Los ácidos son sustancias puras que, en

disolución acuosa, poseen un sabor

característico. Este sabor nos es familiar por

tres ácidos orgánicos que nos son bien

conocidos: el ácido acético, presente en el

vinagre; el ácido cítrico, presente en los

frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el

ácido málico, presente en las manzanas

En química inorgánica existen dos tipos

de ácidos:

*Ácidos binarios o

hidrácidos, constituidos por un no metal

(aunque no todos los no metales forman

hidrácido) e hidrógeno.

*Ácidos ternarios u

oxácidos, constituidos por un no metal,

oxígeno e hidrógeno.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOSLos ácidos se clasifican de la

siguiente manera:

Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno

con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula

contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal.

Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la

raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:

HCl Ácido clorhídric

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):

En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno

Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.

En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento

terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele

representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque

la molécula esta simplificada.En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está

en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidosEjemplos:

.

HF (aq) (Ácido fluorhídrico)HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

HI (aq) (Ácido yodhídrico)HCl (aq) (Ácido clorhídrico)H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)

H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)

Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la

palabra “hidrógeno”

NOMETAL-uro de hidrógeno

Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de

que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden

hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el

subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del

no metal terminado en -hídrico.

Se llaman oxácidos u oxoácidos, y

obedecen a una fórmula general:

HaXbOc

en la que X es normalmente un no metal,

pero a veces también puede ser un metal

de transición que se encuentra en un

número de oxidación elevado, como Cr+6,

Mn+6 o Mn+7

Los ácidos oxácidos son compuestos

ternarios formados por un óxido no metálico y una

molécula de agua (H2O)

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un

no metal o metal de transición.

Ejemplos:

•Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación

de una molécula de H2O con una molécula de óxido

sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

•Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación

de una molécula de H2O con una molécula de óxido

sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

•Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la

combinación de una molécula de H2O con una molécula

de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura

IUPAC):

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias

usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de

los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de

átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que

significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en

cada molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a

la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para

formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la

atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar

los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre

específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

Nomenclatura tradicional, clásica o funcionalEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento

de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos .

•Cuando el elemento sólo tiene una , simplemente se coloca el

nombre del elemento precedido de la sílaba “de”

(Na2O,oxido de sodio).

•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -

ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro

con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3

-2, hierro

con valencia +3, óxido férrico1

•Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la valencia inferior)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la valencia superior)

•Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per - … - ico (para la valencia 7):

•Ejemplo: Mn2+7O7

-2, óxido permangánico (ya que el manganeso

tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está

trabajando con la valencia 7).

StockEste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a

los compuestos escribiendo al final del nombre con números

romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”

(valencia o número de oxidación, es el que indica el número

de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un

número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número

negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número,

encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico

del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del

elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se

haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del

otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia

normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula

molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3

-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro

en el subíndice o atomicidad del azufre].