CORROSIÓNGonzalez Salmeron Karen Belen 3°C N.L.11.

Alma Maite Barajas Cardena :

Fase 1

• Lectura

• Definición de corrosión

Definición de Corrosión.Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambienteEs la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Seria casi imposible saber con exactitud cuantas toneladas de acero se disuelve en el mundo por la corrosión, pero se puede dedusir que son miles o millones de toneladas.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Alteración del ambiente: Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.

2. Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza. 

3. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

4. Recubrimientos inorgánicos:  En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos.

5. Recubrimientos orgánicos: El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos.

Fase 2

Experimentación

corrosión

Materiales

• Cenicero de barro o de cristal grueso.

• Fibra de lana de acero.

• Cerillos.

• Clavo de 4/4.5 pulgadas

• Una moneda de cobre o codo de cobre de ½ pulgada.

• Un plato hondo de plástico.

• Lija para metales de grano mediano.

• Vinagre.

• 5 servilletas de papel

• Velas.

• Limadura de hierro en polvo.

• Papel aluminio.

• Plato de plástico.

• Pinzas de recubrimiento aislante.

Objetivo

• El objetivo de realizar este experimento es poder dar a conocer a distintas personas las diferentes etapas que tiene la corrosión por medio de distintos experimentos que nos ayudaran a entender mejor estas mismas.

Introducción

• La corrosión es la perdida física y/o química de una metal al entrar en contacto con su propio media, esto se ve reflejado en el hierro; Esto sucede naturalmente cuando un metal (en especial el hierro) entra en contacto con su medio este se transforma en oxido,( reacción por la cual se procede a la disolución del metal)

Procedimiento 1 experimento

• Materiales : Cenicero de barro o de cristal grueso, un pedazo de lana de acero, cerillos y un clavo de 4/4.5 pulgadas.

• Procedimiento:

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.

Conclusiónes-Resultados

• ¿Qué ocurre cuando el cerillo se acerca a la lana? R=La llama que provoco el cerillo hiso que la lana se volviera delgada, ha este procedimiento se le conoce como combustión

¿De qué manera se le considera a este experimento como reacción de oxidación ? R=Por la combustión que provoca el cerillo con la lana este genera una oxidación acelerada.

• ¿Qué le ocurrió al clavo cuando lo aceraste a la llama? R=Se a quemado un poco en la punto solamente.

Procedimiento 2 experimento

• Materiales : Una moneda de cobre, o un codo de cobre de ½ pulgada, un plato hondo de plástico, vinagre, 5 servilletas de papel, y una lija para metales de grano mediano.

• PROCEDIMIENTO:

• Lijen con mucho cuidado la mitad de la superficie de l moneda

• Pongan una de las servilletas de papel mojada en el plato y imprégnenla con un poco de vinagre.

• Coloquen la moneda en la servilleta mojada cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

• Agreguen un poco de vinagre al plato, cuidando que no se humedezca la superficie de la moneda que no fue lijada.

• Al pasar dos horas, levanten la moneda y observen qué sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué le sucede al lado de la moneda que no estuvo en contacto con el vinagre? R= Está se oxido ya que no tuvo que lo protegiera de la reacción de oxidación

• ¿Qué sucedió con el lado de la moneda que estuvo en contacto con el vinagra?

• R=está no se oxido, ya que entro en contacto con el vinagre

• ¿De qué forma funciona el vinagre? R=El vinagre funciona como una capa protectora antioxidante

Procedimiento 3 experimento

• Materiales : Vela, limaduras de hierro en polvo, papel aluminio, un plato de plástico, y pinzas con recubrimiento aislante.

Procedimiento :1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y dejen caer un poco de cera derretida en el centro del

plato, antes de que esta se enfríe, fijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama a una altura aproximada de 15 cm.

3. Ahora sostengan con las pinzas un pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que sucede después de 15 segundos.

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué sucede cuando se deja caer la limadura a la flama de la vela? • R= Comenzaron a salir chispas de la llama

• ¿Qué sucede cuando se quema el papel aluminio? • R= Básicamente nada ya que solo se pone negro un poco pero esto es le puede quitar solo

pasando un trapo

• ¿Consideras que los experimentos tienen algo en común? ¿Qué es y por qué?

• R= Si, Los tres aun que tengan distintos procesos tienden en si a tener una en común que seria el proceso de Oxidación reducción

Observaciones de datos

1EXPERIMENTO 2EXPERIMENTO 3EXPERIMENTO 0

0.51

1.52

2.53

3.54

4.55

Fase 3

Investigación.

• ¿Alguna vez te has preguntado qué pasa con el organismo cuando envejecemos?

• R=En 1882, el biólogo Augusto Weismann propuso por primera vez los fundamentos de la teoría del daño celular. Según Weismann, el organismo sucumbe debido a  daños por desgaste.

• Como ocurre con los componentes de un coche viejo, las partes que componen el organismo eventualmente fallan debido a su uso constante y repetido, destruyéndose y matando el organismo en el proceso.

• ¿Tendré esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?

• R=si, grupos de átomos con electrones libres los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez en un radical libre.

• ¿Qué aplicación tendrá el experimento que acabamos de presentar?

• R=Tal como una manzana, que a los pocos minutos de partida cambia de color, producto de la oxidación que se genera por el contacto con el aire, el ser humano también se oxida, lo cual se relaciona directamente con el proceso de envejecimiento y la generación de ciertas enfermedades que se relacionan con la edad.

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es un proceso en el cual se cubre una superficie con una fina capa de otro metal.

•  Procedimiento que consiste en revestir mediante corrientes eléctricas un objeto  metálico con  otro metal distinto, generalmente para la obtención de moldes.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

Fase 4

Evaluación¡Se oxidó mi bici!Tu tío se ha empeñado en qu heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa parar recojerla, y volando, sales a probarla, pro… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha. Decides volver y dejar la bici apoyada en una valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quita, no se trata de suciedad, además, la cadena está rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Que ocurrió?

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R= físico ya que este se esta asiendo presente en la bicicleta

¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R= el agua, el aire y los metales de la bicicleta

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar ? R= La oxidación

¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R=

¿Cómo sse evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique?R= Guardandolo en un lugar seco y libre de umedad.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Grabar(1604- 1668) preparó muchos ácidos sales, como la sal de Claude, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620- 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627- 1691) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

• ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso? R=La neutralización

• ¿Qué tipo de reacción realizo Otto Tachenius? R=La neutralización, como cuando tienes acides estomacal y tomas un anti- ácido este que es una base controla tu acides y el dolor que provoca disminuye

• ¿Cómo explicas lo observado por Boyle en el jarabe de violetas? R=El observo como poco a poco las violetas iban perdiendo su propio color

Tríptico

Corrosión

¿QUÉ ES ?Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica en contacto con su medio ambiente.

¿QUÉ LO PROVOCA ? corrosión vía humedad, ocurre en presencia de un líquido en la llamada celda de corrosión. Estás celdas se presentan cuando dos metales diferentes se ponen en contacto unos con otros en presencia de un medio corrosivo , los metales entonces actúan como electrodos y una corriente eléctrica fluye entre ellos llamada corriente de corrosión .

Tabla 1

Trabajo en equipo si no ¿Por qué ?Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar proyecto

X Por que nos repartimos el trabajo y al final todos comentamos acerca del tema

Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto

X Por que todos entendimos y así pudimos realizar el proyecto como era requerido

La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa

X Por que todos teníamos algo que investigar algunos pedimos ayuda a lo que no entendían

Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad

X Si todos nos ayudamos y cooperamos si alguno no entendía o si otro equipo necesitaba ayuda

Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo

X Lo verificamos entre todos y decidimos que se cambiaria y que no

Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto

X por que entre todos nos ayudamos a realizarlo

Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía

X No lo sabemos pero así esperamos que sea

Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto

x Aprendimos bastante de este tema y de otros

Tabla 2

Trabajo individual siempre Algunas veces

Pocas veces Nunca

Coopere con mis compañeros de equipo

X

Fui participativo en las reuniones y actividades

X

Aporté ideas para enriquecer nuestro trabajo

X

Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo

X

Participé en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo

X

Me gusto trabajar en equipo X

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

• https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosión es n proceso natural de todo lo que esta vivo o también de aquello inmóvil , este proceso ocurre con el tiempo si no es por poco so también puede ser porr el uso exesivo de este , como la exposición a elemntos que an dañado con el tiempo

Bibliografía

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php• Concepto de corrosión - Definición en DeConceptos.com 

http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion#ixzz3YYLf4mVJ• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html• http://es.gizmodo.com/por-que-envejecen-nuestros-cuerpos-1575116168• http://www.publimetro.cl/nota/vida/para-tener-en-cuenta-el-ser-humano-no-envejece-s

e-oxida/xIQljk!F9ko7RMCVyyU/• MONINES. A• VELÁZQUEZ. E• GUTIÉRREZ. G• 2014• CIENCIAS III QUÍMICA SECUNDARIA• PÁG. 232