PROYECTO 4

¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Oswaldo Alejandro Gasca RamosN.L 15 3-A Química Maestra:Alma Maite Barajas Cárdenas

LA CORROSIÓN Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque

electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

FASE 1“TECNOLOGÍAS DE CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBIAS”

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección espacial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática, Científicos de Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav) a desarrollo de materiales y recubrimientos capaces de compuestos metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.

Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en el que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados.

Otro ejemplo de la implementación de esa tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres, Michoacán, perteneciente a la CFE.

DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGÍA.

Pythagors Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

Hay muchas compañías hoy en día que fabrican ventanas energéticas o generadores fotovoltaicos de energía, pues es la primera vez que alguien a combinado realmente las ventajas a un producto.

PROPUESTAS DE ACTIVIDADES

¿Cómo evitar la corrosión? Evitando altas temperaturas por un tiempo largo.

¿Cuál es el efecto de los combustibles y sus posibles alternativas de solución? Hacer que algunas maquinas funcionen se puedan usar y las alternativas serian buscar otra fuente de energía como la electricidad

¿Qué sabemos? Que la oxidación es a causa de el oxigeno y que todos los metales se oxidan.

¿Qué necesitas investigar? Saber mas del por que se oxidan los metales y como detener la oxidación.

¿Cómo nos ayudaría esta información a resolver el problema elegido? Nos ayudaría a como evitar que algún metal se oxide.

¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?LOS DIFERENTES MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN.

En el mundo cada segundo de disuelven 5 toneladas de acero por la corrosión.

1.-Acero inoxidable en lugar de acero normal: Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

2.-Recubrir el acero normal con zinc: El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de protegerlos.

3.-Recubrir el acero normal con plásticos especiales: El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión.

4.-Pintar el acero normal con pinturas especiales: El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

5.-Protejer el acero con ánodos de zinc (protección catódica): Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

FASE 2

Materiales: Cenicero, fibra de acero y clavo de 4,5

o 4 pulgadas. Codo de cobre, 50ml de vinagre, 5

servilletas y un pedazo de lija para metales.

Una vela, limadura de hierro y de cobre (en polvo), un pedazo de papel aluminio, cinta de magnesio, plato de plástico y unas pinzas con recubrimiento aislante en el mango.

INTRODUCCIÓN Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-

reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

PROCEDIMIENTO

Actividad 1 1.-Colocar por separado un pedazo de lana de acero y el

clavo sobre el cenicero. 2.-Encender un cerillo y acerca la llama al clavo. 3.-Encender otro cerillo y acercarlo a la lana de acero. Actividad 2 1.-Lijar con mucho cuidado el codo de cobre. 2.-Poner una servilleta en el plato e impregnarle un poco

de vinagre. 3.-Colocar la parte lijada del codo de cobre en la

servilleta. 4.-Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que

toque el codo de cobre. 5.-Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver

que le sucede.

Actividad 3 1.-Encender la vela y verter un poco de

parafina derretida en el plato; antes de que se seque fijar la vela.

2.-Tomar con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y dejarlo caer lentamente sobre la vela a una altura aproximadamente 15 cm.

3.-Llevar acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

4.-Sostener con las pinzas el pedazo de papel aluminio durante 15 segundos.

5.-Repetir el paso anterior con la cinta de magnesio.

ACTIVIDAD 1: PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD 2: PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD 3: PROCEDIMIENTO

CONCLUSIONES

Actividad 1: El clavo de 4 pulgadas de color plata de

donde se quemo se puso amarillo. La lana de acero se empezó a oxidar

quedando a un color café. Por el oxigeno que hay se hizo el fuego y

acelero la oxidación. Actividad 2: Del lado limado del codo de cobre se volvió

amarillo quiere decir que se oxido.

Actividad 3: Al tirar el polvo de hierro y de cobre al fuego

este se incremento y salieron chispas de color rojo y un poco azul.

El pedazo de aluminio después de 15 segundos de estar de color plata se hizo negro.

¿QUÉ PASA EN EL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?

Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.

La piel: Entre los principales signos que evidencian el paso de los años, se encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad, le aparecen manchas y también arrugas.

Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es decir suceden justo debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a diluirse, (se produce en menos cantidad) trayendo como consecuencia que la dermis literalmente se hunda provocando arrugas, debido a la perdida del colágeno y elastina que como su nombre lo indica, controlan la elasticidad.

El cabello (las canas): Otro signo de envejecimiento que está asociado con la melanina de manera directa, es la decoloración del cabello mejor conocida como “canas”.

La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello [folículo piloso] va disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una apariencia blanca.

Debilidad visual y auditiva: Entre más envejecemos, más severos son deterioros que sufrimos, pues nuestro cuerpo no tiene las mismas defensas que cuando éramos jóvenes por lo que nos encontramos más vulnerables.

Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de visualización más estrecho, situación que se agudiza si se presentan cataratas, ya que estas membranas tapan la luz que entra por el cristalino, desviando los rayos luminiscentes y provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas.

Gusto y Olfato: Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias gustativas, que iremos perdiendo durante nuestra vida, lo mismo sucede con nuestra nariz, pues nuestro olfato depende de las terminales nerviosas con las que llegamos al mundo y que al igual que las papilas también las iremos “gastando”, ya sea por enfermedad, irritaciones, quemaduras, o porque la sangre no llega con la misma fuerza y cantidad a éstas terminaciones encargadas de enviar la información de olores y sabores al cerebro.

Huesos: Los cambios hormonales, se cuentan como los principales causantes de la pérdida del calcio, de ahí que la osteoporosis afecte mayormente al género femenino, entre otras alteraciones, esta enfermedad disminuye la densidad de los huesos, haciéndolos más suaves y porosos, con lo quela probabilidad de sufrir fracturas por caídas y grandes esfuerzos se incremente hasta gradualmente.

Recordemos que cada persona envejece de manera distinta y que en mucho el desgaste de nuestro cuerpo depende del estilo de vida que hayamos llevado, por tal motivo deberemos evitar causarle más daños que el desgaste natural, para reducir éstas consecuencias.

¡SE OXIDO MI BICI!

Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la esta rígida y los eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrido?

PREGUNTAS

1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Químico

2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? La humedad, el calor, el aire y el oxigeno.

3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? En los lugares que hay hierro

4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? Oxidación y corrosión.

5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASES.

En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Trabajo individual Siempre

Algunas veces

Pocas veces

Nunca

¿Coopere con mis compañeros?

X

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

X

¿Aporte ideas para el enriquecimiento de este trabajo?

X

¿Cumplí con mis tareas y actividades del equipo?

X

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?

X

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro del equipo?

X

¿Me gusto trabajar en mi equipo?

X

Trabajo en equipo NO SI ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro experimento?

x Por que lo que investigamos fue suficiente

¿Las actividades y procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

x Si por que todo fue acuerdo al tema

¿La distribución de trabajo en equipo fue adecuada y equitativa?

x Por que todos hicimos trabajos iguales

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

x Todos nos llevamos bien y trabajamos por igual

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

x El proyecto fue terminado exitosamente

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

x Es solo para el salón y todos buscamos lo mismo

¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el y la presentación de nuestro proyecto?

x Por que siempre aprendíamos algo nuevo

BIBLIOGRAFÍAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n http://

www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n

http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/