DE ENLACE A) K2SO4

B) CaHPO4

C) KMnO4

D) HNO3 E) Na2CO3







NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

33.- Diga el tipo de función química inorgánica que le corresponda a los siguientes conceptos.

COMPUESTO FUNCION QUIMICA NOMBRE

NaCl

AlH3

KHCO3

N2O

Ca3P2

H3PO4

CuOH

Pb(ClO3)2

H2S

CaO

34.- Escribe la formula de los siguientes compuestos inorgánicos.

COMPUESTO FUNCION QUIMICA FORMULA

HIDROXIDO DE POTASIO

OXIDO DE ALUMINIO

MONOXIDO DE CARBONO

HIDRURO DE CALCIO

ACIDO FLUORHIDRICO

ACIDO NITRICO

SULFATO DE NIQUEL III

BICARBONATO DE SODIO







OXIDO FERROSO

ANHIDRIDO CARBONICO

HIDRURO DE CALCIO

HIDROXIDO MERCUROSO

35.- Complete usted los siguientes cuadros y ponga nombre a las formulas obtenidas.

Cl-1 S-2 N-3 Br -1 Se-2 P-3 OH-1 O-2

H +1 1 5 9 13 17 21 25 29

Au +3 2 6 10 14 18 22 26 30

Mg +2 3 7 11 15 19 23 27 31

Ag +1 4 8 12 16 20 24 28 32

1.________________ 2.________________ 3. ________________ 4. ________________ 5. ________________ 6. ________________ 7. ________________ 8. ________________ 9. ________________ 10. ______________ 11.________________ 12.________________ 13. _______________ 14. _______________

15.________________ 16.________________ 17. ________________ 18. ________________ 19. ________________ 20. ________________ 21. ________________ 22. ________________ 23. ________________ 24. ________________ 25.________________ 26.________________ 27. ________________ 28. ________________

29.________________ 30.________________ 31. ________________ 32. ________________







Co+2 Li+1 H+1 Au+3 Mn+4 Be+2 NH4 +1 Zn +2

CO3 -2 1 8 15 22 29 36 43 50

PO4 -3 2 9 16 23 30 37 44 51

SO3-2 3 10 17 24 31 38 45 52

NO3 -1 4 11 18 25 32 39 46 53

IO3 -1 5 12 19 26 33 40 47 54

NO2 -1 6 13 20 27 34 41 48 55

ClO -1 7 14 21 28 35 42 49 56

20.________________ 21.________________ 22. ________________ 23. ________________ 24. ________________ 25. ________________ 26. ________________ 27. ________________ 28. ________________ 29. ________________ 30.________________ 31.________________ 32. ________________ 33. ________________ 34.________________ 35.________________ 36.________________ 37.________________ 38.____________________

39.________________ 40.________________ 41. ________________ 42. ________________ 43. ________________ 44. ________________ 45. ________________ 46. ________________ 47. ________________ 48. ________________

49.________________ 50.________________ 51. ________________ 52.________________ 53.________________ 54.________________ 55.________________ 56.________________

1.________________ 2.________________ 3. ________________ 4. ________________ 5. ________________ 6. ________________ 7. ________________ 8. ________________ 9. ________________ 10. ________________ 11.________________ 12.________________ 13. ________________ 14. ________________ 15._________________ 16.________________ 17.________________ 18.________________ 19.________________







36. Describa en forma oral las siguientes ecuaciones químicas.

A) 2Na(s) + 2H2O(I) 2 NaOH(ac) + H2 (g) +

B) MgO(s) + H2O(I) + Mg(OH)2 (ac)

C) N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g) +

450ºC Y 300 atm 37. En las siguientes ecuaciones determine: A. completa la reacción B. tipo de reacción C. nombre de reactantes y productos A1. H3PO4 + NaOH _________ + _________ B. _____________ C. _________ + _________ _________ + ___________ A2. ZnSO4 + H2 ↑ ____________ + __________ B. ____________ C. _________ + __________ _________ + ___________ A3. Cl2O5 + H2O ____________ B. _____________ C. __________ + __________ _____________ A4. Al + S _________ B. _____________ C. _________ + _________ _________ A5. HCl _________ +__________ B. _____________ C. __________ ___________ + __________ A6. Li2S + Br2 ____________ +___________ B. ______________ C. __________ + __________ _________+__________ A7. KClO3 _________ +__________ B. ______________ C. _________ ____________ + _________ A8. H2S + Co(OH)3 _________ + _________ B. ____________ C. _________ + _________ _________ + ___________ A10. Fe + H2SO4 _________ +__________ B. _____________ C. ________ +_________ __________+ _________







nidad de aprendizaje:

QUIMICA II




ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO


MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXÁMEN 1 BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS POR EL MÉTODO REDOX

2 ESTEQUIOMETRIA (FORMULA MOLECULAR Y RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS )

3 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA (ESQUELETOS E HIBRIDACIONES)

4 NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS (ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS)

5 NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUÍMICAS ORGANICAS (HALOGENUROS, ALCOHOLES, ETERES, CETONAS, ALDEHIDOS, ACIDOS, ESTERES, SALES CARBOXILICAS, AMIDAS Y AMINAS)

6

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUÍA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUÍMICA II, ESTEQUIOMETRIA Y COMPUESTOS DEL CARBONO. GRUPO

EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA II. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4











UNIDAD I. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 1. Balancear por el método de tanteo, las siguientes ecuaciones químicas:

a) Li + H3PO4 Li3PO4 + H2

b) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

c) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

d) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4

e) Cd + Ni2O3 + H2O Ni (OH)2 + Cd (OH)2

2. determine los números de oxidación de los siguientes compuestos: a) K2Cr2O7 b) H2SO4 c) KMnO4 d) H3PO4

e) ZnCl2

3. Balancea por el método de óxido reducción las siguientes ecuaciones, anotando en cada una lo siguiente: a) El elemento que se oxido

b) El elemento que se redujo

c) El agente oxidante

d) El agente reductor

e) Ecuación balanceada

A) HNO3 + AS2O3 + H2O H3AsO4 + N2

B) P4 + HBrO3 + H2O H3PO4 + HBr

C) CrCl3 + NaOH + H2O2 Na2Cr2O7 + NaCl + H2O

D) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

E) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + KHSO4 + H2O + O2







UNIDAD II. ESTEQUIOMETRÍA 4. Determine la composición centesimal o porcentual de los siguientes compuestos:

a) Al(NO3)3

b) NO2

c) CuSO4.8 H2O

d) PbO2

e) Ca3P2

5. Masa de fierro presente en 950 g de mineral que contiene 67% de impurezas 6. La vitamina C (acido ascórbico) contiene 40.9% de carbón; 4.58% de hidrogeno y el resto de oxigeno, y tiene una masa molecular de 117.13 g/mol. A partir de estos datos, determine: la formula mínimo y la formula molecular o verdadera del compuesto. 7. Un aceite esencial esta constituido por 62.06% de carbón, 10.34% de hidrogeno y el resto de oxigeno, y tiene una masa molecular de 116 g/mol. A partir de estos datos, determine: la formula mínima y la formula molecular o verdadero del compuesto. 8. El análisis de una sustancia pura es: Carbono 26.70%, hidrógeno 2.23 % y oxígeno 71.07% calcule su fórmula mínima. 9. La nicotina presente en las hojas de tabaco, dio el siguiente análisis: 74.07 % de Carbono, 8.64 % de Hidrógeno y el resto de Nitrógeno. Además se determino experimentalmente que tiene una masa molecular de 164 g/mol. Deducir su fórmula molecular. 10. Una sal tiene 19.3 % de sodio, 26.9 % de azufre y 53.88 % de oxígeno, calcular su Formula molecular si su peso molecular es 238 u.m.a. 11. Complete el siguiente cuadro

SUSTANCIA PESO MOL VOLUMEN C.N.T.P. (LTS.)

NO. DE MOLÉCULAS

H2(g) 8.5 g

CO2(g) 88.4

H2O(g) 4.75 X 1024

Ca(s) 9.5 g

NH3(g) 8

SO2(g) 9.6 X 1023

BaCl2(s) 185 g

NaHSO4(s) 10

KMnO4(s) 7.6 X 1023

HNO3(g) 220







12. Teniendo como base la siguiente ecuación química

KNO2 + KNO3 + Cr2O3 NO + K2CrO4 Si se hicieron reaccionar 250 gramos de KNO2, Calcula; a) Los gramos de Cr2O3 que reaccionaron

b) Los litros de NO que se generaron a CNTP

c) Las moles de K2CrO4 que se produjeron

d) Las libras de KNO3 que reaccionaron

13. ¿Cuántos litros de amoniaco (NH3) en C.N.T.P. se obtendrán a partir de 35.6 litros de Nitrógeno, si la ecuación de la reacción es:

N2(g) + H2(g) NH3(g)

14. Una muestra de 100 g de CaCO3, reacciona con 70 g de H3PO4, calcular: a) Gramos de Ca3(PO4)2 producidos b) Reactivo Limitante y Reactivo en exceso C) Cantidad de reactivo sin reaccionar (excedente) después de la reacción La ecuación de la reacción es: CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O 15. Si 30 g de MgO se tratan con 40 g de H3PO4 y se obtienen 35 g de Mg3(PO4)2 , calcular: a) Cantidad teórica de Mg3(PO4)2 producida b) Reactivo Limitante y Reactivo en exceso C) Cantidad de reactivo sin reaccionar (excedente) después de la reacción d) Rendimiento de la reacción en base a la obtención real de Mg3(PO4)2 La ecuación de la reacción es: MgO + H3PO4 Mg3(PO4)2 + H2O 16. Cuantas Toneladas de sulfuro de sodio (Na2S) con 75% de pureza, se requiere para obtener 4 Toneladas de H2S de acuerdo a la reacción: Na2S + HBr NaBr + H2S 17. Cuántos gramos de oxígeno, se obtienen a partir de 550 Kg de KClO3 siendo que la eficiencia de la reacción es del 70%, la ecuación es: KClO3 KCl + O2 18. Calcular la cantidad de CaO que puede prepararse, calentando 150 Kg de piedra caliza (CaCO3) que contiene 90% de pureza, la reacción es: CaCO3 CaO + CO2







19. Si se calientan 250 kg de Sb2S3 con 150 kg de limadura de hierro, para llevar a cabo la reacción: Sb2S3 + Fe Sb + FeS Calcular: a) ¿Quien es el reactivo limitante y quien es el reactivo en exceso? b) La cantidad de reactivo en exceso que no reacciona, considera una eficiencia del 100% c) Si la eficiencia en la producción de Sb fuera de 83%, ¿Cual es la masa de Sb obtenida? UNIDAD III. ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS 20. Clasifica los siguientes esqueletos de compuestos orgánicos

a) b) c) d) e) f) 20. Identifica a qué función química pertenecen los siguientes compuestos químicos orgánicos COMPUESTO FUNCION QUIMICA

a) CH3 – CH2 – CH2 – C = O

NH2 _____________________________

b) CH3 – CH2 – CH2 – O – CH –CH2 – CH3 ____________________________________________

CH2 – CH3







c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH = O _____________________________

d) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 ______________________________

e) CH3 – CH2 – CH2 – C = O

O – Na ______________________________

f) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C =O ____________________________

O - H g) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C =O ____________________________

CH2 – CH3

21. Escribe la formula general y símbolo del grupo funcional de las siguientes especies químicas:

FUNCION QUIMICA GRUPO FUNCIONAL

ETER

AMIDA

HALOGENURO DE ALQUILO

AMINA

SAL ORGANICA

ALCOHOL

ESTER

ACIDO

CETONA

ALDEHIDO

22. Escribe la estructura de los siguientes esqueletos orgánicos

CICLICA HETEROGÉNEA,ARBORESCENTE

SATURADA

LINEAL NO SATURADA

LINEAL SATURADA







23. Relaciona las siguientes columnas ( ) CH3 – CH2 – COO – CH3 1. ALCOHOL

( ) CH3 – OH 2. AMINA

( ) CH3 – COONa 3.CETONA

( ) CH3 – CH2 – CH2 – COOH 4. HALOGENURO DE ALQUILO

( ) CH3 – O – CH2 – CH3 5. ACIDO

( ) CH3 – CH2 – CH2 – NH2 6. ETER

( ) CH3 – CH2 – CO – CH3 7. ALDEHIDO

( ) CH3 – CH2 – CHO 8. AMIDA

( ) CH3 – CH2 – CH2 – Br 9.ESTER

( ) CH3 – CH2 – CO – NH2 10. SAL ORGANICA

24. ¿Cuál de los siguientes pares de compuestos son isómeros? CH3 – CH2 – NH2 y CH3 – CO – NH2 CH3 – CH = CH – CH3 y CH CH2 CH2 CH2 CH3 – CH = CH2 Y CH3 – C CH CH3 – CH2– COOH Y CH3 – (CH2)2 – CO – CH3

ARBORESCENTE NO SATURADA

ARBORESCENTE SATURADA

CICLICA HOMOGÉNEA NO SATURADA

CICLICA HOMOGÉNEA SATURADA







UNIDAD IV. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS 25. Escribe la formula y nombre de los siguientes alcanos lineales No DE CARBONO FORMULA SEMIDESARROLLADA NOMBRE C1 _______________ _________________ C2 _______________ _________________ C3 _______________ _________________ C4 _______________ _________________ C7 _______________ _________________ C10 _______________ _________________ C14 _______________ _________________ C20 ________________ _________________ C25 ________________ _________________ C30 ________________ _________________ C33 ________________ _________________ 26. Da el nombre de los siguientes alcanos arborescentes 27. Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes alcanos 5,5 DIETIL – 2,2 DIMETIL – NONANO 3,3 DIBUTIL – 2 ETIL – HEXANO 5 TERBUTIL – DECANO







28. Escribe la fórmula y nombre de los siguientes alquenos lineales No DE CARBONOS FORMULA SEMIDESARROLLADA NOMBRE C2 __________________ ____________________ C3 __________________ ____________________ C4 __________________ ____________________ C5 __________________ ____________________ C6 __________________ ____________________ C7 __________________ ____________________ C8 __________________ ____________________ 29. Da el nombre a los siguientes alquenos arborescentes 30.Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes alquenos arborescentes 2, 7 – DIMETIL – 3 – ETIL – 7 – ISOPROPIL – 5 – SECBUTIL – 5 - TERBUTIL – 1 – UNDECENO 4, 4 – DIETIL – 5 – SECPROPIL – 6 – NEOPENTIL – 5 – UNDECENO 3, 5, 8, 10 – TETRAETIL – 6, 9 – DIISOBUTIL – 4 – PENTADECENO







31. Escribe la formula y nombre de los siguientes alquinos lineales No DE CARBONOS FORMULA DESARROLLADA NOMBRE C2 __________________ ____________________ C3 __________________ ____________________ C4 __________________ ____________________ C5 __________________ ____________________ C6 __________________ ____________________ C7 __________________ ____________________ C8 _______________ _________________ 34. Da el nombre a los siguientes alquinos arborescentes 33. Escribe la fórmula semidesarrollada de los siguientes alquinos arborescentes 2,3,6,10 – TETRAMETIL – 7 – ETIL – 8 – ISOBUTIL – 5 – TETRADECINO 3 – METIL – 4 – NEOPENTIL – 1 – HEPTINO 3, 6, 9 – TRIETIL – 7 – SECPENTIL – 4 – DODECINO







NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUIMICAS 34. En los siguientes compuestos, escribe el nombre que le corresponde COMPUESTO NOMBRE

CH3 – (CH2)14 – COO – CH – CH3 I

CH3







35. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos 2 – METIL – BUTANOL _______________________________

[N –METIL] 2 – ISOPROPIL – 3 –HEXANO AMINA _____________________________

4 METIL – 2 – TERBUTIL – OCTANOATO DE ETILO _______________________________

ACIDO PENTA DECANIOCO _______________________________

2, 5 – DIMETIL – 6 SECBUTIL – 3 – METOXI – OCTANO _____________________________

2 ETIL – 5 – ISOBUTIL – HEPTANOL _______________________________

3,4 – DI ETIL – 2 - ISOPENTIL – HEXANAL _______________________________








QUIMICA III




ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO


MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXÁMEN 1 REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

2 NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO

3 ESTADO GASEOSO (LEY GENERAL Y GAS IDEAL)

4 DISOLUCIONES (MOLARIDAD, NORMALIDAD Y % PESO)

5 ELECTROQUIMICA (1ra Y 2da LEY DE FARADAY)

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FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUÍA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUÍMICA III, TRANSFORMACIONES QUIMICAS Y APLICACIONES. GRUPO

EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA III. PUBLICACIONES CULTURAL

3

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ESTADO GASEOSO

Ley de Boyle Mariotte 1) Un tanque contiene 375 mL de aire comprimido, a 1,600 torr, ¿Qué volumen

ocupará en Litros a 11.31 lb/pulg²?

2) Un cilindro contiene 50 L de oxigeno a 20 lb/pulg². ¿Qué volumen tendrá el

oxigeno, en litros, a la presión atmosférica de la ciudad de México (585 mmHg)?

3) 60 L de nitrógeno se encuentran a 2.4 atm. ¿Cuál será su presión en mmHg, si su

volumen aumenta en 20 litros?

Ley de Charles 4) 250 L de un gas se encuentran a -35° C. ¿Cuál será su nuevo volumen si la

temperatura aumenta hasta 80° C?

5) Al inflar un globo en la ciudad de México, con 1.5 litros de helio a 15° C, ¿Cuál

será la temperatura final en un día caluroso, si su volumen aumento hasta 3.2

litros?

6) Si se tiene una muestra de gas dentro de un globo a presión constante, ¿Cómo

cambiará el volumen de este gas si la temperatura se duplica?

Ley de Gay Lussac 7) Para un recipiente de aerosol con 150 g sellado a 835 torr y 20° C, ¿Cuál será la

temperatura que tendrá a una presión de 3.6 atm?

8) Si se tiene una olla de presión con 20 L de Helio a 35° C y una presión de 11.6

lb/pulg², ¿Cuál será la temperatura final en °F cuando la presión sea 780 torr?

9) Si un gas dentro de un recipiente tiene la temperatura de 15° C y 550 mmHg

¿Cuál será su presión si la temperatura aumenta en 25°C?

Ley combinada de los gases (ley general) 10) ¿Cuál será el volumen de una muestra de dióxido de carbono en CNTP, si a 25° C

y 780 torr ocupa 350 mL?

11) Considerando 600 mL de un gas a 15° C y 1.3 atm de presión, ¿Cuál será la

temperatura a 88.2 lb/pulg² de presión, cuyo volumen es de 900 mL?







12) 400 mL de un gas se encuentran a CNTP. ¿Cuál será su presión en lb/pulg² si el

volumen aumenta a 850 mL y la temperatura a 70° C?

Ley universal de los gases ideales 13) Si se tiene Neón en un cilindro, calcula su densidad a 28° C con una presión de

586

torr.

14) A 18° C y a 1.1 atmósferas de presión, 1.3 litros de un gas pesan 2.71 gramos.

Calcula su masa molar.

15) ¿Cuál será la temperatura de 9 gramos de oxigeno contenidos en un cilindro de

5.5 L, a 1.3 atmósferas?

DISOLUCIONES 16) ¿Cuál es la moralidad y la normalidad de dos litros de solución, donde se

disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [ Mg3 (PO3)2 ]?

17) Si se tienen 350 g de Cloruro de aluminio [ AlCl3 ] y se disolvieron en suficiente

agua hasta completar un volumen de solución de 2,300 mL, determina su

molaridad, normalidad y él % en peso de la solución, considerando que la

densidad de la solución es de 1.18 g/mL.

18) Se prepararon 700 mL de una solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2

disolviendo 55 gramos de dicha sustancia. Calcular la Normalidad y Molaridad

correspondientes.

19) Para 3500 mL de una solución de sulfato de hierro II, FeSO4, 0.75 M y que

presenta una densidad igual a 1.22 g/mL, determina, la Normalidad y el % en peso

20) Si se tienen 1700 mL de una solución al 38 % en peso de acido sulfúrico H2SO4,

con una densidad igual a 1.34 g/mL, calcula su Normalidad y su Molaridad

21) Cuántos mililitros de agua se deben dejar evaporar para concentrar 1.5 litros de

una solución 0.6 N de cloruro férrico, hasta una concentración 1.8 N?

22) Que normalidad presentan 75 mL de un ácido que se neutralizó con 50 mL de una

base de 0.8 N?







23) Si se desean diluir 500 mL de una solución 2.5 N, hasta una concentración 1.5 N,

¿Qué cantidad de agua debe agregarse?

ELECTROQUIMICA

24) En un proceso de electrolisis, se hace pasar una corriente de 2.4 Amp durante 1

hora y 25 min a través de un electrolito de Bromuro de estaño II, SnBr2, que se

encuentra fundido. Calcula la masa en gramos de estaño que se deposita en el

cátodo

25) ¿Que tiempo será necesario para producir 30 gramos de cromo a partir de una

solución de cloruro de cromo III, CrCl3, si se emplea una corriente eléctrica de 1.6

Amperes?

26) Un sistema de dos celdas conectadas en serie utilizan como electrolitos,

respectivamente, disoluciones molares de nitrato de plata y nitrato de cobre II.

Determina la masa de plata y de cobre que se depositan en dicho sistema, si se

aplican 1.5 A durante 2.5 hrs.

27) En tres celdas conectadas en serie, se utilizan como electrolitos respectivamente

sulfato de sodio, cloruro de níquel II y cloruro de fierro III. ¿Cuál será la masa que

se depositarán de sodio y níquel sabiendo que se depositan 1.47 g de hierro?

28) Para dos celdas conectadas en serie, se requieren depositar 10 gramos de hierro,

en la celda correspondiente habiendo utilizado como electrolito sulfato de hierro III

y en la otra cloruro de magnesio al hacer circular 1.8 Amp, calcular:

a) El tiempo en horas que se requiere para efectuar el depósito de hierro

b) La masa de magnesio que se libera en la celda correspondiente

29) COMPLETA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS, ESCRIBIENDO

SOBRE LA(S) LÍNEA(S) FÓRMULA(S) SEMIDESARROLLADA(S) DEL (LOS) COMPUESTO(S), Y

SUS CATALIZADORES CORRESPONDIENTE(S).







CH3 – CH2 – OH + CH3 – CH2 – COOH ________________+___________







1) COMPLEMENTA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS DEL BENCENO:

AlCl3 1 + CH3 – CH2 – Cl +

2 + H2SO4 + CaO 3 + NaOH + 4 + HNO3 H2SO4 + +

5 + AlCl3 + + FeCl3 6 + Cl2 +

7 8







9 10 _________________ + __________________ 11 _________________+_________________+__________ 12








QUIMICA IV




ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO


MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXÁMEN 1 TERMOQUIMICA (1ra LEY DE LA TERMOQUIMICA Y LEY DE HESS)

2 VELOCIDAD DE REACCIÓN (CONCEPTOS)

3 EQUILIBRIO QUIMICO (CALCULOS DE Keq Y LEY DE LE - CHATELIER)

4 ACIDOS Y BASES (CONCEPTOS Y PROBLEMAS )

5 TECNOLOGIA QUIMICA (ELABORACIÓN DE ROMPOPE, MERMELADA Y CREMA PARA MANOS)

6

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUÍA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUÍMICA IV. GRUPO EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA IV. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4

5











PRIMERA LEY DE LA TERMOQUIMICA

A partir de los calores de formación de las sustancias que participan en cada uno de los procesos que se indican, determinar el tipo de reacción termoquímica y el valor del calor de reacción correspondiente.

1. Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

Calores estándar de formación

H0 fFe2O3(s) = 196.5 Kcal/mol

H0 fCO (g) = 26.4 Kcal/mol

H0 fCO2 (g) = 94.1 Kcal/mol 2. 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)


H0 fNO(g) = 21.6 Kcal/Mol

H0 fNH3(g) = - 11.0 Kcal/mol

H0 fH2O(g) = - 57.8 Kcal/mol 3.CH4(g) + 3 H2O(l) 4 HCl(g) + CCl4(g)


H0 fCH4(g) = -17.88 Kcal/mol

H0 fHCl(g) = - 22.1 Kcal/mol

H0 fCCl4(g) = - 24.59 Kcal/mol

4.- Determinar el calor de formación para el P2O5(s) a partir de la ecuación y los calores de formación que se indican:

P2O5(s) + 3 H2O(l) 2H3PO4(l)

HºR= 228.5 Kcal/mol Calores estándar de formación

H0 fH2O(l) = - 68.32 Kcal/mol

H0 fH3PO4(l) = - 308.19 Kcal/mol

H0 fP2O5(s) = ?







5.- Determinar el calor de formación para el ZnS(s) a partir de la ecuación y los calores de formación que se indican.

2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 ZnO(s)

HºR= -209.89 Kcal/mol Calores estándar de formación

H0 fSO2(g) = -71.0 Kcal/mol

H0 fZnO(s) = -83.24 Kcal/mol

SEGUNDA LEY DE TERMOQUÍMICA LEY DE HESS

Aplicando la ley de Hess determine el calor de reacción que se solicita, a partir de las ecuaciones que se indican en cada problema:

1. 4 ClF3(g) + 3 N2H4(l) 2 Cl2(g) + 12 HF(g) + 3 N2(g) HºR=?

a) 4NH3(g) + 3O2(g) 6H2O (l) + 2N2(g) HºR= -365.82 Kcal

b) 2NH3(g) + 2ClF3(g) Cl2(g) + N2(g) + 6HF(g) HºR= -285.75 Kcal

c) O2(g) + N2H4(l) N2(g) + 2H2O(l) HºR= -148.75 Kcal

2.- S(s) + 2O2(g) H2SO4(l) HºR= ?

a) S(s) + O2(g) SO2(g) HºR= -71.0Kcal

b) 2H2O(l) O2(g) + 2H2(g) HºR= 136.64Kcal

c) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l) HºR= -31.14Kcal

d) 2SO3(g) 2SO4(g) + O2(g) HºR= 46.98 Kcal







3.- B2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3BO3 (s) H°R = ?

1) HBO2 (l) + H2O (l) H3BO3 (s) H°1= + 0.0836 KJ

2) H2B4O7 (l) + H2O (l) 4 HBO2 (l) H°2= - 47.27 KJ

3) H2B4O7 (l) 2 B2O3 (s) + H2O (l) H°3= + 69.036 KJ

4.- Aplicando la Ley de Hess, calcular el calor de formación del Fe2O3(S), a 25ºC a partir de las sig. ecuaciones:

a) Fe2 O3(s)+ 3Cgrafito 2Fe(s) + 3CO(g) HºR=117.3Kcal

b) CO(g)+ ½ O2 (g) CO2(g) HºR= -67.63Kcal

c) C grafito + O2(g) CO2(g) HºR=-94.1Kcal

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Calculo del valor de la constante de equilibrio. 1.- A 450 º K se establece la sig. Reacción en equilibrio: Ti Cl3 (s) + HCl(g) Ti Cl4(g) + H2(g) De manera que las concentraciones molares de los componentes de la mezcla son: [ ] = 0.75 mol/L [ ] = 0.08 mol/L

[ ]= 1.2 mol/L [ ] = 0.18 mol/L

Determine el valor de la constante de equilibrio a estas condiciones

2.- Las concentraciones de los componentes de una mezcla en equilibrio son: [ ]= 0.87 M

[ ] = 0.05 M

[ ] = 0.035 M Y la reacción que se lleva a cabo al equilibrio a 350ºC es;

(NH4)2Se(g) 2NH3 (g) + H2Se (g) Calcula el valor de Ke.







3.- En un reactor de 4.3 Litros, a 270ºC, se efectúa el sig. sistema en equilibrio:

NH3 (g) + O2 (g) N2 (g) + H2O (g)

Generándose una mezcla con 2 moles de O2 (g), 0.18 moles de N2 y 1.2 moles de H2O (g), con un valor de Ke= 1.8 x 10 -4 Calcula la concentración de [NH3] presente al equilibrio 4.-. En un reactor de 1.5 Litros se lleva a acabo el siguiente proceso

PCl3 (s) +Cl2 (g) PCl5(g)

Encontrándose presentes: 3.5 moles de PCl3 (l) 1.75 moles de Cl2 (g) y 0.83 . .moles de PCl5 (s) todo esto a 315ºC Calcula el valor de Ke correspondiente 5.- A 130 °C el valor de la Ke es de 7.743, para el siguiente sistema al equilibrio:

HCl (g) + O2 (g) Cl2 (g) + H2O (g)

Con las siguientes concentraciones molares [HCl] = 0.45 M [O2 ]= 0.15 M [H2O]= 0.23 M Calcula la [Cl2] al equilibrio

Factores que afectan el equilibrio químico de un proceso Principio de Le Chatelier

Predecir hacia donde se desplazara el equilibrio de cada uno de los sistemas por el efecto de los factores que se indican.

1. 2N2O5(g) - 249 Kcal O2(g) + 4NO2(g) a) Aumento de la temperatura ________________ b) Aumento de la concentración de N2O5(g) __________________ c) Disminución de la presión ______________

2. PbO(s)+ CO2(g) + calor PbCO3(s)

a) Disminución de la concentración de CO2 (g) _________________ b) Aumento de la presión _________________ c) Aumento de la temperatura _________________ d) Adición de un catalizador _________________







3. 2H2O2(g) 2H2O(g)+ O2(g) + 888 Kcal

a) Disminución de la concentración H2O2 (g) _________________ b) Aumento de la concentración de H2O (g) _________________ c) Disminución de la temperatura _________________ d) Aumento de la presión _________________

4. 2HBr(g) + Cl2(g) 2HCl (g)+ Br2 (g) - a) Disminución de la temperatura _________________ b) Aumento de la presión _________________ c) Aumento de la concentración de Cl2 (g) _________________ d) Aumento en la concentración de HCl (g) _________________

5. El amoniaco se obtiene industrialmente por el proceso conocido como síntesis de Haber.

Considerando que el sistema se puede representar por la siguiente ecuación:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+ 22 Kcal Predecir aplicando el principio de Le Chatelier que pasara con la producción de amoniaco, al modificar las condiciones del sistema, como se indican a continuación

a) Aumentando la concentración de nitrógeno _____________ b) Disminuyendo la temperatura _____________ c) Modificando la presión de 300 atmósferas a 86000 mm Hg _____________ d) Con la presencia de un catalizador _____________

6. Para un sistema en equilibrio representado por la siguiente ecuación:

3O2 (g) + 89 Kcal 2O3 (g) ¿Qué harías con respecto a la temperatura, la presión y la concentración de oxígeno para disminuir la producción de O3 (g)?

ACIDOS Y BASES

Resuelve los siguientes problemas:

1. Si se tiene una muestra que presenta una concentración [(H3O)+1]= 3X10-4 M Calcula: pH, pOH, [ (OH) -1] y diga el carácter químico de la solución.

2. Si tiene una concentración de [ (OH)-1] = 0.25 M Calcula: pH, pOH, [ H3O)+1] y diga el carácter químico de la solución.







3. Calcula el pH, [(H3O) +1], [(OH)-1]y el carácter de la solución si tiene un pOH=3.6 4. Calcula el pOH, [(H3O)+1], [(OH)-1]y el carácter de la solución si tiene un pH= 4.5

5. Que normalidad presentan 75 mL de un ácido que se neutralizó con 50 mL de una base

con concentración 0.8 N

6. ¿Cuantos mililitros de hidróxido de sodio 0.6 N se necesitan para neutralizar 34 mL de

una solución 1.3 N de acido sulfúrico?

“TECNOLOGÍA QUÍMICA”

1. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIÓN DE ROMPOPE.

Así mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia del Bicarbonato de Sodio

2. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIÓN DE

MERMELADA. Así mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia del Benzoato de Sodio d) La importancia de la pectina e) La importancia del ácido cítrico

3. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIÓN DE

CREMA. Así mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia de la trietanolamina.

Quimica I-II-III-IV

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