Quimica
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PRACTICA NO 8 RESULTADOS La siguiente práctica sobre soluciones dio como resultado los siguientes variables: 1) Porcentaje en volumen: Se prepararon 100 ml de solución al 20 % de Ácido acético al 100 %. Datos: V 1 = ? V1C1=C2V2 V1=V 2 X C 2 C 1 = 100 % C1 V 2 = 100 ml V 1 = 100ml X 20 % = 20 ml C 2 = 20 % 100% Luego de realizar el respectivo cálculo, se procedióa agregar más o menos la mitad de la capacidad de agua a un balón aforado de 100 ml. Con una probeta se midieron 20 ml calculados al 100 %. Se vertió dentro del balón y se agito hasta conseguir una disolución homogénea. El balón se aforo hasta la marca del cuello. La mezcla fue cristalina (transparente) y a temperatura ambiente. 2) Porcentaje en peso: Se preparo 100 ml de solución al 10 % de NH4 NO3. % P/v = g del soluto x100 ml de solución g = 10% x 100 ml = 10 g. 100 Luego de hacer los cálculos, en un balón aforado de 100 ml se agrego más o menos la mitad de capacidad, y se peso y vertió la cantidad pesada al balón aforado; siempre cuidando de no
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Soluciones y conversiones del mol
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PRACTICA NO 8RESULTADOSLa siguiente prctica sobre soluciones dio como resultado los siguientes variables: 1) Porcentaje en volumen:Se prepararon 100 ml de solucin al 20 % de cido actico al 100 %.Datos:V1= ?V1C1=C2V2V1=V2X C2C1= 100 %C1V2= 100 mlV1= 100ml X 20 %= 20 ml C2= 20 % 100%Luego de realizar el respectivo clculo, se procedia agregar ms o menos la mitad de la capacidad de agua a un baln aforado de 100 ml.Con una probeta se midieron 20 ml calculados al 100 %. Se verti dentro del baln y se agito hasta conseguir una disolucin homognea. El baln se aforo hasta la marca del cuello. La mezcla fue cristalina (transparente) y a temperatura ambiente. 2) Porcentaje en peso:Se preparo 100 ml de solucin al 10 % de NH4 NO3.% P/v = g del soluto x100 ml de solucin g = 10% x 100 ml = 10 g. 100 Luego de hacer los clculos, en un baln aforado de 100 ml se agrego ms o menos la mitad de capacidad, y se peso y verti la cantidad pesada al baln aforado; siempre cuidando de no perder en el traspase del material pesado y se agito. Luego de agitarlo se obtuvo 100 ml de NH4 NO3 al 10 %.3) Partes por milln:NAH2 PO4 = H2O 500mg x 0.25 l = 125 g. NA= 1 x 22.98 = 22.98
H= 4 x 1 = 4 137.99g7mol x 125 mg =0.75g NaO= 1 x 30.97 = 30.97 22,990 mg Na
P= 5 x 16 = 80 100g reactivo x 0.75 g Na= 0.75g 137.99 peso molc. 99.6 g Na H2 PO4 H2OPRACTICA NO. 91) Primer clculo:100 ml de Na OH 0.5 NAqu se trabajo la normalidad, el cual es el peso equivalente de soluto disuelto en un litro de solucin. Para ello se procedi a realizar los siguientes clculos a base de los datos dados:Na=23N= # equivalente del solutoO= 16lt solucin H= 1 40g/1=40g peq. # equi.= 0.5 x 0.1 = 0.05 equivalente 100 ml x 1 lt = 0.1 lt. 1000 ml g de sustancia= # equi. de soluto x lt solucin g sust. = 0.05 x 40 g = 2 g.
CONCLUSIONES
