Química Orgánica e Hidrocarburos

Prof. Luz Dary De Alba G.

Química Orgánica• Su nombre surge en el S. XVII• Vitalismo• 1828: Primer compuesto sintetizado

en laboratorio

Química Orgánica• En la actualidad existen millones de

compuestos orgánicos

Medicamentos, ceras, barnices, colorantes, insecticidas, plásticos, gasolinas, cauchos,

fibras textiles entre otros.

El Carbono

• No metal • Z = 6• 1s22s22p2

• A = 12 u.m.a.• Forma enlaces covalentes • Forma compuestos orgánicos e inorgánicos

Características

Compuestos Orgánicos

Compuestos Inorgánicos

ELEMENTOS Carbono y pocos elementos mas

La mayoría de los elementos conocidos

ENLACES Y UNIONES

Covalentes (Simples, dobles y triples)Forman Cadenas

Iónicos y CovalentesNo forman cadenas de un

mismo elemento

SOLUBILIDAD Se disuelven en disolventes polares

Son insolubles en disolventes polares generalmente

ESTRUCTURA Presentan Isómeros No presentan Isómeros

ORIGEN VegetalAnimal

Mineral (Muy Poco)

Naturalmente en forma de sales y óxidos

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

El Carbono

• Alotropía: Se puede encontrar diferente a la misma temperatura, estado físico y presión.

Formas Alotrópicas

del Carbono

Cristalinos

Diamante

Grafito

FullerenoNanotubos

Grafeno

Amorfo

Negro de Humo

Carbón Vegetal

Coque

El C

arb

on

o

Cad

en

as

• Abiertas (Alicíclicas o alifáticas)No presenta ningún cierre

• Cerrada (Cíclica)Forma ciclos o anillos

• Mixta Una parte abierta y una cerrada

HIDROCARBUROS

HIDROCARBUROS

• Carbono e hidrógeno• Pueden ser saturados (Enlaces simples) o

Insaturados (Enlaces dobles o triples)• Aromáticos (Estructura bencénica)

ALCANOS

ALCANOS

• Hidrocarburos Saturados• Presentan enlaces simples• Formula general

C n H 2 n + 2

Fórmula Características Ejemplos

MOLECULAR Cantidad total de átomosNo define el compuestoNo muestra los enlaces

C4H10

ESTRUCTURAL EXPANDIDA

Formulas de LewisSe representan por líneas

Representación bidimensional

ESTRUCTURAL CONDENSADA

Omite trazo de enlaces C–H o C–CPuede Utilizar paréntesis

ESFERAS Y VARILLAS Representación espacialEsferas (Átomos) y Varillas

(Enlaces)

ESFERAS INTERPENETRADAS

Asemeja la realidadRefleja las relaciones espaciales

entre átomos

Fórmulas

NO

MEN

CLA

TU

RA # DE C PREFIJO

1 Met-2 Et-

3 Prop-

4 But-

5 Pent-

6 Hex-

7 Hept-

8 Oct-

9 Non-

10 Dec-

11 Undec-

12 Dodec-

13 Tridec-

20 Eicos-

Característica Sufijo

Enlace sencillo - AnoEnlace Doble - Eno

Enlace triple - Ino

Radical - Il

Ramificaciones

• Cadenas anexas a la cadena principal• Prefijo #C + Sufijo il• Se indica su posición en la cadena• Si son mas de uno se antepone los prefijos

(di, tri, tetra, etc)• Se ordenan alfabeticamente

NO

MEN

CLA

TU

RA

HA

LO

GEN

UR

OS

Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y

maravilloso mundo del saberAlbert Einstein