Quimica Iones Coordinados III

QUÍMICA GENERAL. ING: MINAS.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE

TRUJILLO.

ESCUELA Académica PROFESIONAL DE

Ingeniería DE MINAS.

ALUNMO: REBAZA TANDAIPAN,

MANUEL MELCIADES

CURSO: QUIMICA GENERAL

TEMA: nomenclatura inorgánica,

especies coordinadas, ligandos.

PROFESOR: RAMIREZ RUIZ, RENE

FECHA: 16/05/2013


QUÍMICA GENERAL.

TEMA: NOMENCLATURA, ESPECIES COORDINADAS, LIGANDOS

1. Especies químicas que se relacionen con el H2SO4.

-Formación del óxido de azufre (VI): S6+ + O2- SO3 -Formación del ácido sulfúrico: SO3+ H2O H2SO4

H1+ + HSO42-

2H1+ + SO42-

-Formación de sales con el ion (SO42-):

+ SO42- Na2SO4 : sulfato de sodio

+ SO42 Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio

+ SO42- K2SO4: sulfato depotasio

+ SO42 CaSO4: sulfato de calcio

2. En medio acuoso la molécula tiosulfato de magnesio (II) MnS2O2(ac) deberá disociarse en:

MnS2O2(ac) Mn(ac)2+ + S2O3

2-(ac)

3. La molécula de fosfato de amonio (NH4)3PO4está integrada por:

(NH4)3PO4 3NH4+ + PO4

3-

Por lo tanto el (NH4)3PO4 está compuesto por:

3NH4+ : tres iones amonio positivos

PO43- : un ion fosfato negativo.

4. Los pares correctos son:

isocianato: NCO-

tiocianato: SCN-

isotiocianato: NCS- cianuro: CN-

5. Los grupos ligandos: son las moléculas, ya sean aniones, cationes o neutras que rodean al átomo central.

Descomposición en sus iones.


Si se trata de un complejo ANIONICO se utiliza la raíz del nombre del átomo central

seguida de la terminación ATO, y al final entre paréntesis se escribe el estado de

oxidación del átomo central con números romanos (Sistema de Stock). Por ejemplo:

[Fe(CN)5(H2O)]2-: ion aquapentacianoferrato (III)

Si se trata de un complejo CATIONICO o NEUTRO no se añade ningún sufijo al

nombre del átomo central. Por ejemplo:

[Ni(CO)4] tetracarbonilníquel (0)

[Fe(H2O)6]2+ ion hexaaquahierro (II)

Las sales de iones complejos se denominan como cualquier otra sal, teniendo en

cuenta el nombre del anión o catión complejo. Por ejemplo:

K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato (II) de potasio

Mg2[Ni(NCS)6] hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio

[Co(H2O)6]Cl2 cloruro de hexaaquacobalto(II)

[Cu(NH3)4]SO4 sulfato de tetramminacobre(II)

[CoBr2(en)2]Cl cloruro de dibromomobis(etilendiamina)cobalto(III)

Para resolver los ejercicios del 6 al 8 mencionaremos algunas reglas prácticas para

determinar los números de oxidación.

I. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarse presenta E.O. =0

, , , , , , etc.

II. En los compuestos:

PARA EL HIDROGENO (H):

En la mayoría de sus compuestos actúa con E.O. =+1

En los hidruros metálicos actúa con E.O. =-1

PARA EL OXIGENO (O):

En la mayoría de sus compuestos actúa con E.O. =-2

En los peróxidos, presenta E.O.=-1

En los superóxidos, presenta E.O.= -1/2

Frente al flúor, el oxigeno actúa con: E.O.=+2 esto es debido a que : E.N.

F>O →

III. En toda formula, tanto de un compuesto molecular como iónico, la suma de los

números de oxidación de todos sus átomos es cero. =0

http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n


→ + → = 0 → (+1) + (-1) = 0

Ejemplo de cómo determinar el número de

oxidación de un elemento multivalente en

un compuesto:

IV. En un ion poliatómico, la suma total de sus números de oxidación es igual a la carga

relativa del ion.

[NH4]+ N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1

6. El valor de X en la especie:

, → X= (+2) + 3(-2) = -4

: Anion tricromatocincato


, , → X= y + 4(-1) + 2(-1) = y – 6

Donde y es el estado de oxidación del Fe : y= {+2 ,+3 }

Si y = +2 ⇰ X =+2 – 6 = – 4

: Anion dibromurotetracloruroferrato (II)

Si y= +3 ⇰ X = +3 – 6 = – 3

: Anion dibromurotetracloruroferrato (III)


, , → X= z + 2(0) + 2(-1) = z – 2

Donde y es el estado de oxidación del Ce : z= {+3 ,+4 }

Si z = +3 ⇰ X =+3 – 2 = +1

: Anion diacudicianocerio (III)

Si z= +4 ⇰ X = +4 – 2 = +2

: Anion diacudicianocerio (IV)


9. Nombre(s) de la especie:

1) Bisulfuro: (Nombre del )

2) Tiol : (Nombre del )

3) Mercapto : En las reglas IUPAC de 1979 se designaba el grupo HS- como

mercapto. En las nuevas recomendaciones IUPAC, se recomienda el uso

de tiol

4) Sulfuro acido: ( Nombre del )

5) Hidrogenosulfuro: (Nombre del )

Todos los nombres corresponden al

10. ¿Cuáles de los compuestos son sales dobles?

a) CaBrCl

b) Mg(OH)Cl

c) SbOCl

d) Zn(OH) )

e)

SALES DOBLES:

Son aquellas sales que resultan de la sustitución total de los hidrógenos (a excepción de las

sales básicas) del acido por dos metales diferentes o iones positivos diferentes. Para

formular se suman las valencias de los metales y luego se hace un balance de cargas.

a) CaBrCl (Bromuro cloruro de calcio): No es una sal doble ya que para que sea sal

doble debe de tener dos metales o cationes y este compuesto solo tiene un metal

(Ca). El Br, Cl son aniones.

b) Mg(OH)Cl (Hidroxicloruro de magnesio): Es una hidrosal pero solo contiene un

catión por lo tanto no es una sal doble

c) SbOCl (Oxicloruro de antimonio III): No es una sal doble ya que tiene un solo catión.

d) Zn(OH) ) ( Hidroxinitrato de amonio ): Es una hidrosal pero solo contiene al

Zinc como catión por lo tanto no es una sal doble

e) (Ortofosfato de magnesio y amonio): Si es una sal doble porque todos

los hidrógenos del ácido ortofosforico han sido sustituidos por dos cationes el

y el .

11.- Cuales de las siguientes relaciones tienen sus componentes correctos:

a) S22- : disulfuro

b) I3- : triyoduro

c) AsO43- : arseniato

d) (ZnO2)2- : dioxocianato

e) UO2F2 : fluoruro de uranilo (IV)

Todas las relaciones anteriores son correctas.


S22- disulfuro

Es un ion ligante el cual se puede unir mediante enlaces a diferentes elementos; por

ejemplo:

MgS2 : Disulfuro de manganeso (IV).

Pb S2 : Disulfuro plúmbico.

Po S2 : Disulfuro de polonio.

I3- triyoduro

Es un ion ligante el cual se puede unir mediante enlaces a diferentes elementos; por

ejemplo:

AlI3 : Triyoduro de aluminio.

CrI3 : Triyoduro de cromo (III).

I3 : Triyoduro de diaminplata.

ClO3I3 : Triyoduro de perclorilo.

AsO43- arseniato

Es un polianión ligante el cual se puede unir con diferentes elementos y compuestos;

por ejemplo:

AlAsO4 : Arseniato de aluminio.

Fe AsO4 : Arseniato férrico.

Fe3( AsO4)2 : Arseniato ferroso.

Cr AsO4 : Arseniato de cromo (III).

(NO2)3AsO4 : Arseniato de nitrilo.

(PO3) AsO4 : Arseniato de fosforilo.

UO2F2 fluoruro de uranilo (IV)

Es un compuesto el cual se puede descomponer en iones.

2F- + UO22+

El 2F-(fluoruro) se puede unir a diferentes compuestos; ejemplo:

CaF2 : Fluoruro de calcio.

CrO2F2 : Fluoruro de cromilo.

CoF2 : Fluoruro de cobalto (II).

El UO22+(uranilo IV) como ligante se puede unir a diferentes compuestos; ejemplo:


UO2CO3 : Carbonato de uranilo (IV).

UO2SiO3 : Metasilicato de uranilo (IV).

UO2(PO2)2 : Metafosfito de uranilo (IV).

UO2SO4 : Sulfato de uranilo (IV).

(ZnO2)2- dioxocianato

Es un plicatión ligante; se puede unir a:

CoZnO2 : Dioxozincato cobaltoso.

Ni2(ZnO2 )3 : Dioxozincato niquelico.

12.- Nombre correcto para la especie iónica: [Ag (CN)2]–

El nombre correcto es: Dicianoargentato

Es un ion poliatómico ligante.

Este ion se puede unir a otros elementos o compuestos como; ejemplo:

NaAg (CN)2 : Dicianoargentato de sodio.

Mg [Ag (CN)2]2 : Bis (dicianoargentato) de magnesio.

CaMg[Ag (CN)2]4 : Tetrakis (dicianoargentato) de magnesio y calcio.

CO[Ag (CN)2]2 : Bis (dicianoargentato) de carbonilo.

13.- Nombre correcto para la especie iónica: (HgI4)2 –

El nombre correcto es: Tetrayodomercuriato(II).

Es un polianión ligante.

Este ion se puede unir a otros elementos o compuestos como; ejemplo:

COHgI4 : Tetrayodocarbonato(II) de carbonilo.

Sn (HgI4)2 : Bis (tetrayodocarbonato II ) stannico.

UO2 HgI4 : Tetrayodocarbonato(II) de uranilo.

Mn(HgI4)2 : Bis (tetrayodocarbonato II ) de uranilo (IV).

14.-Especies químicas, moleculares e iónicas, con átomo central con número de oxidación

6+.

a.- Bisulfito de sodio

b.- Sulfuro de sodio

c.- Bisulfato de sodio

d.- Pirosulfato de potasio

e.- Acido sulfúrico

f.- Ion cromato

Corresponden solamente


a.-Bisulfato de sodio o Hidrogenosulfato de sodio

Na1+H1+Sx 1 + 1 + x +4(-2) = 0

X = 6+


Na + + HSO4 -

El ionHSO4 -(hidrogenosulfato) se puede unir a diferentes sustancias; por ejemplo:

[Ag(NH3)2] [HSO4] : Hidrogenosulfato de diaminplata.

Cu(HSO4)2 : Bis (Hidrogenosulfato) de cobre (II).

Al (HSO4)3 : Tris (Hidrogenosulfato) de aluminio.

d.- Pirosulfato de potasio

2 + 2X + 7(-2)= 0

X = 6+


2K+ + (S2O7)2-

El ion S2O72- (pirosulfato) se puede unir a diferentes sustancias;

Por ejemplo:

Mg S2O7 : Pirosulfato de magnesio.

Zn S2O7 : Pirosulfato de zinc.

Cu S2O7 : Pirosulfato de cobre.

Este ion se forma de la siguiente manera:

Acido sulfúrico más agua

2SO3 + H2O H2S2O7

e.- Ácido sulfúrico o ácido metasulfúrico

Este ácido se forma de la siguiente manera:

SO3 + H2O H2SO4

H1+2SX+ O2-

4 2 + X + (-8) =0

X = 6+


2H+ + SO4 2-

El ion SO42-(sulfato) se puede unir a diferentes sustancias; por ejemplo:


Al2 (SO4)3 : Sulfato de aluminio.

[Cu (NH3)4 (H2O)2 ] [SO4] : Sulfato de diacuotetramincobre (II).

Zn (NH3) SO4 : Sulfato de diaminzinc (II).

f.- Ion cromato

Crx X + (-8) = -2

X = 6+

Este ion se puede unir a diferentes sustancias; como por ejemplo:

K2CrO4 Cromato de potasio.

Co CrO4 Cromato cobaltoso.

15.-En la especie iónica: [ Cr (SCN)4 (HN3)2 ] - el átomo de coordinación es:

[ Crx+(SCN)1-4 (HN3)0

2 ] - X + (-4) + 0 = -1

X = 3+

Su nombre correcto es:Bis (amin) tetrakis (tiocianato) cromato (III)

El átomo el cual coordina a la molécula es el: Cr 3+es el elemento el cual posee la

carga positiva y los ligantes giran en torno a el.

Algunos compuestos que se pueden formar con este ion:

Ag [Cr (SCN)4 (HN3)2 ] : Bis (amin) tetrakis (tiocianato) cromato (III) de plata.

16. En la especie iónica: el átomo de coordinación:

RESPUESTA:

El átomo de coordinación es el ; ya que tiene de valencia, el y el

, porque de acuerdo a la definición; es el átomo central y está siendo

rodeado por los ligando, que en este caso son .

17. Sales que provendrían de oxiácides:

A.

A.

1. Hipoclorito

de Sodio

2. Metafosfato

de Amonio

5. Nitrito de

Potasio

4. Tiosulfato

de Calcio

3. Fosfato de

Calcio


RESPUESTA:

Son todas.

El Hipoclorito de Sodio, proviene de la Reacción del Cloro con Soda

Caustica.

El Metafosfato de Amonio, , proviene del Ácido Metafosfórico .

El Nitrito de Potasio, , proviene del Ácido Nitroso .

El Tiosulfato de Calcio, , proviene del Ácido Tiosulfúrico

El Fosfato de Calcio, , proviene del Ácido Fosfórico

18. Especies que se pueden disociarse en los iones correspondientes:

Corresponden solamente:

El Ácido Nítrico, ,se descompone en dos iones:

El Bromuro de Uracilo, , se descompone en:

El Hipoclorito de Amonio, , se descompone en:


19. Formula Química incorrecta:

TODAS SON CORRECTAS:

20. Especie(s) improcedentes:

Solamente Corresponden:

El Titanio, Ti ,este elemento solo tiene ( ) estados de valencia.

El Cromo, Cr, este elemento tiene como estados de valencia a ( ).

El , no puede estar con sino deberia de estar con porque hay

mas OH que Al.

21. Oxisales con metales “d”:

a) MnSO4

b) FeCO3

c) ZnS2O3

d) ScAsO4

e) AgNO

Las Sales Oxisales se forman al reaccionar una base o hidróxido con un ácido oxácido.

Hidróxido + Ácido Oxácido = Sal Oxisal + Agua

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Todas las sales oxisales corresponden al bloque d:

• MnSO4 : sulfato de manganeso II

• FeCO3 : carbonato de hierro (II)

• ZnS2O3 : tiosulfato de zinc (II)

• ScAsO4 : arseniato de escandio (III)

• AgNO3 : nitrato de plata

22. Hidrosales:

a) CaBr2

b) Ca(OH)NO2

c) FeSO4.7H2O

d) NaHCO3

e) KSCN

f) NH4Cl

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro :

Las que corresponden a sales hidrosales son:

a) CaBr2 : Bromuro de Calcio

e) NH4Cl : Cloruro de amonio

e) Todas son

correctas


f) KSCN : Tiocianato de potasio (sulfocianuro de potacio o rodanuro de potacio).

23. Nombres de las oxisales que, respectivamente, corresponden a los ácidos:

y :

a) Peroxsosulfatos, fosforitos

b) Pirosulfatos, metafosfatos

c) Pirosulfitos, ortofosfitos

d) Ortosulfatos, fosfitos

e) Metasulfatos, metafosfitos

Rpta: Pirosulfatos, metafosfatos

24. Hidrosales que portan, respectivamente, los aniones y

a) Sulfosianuros, cianatos.

b) Isotiocianatos, cianógenos.

c) Tiocianatos, isocianatos.

d) Sulfocianuros, cianatos.

e) Isotiocianatos, isocianato.

Rpta: Tiocianatos, isocianatos

25. Nombres de las respectivas sales que se corresponden con los iones y

.

a) Bisulfuros y bisulfitos.

b) Metasulfitos y pirosulfitos.

c) Metasulfuros y metasulfitos.

d) N.a.

Rpta: Bisulfuros y bisulfitos

BIBLIOGRAFÍA.

Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega

S.A. Barcelona. España. 1998

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Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall

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Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V.México.1999.

Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de

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