Nombre del proyectoLeón Flores Aline Mariana 3º F #28

Maestra: Barajas Cárdenas Alma Maité

Fase 1

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso mas complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los materiales debido a un proceso electro - químico, químico o de erosión debido a la interacción del material con el medio que lo rodea.

Definición de Corrosión.

De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Después de investigar, encontraron que la corrosión es la destrucción de los objetos metálicos y que en el ámbito mundial se disuelven alrededor de cinco toneladas de acero por éste fenómeno.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva

adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

La PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

Fase 2

Experimentación

¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Objetivo- Materiales

Objetivo:

Conocer más acerca de la corrosión, conocer cómo y porqué se produce.

Materiales:

Una moneda de cobre.

Plato hondo de plástico

50 ml de Vinagre

5 servilletas de papel

Un pedazo de lija para metales de grano mediano.

Cenicero de barro o de cristal grueso.CerillosClavo de 4 o 4.5 pulgadasCinta de magnesioPinzas

Introducción

En una reacción de oxidación, un elemento gana electrones mientras que otro los pierde.

Cuando se da la ganancia de uno o más electrones, se presenta un proceso de reducción y se dice que el elemento es un agente oxidante; Por otra parte, cuando existe la pérdida de electrones, es un proceso de oxidación y se habla de un agente reductor.

Desde ésta perspectiva podemos decir que las reacciones de oxidación y de reducción no se representan de manera aislada, si no que ambas están estrechamente relacionadas.

Procedimiento 1

2. Enciendan un cerillo y acerquen la llama al fuego.

3. Enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lama de acero.

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

Procedimiento 2

1. Lijen una de las caras de la moneda.

2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada.

Procedimiento 3

1. Enciendan una vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato.

2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer sobre la flama de la vela

3. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama

Conclusiónes-Resultados

• Gracias a ésta práctica, me fue muy útil para conocer y aprender a saber cómo y porqué ocurre la corrosión.

• Mis resultados salieron bien.

Fase 3

Investigación.

Los órganos vitales empiezan a perder algo de funcionalidad a medida que uno envejece durante la adultez.

Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las células, tejidos y órganos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales.

Las células: Conforman los pilares fundamentales de los tejidos. Todas las células experimentan cambios a raíz del envejecimiento se hacen más grandes y poco a poco pierden la capacidad de dividirse y multiplicarse

Galvanoplastía

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

 la galvanoplastia se empleó para hacer reproducciones de cobre de las placas de metal grabadas o de las tallas de madera, que se utilizaban para imprimir las ilustraciones. Los electrotipos se podían incorporar junto con tipos móviles para componer los clichés para la impresión. 

También se empleaba para producir placas de impresión enteras, directamente de los clichés creados a partir de tipos móviles e ilustraciones. Para esta aplicación, la galvanoplastia era de más calidad, pero también más costosa que la técnica de los estereotipos, realizados mediante una colada de metal tipo en un molde preparado a partir de una forma original del texto a imprimir.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Sopa de Letras

AntioxidantesCombustibleCombustiónCorrosiónDescomposiciónDesgasteElectrolisisElectronesEnergíaFenómenoOxidaciónHerrumbreMagnéticaMetalesNeutralizarOxácido

FusiónOxidantesOxígenoPotasioRedoxReducciónTérmica

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Físico y es a lo que le llamamos corrosión

• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El contacto con el oxígeno y la humedad

• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Oxidación

• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? Corrosión de los metales

• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Manteniéndolas fuera de la humedad y darles uso más continúo.

Tríptico

Tabla 1

Trabajo Individual

Siempre Algunas Veces

Pocas Veces Siempre

¿Cooperé con mis compañeros de equipo?

SÍ

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

SÍ

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

SÍ

¿Ayudé a quién me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

SÍ

¿Participé en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

SÍ

¿Me gustó trabajar en equipo?

SÍ

Tabla 2

TRABAJO EN EQUIPO

SÍ NO ¿PORQUÉ?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarollar nuestro proyecto?

sí Porqué todo salió como se debía

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron de adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

SÍ Porque supimos hacerlo

¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

SÍ Todos hicimos todo

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

SÍ Porque todos nos llevamos bien

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

SÍ Para que saliera bien

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

SÍ Porque así fue

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

SÍ Esperamos que sí

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

Resumen del proyectoEn este proyecto se dio a conocer qué es la corrosión y cómo

se lleva a cabo. Las maneras de prevenirlo y cada cuándo sucede, en qué tipos de materiales y qué factores ayudan a

que nazca.

Conclusión

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

• http://quimicaparaingieneria.blogspot.mx/2012/12/metodos-para-controlar-la-corrosion.html

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

• www.preguntaleasherwin.c

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php