8/15/2019 Prueba Unidad 2RUEBA UNIDAD 2.RUEBA UNIDAD 2.RUEBA UNIDAD 2.RUEBA UNIDAD 2.RUEBA UNIDAD 2.RUEBA …

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

Semestre Septiembre 2015-Febrero 2016

“Para ser brillantes en la vida, no se necesitan talentos extraordinarios; sino sentido común” (Anónimo) 

PRUEBA DE INGENIERIA DE ALS REACCIONES 1-PARALELO 2

METODOS INTEGRALES DE ANALISIS DE DATOS CINETICOS

 NOMBRE: CÉDULA:Se solicita que el estudiante lea detenidamente el enunciado antes de resolver la pregunta. COLOQUEEL NOMBRE EN LA PRUEBA, CASO CONTRARIO NO SERA EVALUADO. PRUEBA CONUN VALOR TOTAL DE 2 PUNTOS

La sacarosa se hidroliza fácilmente en solución acuosa, de acuerdo con la reacción:

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 

El curso de la reacción de hidrólisis se sigue frecuentemente midiendo el ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. A partir de este ángulo de rotación, se puede determinar laconcentración de la sacarosa. En un experiemento dado se han obtenido los siguientes datos:

t, min 0 14 39 60 80 110 140 170 210C sacarosa(mol/l)

0.316 0.300 0.274 0.256 0.238 0.211 0.190 0.170 0.146

Con estos antecedentes realice:

1.  Identifique los productos de reacción ( 0.1 puntos)2.  Determine la constante cinética, orden de reacción y la expresión de velocidad (0.6 puntos)

3. 

Discuta los resultados (0.3 puntos)

Se ha realizado la reacción de formulación de ácido yodhídrico a partir de hirógeno y yodo, se hanobtenido los siguientes datos experimentales:

t, s 0 1200 1900 3120 4300 4780 7000Concentraciónde HI, mmol/s

10 4.4 2.8 2.1 1.6 1.3 1.2

Determine:

1.  Estequiometría de reacción ( 0.1 punto)2.  Determine la constante cinética, orden de reacción y la expresión de velocidad (0.6 puntos)3.  Discuta los resultados (0.3 puntos)